2021年度高中化學(xué)方程式總結(jié)以及知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)方程式

一、非金屬單質(zhì)（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF（陰暗處爆炸）

Fz+Xe（過(guò)量）==XeF2

2FX過(guò)量）+Xe==XeF4（XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mi?+氧化為MnOj）

nFj+2M===2MFn（M表達(dá)大某些金屬）

2F2+2H2O===4HF+O2（水是還原劑）

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaC1===2NaF+CL

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7Fz（過(guò)量）+L===2IF7

F2+C12（等體積）===2C1F（C1F屬于類鹵素：C1F+H2O==HF+HC1O）

3F2（過(guò)量）+CL===2QF3（C1F3+3H2O==3HF+HC1O3）

Cb+Hz型=2HC1（將H?在Cb點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）

3cl2+2P=^B=2PCbC12+PC13=^=PC15Cl2+2Na=^=2NaCl

3cl2+2Fe疊=2FeCbCL+Cu吏暨CuCL

CL+2FeC12===2FeC13（在水溶液中：Ch+2Fe2+===2Fe3++3Cl'）

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2C1+Br2

C12+2KI===2KC1+I2Ch+21=2C1+I2

3cb（過(guò)量）+2KI+3H2O===6HC1+KIO3

+

3cl2+I+3H2O=6H+6CI+IO3

5cl2+l2+6H2O===2HQ+10HC1

+

5Cl2+l2+6H2O=10Cr+IO3+12H

2

Ch+Na2s===2NaCl+SIci2+s=2cr+s1

+

Cb+H2s===2HC1+SI（水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cr+SI

C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1

+2

C12+SO2+2H2O=4H+SO4+2C1

+

C12+H2O2===2HC1+O2C12+H2O2=2H+Cr+O2

2O2+3Fe^B=Fe3O4

O2+K===KO2

2S+C=^=CS2S+Zn=^=ZnS

S+H2=^=H2S

S+Fe=^=FeS（既能由單質(zhì)制取，又能由離子制?。?/p>

S+2Cuq^Cu2s（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取）

3s+2A14A12S3（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制?。?/p>

Nz+3Mg史暨M(jìn)g3N2

N2+3H2/^T2NH3N2+3Ca=^=Ca3N2

N2+3Ba=^=6a3N2N2+6Na=^=2Na3NN2+6K^=2K3N

N2+2A1直遍=2A1N

N2+6Rb=^=2Rb3N

P4+6H2^=4PH3P+3Na=^4a3P2P+3Zn=^Zn3P2

H2+2LiA=2LiH

2、還原性

S+C）2點(diǎn),^-SC>2S+H2s04（濃）q=3SC>2t+2H2O

S+6HNO3（濃）^=H2so4+6NO2t+2H2O

+

S+4H+6==6NO2t+2H2O+SO；

3S+4HNO3（ft）=^=3SO2+4NOt+2H2O

3s+4H++4NO；=^3SO2+4NOt+2H2O

N2+O2=放^電=2NO

4p+SO?整TQ血常寫成p2O5）

2P+3X2^^=2PX3（X表達(dá)F2，Cl2,Br2）PX3+X2=^=PX5

P4+20HNC）3（濃）0=4H3Po4+2ONO2t+4H2O

C+2F?q=CF4C+2C12=^=CC14

C+C>2(足量)建置CC>22C+O2(少量)建整2co

C+CO2=^=2COC+H2C)q=CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2q=Si+2co(制得粗硅)

Si(粗)+2CL=^=SiC14(SiCL+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+Ch整SO2Si+C直遢SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2t(Si+2OH+H2O=SiO^+2H2f)

3、歧化反映

C12+H2O==HC1+HC1O(加堿或光照增進(jìn)歧化：(C12+H2O^=^H++C「+HC1O)

C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(ch+2OH=cr+cio'+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O(CI2+20H=cr+cio'+H2O)

3cl2+6KOH(濃)￡=5KC1+KC1O3+3H2O(3CL+6OH-4cl+CIO3+3H2O)

2

3S+6NaOHA=2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH?2s2+SO3+3H2O)

4P+3KoH(濃)+3H2O==PH3f+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3t+3H2PO2)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO=￡￡caC2+COt

3C+Si023M5iC+2cot

二.金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe,Cu)還原性

2Na+H2a2NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2=2Na2O2

2Na+O2^=Na2O22Na+S==Na2s(爆炸)

+

2Na+2H2O==2NaOH+H2t2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

+-

2Na+2NH3==2NaNH2+H2t2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2t

4Na+TiC14=2B=4NaCl+TiMg+C12=^E=MgChMg+Br2AA4gBr2

OMg+Q；點(diǎn)燃。MgOMg+S=^4gS

2Cu+s4：u2s（Cu2S只能由單質(zhì)制備）

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t

2Mg+TiC14=S^Ti+2MgebMg+2RbClM=MgCl2+2Rb

2Mg+82亶暨2Mg0+C2Mg+SiO2a2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

+2+

Mg+H2sO4==MgSC)4+H2t(Mg+2H=Mg+H2t)

2A1+3C12S=2A1C13

4A1+3O2===2ALO3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(A12O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

—日

4Al+3MnO2==2A12O34-3Mn2A1+CI*2O3晅㈣AbC)3+2Cr(鋁熱反映)

-J-'.日演linn

2Al+Fe2O3=^=A12O3+2Fe

2Al+3FeO----Al2O3+3Fe

+3+

2A1+6HC1===2A1CL+3H2t2A1+6H=2A1+3H2t

+3+

2A1+3H2sO4===A12(SC>4)3+3H2t2A1+6H=2A1+3H2t

2A1+6H2so￡濃)===Ab(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷，濃H2SO4,HNO3中鈍化)

+3+

A1+4HNC>3(稀)===A1(NO3)3+NOt+2H2OA1+4H+NO3=A1+NOt+2H2O

2A1+2Na0H+2H2O===2NaAlO2+3H2t2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

2Fe+3Br2===2FeBn3Fe+2O2S=Fe3O42Fe+O2晅與FeO(煉鋼過(guò)程)

Fe+I2=^=FeI2

Fe+Sq=FeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)

3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2t

+2+

Fe+2HCl===FeCl2+H2tFe+2H=Fe+H2t

2+2+

Fe+CuC12===FeCl2+CuFe+Cu=Fe+Cu1

Fe+SnCk===FeC12+SnC12(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCL==FeC12+Sn\

Fe+Sn2+=Fe2++SnI

三.非金屬氫化物(HF,HC1,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)

1、還原性：

4HCl(?t)+MnO2=^=MnCl2+C12t+2H2O

+2+

4H+2C1+MnO2^^Mn+Cl2t+2H2O

△

4HC1（濃）+Pb6=PbCl2+Cl2t+2H2O

+2+

4H+2C1+PbO2=^=Pb+Cl2t+2H2O

4HCl（g）+O2=^=2C12+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5C12t+8H2O

+2+

16H+l0C1+2MnO4'=2Mn+5Cl2t+8H2O

6HC1+KC1O3==KC1+3C12t+3H2O

+

6H+5C1+C1O3=3C12t+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3C12t+7H2O

+23+

14H+6C1+Cr2O7=2Cr+5CI2t+7H2O

2H2O+2F2===4HF+C>2

2HC1+F2=2HF+CL（F2氣與HC1、HBr、HLH?S、NH3氣體不能共存）

2HBr+C12=2HCl+Br2（CL氣與HBr、HI、H2S>NH3氣體不能共存）

2H2S+3O2（足量）亙蟹=2SC）2+2H2O2H2S+C>2（少量）型=2SI+2H2O

2H2S+SO2===3SI+2H2OH2S+H2so4（濃）===SI+S02t+2H2O

3H2s+2HNO3（?。?==3SI+2N0f+4H2O

+

3H2S+2H+2NO3=3SI+2NOt+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2so4===2MnSO4+K2so4+5SI+8H2O

+2+

5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5SI+8H2O

3H2S+K2CnO7+4H2so4===Cr2（SO4）3+K2so4+3SI+7H2O

2+3+

3H2S+Cr2O7+8H===2Cr+3SI+7H2O

H2s+4Na2O2+2H2O===Na2so4+6NaOH

+

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO；'+OH

加熱

2NH3+3CUO—^=3CU+N2+3H2O

2NH3+3C12===N2+6HC18NH3+3C12===N2+6NH4C1

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2t+2H2O

NH3+NO2+H+=N2t+2H2O

4NH3+3O2（純氧）亙暨2N2+6H2O4NH3+5O2與里=4N0+6H2。

4NH3+6NO=-5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2t（生氫劑）

+

NaH+H2O=Na+OH+H2t

力口執(zhí)

4NaH+TiCL^^Ti+4NaCl+2H2tCaH2+2H2O=Ca（OH）2I+2H2t

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiCh含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2t

2HF+CaCb===CaF2+2HC]H2S+Fe===FeSI+H2t

H?S+CUC12===CUSI+2HQ（弱酸制強(qiáng)酸典型反映）

2+

H2S+CU=CUSI+2H+

H2s+2AgNO3===Ag2sI+2HNO3

H2s+2Ag+=Ag2sI+2H+

H2S+HgCl2===HgSI+2HC1

2++

H2S+Hg=HgSI+2H

H2S+Pb（NO3）2===PbSI+2HNO3（鉛試紙檢查空氣中H2S）

2+

H2S+Pb=PbSI+2H+

H2s+2Ag===Ag2S+H2t（銀器在空氣中變黑因素）

2NH3（液）+2Na==2NaNH2+H2t（NaNH2+H2O=^NaOH+NH3t）

3、NH3堿性:

NH3+HX===NH4X（X：F、ChBr、I、S）

++

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H=NH4

++

2NH3+H2so4===（NH4）2SC>4NH3+H=NH4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

+

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4+HS

4、不穩(wěn)定性：

高溫

2HC1=^=H2+C12

2HF----H2+F22H2。H2+O2

加熱催化劑

2NH3y4N2+3H2

2H2O2===2H2O+O2H2S--=H2+S

2HIJ=^H2+12

四.mF金屬氧化物（S03、SO?、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、co、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、CI2O、

CI2O3、CI2O5、CI2O7、CIO2)

1、低價(jià)態(tài)還原性：（SO2、CO、NO）

2so2+O2+2H2（D===2H2sO4（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生環(huán)境化學(xué)反映）

催化劑、

2so2+O2『^2S03SO2+NO2===SO3+NO

+2

SO2+Cb+2H2O===H2so4+2HC1C12+SO2+2H2O=4H+SO4+2cr

+2

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br

+2

SO2+l2+2H2O===H2so4+2HIl2+SO2+2H2O=4H+SO4+21-

2NO+O2===2NCh

NO+NO2+2NaOH===2NaNCh（用于制硝酸工業(yè)中吸取尾氣中NO和N02）

NO+NO2+2OH=2NO2

CO+CuO=^=Cu+CO

2CO+O2=^B=2CO22

加熱催化劑

:=

3cO+Fe2C)3^^^2Fe+3cChCO+H2O^^CO2+H2

2、氧化性:

SO2+2H2s===3S+2H2。

加熱

SO3+2KI^=K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+l2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溟蒸氣和N02）

4NCh+H2s===4NO+SO3+H2。

加熱加熱

2NO2+Cu1CUO+N2N2O+Zn===ZnO+N2

CCh+2Mg建量2MgO+C（82不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒火災(zāi)）

SiO2+2H2Ssi+2H2O

SiO2+2Mg^=2MgO+Si

3、與水作用:

SCh+H20===H2s。3

+2

SC)3+H2O===H2so4SO3+H2O=2H+SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO(N02不是硝酸酸酊

+

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3

P2O5+H2CK冷水)===2HPCh

P2O5+3H2CX熱水)===2H3PCh(P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2so4(濃)===2H3Po4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

C12O+H2O==2HCIO

+

CLO7+H2O==2HC1O4C12O7+H2O=2H+2C1O4-

4、與堿性物質(zhì)作用：

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2so4===(NH4)2SC)4+2H2O+2SO2t(硫酸工業(yè)尾氣解決)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3I+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

S0j+Mg0===MgS04

SO3+Ca(OH)2===CaSO4I+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCC)3

CC)2+2NH3(過(guò)量)+H2O===(NH4)2CC)3(NH4)2CC)3催化劑(NH2)2CO+2H2。

CO2+2NH3催化劑(NH2)2CO+H2。(工業(yè)制取尿素)

2

CO2+2NaOH(過(guò)量尸=Na2cO3+H2O2OH+CO2=CO3+H2O

COM過(guò)量)+NaOH==NaHCO3OH+CO2=HCO3

2+

CC)2+Ca(OH)2(過(guò)量)==CaCC)3+H2C)Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H2O

2co2(過(guò)量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH"+CO2=HCO3

2+

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca+2HCO3

CC>2(局限性)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3I+Na2cO3

CO2+3H2O+AIO2=A1（OH）3I+CO32

CO2（足）+NaA102+2H20===Al（0H）3I+NaHCO3

CO2+2H2O+AIO2=A1（OH）3I+HCO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H50HI+NaHC03

CO2+C6H5O-+H2OC6H5OH，+HCO3-

SiCh+CaO直退CaSiCh（煉鋼造渣）

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）

SiCh+Na2coa鯉NazSiCh+CCh（制取玻璃）

SiCh+CaCCh直遢CaSiCh+CCh（制取玻璃）

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNOj+H2O（制取硝酸工業(yè)尾氣吸?。?/p>

NO+NO2+2OH-=2NO3+H2O

五.金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO4-4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

+3+

FeO+4H+NO3-=Fe+NO2t+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na=^=2Na2O（此反映用于制備Na?。）

MgO,AI2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg,Al.普通通過(guò)電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H24=2Fe+3H2。（制還原鐵粉）

Fe3O4+4H2=3Fe+4H2OCuO+H2=^=Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2l2

+2+

2Fe3O4+16H+4r=6Fe+8H2O+2l2

Fe2O3+Fe鯉3FeO（煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑）

FeO+c直逼Fe+CO（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量）

2FeO+Si直遢2Fe+SiO,（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量）

3、與水作用：

Na2O+H2O==2NaOH

+

Na2O+H2O=2Na+2OH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t

（此反映分兩步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H202===2比0+。2H2O2制備可運(yùn)用類似反

映:BaCh+H2soM?。?==BaSO4+H2O2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（緩慢反映）

4、與酸性物質(zhì)作用：

Na2O+SC）3==Na2so4Na2O+CCh==Na2cO3MgO+SO3===MgSC）4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

++

Na2O+2H=2Na+H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2t

NazCh+H2so4（冷，?。?==Na2so4+H2O2

MgO+H2so4二二二MgSOd+H?。

+2+

MgO+2H=Mg+H2O

A12O3+3H2SO4===A12（SO4）3+3H2O

+3+

A12O3+6H=2A1+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（AI2O3兩性氧化物）

A12O3+2OH=2AIO2+H2O

FeO+2HCl===FeC12+H2O

+2+

FeO+2H=Fe+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeC13+3H2O

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeC12+2FeCb+4H2O

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

六.含氧酸

I、氧化性：

4HC1O3+3H2S===3H2SO4+4HC1

+2

C1O3+3H2S=6H+SO4+cr

HC1O3+HI===HIO3+HC1

C103+r=io3+cr

3HC1O+HI===HIO3+3HC1

+

3HClO+r=IO3+3H+Cr

HC1O+H2SO3===H2SO4+HC1

+2

HCIO+H2SO3=3H+SO4+cr

HC1O+H2O2===HC1+H2O+O2t

+

HC1O+H2O2=H+C1+H2O+O2t

（氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4,但濃，熱HC104氧化性很強(qiáng)）

2H2so4（濃）+cq=cc）2t+2SO2t+2H2O

2H2so4（濃）+S=^=3SO2t+2H2O

H2sC）4+Fe（Al）室溫下鈍化6H2SC）4（濃）+2Fe2=Fe2（SO4）3+3SC>2t+6H2O

2H2s0“濃）+Cu=^=CuSO4+SO2t+2H2O

H2so”濃）+2HBr===SCht+Br2+2H2O（不能用濃硫酸與NaBr制取HBr）

H2SOM濃）+2HI===SC>2f+I2+2H2O（不能用濃硫酸與Nai制取HI）

H2so4（稀）+Fe===FeSC）4+H2t

+2+

2H+Fe=Fe+H2t

H2so3+2H2s===3SI+3H2O

4HNC>3（濃）+C=^=CO2t+4NO2t+2H2O

6HNCh（濃）+S=^=H2so4+6NO2t+2H2O

5HNO3(濃)+P413P04+5N02t+H20

5HNC)3(稀)+3P+2H204H3PO4+5NOt

+

5H+5NO3+3P+2H2O^=3H3PO4+5NOt

6HNC>3(濃足)+Fe===Fe(NCh)3+3NO2t+3H2O

4HNCh(濃)+Fe(足尸==Fe(NO3)2+NO2t+2比0(先得Fe3+,在Fe過(guò)量時(shí)再生成Fe?+鹽)

4HNC>3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NOt+2H2O

+3+

4H+NO3+Fe=Fe+NOf+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2Ot+15H2O

+3+

30H+6NO3+8Fe=8Fe+3N2Ot+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2t+I8H2O

+J+

36H+6NO3+10Fe=8Fe+3N2t+I8H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

+3++

30H+3NO3'+8Fe=8Fe+3NH4+9H2O

4Zn+10HNO3(^)==4Zn(NO3)2+N2Ot+5H2O

+2+

4Zn+10H+2NO3=4Zn+N2Ot+5H2O

4Zn+10HNC)3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

2++

4Zn+1OH++NO3=4Zn+NH4+5H2O

2、還原性：

H2so3+X2+H2O===H2so4+2HX(X表達(dá)Cl2,Br2,h)

+2

H2SO3+X2+H2O=4H+SO4+X"

2H2so3+C>2==2H2sO4

+2

2H2SO3+O2=4H+SO4

H2sO3+H2O2===H2SO4+H2O

+2

H2SO3+H2O2=2H+SO4+H2O

5H2so3+2KMnO4===2MnSO4+K2so4+2H2so4+3H2O

2++2

5H2SO3+2MnO4=2Mn+4H+3SO4+3H2O

H2so3+2FeCb+H2O===H2so4+2FeCL+2HCl

3++2+2

H2SO3+2Fe+H2O=4H+2Fe+SO4-

3、酸性：

H2SO4（?）+CaF24CaSO4+2HFt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2s0”濃）+NaCl叁NaHSCh+HClt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2s。4（濃）+2NaCl旦Na2so4+2HC1t（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

H2so￡濃）+NaNO34JaHSC>4+HNO3t（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）

3H2so”濃）+Ca3（PO4）24CaSO4+2H3PO4（強(qiáng)酸制弱酸酸）

2H2so”濃）+Ca3（PC）4）2A=2CaSO4+Ca（H2Po4）2（工業(yè)制磷肥）

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3P04=H3Po4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2t

+2+

2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2t

（用HNCh和濃H2so4不能制備H2S,HLHBr,SO2等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）24Ca（H2Po4）2（重鈣）

H3Po4（濃）+NaBr曾=NaH2PO4+HBrt（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧化性酸）

H3P（濃）+NalA=NaH2PO4+HIt

4、不穩(wěn)定性：

光昭

2HC1O=^=2HC1+O2t（保存在棕色瓶中）

4HNO3=S4NO2t+O2t+2H2O（保存在棕色瓶中）

H2SO3aH2O+SO2t（在加熱或酸性條件下分解）

H2CO3A=H2O+CO2t（在加熱或酸性條件下分解）

H4SiO4=^i2SiO3+H2OH2SiO34Si02I+H2O

H2S2O3A=H2O+SI+SO2t（在加熱或酸性條件下分解）

七.堿

1、低價(jià)態(tài)還原性:

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、與酸性物質(zhì)作用：

2NaOH+SO2(少量產(chǎn)=Na2sO3+H2O

2

OH+SO2=SO3+H2O

NaOH+SO2(足尸二NaHSCh

OH+SO2(足)=HSO3

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

2

OH+SiO2=SiO3+H2O

2NaOH+A12O3==2NaAlO2+H2O

2OH+A12O3=2A1O2+H2O

2KOH+C12==KC1+KC1O+H2O

CI2+20H=cr+cio+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

+-

H+OH=H2O

NaOH+H2s(足尸=NaHS+H2。

OH+H2S=HS+H2O

2NaOH+H2s(少量)==NazS+2H2O

2

2OH+H2S=S+2H2O

3NaOH+AlCl3==AI(OH)3I+3NaCl

3OH+A13+=A1(OH)3I

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AICI3和A1(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？)

OH+A1(OH)3=A1O2+2H2O

Ca(OH)2+2NH4ClA=2CaC12+2NH31+2H2O(實(shí)驗(yàn)室制NH3)

NaOH+NH4Cl^=NaCl+NH31+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgC12+2NH3?H2O(A1(OH)3+NH4C1不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4I+2H2O

+2+2

2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4I2H2O

3、不穩(wěn)定性：

Mg（OH）2A=MgO+H2O2Al（OH）3aAi2O3+3H2O

2Fe（OH）3=^Fe2O3+3H2OCu（OH）2=^CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

八.鹽

1、氧化性：（在水溶液中）

J+2+

2FeCh+Fe==3FeCl22Fe+Fe=3Fe

2FeCb+Cu===2FeCL+CuC12（用于雕亥U銅線路版）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCb+Zn（少量）===2FeC12+ZnCL2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeC13+Ag===FeCL+AgClJ2Fe3++Cl+2Ag=2Fe2++2AgClI

Fe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2sO4l（較難反映）Fe（NO3）3+Ag不反映

J+2++

2FeCb+H2s===2FeCb+2HCl+SI2Fe+H2S=2Fe+2H+SI

3+2+

2FeCh+2KI===2FeCl2+2KCl+l22Fe+2r=2Fe+I2

FeCb+Mg===Fe+MgC12Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2t+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)猓㎞H4++NO2-N2t+2H2O

2、還原性：

2FeCb+3CL===2FeCb（在水溶液中不需加熱）

2+3+

2Fe+3Cl2=2Fe+6Cr

3Na2s+8HNC>3（稀）===6NaNCh+2NOt+3S+4H2O

2+

3S+8H+2NO3=2NOf+3S+4H2O

3Na2so3+2HNCh（?。?==3Na2SC）4+2NOt+H20

2+2

3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOt+H2O

2Na2so3+O2===2Na2SO4（Na2SO3在空氣中易變質(zhì)）

NazSOs+S^^Na2s2O3

r

Na2S+C12==2NaCl+Sl（在水溶液中）S+C12=2Cl+SI

3、與堿性物質(zhì)作用:

Ca(OH)2+CuSO4=-Cu(OH)2I+CaSO4I(波爾多液)

MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2I+2NH4cl

2++

Mg+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+2NH4

AICI3+3NH3?H2O===A1(OH)3I+3NH4CI

AF++3NH3?H2O=A1(OH)2I+3NH4+

FeCb+3NH3?H2O===Fe(OH)3I+3NH4cl

3+

Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3I+3NH?

CuSO4+2NH3?H?0(局限性)==CU(0H)2I+(NH4)2SO4

2++

CU+2NH3?H2O=CU(OH)2I+2NH4

CU(OH)2+4NH3?H2O=CU(NH3)4(OH)2+4H2O

2+

CU(OH)2+4NH3?H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O銅氨溶液

CUSO4+4NH3?比0(足)==CU(NH3)4SO4+4H2?？偡匠淌?/p>

2+2+

CU+4NH3?H2O=[CU(NH3)4]+4H2O銅氨溶液

AgNO3+NH3?H2O==AgOHI+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

+

Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH+3H2O銀氨溶液

AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

++

Ag+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O總方程式

ZnSO4+2NH3?比0(局限性)==Zn(OH)2I+(NH4)2SO4

2++

Zn+2NH3?H2O=Zn(OH)2I+2NH4

Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3?比0(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

2+2+

Zn+4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O總方程式

4、與酸性物質(zhì)作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

+

Na3Po4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO?+2H=H2PO4

2+

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO4+H=H2PO4

)+

NaH2PC4+HCl===H3PCU+NaClH2PO4+H=HJPO4

2+

Na2co3+HCl===NaHCC)3+NaClCO3+H=HCO3

+

NaHCO3+HCl===NaC1+H2O+CO2tHCO3+H=CO2t+H2O

3Na2co3+2AlCb+3H2O==2Al(OH)3I+3CO2t+6NaCl(物質(zhì)之間雙水解反映)

2J+

3CO3+2A1+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t

3Na2co3+2FeCb+3H2O===2Fe(OH)3I+3CO2+6NaCl(物質(zhì)之間雙水解反映)

23+

3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3I+3CO2t

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3I+3CO2t（物質(zhì)之間雙水解反映）

3+

3HCO3+A1=2A1(OH)3I+3CO2t

3NaHCCh+FeC13===Fe(OH)3I+3CO2t（物質(zhì)之間雙水解反映）

3+

3HCO3+Fe=2Fe(OH)3I+3CO2t

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O-2A1(OH)3I+3H2st（物質(zhì)之間雙水解反映）

3S2+2A13++3H2O=2A1(OH)3I+3H2st

3NaAlO2+AlC13+6H2O==4Al(OH)3I+3NaCl（物質(zhì)之間雙水解反映）

3+

3A1O2+A1+6H2O=4AI(OH)3I

3NaAlO2+FeCb+6H2O==3Al(OH)3I+Fe(0H)3I+3NaCl

3+

3A1O2+Fe+6H2O=3A1(OH)3I+Fe(OH)3I

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3I+NH3?H20+NaCl

+

AIO2+NH4+2H2O=A1(OH)3I+NH3?H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

2

CO3+H2O+CO2=2HCO3

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2t(1:2)

2

CO3+H2O+2SO2=2HSO3+CO2t

2Na2co3(足)+H2O+SO2==Na2so3+2NaHCC)3(C02中S02不能用Na2co3洗氣)

22

2CO3+H2O+SO2=SO3+2HCO3(2:1)

Na2CO3+SO2==Na2sO3+CO2(1:1)

22

CO3+SO2=SO3+C02

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2（C02中S02也許用NaHCO3洗氣）

2HCO3+SO2=2HSO3+C02

2NaHCO3+SO2==Na2so3+2CO2+H2O

2

2HCO3+SO2=SO3+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3I+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4I+2NaCI

2+2+

SiO3+2H=H2SiO3I或SiO3+2H+H2O=H4SiO4I

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3I+Na2cO3

22

SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4I+CO3

5、鹽與鹽復(fù)分解反映

Na2SCU+BaC12==BaSO4I+2NaCl（沉淀不溶于鹽酸、硝酸）

22+

SO3+Ba=BaSO4I

Na2SO3+BaC12==BaSO3I+2NaCl（沉淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新沉淀,沉淀不消失）

SO32+Ba2+=BaSOjI

Na2CO3+BaCl2==BaCO3I+2NaCl（沉淀溶于鹽酸、沉淀消失）

22+

CO3+Ba=BaCO3I

Na2CO3+CaC12==CaCO3I+2NaCl（NaHC03不反映）

22+

CO3+Ca=CaCO3I

+

AgNO3+NaCl-=AgClI+NaN03Ag+Cl=AgClI

AgNC）3+NaBr==AgBrI+NaN03Ag++Br=AgBrI

+

AgNO3+KI==AgClI+KNO3Ag+F=AgII

+3

3AgNOj+NasP04==Ag3?O4I+3NaN0.?3Ag+PO4=Ag3PO4I

CuSO4+Na2S==CuSI+Na2sO4Cu2++S2=CuSI

FeCb+3KSCN==Fe（SCN）3+3KCl

3+

Fe+3SCN=Fe（SCN）3（血紅色，用于Fe3+特性檢查）

6、不穩(wěn)定性：

Na2s2O3+H2sCU===Na2sO4+SI+S02t+H2O

r+

S2O3+2H=SI+SO2t+H20

NH4C1A=NH3t+HC1t

NH41aNH3f+HIt2HIJ=±H2+L

NH4l===NH3t+H2t+I2t

NH4HCO3=^H3t+H2O+CO2t

2KN03a2KNO2+O2t

2CU（NO3）3A=2CUO+4NO2t+O2t

光昭

2AgNC（31^2Ag+2NO2t+02t（保存在棕色瓶中）

5NH4NO3A4N2t+2HNO3+9H2O

10NH4NO3A^N2t+4NO2t+02t+2OH2Ot（硝酸鍍爆炸反映）

2KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2t

2KC103a2KC1+3O2t

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t

Ca（HCO3）2=^CaCO3+H2O+CO2t

CaCO3^CaO+CO2tMgCO3^B=MgO+CO2t

九、電離方程式

1、酸電離（H2so4、HNO3、HC1、HBr、HI、H3PO4、HF、H2sO3、CH3coOH、H2co3、H2S>HNO2、C6H5OH、

HCN、HC1O）

+2+2

H2SO4==2H+SO4或：H2SO4+2H2O==2H3O+SO4

+

HNC>3==H++NCh或：HNO3+H2O==H3O+NO3（如下雷同）

HC1==H++C1-

HBr==H++Br-

HI==H++I-

+

H3Po45=^H++H2Po；H2PO；^^H++HPO;HPO:^^H+PO，

HFj=^H++F-

H2so3^^H++HSO]HSO;^^H++SO：

+

CH3COOH^^H+CH3COO一

H2co3；=^H++HCO；HCO；S=^H++COj

++

H2S^^H+HS-HS-^^H+S2-

HNO2=^H*+NO；C6H50H=^H++C6H5。一(苯酚不是酸，顯酸性)

HCN^^H++CN-

HCIO^^H++CIO

+

H2O^^H+OH

2H20=^H.Q++0H-

2、堿電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2>Mg(OH)2>A1(OH)3>NH3?H20)

++2+

NaOH==Na+OH'KOH==K+OH*Ba(OH)2==Ba+2OH'

Mg(OH)2=^Mg2++2OH一

+

A1(OH)3=^A13++3OH-酸式電離：A1(OH)3；^^H+A1O；+H20

-

NH3?H2O^^NH：+2OH

2+

Ca(OH)2==Ca+2OH^(澄清石灰水)

2+

Ca(OH)2^^Ca+2OH'(石灰懸濁液)

3、鹽電離(NaCl、Na2so八NaHSOt、Na2so3、NaHSCh、MgSO4>CaSO4^A12(SO4)3^CuSCh、AICI3、AgNO3.

CH3coONa、NH4NO3,FeCb、Na2cO3、NaHCCh、Na2S.NaHS、NaH2Po4、Na2HPO4^Na3PO4sKI、NaBr、

NaClO、AgCl、CaCO3)

NaC==Na*+Cl-

Na2so4==2Na++SOj

++

NaHSO4==H+Na+SO；-

Na2so3==2Na++SO：

+++2

NaHSO3==Na+HSO3'(錯(cuò)誤書(shū)寫：NaHSO3==Na+H+SO4)

MgSO4==Mg2++SOj

A12(SO4)3==2A13++3SOj

CUSO4==CU2++SOj

3+

AlCl3==Al+3Cr

AgNC）3==Ag++NC）3

CH3co0Na==CH3C0CT+Na+

+

NH4NO3==NH4+NO3-

3+

FeCl3==Fe+3Cl

Na2co3==2Na++COj

+++

NaHCO3==Na+HCO；（錯(cuò)誤書(shū)寫：NaHC03==Na+H+COf）

Na2s==2Na++S?-

NaHS==Na++HS-（錯(cuò)誤書(shū)寫：NaHS==Na++H+S2-）

NaH2Po4==Na++H2PO；

++

Na2Hpe）4==2Na++HPO:（錯(cuò)誤書(shū)寫：Na2HPO4==2Na+H+PO）

Na3Po4==3Na++PO：

KI==K++INaBr==Na++BrNaC10==Na++C10

AgCl——Ag++C「（難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生薄弱電離）

2+2+

CaCO3^^Ca+CO^（錯(cuò)誤書(shū)寫：CaCO3==Ca+CO）

2+2+

CaSO4^^Ca+SOj（錯(cuò)誤書(shū)寫：CaSO4==Ca+SO;）

3、熔融電離

+2+

NaClS=Na+CrMgCl2=?=Mg+2CP

+23+2-

Na2O^^=2Na+O^A12O3S=2AI+3O

十、水解反映

1、單水解---可逆水解

++

NH4C1+H2O^^NH3?H2O+HCINH4+H2O^^H+NH3?H2O

J++

FeC13+3H2O^^Fe（OH）3+3HClFe+3H2O^^Fe（OH）3+3H

J++

AlCb+3H2O=^Al（OH）3+3HClAI+3H2O^^A1（OH）3+3H

CuSO4+2H2Ou^Cu（OH）2+H2SO4（金屬活動(dòng)順序表中Mg?+后來(lái)陽(yáng)離子均水解）

NaHCO3+H2O^=±H2CO3+NaOH（NaHSO,不水解，NaHSO3電離不不大于水解）

2

Na2CO3+H2O^^NaHCO3+NaOHCO3+H2O^^HCO3+0H'

NaHCCh+HzOh^H2co3+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)不不大于第