《高中化學》考點鞏固卷05原子結構與性質元素周期表、元素周期律（原卷版）

考點鞏固卷05物質結構與性質元素周期律（一）——原子結構與性質元素周期表、元素周期律考點01原子結構與性質（限時：15min）考法01原子結構同位素考法02核外電子排布與運動狀態(tài)考點02元素周期表、元素周期律（限時：25min）考法01元素周期表的結構與分區(qū)考法02原子結構與元素周期表的關系考法03元素周期律及元素的性質考法04電離能、電負性的比較與應用考法05元素周期律(表)的應用考法06元素推斷的綜合考查考點01原子結構與性質考法01原子結構同位素1．（2024·湖南長沙期中）金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關?2248Ti和?A.?2248TiB.?2248TiC.?2248TiD.?2248Ti2．人工合成Cn的過程可表示為?3070Zn+A.?112B.Cn元素的相對原子質量為277C.?82208PbD.Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素3．某元素(X)構成的雙原子單質分子有三種，其相對分子質量分別為158、160、162，在天然單質中，這三種單質的物質的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結論正確的是()A．此元素有3種不同的同位素B．其中一種同位素質量數(shù)為80C．其同位素79X占原子總數(shù)的eq\f(1,2)D．單質X2的平均相對分子質量為1624．醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關14C的敘述正確的是()A．與12C60的碳原子化學性質不同B．與14N含的中子數(shù)相同C．14C60是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素5．X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果?aXm+、?bYn+、?cZn?、A.a?c=m?n B.a考法02核外電子排布與運動狀態(tài)6．（2024·安徽阜陽月考）下列幾種表示電子排布的方法中正確的是（）A.基態(tài)?32GeB.基態(tài)?241C.O原子的電子排布圖：D.基態(tài)F?的電子排布式：7．下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1→1s22s22p4C．1s22s2→1s22s12p1D．1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)8．下列有關電子排布圖的表述正確的是()A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B．違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖9．下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)eq\f(1,5)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子10．(2023·石家莊模擬)下列有關電子排布式或排布圖的結論錯誤的是()考點02元素周期表、元素周期律考法01元素周期表的結構與分區(qū)1．部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法中不正確的是（）A.B只能得電子，不能失電子 B.原子半徑：Ge>SiC.As可作半導體材料 D.Po處于第六周期第ⅥA族2．（2024·福建福州聯(lián)考）下列說法中正確的是（C）A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D.過渡元素既有金屬元素也有非金屬元素3．下列說法正確的是()A．原子序數(shù)為7的元素的最高化合價為＋4價，位于p區(qū)B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為m，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為m＋194．下列說法中不正確的是（）A.Xe元素的所在族的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nB.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素（氫元素除外）C.基態(tài)Ag原子的價層電子排布式為4d105s1，由此可判斷AgD.某元素基態(tài)原子的價層電子排布式為4f755．元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．5種元素的原子序數(shù)之和為5a＋10D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7考法02原子結構與元素周期表的關系6．第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關這兩種元素的說法錯誤的是()A．兩種元素位于同一周期，均屬于p區(qū)B．116號元素價層電子排布式為7s27p4C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號元素的原子半徑比116號元素的原子半徑大7．元素周期表完美地將元素的結構、位置與性質結合在一起，根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周期表中的位置，進而推斷出該元素原子的結構和性質。下列關于33號元素的說法正確的是()A．該元素位于d區(qū)B．該元素為金屬元素C．該元素位于第四周期第ⅢA族D．該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p38．(2024·福建三明一中月考)下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述正確的是()A．原子的價層電子排布式為ns2np6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價層電子排布式為3d3～74s2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素9．周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2C．Co2＋的核外價層電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中第9列，屬于d區(qū)10．現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質下列敘述中正確的是（）A.W原子的結構示意圖為B.X和Y只能形成原子個數(shù)之比為1:C.X的非金屬性比Z強D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物考法03元素周期律及元素的性質11．下列各組粒子中按半徑由大到小排列的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs12．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑：B3＋＜A＋＜D2－C．最高價氧化物對應水化物的堿性：A＜CD．氫化物的穩(wěn)定性：D＞E13．下列關于金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是()A．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO↑＋Si，說明非金屬性：C＞SiB．同濃度下堿性：KOH＞Mg(OH)2，說明金屬性：K＞MgC.氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F＞ClD．氧化性：Cu2＋＞Na＋，說明金屬性：Na＞Cu14．（2024·福建廈門期中）部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法中正確的是（）A.X的簡單氫化物中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構B.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>RC.H2Y比H2D.X的簡單氫化物和W的簡單氫化物反應生成的產(chǎn)物中只含有共價鍵15．(2024·江西撫州模擬)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p4。則下列有關比較正確的是()A．原子半徑：③>②>①B．電負性：④>③>②>①C．第一電離能：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③>②>①考法04電離能、電負性的比較與應用16．（2024·廣東梅州期末）第ⅣA族的碳、硅、鍺Ge等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。下列說法不正確的是（）A.電負性：C<Si<GeB.第一電離能：C>SiC.基態(tài)Ge原子的價層電子排布式為4D.基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形17．某團簇分子由原子序數(shù)依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成，其空間結構如圖所示，M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，Q的最高價氧化物對應的水化物與強酸、強堿均能反應。下列說法錯誤的是（）A.通常情況下M2N比B.M、N、P組成的化合物中含離子鍵和共價鍵C.P和Q能形成密度小、硬度大的合金材料D.元素的第一電離能：P<Q18．已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是()元素LiBeCOFNaAlClGe電負性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A.Mg元素電負性的最小范圍為0.9～1.5B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Ge和Cl可形成離子鍵D．O和F形成的化合物中O顯正價19．(2024·福建師范大學附屬中學月考)(1)已知電負性：H>Si，則SiHCl3充分水解的化學方程式為____________________________。(2)氮雜氟硼二吡咯具有作為光動力學治療(PDT)光敏劑的潛能，結構如圖所示，該分子中所有元素的電負性由大到小的順序為____________________(用元素符號表示)。20．(2024·湖南邵陽模擬)(1)Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)如下：元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol－1)759756第二電離能I2/(kJ·mol－1)15611958I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是__________________________________________。(2)Al、Si、P和S的第一電離能由小到大的順序為____________，判斷的依據(jù)是__________________________________________。(3)Ga、As、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序為__________________。(4)現(xiàn)有銅、鋅元素的相應狀態(tài)如下：①鋅：[Ar]3d104s2②鋅：[Ar]3d104s1③銅：[Ar]3d104s1④銅：[Ar]3d10失去1個電子需要的能量由大到小排序是____________。A．④②①③ B．④②③①C．①②④③ D．①④③②考法05元素周期律(表)的應用21．Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法不正確的是()A．中子數(shù)為50的Rb的核素：eq\o\al(50,37)RbB．元素的金屬性：Rb＞KC．與同周期元素53I的原子半徑：I<RbD．最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＜RbOH22．(2024·山東泰安調研)元素周期表和元素周期律可指導人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是()A．若aX2＋和bY－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．鹽酸(HCl)酸性比H2SiO3強，則元素的非金屬性：Cl>SiC．硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可用作半導體材料D．Be與Al在周期表中處于對角線位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O23．應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測正確的是（）①鈹Be的氧化物對應的水化物可能具有兩性②鉈Tl能與稀鹽酸和NaOH溶液反應，且均產(chǎn)生氫氣③砹At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④硫酸鍶SrSO4⑤硒化氫H2Se無色，有毒，比A.①②③ B.①③④ C.①③⑤ D.②④⑤24．[2023·福建莆田期中]四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)。下列說法不正確的是（）XYZWA.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質W25．由下列實驗及相應事實推理所得的結論，不能用元素周期律解釋的是()選項實驗事實結論A將形狀、大小相同的Na和K分別投入冷水K與H2O反應更劇烈金屬性：K>NaB將足量硫酸與Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金屬性：S>PC分別加熱HCl氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HCl>HID用焦炭還原石英砂制得粗硅SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑非金屬性：C>Si考法06元素推斷的綜合考查26．（2024·山東聊城一模）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，且符