山西省孝義中學(xué)2025年高三第四次月考化學(xué)試題試卷含解析

山西省孝義中學(xué)2025年高三第四次月考化學(xué)試題試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)B．咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO32、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過(guò)濾BKNO3（s）（少量NaCl）水結(jié)晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D3、中國(guó)是最早生產(chǎn)和研究合金的國(guó)家之一。春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是()A．鈉合金 B．硬鋁 C．生鐵 D．鈦合金4、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）A．HCl B．CCl4 C．KCl D．NaClO5、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸餾C．“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)D．古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液7、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)8、下列離子方程式中正確的是（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O9、用化學(xué)用語(yǔ)表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子：C B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHClC．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HCl的電子式：H＋[]－10、聯(lián)合國(guó)氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過(guò)激烈的談判后通過(guò)了巴厘島路線圖，決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問(wèn)題的談判。為人類(lèi)生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說(shuō)法正確的是（）A．地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變B．燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C．生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利D．氣候變暖只是偶然的因素11、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．戰(zhàn)國(guó)曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng)．秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品C．宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維D．對(duì)敦煌莫高窟壁畫(huà)顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA13、反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進(jìn)行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）A． B．C． D．14、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．15、如圖所示的方案可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A．若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅B．若X為導(dǎo)線，鐵閘門(mén)上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C．若X為直流電源，鐵閘門(mén)做負(fù)極D．若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)16、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時(shí)的pH如表所示。下列說(shuō)法正確的是元素對(duì)應(yīng)的溶液WXYZpH(25℃)1.013.00.71.0A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>WB．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．X、Z的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡D．W、Y都能形成含18個(gè)電子的氫化物分子17、下列說(shuō)法正確的是()A．國(guó)慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．殲-20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C．我國(guó)發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料D．“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術(shù)材的使用18、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)4X（g）+2Y（g）?3Z（g），下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．氣體密度不再變化B．Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器內(nèi)氣體的濃度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：319、常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10?4和1.75×10?5。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)B．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變（HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(H+)相等20、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2OD．過(guò)量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O21、對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2B．使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D．及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H22、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是()A．離子半徑H﹣＞Li+ B．熔點(diǎn)Al2O3＞MgOC．結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力CO32﹣＞ClO﹣ D．密度1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）芳香族化合物A的名稱(chēng)是___。（2）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。（3）B—C的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。（4）F—G的反應(yīng)類(lèi)型___。（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以和BrCH2COOC2H5為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備的合成路線____________。24、（12分）甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來(lái)合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來(lái)合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBrⅱ.（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（2）C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____________。（3）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（4）F→G的反應(yīng)條件為_(kāi)_______________。（5）H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______，_________。①②合成L的過(guò)程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。25、（12分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_______、_______。(2)操作②~④所加的試劑順序可以為_(kāi)______，_______，_______(填寫(xiě)試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42－已除盡_____________(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀_____(選填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，理由是__________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請(qǐng)說(shuō)明理由___________。26、（10分）為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出標(biāo)有番號(hào)的儀器名稱(chēng)：①___________，②_____________，③_____________。(2)裝置B中用的試劑是_______________，目的是為了_______________________。(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____。(5)A裝置的作用是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg，D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：_________%；如果去掉D裝置，這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？___________________________________________。27、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟：①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收210-213℃的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問(wèn)題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱(chēng)是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。28、（14分）[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________________，根據(jù)價(jià)層電子判斷鉻元素中最高價(jià)態(tài)為_(kāi)__________價(jià)。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。(2)無(wú)水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時(shí)用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過(guò)程涉及到的反應(yīng)原理為_(kāi)___________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。已知：氯化亞鉻的熔點(diǎn)為820～824℃，則其晶體類(lèi)型為_(kāi)__________晶體。二價(jià)鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為_(kāi)__________(3)已知CrO5中鉻元素為最高價(jià)態(tài)，畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式：______________________(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。已知：該晶胞的邊長(zhǎng)為437.6pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為_(kāi)___g/cm3(列出計(jì)算式即可)。29、（10分）快離子導(dǎo)體是一類(lèi)具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1（Li3SBF4）和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問(wèn)題：（1）S+2e-=S2-過(guò)程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的___（填軌道符號(hào)）；（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過(guò)程中，形成化學(xué)鍵時(shí)提供電子的原子軌道符號(hào)是___；產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子是___；（3）基態(tài)Li+、B+分別失去一個(gè)電子時(shí)，需吸收更多能量的是___，理由是___；（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置___；若其晶胞參數(shù)為apm，則晶胞密度為_(kāi)__g·cm-3(列出計(jì)算式即可)（5）當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個(gè)空隙由___個(gè)Cl-構(gòu)成，空隙的空間形狀為_(kāi)__；（6）溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個(gè)頂點(diǎn)沒(méi)有Na+，出現(xiàn)空位），晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時(shí)，在電場(chǎng)作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：途徑1：在平面內(nèi)擠過(guò)2、3號(hào)氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。途徑2：擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道（如圖3，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，。①x=___，y=___；（保留一位小數(shù)）②遷移可能性更大的途徑是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意酚羥基酸性小于碳酸，酚羥基無(wú)法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有羧基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B．該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；C．1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol

咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。2、A【解析】

A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過(guò)濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確；D．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸餾分離，選項(xiàng)D正確；答案選A。3、C【解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C。人類(lèi)利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復(fù)雜，故利用的越晚。4、C【解析】

A.HCl是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故A錯(cuò)誤；B.CCl4是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；C.KCl是離子化合物，由K+和Cl-組成，含有氯離子，故C正確；D.NaClO是離子化合物，由Na+和ClO-組成，不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、C【解析】

A．霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過(guò)蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸餾操作，B項(xiàng)正確；C．“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來(lái)自植物，主要成分為纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鋼是鐵和碳的合金，D項(xiàng)正確；答案選C。6、A【解析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來(lái)的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A。電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔铮瑢?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。7、C【解析】

由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，實(shí)驗(yàn)2過(guò)量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無(wú)氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說(shuō)明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無(wú)SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過(guò)量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過(guò)量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。8、A【解析】

A、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應(yīng)為：2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正確；故選A。離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實(shí)；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如C選項(xiàng)，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯(cuò)誤；(3)、電荷守恒。9、C【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)C正確；D.HCl為共價(jià)化合物，其電子式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類(lèi)的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯(cuò)誤；B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；C.生活中臭氧的含量高，不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會(huì)對(duì)人體造成傷害，C錯(cuò)誤；D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯(cuò)誤。故選B。11、C【解析】

A．戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；B．陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C．碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫(huà)用的一些宣紙其主要成分是纖維素，屬于多糖，故C錯(cuò)誤；D．銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；故選C。12、A【解析】

A.14.0gFe的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2NA=0.5NA，A項(xiàng)正確；B.標(biāo)況下，H2S為氣體，11.2LH2S氣體為0.5mol，H2S溶于水，電離產(chǎn)生HS-和S2-，根據(jù)S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L，則Ba2+的濃度為0.5mol/L，則Ba2+的數(shù)目為0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C2H6O的摩爾質(zhì)量為46g/mol，4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子式為C2H6O的有機(jī)物，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，則含有C－H鍵的數(shù)目可能為0.5NA，也可能0.6NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+；總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O，它就是鐵銹的主要成分。13、D【解析】

由反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B→X+Q(Q＜0)可知，該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因?yàn)棰赬→C+Q(Q＞0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大于C的能量，圖象D符合，故選D。14、C【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要準(zhǔn)確稱(chēng)量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱(chēng)量4次，所以涉及到稱(chēng)量操作，需要托盤(pán)天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無(wú)水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15、A【解析】

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門(mén)作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，故A正確；B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門(mén)上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，則鐵閘門(mén)作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，故B錯(cuò)誤；C.若X為直流電源，鐵閘門(mén)連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；D.若X為直流電源，鐵閘門(mén)連接負(fù)極，作陰極，Y極為陽(yáng)極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。16、D【解析】

W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，濃度均為0.1mol/L時(shí)pH=1（H+濃度為0.1mol/L），是一元強(qiáng)酸，則W為N（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3），Z為Cl（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4）；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時(shí)pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L），是二元強(qiáng)酸，則Y為S（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4）；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，濃度為0.1mol/L時(shí)pH=13（OH-濃度為0.1mol/L），是一元強(qiáng)堿，且X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH）?！驹斀狻緼．S2-、Cl-的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N3-、Na+的核外電子排布相同，半徑比S2-、Cl-的小，其中N3-的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z為Cl，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸（如HClO4），也可能為弱酸（如HClO），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X的簡(jiǎn)單離子為Na+，Z的簡(jiǎn)單離子為Cl-，均不會(huì)破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均為18電子的氫化物分子，D項(xiàng)正確；答案選D。17、C【解析】

A．聚乙烯材料不可降解，A錯(cuò)誤；B．氮化鎵，化學(xué)式GaN，是氮和鎵的化合物，并不屬于合金，B錯(cuò)誤；C．碳纖維是碳的單質(zhì)，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯(cuò)誤。答案選C。18、B【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.3v（X）=4v（Z）未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c（X）：c（Y）：c（Z）可能為4：2：3，也可能不是4：2：3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。19、B【解析】

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋?zhuān)竦膒H大于Ⅱ的pH，則表明Ⅰ的n(H+)小于Ⅱ的n(H+)，從而表明lg=0時(shí)，Ⅰ對(duì)應(yīng)的酸電離程度大，Ⅰ為HCOOH，Ⅱ?yàn)镃H3COOH；pH=3時(shí)，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH的電離常數(shù)大于CH3COOH，所以CH3COOH的起始濃度大。【詳解】A．在c點(diǎn)，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對(duì)水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)，A正確；B．相同體積a點(diǎn)的兩溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大，所以CH3COOH溶液中n(Na+)大，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于HCOOH來(lái)說(shuō)，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，溶液中=Ka(HCOOH)不變，C正確；D．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)煽闯墒羌兯?，所以它們的c(H+)相等，D正確；故選B。20、C【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個(gè)過(guò)程，首先發(fā)生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，兩式合并后離子反應(yīng)方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3可溶性鹽，要拆開(kāi)，離子反應(yīng)方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B錯(cuò)誤；C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過(guò)量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HCl：AlO2-+4H+＝Al3＋+2H2O，故C正確；D.過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。21、D【解析】

A．合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．及時(shí)使氨液化、分離，可使平衡正向移動(dòng)，則提高N2和H2的利用率，選項(xiàng)D正確；答案選D。本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，合成氨為可逆反應(yīng)。22、B【解析】

A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H﹣＞Li+，故A正確；B．離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比，則熔點(diǎn)為Al2O3＜MgO，故B錯(cuò)誤；C．酸性是：HCO3﹣＜HClO，所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32﹣＞ClO﹣，故C正確；D．兩者結(jié)構(gòu)相似，1﹣氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷，故D正確；答案選B。結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。二、非選擇題(共84分)23、間苯二酚或1，3-苯二酚羰基、醚鍵、碳碳雙鍵取代反應(yīng)16種【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和逆推知B為，A為。再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱(chēng)是間苯二酚或1，3-苯二酚。答案：間苯二酚或1，3-苯二酚。（2）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案：羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)條件BC，其方程式為。答案：。（4）由F—G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和條件可知該反應(yīng)類(lèi)型為酯基的水解反應(yīng)，也可稱(chēng)為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，同時(shí)滿足①芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，說(shuō)明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有（移動(dòng)-CH3有2種），（定-CH3移-CHO有4種），（3種）,(6種)，，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是。答案：16；。綜合考查有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。突破口C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)條件，推斷反應(yīng)類(lèi)型，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。24、羥基、羧基+CH3OH+H2O濃H2SO4、濃硝酸，加熱+H2O【解析】

被氧化為A，A發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應(yīng)生成，則H是，根據(jù)逆推G是。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）C是，含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。（4）→為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為。（6）與J反應(yīng)生成，根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）①根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。②合成L的過(guò)程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。25、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl－【解析】

混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進(jìn)行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過(guò)量的Ba2+，這樣稍過(guò)量的Ba2+也變成了雜質(zhì)，需要加CO32-離子來(lái)除去，除去Mg2+應(yīng)該用OH-，OH-的順序沒(méi)有什么要求，過(guò)量的CO32-、OH-可以通過(guò)加入的鹽酸來(lái)除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42－存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來(lái)判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42－已除盡；(4)不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過(guò)濾一次，可減少操作程序；(5)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液，因此在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引入Cl－，故答案為：因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl－。除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時(shí)無(wú)先后順序，所加試劑可先加KOH，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀，過(guò)濾后再加適量的硝酸。26、集氣瓶鐵架臺(tái)酒精燈澄清石灰水檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁（或白色沉淀）驗(yàn)純后點(diǎn)燃（或套接氣球或塑料袋）除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不準(zhǔn)確，因?yàn)镋瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量【解析】

(1)結(jié)合裝置圖書(shū)寫(xiě)裝置名稱(chēng)；(2)根據(jù)檢驗(yàn)一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗(yàn)，從排除干擾方面分析；(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無(wú)毒分析；(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；(6)根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可。【詳解】(1)根據(jù)圖示：①為集氣瓶，②為鐵架臺(tái)，③為酒精燈；(2)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳．但該混合氣體中原來(lái)就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來(lái)檢驗(yàn)混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應(yīng)該用澄清石灰水；(3)氫氣和一氧化碳都會(huì)與氧化銅反應(yīng)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4)E中出來(lái)的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無(wú)毒，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口點(diǎn)燃?xì)怏w；(5)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳，但該混合氣體中原來(lái)就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，，反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg．說(shuō)明生成二氧化碳質(zhì)量為pg，設(shè)生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為x，則：根據(jù)：=，解得x=g，所以混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：×100%=%，如果去掉D裝置，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水也進(jìn)入E裝置內(nèi)，誤認(rèn)為是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以計(jì)算出的一氧化碳質(zhì)量偏大。本題易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中對(duì)B裝置作用的判斷，會(huì)誤認(rèn)為B中盛裝濃硫酸來(lái)吸收混合氣體中的水蒸氣，該實(shí)驗(yàn)的目的在于檢驗(yàn)混合氣體中含有一氧化碳，水蒸氣對(duì)檢驗(yàn)一氧化碳基本無(wú)影響，二氧化碳的存在是干擾一氧化碳檢驗(yàn)的重點(diǎn)。27、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6【解析】

根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會(huì)生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過(guò)量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×150g/mol=15g，實(shí)際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=×100%=89.6%。28、3d54s1+6>2CrCl3+H22CrCl3+2HCl離子sp2、sp3Cr4H4（或CrH）【解析】

（1）根據(jù)基態(tài)鉻原子得核外電子排布，寫(xiě)出價(jià)電子排布式；根據(jù)價(jià)層電子，確定鉻元素的最高價(jià)態(tài)；價(jià)電子處于半滿或全滿時(shí)比較穩(wěn)定，電離能比較大；（2）CrCl3在含HCl的H2氣流中被還原，寫(xiě)出方程式；離子晶體的熔點(diǎn)較高；CH3COO－中，甲基中的碳原子為sp3雜化，另一個(gè)碳原子為sp2雜化；（3）CrO3中鉻元素為+6價(jià)，則存在2個(gè)過(guò)氧根，確定結(jié)構(gòu)式；（4）均攤法確定化學(xué)式。確定一個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積，在計(jì)算晶胞密度；【詳解】（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；根據(jù)價(jià)層電子，鉻元素的最高價(jià)態(tài)為+6?；鶓B(tài)Cr+的價(jià)電子排布式為3d5、基態(tài)Mn+的加點(diǎn)字排布式為3