《高中化學(xué)》考點(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：C解析：由題圖可知，三種投料方式下，隨溫度升高，乙苯的轉(zhuǎn)化率均逐漸增大，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡正問移動，A正確；投料方式為時(shí)的α最高，可能的原因是與反應(yīng)生成的發(fā)生反應(yīng)：，使減小，促使平衡向問正反應(yīng)方向移動，使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；。只與溫度有關(guān)，因此同溫度下三種不同投料方式下反應(yīng)的。相同，因此可以由題圖中α點(diǎn)數(shù)據(jù)求720K時(shí)反應(yīng)的。由于壓強(qiáng)恒為1atm，則由α點(diǎn)時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率為10%可知，平衡時(shí)，，則代入可得，C錯(cuò)誤；生產(chǎn)時(shí)用水蒸氣代替，水蒸氣與積碳發(fā)生反應(yīng)：，可防止積碳并保持催化劑活性，D正確。2.答案：C解析：題圖甲過程涉及O—H鍵等極性鍵的斷裂，C—H鍵等極性鍵、C—C鍵等非極性鍵的形成，無非極性鍵的斷裂，A錯(cuò)誤；由題圖乙知上轉(zhuǎn)化為的能壘比Cu（111）面上高，說明上催化轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)速率較慢，B錯(cuò)誤；題圖甲中產(chǎn)物有乙醇、乙烯，C正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。3.答案：D解析：A.改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，可能是加了催化劑；對前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，也可能是加壓，A正確；B.已知生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點(diǎn)，生成物的百分含量達(dá)到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，B正確；C.曲線上B點(diǎn)表示在此溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率，A位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會向逆反應(yīng)方向移動，>；C點(diǎn)位于曲線以下，表示未達(dá)到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會向正反應(yīng)方向移動，>，C正確；D.A點(diǎn)時(shí)c（反應(yīng)物）=c（生成物），不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選D。4.答案：A解析：A.由圖可知，產(chǎn)物總自由能小于反應(yīng)物總自由能，即，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.同素異形體是指由同種元素組成而性質(zhì)不同的單質(zhì)，和是離子，不是單質(zhì)，則三種微粒不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.中所有磷原子均為sp3雜化，只有一種化學(xué)環(huán)境的磷原子，C錯(cuò)誤；D.制備需要得到一個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。5.答案：D解析：略6.答案：B解析：A.A點(diǎn)，未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B.隨著溫度升高，的消耗速率大于的消耗速率的二倍，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明溫度升高，平衡逆向移動，是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K減小，由圖可知，C點(diǎn)溫度最低，則K最大，故，故C錯(cuò)誤；D.300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，平衡不移動，但是體積縮小，各組分濃度均增加，故D錯(cuò)誤。故選B。7.答案：C解析：略8.答案：D解析：A.步驟I涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，不涉及非極性鍵的變化，A錯(cuò)誤；B.已知：直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的元素時(shí)，反應(yīng)速率會變慢，活化能變大，則與反反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c，反應(yīng)的活化能更大，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，生成物能量低于反應(yīng)物的能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇產(chǎn)量減小，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為或，共兩種，D正確；故選D。9.答案：B解析：A.反應(yīng)①②同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)②會破壞反應(yīng)①的平衡，所以兩個(gè)反應(yīng)應(yīng)該同時(shí)達(dá)到平衡，故A正確；B.由圖可知，550～600℃條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率大于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，說明升溫更有利于反應(yīng)①，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度和增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，則加熱、加壓時(shí)，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均會增大，故C正確；D.由方程式可知，反應(yīng)①中氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終為1.0，則氫氣與一氧化碳的物質(zhì)的量比始終低于1.0說明發(fā)生了反應(yīng)②，故D正確；故選B。10.答案：D解析：A.結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，?shí)驗(yàn)1、2是驗(yàn)證催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡，故達(dá)到平衡時(shí)，CO平衡濃度相同，即，故A正確；B.由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中，CO轉(zhuǎn)化濃度為，平衡轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C.對比實(shí)驗(yàn)1、2可知，實(shí)驗(yàn)2到達(dá)平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1到達(dá)平衡的時(shí)間短，說明反應(yīng)速率大，實(shí)驗(yàn)2的催化劑比表面積比實(shí)驗(yàn)1的大，可知，增大催化劑比表面積可加快反應(yīng)速率，故C正確；D.結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，?shí)驗(yàn)1、3是驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)3的溫度比實(shí)驗(yàn)1的溫度高，平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)3中CO平衡濃度比實(shí)驗(yàn)1中CO平衡濃度大，即平衡逆向移動，溫度升高平衡向吸熱方向移動，說明升高溫度，該反應(yīng)正向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；故選D。11.答案：B解析：A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，冠醚的空腔直徑與或直徑接近時(shí)，結(jié)合常數(shù)大，由此可推測結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)，A正確；B.冠醚A結(jié)合的能力弱于結(jié)合的能力，所以可將冠醚A中的部分替代出來，由實(shí)驗(yàn)中，可得出：①＞③＞②，B不正確；C.冠醚與結(jié)合，從而將攜帶進(jìn)入有機(jī)相，催化與環(huán)己烯的反應(yīng)，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D.由表中數(shù)據(jù)可推出，冠醚A結(jié)合的能力比冠醚B強(qiáng)，為加快與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，選擇冠醚A比冠醚B更合適，D正確；故選B。12.答案：B解析：B.當(dāng)pH=11時(shí)，，根據(jù)，則，故B正確。13.答案：（1）BCD（2）（3）（4）（5）b；；（6）-447.3解析：（1）A.催化劑不能使平衡移動，通過更換不同種類的催化劑，不能改變平衡時(shí)原料的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)焓變小于0、熵變小于0，反應(yīng)裝置保持在相對較低的溫度下，將有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，在反應(yīng)過程中任意時(shí)刻移除部分產(chǎn)物，都可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，故C正確；D.若投料比等于系數(shù)比，是恒量，當(dāng)檢測到裝置內(nèi)的保持不變時(shí)，不一定能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；選BCD。（2）根據(jù)圖示，氮?dú)狻⑺磻?yīng)生成氨氣和氧氣，該工藝合成氨的化學(xué)方程式為。（3）根據(jù)圖示，氮?dú)獾秒娮由砂睔?，電極上生成的電極反應(yīng)式為。（4）活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是II。（5）①正反應(yīng)放熱，升高溫度、平衡逆向移動，含量增大，代表的曲線是。②假設(shè)平衡時(shí)體系的總壓為，由圖可知，A點(diǎn)溫度下，和的體積分?jǐn)?shù)相等，則和的分壓均為，則A點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)，設(shè)初始通入amol，轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量為xmol，a-x=0.5x，x=，的平衡轉(zhuǎn)化率。（6）①②，則根據(jù)蓋斯定律，將①×3+②×2得。14.答案：（1）放熱；462（2）AD（3）；=（4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）；解析：（1）該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；由圖可知，Sabatier反應(yīng)的反應(yīng)熱=-260kJ/mol=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)O-H鍵的鍵能為xkJ/mol，故，解得x=462，故的鍵能為：462kJ/mol；（2）A.的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到最大限度，A正確；B.、、、的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，不能判斷達(dá)到最大限度，B錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)，消耗同時(shí)生成，均為正反應(yīng)方向，不能判斷達(dá)到最大限度，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂（消耗1molH2）鍵的同時(shí)斷裂鍵（消耗0.5molH2O），正逆反應(yīng)速率相等，能判斷達(dá)到最大限度，D正確；故選AD；（3）①在0～4min內(nèi)，；②4min末，消耗氫氣4mol，生成甲烷1mol，10min時(shí)甲烷的物質(zhì)的量仍為1mol，故4min已經(jīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故消耗的速率=生成的速率；（4）由圖可知：反應(yīng)I為，反應(yīng)II為：。水在太陽光下高效分解，能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）；反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：。15.答案：（1）（2）>（3）；BDE（4）6.25解析：（1）已知鉬元素位于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，Cr價(jià)電子排布式為，則基態(tài)鉬原子的價(jià)層電子排布式為；故答案為：。（2）根據(jù)第一個(gè)方程式是第三個(gè)方程式減去第二個(gè)方程式得到，則>；故答案為：>。（3）①根據(jù)用不同濃度（1～3%）的磷鉬酸浸漬催化劑，濃度越大催化劑催化活性越好。則曲線是代表為3%的磷鉬酸浸漬時(shí)，在4~6h內(nèi)，T的平均生成速率為；故答案為：。②A.三組實(shí)驗(yàn)中，磷鉬酸的濃度逐漸減少，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)行一直減小，故A錯(cuò)誤；B.平衡后加入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，c（A）減小，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)不變，