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答案以及解析1.答案:C解析:煤油是石油分餾的產(chǎn)物,只含有C、H元素,屬于烴類(lèi)物質(zhì),C說(shuō)法錯(cuò)誤。2.答案:A解析:設(shè)樣品中的質(zhì)量為xg,在氧氣中充分灼燒生成過(guò)氧化鈉,則:,解得x=6.2,則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,A項(xiàng)正確。3.答案:A解析:配制溶液時(shí)將一定質(zhì)量的固體溶于濃鹽酸中,再加水稀釋?zhuān)珹敘述錯(cuò)誤;與反應(yīng)生成,與鐵屑反應(yīng)又生成,可除去工業(yè)廢氣中的,B敘述正確;與水反應(yīng)生成和HCl,抑制了的水解,C敘述正確;聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體,膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉,因而能凈水,D敘述正確。4.答案:B解析:碳酸錳礦中僅有不溶于,故“浸渣”的主要成分為,可用于制造玻璃光導(dǎo)纖維、陶瓷和耐火材料等,A說(shuō)法正確;過(guò)氧化氫還會(huì)被生成的催化分解,故“氧化”時(shí)消耗的過(guò)氧化氫與的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1:2,B說(shuō)法錯(cuò)誤;“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,C說(shuō)法正確;若“電解”過(guò)程中過(guò)度提高電解質(zhì)溶液的酸度,大量會(huì)在陰極上放電,導(dǎo)致電解效率降低,D說(shuō)法正確。5.答案:C解析:基態(tài)Al原子的價(jià)層電子軌道表示式為,A錯(cuò)誤;的電子式為,B錯(cuò)誤;是配離子,其結(jié)構(gòu)式為,C正確;中碳原子無(wú)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形,D錯(cuò)誤。6.答案:C解析:題圖1中生成藍(lán)色沉淀可能是將Fe氧化生成,A錯(cuò)誤,C正確;題圖2滴加溶液無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明沒(méi)有生成,Zn保護(hù)了Fe,若把Zn換作Sn,Sn的金屬活潑性弱于Fe,鐵被腐蝕,有藍(lán)色沉淀生成,B錯(cuò)誤;題圖2在Zn、Fe間接入電源時(shí),F(xiàn)e連在電源的正極上,F(xiàn)e為陽(yáng)極,被腐蝕,有生成,生成藍(lán)色沉淀,現(xiàn)象不相同,D錯(cuò)誤。7.答案:B解析:向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,可除去溶液中可能存在的,再滴加適量溶液,出現(xiàn)白色沉淀,只能說(shuō)明原溶液中含有,不能證明其是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì):向KI溶液中先滴加適量硝酸銀溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說(shuō)明溶液中含有,再滴加少許淀粉溶液,溶液變藍(lán),說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì),故能證明KI溶液部分變質(zhì):取少量固體用蒸餾水溶解,加入過(guò)量溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明溶液中存在,但未檢驗(yàn)溶液中是否含有,故不能證明NaOH固體是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì);向溶液中滴加適量KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明溶液中含有,再滴入幾滴新制氯水,溶液紅色加深,說(shuō)明,和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了,則證明溶液只是部分變質(zhì),故選B。8.答案:(1)C(2)D(3)A解析:(1)A.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,均為陰離子,錯(cuò)誤。B.中Al原子的價(jià)電子對(duì)數(shù),其雜化類(lèi)型為,中Si原子的價(jià)電子對(duì)數(shù),其雜化類(lèi)型為,錯(cuò)誤。C.分子是的二聚體,其結(jié)構(gòu)為,含有配位鍵,正確。D.氨化鋁具有耐高溫、抗沖擊的優(yōu)良特性,說(shuō)明其熔點(diǎn)高、硬度大,為共價(jià)晶體,錯(cuò)誤。(2)A.的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為,則燃燒的熱化學(xué)方程式為,正確。B.野外焊接鋼軌是鋁熱反應(yīng)的典型應(yīng)用,正確。C.根據(jù)陰極上陽(yáng)離子放電順序可知,電解溶液時(shí)放電,正確。D.鉀長(zhǎng)石是一種鋁硅酸鹽,與強(qiáng)酸反應(yīng)的產(chǎn)物為,無(wú),錯(cuò)誤。(3)A.Al具有密度小、耐腐蝕等特點(diǎn),可用作航空航天材料,正確。B.物質(zhì)的硬度與其是否能耐酸堿腐蝕無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。C.雖然硼層結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相似,但B原子形成3個(gè)化學(xué)鍵導(dǎo)致硼層結(jié)構(gòu)中沒(méi)有可自由移動(dòng)的電子,故硼層不能導(dǎo)電,錯(cuò)誤。D.冰晶石與形成共熔物,從而降低的熔點(diǎn),可作電解法制鋁的助熔劑,與冰晶石的吸水性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。9.答案:C解析:加入溶液沉鎂時(shí),試劑濃度不能過(guò)大,防止提前沉淀,混在沉淀中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“碳化”過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH溶液“沉鎂”時(shí),轉(zhuǎn)化為甚至是LiOH,混入難溶物中,結(jié)合“蒸發(fā)分解”工序可知,調(diào)pH的目的是將或LiOH重新轉(zhuǎn)化為可溶的,故物質(zhì)X為,C項(xiàng)正確;不穩(wěn)定,受熱分解生成,由已知信息可知“蒸發(fā)分解”后應(yīng)趁熱過(guò)濾,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案:D解析:Tl的原子序數(shù)是81,其在周期表中的位置為第六周期ⅢA族,A錯(cuò)誤;“氧化”后Tl主要存在形式為,酸性條件下,高錳酸鉀對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為,因此其離子方程式為,B錯(cuò)誤;水相中的金屬離子主要是和,C錯(cuò)誤;“還原”步驟中,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1,D正確。11.答案:D解析:剛開(kāi)始沒(méi)有,說(shuō)明Zn未與反應(yīng)而是與反應(yīng),反應(yīng)消耗,使平衡逆向移動(dòng),溶液酸性減弱,pH升高,A說(shuō)法正確;由反應(yīng)順序可知,氧化性,當(dāng)反應(yīng)時(shí)溶液中仍有,說(shuō)明濃度降低時(shí)氧化性也隨之減弱,B說(shuō)法正確;與發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液褪色,C說(shuō)法正確;若Zn足量還會(huì)繼續(xù)還原,將部分轉(zhuǎn)化為Fe,剩余的轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,D說(shuō)法錯(cuò)誤。12.答案:C解析:根據(jù)得失電子守恒判斷,氧壓堿浸的化學(xué)方程式為,A錯(cuò)誤;加入NaOH進(jìn)行堿浸時(shí),會(huì)溶于NaOH溶液,、不溶于NaOH溶液,則堿浸的主要目的是除去,在氧壓堿浸階段后與錳酸鉀經(jīng)過(guò)固液分離而除去,B錯(cuò)誤;直接進(jìn)行氧壓堿浸,會(huì)溶于KOH,形成硅酸鹽,降低產(chǎn)品純度,C正確;電解制備時(shí),Mn元素化合價(jià)升高,失電子,應(yīng)該在陽(yáng)極放電,D錯(cuò)誤。13.答案:B解析:兩種原子的核外價(jià)層電子排布式分別為、,1molFe中的未成對(duì)電子數(shù)比1molCu中的未成對(duì)電子數(shù)多,A錯(cuò)誤;腐蝕池中發(fā)生的反應(yīng)為,電路板質(zhì)量減輕的3.2g為銅的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為,則生成0.1mol,的數(shù)目為,B正確;腐蝕廢液中含有一定濃度的,因氧化性,置換池先發(fā)生反應(yīng),再發(fā)生反應(yīng),故回收1molCu,消耗Fe的數(shù)目大于,C錯(cuò)誤;l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的溶液中,的物質(zhì)的量為,的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,含O—H數(shù)目為,但溶液中的水也含有O—H,所以O(shè)—H數(shù)目大于,D錯(cuò)誤。14.答案:B解析:粉碎含鉛廢料可以加快反應(yīng)速率,A說(shuō)法正確;過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,則濾液1的主要成分為,不溶于水和酸,在離子方程式中不拆分,B說(shuō)法錯(cuò)誤,C說(shuō)法正確;在反應(yīng)中做催化劑,用FeO代替,F(xiàn)eO溶于可生成,D說(shuō)法正確。15.答案:(1);(2)40;1.0;隨著時(shí)間延長(zhǎng),被氧化為,能氧化Cu(3)(4)“趁熱過(guò)濾”的目的是獲取含的濾液,“過(guò)濾”的目的是獲取晶體洗滌、干燥;解析:(1)與稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),離子方程式是。難溶于酸,留在“浸渣”中,PbO與反應(yīng)生成(),也留在“浸渣”中,故“浸渣”中含鉛的物質(zhì)是。(2)由題圖2、圖3可知,銅置換率為最大值時(shí)的反應(yīng)條件為溫度40℃、浸取時(shí)間1.0h,故選取的最佳溫度為40℃,最佳浸取時(shí)間為1.0h。浸取液中Fe與發(fā)生置換反應(yīng)生成和Cu,隨著時(shí)間延長(zhǎng),被氧化成,能氧化生成的單質(zhì)Cu,導(dǎo)致銅置換率降低。(3)由題意可知,生成,則反應(yīng)的離子方程式是。(4)“趁熱過(guò)濾”的目的是除去濾渣,獲取含的
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