《高中化學(xué)》考點2金屬及其化合物--Z答案

答案以及解析1.答案：C解析：煤油是石油分餾的產(chǎn)物，只含有C、H元素，屬于烴類物質(zhì)，C說法錯誤。2.答案：A解析：設(shè)樣品中的質(zhì)量為xg，在氧氣中充分灼燒生成過氧化鈉，則：，解得x=6.2，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，A項正確。3.答案：A解析：配制溶液時將一定質(zhì)量的固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋，A敘述錯誤；與反應(yīng)生成，與鐵屑反應(yīng)又生成，可除去工業(yè)廢氣中的，B敘述正確；與水反應(yīng)生成和HCl，抑制了的水解，C敘述正確；聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而能凈水，D敘述正確。4.答案：B解析：碳酸錳礦中僅有不溶于，故“浸渣”的主要成分為，可用于制造玻璃光導(dǎo)纖維、陶瓷和耐火材料等，A說法正確；過氧化氫還會被生成的催化分解，故“氧化”時消耗的過氧化氫與的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1：2，B說法錯誤；“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C說法正確；若“電解”過程中過度提高電解質(zhì)溶液的酸度，大量會在陰極上放電，導(dǎo)致電解效率降低，D說法正確。5.答案：C解析：基態(tài)Al原子的價層電子軌道表示式為，A錯誤；的電子式為，B錯誤；是配離子，其結(jié)構(gòu)式為，C正確；中碳原子無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，D錯誤。6.答案：C解析：題圖1中生成藍(lán)色沉淀可能是將Fe氧化生成，A錯誤，C正確；題圖2滴加溶液無現(xiàn)象，說明沒有生成，Zn保護了Fe，若把Zn換作Sn，Sn的金屬活潑性弱于Fe，鐵被腐蝕，有藍(lán)色沉淀生成，B錯誤；題圖2在Zn、Fe間接入電源時，F(xiàn)e連在電源的正極上，F(xiàn)e為陽極，被腐蝕，有生成，生成藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象不相同，D錯誤。7.答案：B解析：向溶液中加入過量稀鹽酸，可除去溶液中可能存在的，再滴加適量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，只能說明原溶液中含有，不能證明其是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)：向KI溶液中先滴加適量硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明溶液中含有，再滴加少許淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明溶液中含有碘單質(zhì)，故能證明KI溶液部分變質(zhì)：取少量固體用蒸餾水溶解，加入過量溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中存在，但未檢驗溶液中是否含有，故不能證明NaOH固體是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)；向溶液中滴加適量KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有，再滴入幾滴新制氯水，溶液紅色加深，說明，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了，則證明溶液只是部分變質(zhì)，故選B。8.答案：（1）C（2）D（3）A解析：（1）A.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，均為陰離子，錯誤。B.中Al原子的價電子對數(shù)，其雜化類型為，中Si原子的價電子對數(shù)，其雜化類型為，錯誤。C.分子是的二聚體，其結(jié)構(gòu)為，含有配位鍵，正確。D.氨化鋁具有耐高溫、抗沖擊的優(yōu)良特性，說明其熔點高、硬度大，為共價晶體，錯誤。（2）A.的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，則燃燒的熱化學(xué)方程式為，正確。B.野外焊接鋼軌是鋁熱反應(yīng)的典型應(yīng)用，正確。C.根據(jù)陰極上陽離子放電順序可知，電解溶液時放電，正確。D.鉀長石是一種鋁硅酸鹽，與強酸反應(yīng)的產(chǎn)物為，無，錯誤。（3）A.Al具有密度小、耐腐蝕等特點，可用作航空航天材料，正確。B.物質(zhì)的硬度與其是否能耐酸堿腐蝕無關(guān)，錯誤。C.雖然硼層結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相似，但B原子形成3個化學(xué)鍵導(dǎo)致硼層結(jié)構(gòu)中沒有可自由移動的電子，故硼層不能導(dǎo)電，錯誤。D.冰晶石與形成共熔物，從而降低的熔點，可作電解法制鋁的助熔劑，與冰晶石的吸水性無關(guān)，錯誤。9.答案：C解析：加入溶液沉鎂時，試劑濃度不能過大，防止提前沉淀，混在沉淀中，A項錯誤；“碳化”過程中，發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，B項錯誤；加入NaOH溶液“沉鎂”時，轉(zhuǎn)化為甚至是LiOH，混入難溶物中，結(jié)合“蒸發(fā)分解”工序可知，調(diào)pH的目的是將或LiOH重新轉(zhuǎn)化為可溶的，故物質(zhì)X為，C項正確；不穩(wěn)定，受熱分解生成，由已知信息可知“蒸發(fā)分解”后應(yīng)趁熱過濾，D項錯誤。10.答案：D解析：Tl的原子序數(shù)是81，其在周期表中的位置為第六周期ⅢA族，A錯誤；“氧化”后Tl主要存在形式為，酸性條件下，高錳酸鉀對應(yīng)的還原產(chǎn)物為，因此其離子方程式為，B錯誤；水相中的金屬離子主要是和，C錯誤；“還原”步驟中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1，D正確。11.答案：D解析：剛開始沒有，說明Zn未與反應(yīng)而是與反應(yīng)，反應(yīng)消耗，使平衡逆向移動，溶液酸性減弱，pH升高，A說法正確；由反應(yīng)順序可知，氧化性，當(dāng)反應(yīng)時溶液中仍有，說明濃度降低時氧化性也隨之減弱，B說法正確；與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，C說法正確；若Zn足量還會繼續(xù)還原，將部分轉(zhuǎn)化為Fe，剩余的轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，D說法錯誤。12.答案：C解析：根據(jù)得失電子守恒判斷，氧壓堿浸的化學(xué)方程式為，A錯誤；加入NaOH進行堿浸時，會溶于NaOH溶液，、不溶于NaOH溶液，則堿浸的主要目的是除去，在氧壓堿浸階段后與錳酸鉀經(jīng)過固液分離而除去，B錯誤；直接進行氧壓堿浸，會溶于KOH，形成硅酸鹽，降低產(chǎn)品純度，C正確；電解制備時，Mn元素化合價升高，失電子，應(yīng)該在陽極放電，D錯誤。13.答案：B解析：兩種原子的核外價層電子排布式分別為、，1molFe中的未成對電子數(shù)比1molCu中的未成對電子數(shù)多，A錯誤；腐蝕池中發(fā)生的反應(yīng)為，電路板質(zhì)量減輕的3.2g為銅的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為，則生成0.1mol，的數(shù)目為，B正確；腐蝕廢液中含有一定濃度的，因氧化性，置換池先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，故回收1molCu，消耗Fe的數(shù)目大于，C錯誤；l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的溶液中，的物質(zhì)的量為，的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含O—H數(shù)目為，但溶液中的水也含有O—H，所以O(shè)—H數(shù)目大于，D錯誤。14.答案：B解析：粉碎含鉛廢料可以加快反應(yīng)速率，A說法正確；過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則濾液1的主要成分為，不溶于水和酸，在離子方程式中不拆分，B說法錯誤，C說法正確；在反應(yīng)中做催化劑，用FeO代替，F(xiàn)eO溶于可生成，D說法正確。15.答案：（1）；（2）40；1.0；隨著時間延長，被氧化為，能氧化Cu（3）（4）“趁熱過濾”的目的是獲取含的濾液，“過濾”的目的是獲取晶體洗滌、干燥；解析：（1）與稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，離子方程式是。難溶于酸，留在“浸渣”中，PbO與反應(yīng)生成（），也留在“浸渣”中，故“浸渣”中含鉛的物質(zhì)是。（2）由題圖2、圖3可知，銅置換率為最大值時的反應(yīng)條件為溫度40℃、浸取時間1.0h，故選取的最佳溫度為40℃，最佳浸取時間為1.0h。浸取液中Fe與發(fā)生置換反應(yīng)生成和Cu，隨著時間延長，被氧化成，能氧化生成的單質(zhì)Cu，導(dǎo)致銅置換率降低。（3）由題意可知，生成，則反應(yīng)的離子方程式是。（4）“趁熱過濾”的目的是除去濾渣，獲取含的