《高中化學(xué)》2024年八月熱題跟蹤訓(xùn)練（化學(xué)）-A試題

PAGE1PAGE2024年八月熱題跟蹤訓(xùn)練（化學(xué)）1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A.氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B.醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，土壤保肥與膠體的性質(zhì)也有關(guān)C.黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)D.節(jié)假日為了增加節(jié)日氣氛燃放煙花，是利用了一些金屬的焰色反應(yīng)2.用密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的濃鹽酸，與水按體積比1:4配制成稀鹽酸，密度為，則所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A. B.C. D.3.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是()。A. B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大4.分析化學(xué)中以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，測(cè)定。已知：ⅰ.溶液中存在平衡：ⅱ.25℃時(shí)，（磚紅色），（白色）下列分析不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀B.產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，存在C.當(dāng)產(chǎn)生磚紅色沉淀時(shí)，如果，已沉淀完全D.滴定時(shí)應(yīng)控制溶液pH在合適范圍內(nèi)，若pH過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低5.已知常溫時(shí)和的電離平衡常數(shù)分別為和?，F(xiàn)將pH和體積都相同的兩種酸溶液分別加蒸餾水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是()。A.曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)橄♂寱r(shí)pH變化曲線(xiàn)B.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減?。℉R代表或）C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大D.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗的體積較小6.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：B.電負(fù)性：C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種7.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是()A.圖Ⅰ：稱(chēng)量固體 B.圖Ⅱ：除去中的C.圖Ⅲ：稀釋濃硫酸 D.圖Ⅳ：干燥8.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.c點(diǎn)時(shí)溶液中的離子反應(yīng)是：B.a點(diǎn)時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子只有和C.原溶液中物質(zhì)的量濃度為D.原溶液中的物質(zhì)的量為9.在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使氧化為：。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法正確的是()溫度平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B.實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強(qiáng)C.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高的平衡產(chǎn)率D.為提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)充入過(guò)量的空氣10.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·溶液在升溫過(guò)程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，此時(shí)B.a、b、c三點(diǎn)的溶液中，均存在C.a、c兩點(diǎn)溶液的c（）相同D.圖中ab段，溶液pH逐漸減小，說(shuō)明及水的電離平衡正移對(duì)pH影響大于水解平衡正移對(duì)pH的影響11.我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了FeCo-NSC催化劑，設(shè)計(jì)一種新型鋅-空氣電池，裝置如圖所示。放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“FeCo-NSC”能降低正極反應(yīng)的活化能B.正極反應(yīng)式為C.向Zn極附近遷移D.右側(cè)電極電勢(shì)比左側(cè)電極高12.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(shí)的pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”中NaOH兩個(gè)作用分別是_______。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。（2）“濾液②”中含有的金屬離子是_______。（3）“轉(zhuǎn)化”中可替代的物質(zhì)是_______。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，如圖，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)______。（4）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。（5）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_______。13.氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體化學(xué)式為：，實(shí)驗(yàn)室以為原料制備該晶體的流程如圖：（1）若“還原”后其它產(chǎn)物均綠色環(huán)保，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進(jìn)行。（已知能被氧化）①上述裝置依次連接的合理順序?yàn)開(kāi)__________（填字母）。②加入前需要進(jìn)行的操作是___________。③裝置2中將轉(zhuǎn)化并得到產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋篲_______→_______→_______→_______→B→F→D→抽干稱(chēng)重（填標(biāo)號(hào)）。___________。A．取下分液漏斗，將錐形瓶瓶口換上橡膠塞B．用飽和溶液洗滌晶體3次C．將錐形瓶置于干燥器中，靜置后過(guò)濾D．用乙醚洗滌2次E．打開(kāi)分液漏斗活塞，加入溶液F．用無(wú)水乙醇洗滌2次G．打開(kāi)活塞a④用飽和溶液洗滌晶體，檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的操作是___________。（3）為測(cè)定粗產(chǎn)品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：分別稱(chēng)量三份ag產(chǎn)品于三只錐形瓶中，每份分別用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol/L溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量NaNO2，最后用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表所示。（）序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一份0.0019.98第二份1.2022.40第三份1.5621.58粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________（假設(shè)V的相對(duì)原子質(zhì)量為M）。14.回答下列問(wèn)題。（1）已知：斷裂化學(xué)鍵吸收的能量或者形成化學(xué)鍵放出的能量叫該化學(xué)鍵的鍵能。根據(jù)下表回答問(wèn)題：化學(xué)鍵鍵能435390x①已知，每生成放出的熱量，則上表中x的數(shù)值為_(kāi)____。②關(guān)于反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是_____。A．在其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率會(huì)增大，逆反應(yīng)速率會(huì)減小B．在恒溫恒容的密閉容器中，充入氦氣使壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)速率增大C．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D．若需要制備，通入的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量應(yīng)大于③檢驗(yàn)生成的的方法是_____。氨的催化氧化是工業(yè)合成硝酸的基礎(chǔ)，該反應(yīng)方程式為_(kāi)____。（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：①反應(yīng)開(kāi)始至，氣體Z的反應(yīng)速率為_(kāi)____；若反應(yīng)容器恒壓，則充入氦氣會(huì)使反應(yīng)速率_____（填“變快”、“變慢”或“不變”）。②在的另一個(gè)密閉容器中，放入和，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑（體積忽略），發(fā)生反應(yīng)，在后，容器中，若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?，則_____。（3）甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其工作原理的示意圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②該電池工作時(shí)消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則通過(guò)質(zhì)子交換膜物質(zhì)的量為_(kāi)____。15.基于生物質(zhì)資源開(kāi)發(fā)常見(jiàn)的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研究方向.利用木質(zhì)纖維素為起始原料結(jié)合生產(chǎn)聚碳酸對(duì)二甲苯酯可以實(shí)現(xiàn)碳減排，緩解日益緊張的能源危機(jī)，路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)________.（2）分析化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)反應(yīng)后形成的新物質(zhì)，參考①的示例，完成下表.序號(hào)變化的官能團(tuán)的名稱(chēng)可反應(yīng)的試劑（物質(zhì)）反應(yīng)后形成的新物質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型①____________氧化反應(yīng)②____________________________________加成反應(yīng)（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反應(yīng)是原子利用率100％的反應(yīng)，且1molⅢ與1mol化合物a反應(yīng)得到1molⅣ，則化合物a為_(kāi)________.（4）已知化合物Ⅴ的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2:3，寫(xiě)出化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________.（5）化合物Ⅶ的芳香族同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______