高考化學模擬試卷含解析（十二）

2016年xx省xx市xx中學高考化學模擬試卷（十二）

選擇題;本卷共小穎.<5小題分,共分（在每小題給出的四個選項中，只有一

6212

項是符合題目要求的（

1（化學與生產.生活密切相關，下列對有關現象及事實的解催正調的是（）

現象或事實主要原因A燃燒中添加適量CaO可院少SO排放鬢燃燒中硫元素轉

化為CaSO23B麋機乙場注膜不能用于包裝食品會造成白色污染C直天雷雨過后

感覺到空氣特別的清新空氣中O含量增加、塵埃破少3

D蒸熟的掂米在適當條件可轉化為香甜可口的射部分淀財水群生成葡萄糖與乙靜

酒

A（AB（BC（CD（D2（現有三種常見治療胃病藥品的標笈:

AWC4LVSlantiii'heasfFaMiH^sriai

砒藥片敝驪硼梢化

毗的Utt

仍1

藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三裨藥片中和胃酸的能力比

較,正確的是（）

A（?=?=?B億?？0（?,?,?D（?,?.?3（下列說法不正循的是（）

A（濃硝酸與足盤銅片反應時.先生成紅棕色氣體,后生成無色氣體B（濃硫酸具有強

氧化性，常溫下可將鐵、鋁的里質氧化

U飽和氯水既有酸性又育漂白性，加入NaHCO?后深白性戒強

D（濃鹽酸與足量二氧化值反應后，冷酸有剩余

叫

O-cn?i

4（阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，具結構如圖所示:（下列有關說法中錯誤的是（）

A（混單質能與阿托敵發(fā)生M成反應

B（阿托寓能與的圈發(fā)生取代反應

C（可用酸性KMnO溶液區(qū)別阿托版與笨4

D（阿托酸分子中含有4個碳雙健

5（相對分子質量為86的某是M,其分子中含有4個甲蕊,則A的一5［代物（不考

思立體異詞）侵多有（）

A（6種B（5種C（4種D（3種

...3226（臬溶液中可能含有粉質的量濃度相等的下列需子中的幾種：Fe、Cu、Na.

SO.4

..JCO,NO,Cl.I,取上。溶液少■分別進行如下實驗;33

?一份中加入少量鋅財后,固體溶解.溶液顏色在變化，但無其它現象產生

?一份加入BaCI溶液后猾到白色沉淀，下列有關判斷正褲的是（）2

?“32A（溶液中只含Fe.SO、Cl4

?22B（溶液中只含Cu、SO+

工（需要利用焰色反應才能諭定有無Na

。（溶液中肯定沒有1,但無法確定有無CI

二、選擇題:本題共小題,短小戴分，共分（每小題有一個或兩個選項符合題藏,

6424

若正確答案只包括一個選項，多選得分:若正確答索包括兩個選項,只選一個目正確

得。

分，選兩個目都正確得分，但只要選錯一個就得分（240

7（下列有關實瞼裝置、噪作，不能實現相應實臉目的是（）

ABCD裝

置

目用NaOH溶液除去證明濃硫酸有脫確定K(AgCI),觀察水能否全部流，p

的澳米中單質漠水性、強敘化性K(Agl)的相對下判斷裝置氣密性sp

大小

A(AB(BC(CD(D8(某的儂混合物可能由Al、(NH)SO.MgCl.FeCI.AICI中

的兩種或多種組成，424223

現對該混合物做如下突蛭，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標

準狀況下的體積)：

.雒廣3旗I'1體體機不Q立，">3J6L'［體

■氏喇'可泮一門色及沱_,，與二無明城1化

L無色的網wif他就版理學

關于該固體混合物，下列說法正確的是()A(一定含有Al,X質國為2.7g

B(一定含有(NH)SO和MgCI,且物質的量相等4242

CL定含有MgCI和FeCI22

D(一定不含FeCI,可能含有MgCI和AICI223

9(銅的冶煉大致可分為；

?富集，將硫化物曠進行浮選：

?焙燒，主要反應為2CuFeS44O?CuS+3SO+2FeO(爐渣)；2222

?制相銅，在1200?發(fā)生的主要反應為2CuS+30?2CuO*2SO.

2CUO+CUS?222222

6Cu+SO?;2

?電解精煉銅（

下列說法不正確（）

A（上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硝酸8（上述過程中，由6molCuFe$制取

6moicu時共消髭ISmolO22c（在反應2CuO+CuS=6Cu+S。？中,氧化產物與

還原產物的物質的量比1:6222

D（在反應2CuO+CuS=6Cu+SO?中，只有CuO作氧化劑2222

10（一種增或碳酸盒照料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是（）

A（反應CH-HO3H+CO,每消耗ImolCH轉移6moi電子4224

B（電極A上H叁與的電極反應為:H+20H.2e=2HO222

2a電池工作時，CO向電極B移動3

2E電極B上發(fā)生的電極反應為:O+2CO+4e=2CO223

11（室溫下.用O.lOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和

HB溶液，滴定曲線如圖所示（下列說法錯誤的是（）

加入X?OH溶液體書UnL

A(當?代表HB.b點時體系中有:c(B)*c(HB)=0.05mol/LB(滿定分析中,甲基橙不能

用做滴定曲城?中的指示劑

-C(a點時的溶液中圈子濃度最大的是c(Na)

5D(若，代表HA的滴定曲線，則Ka(HB)?10

12(短周期主族元素X.Y、工、W原子序數依次增大，X與家康子電子層結構相同，Y

原子核外L層電子數為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子散是內層電子總數的一

半，W的顯高正價與最低負價的代數和為4,下列說法正確的是?)A(X、Y間可形成離

子化合物

B(單底炮點:Y,W,X

C(最高價氧化物對應水化物的酸性:Z.W

D(Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡

二.第?卷(非選擇題共分)本卷包括必考題和選考牘兩部分，第題，第題為必

641317考敦,每個試盟考生都必須作答(第題，第題為選考題,考生根據要求作答

(1823

13(聚合物G可用于生產全生物跳解魚料,在"白色污染.日益產歪的今天有省里

要的作用(有關轉化關系如下：

■

已知;CHCHCHBr，NaOH?CHCHCHOH+NaBr,淀粉在破酸催化下水解生成葡

萄322322

糖(請回答下列問題：

(1)物質A的分子式為，8的結構簡式為；

(2)請寫出F中含氧官能團的名稱；

(3)反應?/中屬于加成反應的是；

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式(

14(如圖中，A、B.C.D、E是單質，G、*1、FS8.C、D、E分別和A形

成的二元化合物，已知:？反應C+GB+H能放出大員的熱，G為紅棕色“I是一種常

見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應:2E+I2F+D,F中的E元素的質量分數為

60%(回答問題：

(D?中反應的化學方程式為

(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅酚完全反應，至少需要銅粉克

(3)C與過用NaOH溶液反應的離子方程式為，反應后的溶液與過量的化合物I反

應生成沉淀的離子方程式為

(4)E與I反應的化學方程式為(

15(已知有關熱化學方程式為：74NH(g)+5Og)4NO(g)+6HO(g)?H=,32C

905kJ/mol;?3H(g)+N(g)2NH(g)?H'92.4kJ/mol：?2H(g)+O(g)22322?2H

0(g)?H=,483.6k〃mol;?N(g)+0(g)=2NO(g)?H=QkJ/rrol;反應？中222

有關化學鍵的鍵能(kJ/mol)如下;H,0.463,H,N:391.0=0:497

⑴？Q=(

?N。中的化學健健能為kJ/mol(

(2)向某空閉容器中充入amolNH.bmolO后,測得反應體系中某仲貴值X與壓

強P.32

溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T時，當容器為1L恒容雷閉容器

時，容2

器中NH的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系(3

?若X表示NH的百分含量,則TT(填,、，、無法確定);d、e兩點的正反應321

的平衡常故K(d)K(e)(

?X還可以表示(

3(混合氣體的平均摩爾質量b(NO的產率c(?H值

?M■(用含a、b的式子表示.后同),若M-1.25,則此時。的轉化率為%(12

(3)有科學家電解原理獲得高產率的合成氨,則陰極上的電報反應式為(已知電解質

院傳

遞H)《

16(新元素他形成眾多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的組成與性質(

(l)HO'D。、D。中化學性質彼此相似的物質是，OF是一種棕苗色有惡臭的

222222

氣體，有極強的氧化性，則OF中氯元素的化合價為，將F涌入稀的NaOH溶液

中可22

得到。卜鹽等物質，相應反應的化學方程式為(2

(2)研究表明,H0相當于二元弱酸,有較強的還原性22

?H0的一級電圍方程式為,已知常溫下II的H0相當于483moI,具一級電離

平2222

?12衡常數K妁為L67T0,則該溫度下H0中c(H)約為,寫出它與足星Ba22

(0H)反應的化學方程式(2

?"?過氧化氫、鎂合金可溝成佳然料電池，放電時總反j$:Mg+2H+H0=Mg+2Ho,

則放222電時的正極反應為(

(3)氨也能與擲元素形成KO、KO、KO、K0等氧化物，其中K0是一腳比

NaO22223222效率高的供氧劑，導出它與C0反應的化學方程式(2

17(基研究性學習小組的同學通過直詢資料知道，鐵與濃度為

1.15EOI/LL25mol八的隋酸反應時可同時得到NO、NO.N三種氣體(他們欲

利用下列儀器臉證該結論的正疆性22

(已如二氧化氮的沸點為21.1?、培點為,11?,N。的沸點為J5L?、炮點

為,164?.假設實蛉過程中的每步轉化均是完全

的)(

(1)實驗時先通過K處導管向裝置內通入CO氣體以徘除裝置內空氣，目的是；若2

生成上述三種還原產物各OOZmol,則需要消耗鐵的反量(稻假足置)為g(

（2）B中冰鹽水的作用是，證明有N。生成的現象是（2

（3）實驗過程中，發(fā)現在B中產生預期現象的同時C中溶液的藤色慢慢變淺，則C

中最可能發(fā)生的反應的禺子方程式是，裝日D、E是用于（撐液法）收集N,請完曾裝

D（在原圖中進行）（

（4）格等物質的量的NO,NO通人冰凍的水中二者恰好反應并得到一種酸X,則X

的化2

學式為（有同學認為，不能根據X與NaSO溶液反應的情況比較X的酸性與亞硫酸

的酸性的相對強弱，該同學的理由是（

三、選考題（請考生在第三、四.五三題中任選一遁作答,如果多做，則按所做的第

一■計分（）第三、四,五三總的第？題為選擇題，在抬出的四個選項中，有兩項是符

合題目要求的;第？眈為非選擇題,請在相應位置作答（［選修有機化學基岫］5-

18（下列敘述正確的是（）

A（甲米既可使溟的四氧化核溶液褐色,也可使酸性高法酸仲溶液襤色B（有機物的消

去產物有兩種

CHr^~~

C（有機物A（CHO）能發(fā)生加緊反應，可推知A的結構一定是

CH=CH,COOCH46223

D（可用濕水鑒別直惚汽油、四氧化嵯和乙限（

19（水楊酸是一種用途極廣的消毒防昭劑及醫(yī)療保養(yǎng)品,是合成眾多藥物的中間產

物,只工業(yè)合成的路線之一如下圖所示：

ABCD

Ik.MiiO,jnr

2?i,<r

已知;RCH=CHRRCOOHbRCOOHn

請回答下列問題：

(1)8分子中含豆官畿團的名保為.水楊酸的反應類型為(

(2)C轉化為D的同時還有一種有機物生成，該物質的結構簡式為，上述轉化過程

中B?C的意義是：在適當條件下，水揚酸可發(fā)生疑合反應生成一種高分子化合物，

該化合物的結構筒式為(

(3)A?B的化學方程式(

(4)0有多神同分異構體,符合下列條件的同分異構體最多有種,寫出核磁共娠氫

諾有4個哮的物質的結構簡式(

?是不的二元取代物;，能發(fā)生水解反應及銀鍍反應

(5｝以1,4,二氨丁烷為基本服料制備乙二酸,寫出相應的合成路線圖(格式為反應

物生成物)

四.［選修物質結構與性質13-

20(N的結構可以表示為，C。的結構可以裊示為，其中橘囪框聶示JI2

銃,下列說法中不正確的是()

A(N分子與CO分子中都含有叁健2

B(C。分子中有一個n糖是配位解

C(N,CO分別由非極性際和極性碳結合，因此二者不是等電子體2

D(N與C0的化學性質相冏2

21(Xt丫、2、R、M是原子序數依次增大五種元素，星態(tài)X原子的s電子數比p

電子數多3個，在周期表中Y與Z相鄰自第一電鹿能Y.Z,2.R同主族，M核外

電子有29種運動狀態(tài)，清回答下列問JH：

-2(1)基態(tài)M的電子排布式為，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為(

(2)化合物XQ的中心原子雜化類型為；YCI的立體構型為,XCI,YQ分子

中屬于非極性分子的是(

(3)HZ.HZ、HR的沸點分別為100?、1S8?,,60.4?,試辯騰此抑現家(2222

27(4)HRO的K和K分別為1.54x10和1.02x10,熠融化狀態(tài)下RO不能導電而

231Z3NaO矮導電,請報據結構與性后的關系解解下列間聯(lián)：2

?KK(12

?RO不能導電而Na。能導電：(32

(5)Z、M形成的一種化合物顯用如圖所示:(實心球代表M)

?該化合物的化學式為(

.”若品胞參數為apm(列式計算該晶胞的密度=gcm(

五，【選修化學與技術12.

22(根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正腌的是()

—?*'cCJ6Ha-￡掇gCi

ARr「?SO而肝假眼收上ABr,

…222A(除去粗鹽中雜質(Mg、SO.Ca),加入的藥品順序為:NaOH溶液?NaCO港

423液?BaCI溶液?過謔后加鹽破2

B(在過程？中SO被氧化2

C(從第?步到第?步的目的是為了濃縮

D(從能量轉換角度看，氨就工業(yè)中的電解飽和食酸水是一個格化學能轉化為電能的

過程

23(某化工廠以天然氣、水.空氣為基本原料聯(lián)合生產氮、硝酸，獲得了良好的經

濟效拔，下面是其生產流程圖(

由*?=

(1)試劑d可能是，設備B的名稱為，設備A中的化學方程式為(

(2)該化工廠合成氨時的壓強40MPa,溫度為500?左右，在此條件下，測定達到

平衙時混合氣體中NH的體積分數約為35.2%(3

?在保持溫度、壓面不變的情況下，寫出一種能提高合成塔中H痣化率的方法，溫

度2

越低,NH的產率越高,為何不在蛟低溫度下進行合成(i

?從合成塔中出來的NH的體積分數通常約為15%,其原因是(3

(3)從設備B中出來的硝酸濃度較小,通常先加入一定量的硝酸鎂后再進行蒸儲

?下列可以代替硝酸諼加入到?；谒械氖牵?/p>

%濯硫酸b(硫酸崖”生石灰

?葛￥時通常采用減壓藻值,這樣做的主要目的是(

(4)用尿素［CO(NH)］處理尾氣時可得到純凈的兩種常見無毒氣體,反應過程

為:N。、22

NO在水中反應轉化亞硝酸，然后亞硝酸再與尿素反應，寫出后者反應的化學方程

式：(

2016xxxxxx年省市中學高考化學模擬試卷(十二)

0號答案與試聯(lián)修析

選攆M：本?共小■,每小?分，共分（在每小■給出的四個選皿中，只有一

6212

皿是符合題目要求的（

1（化學與生產,生活需切相關，下列對有關現象及事實的解將正確的是（）

現象免事實主要原因A想煤中添加適量CaO可減少SO排放量就燒中硫元素轉

化為CaSO23B聚氯乙埔薄膈不能用于包裝食品會造成白色污染C夏天雷雨過后

感覺到空氣特別的清新空氣中。含量增加、塵埃通少3

D蒸熟的麻米在適當條件可轉化為香甜可口的甜部分淀粉水解生成的菊糖與乙醉

酒

A（AB（BC（CD（D【考點】物質的組成,結構和性質的關系（

【分析】A（燃燒后硫元素與氧化鈣、氧氣反應生成CaS。；4

B（翌乙輝有毒，不能用于包裝食品；

C（部分制氣在雷達作用下轉化成臭鼠；

D（淀粉水髀生成勘萼第,葡與糖在一定條件下轉化成乙靜和二氧化碳（

【解答】l?：A（向煤中棒人生石灰,在玩氣參與反應和高溫的條件下,用來吸收SO

生2成硫酸鈣,可以減少SO的排放.故A錯誤；2

B（聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品，原因是3?氯乙烯有毒,不是因為造成白色污

染.故B錮誤；

C（用于雷雨過后空氣中0含■博加,塵埃成少，所以感覺到空氣特別的清新，故C

正琳3

D（蒸熟的糯米在適當條件可轉化為香苗可口的甜酒，淀檜在一定條件下轉化成葡萄

糖.荀萄情進一步簿化成乙季，故D借謾：

故選口

【點評】本題考直了物質的組成,結構與性質的關系，題目雉度中等，涉及聚乙

燒、環(huán)境污染及治理、淀粉水解、氧氣與臭齒轉化等招識,明瑜常見物質組成和性

質為解答關耀，試題TT利于提高學生的分析能力及靈活應用能力（

2（現有三種岸見治療胃病藥品的標整:

lynicAU!ShuitiwheusfFtti〃0"5cw

觸敘薇琳

MM*到旬5阿?肘捌it

藥品中所含的物質均境中和同里過量的鹽酸,下列關于三種藥片中和冏酸的毓力比

較,正確的是（）

A（?=?=?0（?,?.?【考點】物質的■的相關計算;酸堿混合時的定

性判斷及有關ph的計歸（

【分析】碳酸鈣、氫缸化技.豆化侯與鹽酸都按物質的量1；2反應，藥片中三者的

質品相同,摩爾質量越小中和胃酸的能力越強（

【解答】解:碳找鈣摩爾質■為lOOg/mol,氫氧化寢摩爾質■為58g/mol,氧化

饌摩爾質量為40g/mol,碳酸鈣、氫氧化鐐、氧化鎂與社酸都按物質的盤1:2反

應,藥片中三者的質量相同,摩爾用量越小中和胃酸的畿力越強.所以中和鹽酸的

能力為？,？,？（

故選：C（

【點評】本題考森常用化學計量計算、根據方程式的計算，比較基礎，注息筆礎知

識的孽握（

3（下列說法不正埔的是（）

A（灰硝酸與足k桐片反應時,先生成紅棕色氣體,后生成無色氣體

B（濃砒酸具有強氧化性，常溟下可將鐵、用的單質氧化

口飽和氨水既有酸性又有潦白住，加入NaHCO?后漂白性減弱

D（濃鹽酸與足用二氧化鐳反應后，鹽酸有剩余

【考點】硝酸的化學性質;乳氣的化學性質;濃硫酸的性質（

【分析】A、濃硝酸和狷反應生成二氧化氮紅褐色氣體，隨反應進行濃度變?yōu)榱?/p>

酸和銅反應生成無色氣體一氧化氟；

B.常溫下鐵、但在濃硫瓶中發(fā)生鈍化；

C,切水中凱氣和水反應生成盤觸和次無他，加入碳酸氫鈉和法酸反應，和次氨酸

不反應；

D、濃赴酸和二氧化鏈反應隨反應進行濃鹽酸變化為稀鹽酸不與二氧化銃繼續(xù)反應;

【敘答】解:A、濃硝酸和狗反應生成二氯化戰(zhàn)紅褐色氣體，隨反而進行濃度變?yōu)槌?/p>

硝酸和南反應生成無色氣體一氧化氮，濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣

體，后生成無色氣體，故A正描；

B.常溫下鐵、珥在濃硫陵中發(fā)生鈍化,不能繼續(xù)反應，故B正確；

C.氮水中煎氣和水反應生成鹽酸和次氨酸，加入碳酸氧鈉和鹽酸反應，和次盆酸

不反應，漂白性不減弱.故C相誤：

D、濃越酸和二氧化建反應質反應也行濃鹽酸變化為輔也酸不與二氧化鈦繼續(xù)反

應，鹽酸會剌余，故D正潴；

故選C（

【點評】本題考誨了濃硝酸.濃嫉酸、氯水住質的分析判斷.注意濃溶液描反應進

行會濃度變稀，掌理基址是關就，題目難度中等（

叫

O-cc

4（阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示：（下列有關說法中錯誤的是（）

A（濱單質能與阿托酸發(fā)生加成反應

B（阿托隘能與峭展發(fā)生取代反應

C（可用酸性KMnO溶液區(qū)別阿托藪與率4

D(阿托酸分子中含有4個族雙鍵

【考點】有機物的結構和性質(

【分析】該物質中含毒蒙環(huán).援碳雙城和艘基，費有蒸、燃燭、陵能的性債，能發(fā)

生加成反應.取代反應、加聚反應.氧化反應、酯化反應等,據此分析耨答(

【解答】解:A(含有碳碳雙健,所以能和演發(fā)生加成反應，故A正瑜；

B(含有基環(huán),所以在一定條件下能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故B正礴，

C(笨不能被版性高鉉酸裨溶液氧化，該物質中含有嵯碳雙鋌，能被酸性高達酸怦洛

液氧化而使酸性高銃酸牌溶液褪色，故C正確;

D(該分子中只含一個琮破雙鍵,故D錯誤；

故選D(

【點評】本題考查有機榭結構和性質，為高頻考點.例里考育學生分析判新能力，

側重考宜苯，烯煌和段酸性質,注意草環(huán)中不含段碳雙能,易借選項是D(

5(相對分子質及為86的某足M,其分子中含有4個甲嶷,則A的一氯代物(不考

慮立體異構)最多有()

A(6種B(5種C(4抑D(3種【考點】有機化合物的異構現象(

【分析】對分子質加為86的粒是CH,先根據分子中含有4個甲麻的CH的結構

簡式614614為(CH)CCHCH或(CH)CHCH(CH),根據等效氧匣子的判斷方法襁定

MM33233232

一鼠代物的同分異構體數目(

【解答】解:對分子質量為86的燼是CH,分子中含有4個甲基的CH的結構簡式

為614614(CH)CCHCH?(CH)CHCH(CH),前者含有3和等效氯原子,一氯代物

的同33233232

分異構體有3種,后者含有2種等效幻原子，一氫代物的同分異構體存2種，所以

一氯代物的同分異構體共有5種，故選B{

【點評】本題考直同分異構體的書寫以及一氯代物數目的判斷,注意等效氫原子的

尋找方法是關鍵，難度中等（

???3226（某溶液中可能含有切質的B濃度相等的下列離子中的幾種:Fe、Cu.Na.

SO.4

...KO,NO.CLI,取上述溶液少量分別進行如下實物：33

?一份中加入少量梓粉后,固體溶解.溶液顏色有變化，但無其它現象產生

?一份加入BaCI溶液后得到白色沉淀，下列有關判斷正確的是（）2

?“32A（溶液中只含Fe、SO.Cl4

?22B（溶液中只含Cu、SO4

（（需要利用焰色反應才能確定有無Na

Q（溶液中恃足沒有I,但無法確定有無CI

【考點】常見離子的檢驗方法（

【分析】？一份中加入少母棒粉后，固體溶解完但無具他變化，則溶液中一定不含嗣

留.

.3含有Fe,則一定不含碳酸根離子，磷離子；

?一份加入BaCI溶液后得到白笆沉淀,則存在砒酸眼,據此回答（2

【解答】解:？一份中M人少量棒始后，固體溶解完但無其他變化,則溶液中一定不

含銅

?3圈子，含育Fe,則一定不含碳酸根離子，確離子；

?一份加入BaCI溶液后得到白色沉淀，則一定存在砒酸根離子,2

?..?32蹤上可知，溶液中肯定含石的離子可以是SO.Fe,還可盥是存在N。、CI.

Na,43,,,Na需進行烙色反應船證，即溶液中肯定沒有【但無法確定有無CI,故選CD（

【點評】本題考直了離子共存的判斷，題目雉度中等，注意里握離子反應發(fā)生條

件，明翰離子共存判斷方法，明確常見離子的化學性質為解答本題的關鍵,試教培

養(yǎng)了學生的分析.理解能力及靈活應用所學知識的能力（

二、選擇題:本段共小邃,每小蔻分，共分（每小眼有一個或兩個選項符合題意.

6424

若正確答案只包括一個選項，多選得分;若正確答案包括兩個選項,只選一個目正確

得。

分,選兩個月都正確得分,但只要選錯一個就得分（240

7（下列有關實驗裝置.操作，不能實現相應實救目的是（）

ABCD裝

目用NaOH溶液除去證明濃破酸有脫確定K（AgCI）,觀察水能否全部流卬

的濕不中單質濕水性、強乞化性K（Agl）的相對下判新聶置氣密性sp

大小

A（AB（BC（CD（D【考點】化學實蛤方案的評價（

【分析】A（漠和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，溪米不易溶于水：B（濃他酸具有脫

永住和強家化住,能捋原攜氧化生成二氧化碳，蔗糖能還原濃誠酸生成二氧化匿,

二氧化硫能使品紅溶液禧色，

C（溶度積小的先生成沉淀；

D（能膨成壓強差的雜質能檢/裝置氣密性（

【解答】解:A（澳和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，漠笨不易溶于水，然后采用分

液方法分離根純漠裝，故A正輸；

B（濃砒酸具有脫水性和面氧化性，晚將蔗糖氧化生成二氧化蟆，戴熄能還原濃崎酸

生成二氧化硫，二量化疏能使用紅溶液槌色，只要品紅溶液槌色，就體現濃硫酸的

脫水性和況氧化性，故B正確；

C（溶度積小的先生成沉淀，根據生成沉淀題色確定溶度枳大小，故C正帝；

D（能形成壓強差的雜質能檢驗裝置氣密性，該裝置中分液漏斗和燒瓶中氣體能形成

壓強差，能檢驗裝置氣密性,當分液漏斗和燒瓶中壓強相同時.分液漏斗中液面不

變，所以水不一定完全流下，故D鎧誤；

故選D（

【點評】本題老杳化學實臉方案評價，為高頻考點，涉及氣密性雄雉、溶度積大小

比較、物質性質、物質分黑和提純等知識點，明確實驗原理，物質住房,實臉振作

是解本題關健，便）里考直學生分析判斷及實瞼操作，實技評價能力，易借選項是D（

（某固體混合物可能由Al、（NH）SO.MgCkFeCLAICI中的兩科或多種組成r

8424223

現對諼混合物做如下實瞼,所得現象和有關數據如圄所示（氣體體積數據已換茸成標

準狀況下的體積）：

廣3.。'Ji—~~^4蟻6二~3^3.同'1體

福］'啰!嚴+門色與二兒網?。ɑ?/p>

‘、L無色心^一

關于該固體混合物，下列說法正確的是（）

A（一定含有AI,其質量為2.7g

B（一定含有（NH）SO和MgCI,且物族的量相等4242

U一定含有MgCI和FeCI22

D（一定不含Fed,可能含有MgCI和AICI223

【考點】有關混合物反應的計算（

【分析】14,05g固體加入過量的濃氫玩化鈉溶液,產生氣體5.60L,錢鹽、AI均

與NaOH溶液生成氣體，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明，體中無與堿石灰反

應的氣體,無水蒸氣的存在，通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體枳減少

5601,3.361=2.241,剜5.6L氣體中氨氣為2.24L,氧氣為3.361,混合物中含

有流酸鉞.AI;

產生的白色沉淀久百無變化，則混合物一定不存在由于氫氧化用溶

2.9g,FeCIr

于強通，2

所以能生成白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有MgCI;2

得到無色溶液，歸入運盤航酸會生成沉淀，說明金屬祖或氮化鋁與過量?反應生成

的■相酸的與藍酸反應生成的氧氧化出沉淀，加入過■鹽酸沉淀溶解進一步證明沉

淀是氫氧化鋁（

【解答】解:14.05g固體加入過曜的濃氫氧化鈉溶液，產生氣體5.60L,技鹽,AI

均與NaOH溶液生成■體，5.60L氣體通過疏石灰無變化,說明氣體中無與喊石灰

反應的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸，氣體剌余3.36L,體枳減少

5.601,3.361-2.241,則5.6L氣體中氨氣為2.24L,氧氣為3.36L,混合物中含

有流展按、AI;

產生的白色沉淀2.9g,久置無變化,則混合物一定不存在FeCI,由于氫氧化將洛

于強瑜，2

所以箋生成白色沉淀一定為氫氧化篌，混合物中一定含有MgCI;2

得到無色溶液，加入適盤酸酸會生成沉淀，說明金屬招或乳化但與過盤堿反應生成

的偏鋁酸的與鹽酸反應生成的輒氯化相沉淀，加入過量鹽除沉淀溶解道一步證明沉

淀是氫氧化鋁（

A（固體混合物中一定含有Al,AI反應生成標況下3.36L氧氣，氧氣為

?0.15mol,根據電

27g/mol=2.7g,故A錯子轉移守恒可知AI的物質的量為=0.1mol,則AI的質

■為O.lmol*

B（原固體混合物中一定含有（NH）S。、MgCI,碇酸鉞的物質的加

為:K=0.05mol,4242

氯化鐵的物質的量為：=0。5而。1,所以二者的物質的U相等，故B正隔；

C（根據加入氫氧化訥溶液后生成白笆沉淀，且白色沉淀沒有變化，則固體混合物中

一定含有MgCI,一定不含FeCI，故C錯誤；22

D（根據以上分析可知，固體混合物中一定含有MgCI,可以計豆AI、硫酸枝、毓化

錢的2

質量，結合總質量割斷是否含有氯化用，故Dt自保（

故選凱

【點評】本題綜合考普棚質組成的測定、混合物的計胃，關微是根據現象與數據判

斷含有的物質，側重考宣學生分析計腎能力、元素混合物性質等，難度中等（

9（嗣的冶煉大致可分為：

?富集，將硫化物忙迸行浮選；

?焙燒,主要反應為2CuFeS44O?CuS*3SO*2FeO（tP;i）;2222

?制粗銅,在1200?發(fā)生的主要反應為2CtiS+3O?2CuO4-2SO.

2€UO*CUS?2222226CU->SO?；2

?電解精煉銅（

下列說法不正確（）

A（上述灼燒過程的尾氣回收后可用采制疏酸

B（上述過程中，由6molCuFeS制取6molCu時共消黃15moiO22口在反應

2CuO+CuS=6Cu，SO?中,氧化產物與還原產物的物質的艮比1:6222

D（在反應2CuO+CuS=6Cu+3O?中，具育CuO作氧化劑2222

【考點】金屬冶煉的一般原理（

【分析】A（二氧化誠能用來制取硫酸,

B（根據最終產物為Cu、SO和FeO可寫出反應的總分應方程式為2

6CuFeS*15O=6Cu*12SO*6FeO,根據方程式計算；222

C（在反應2CuO+CuS?6cli-SO?中，Cu元族化合價由+1價變?yōu)?價、S元套化

合價由222

,2價變?yōu)?4價，則氧化劑是CuO、CuS,還原劑是CuS,量化產物是二氧化硫.

還原222

產物是Cu;

D（在反應2CuO4CuS?6Cu-SO?中,Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、S元素

化合價由222

,2價變?yōu)?4價，則氧化劑是CuO.CuS（22

【解答】解:A（在錫的冶煉過是中，？熔燒、，制粗稅過程中腐有二氧化硫生成,二氧

化流祓氧化生成三家化疣,三氧化硫和水反應生成硫酸,所以所以冶坂過程中的尾

氣可用

來制硫酸，故A正確，

B（總分應方程式為6CuFeS+15O=6Cu+12SO*6FeO,根據方程式知由6moi

CuFeS制取2222

6molCu時共消耗15mol。，故B正瑜；z

C（在反應2的。+口卻6口7。？中，Cu元索化合價由?】價變?yōu)椤r、S元武化

合價由222

,2價變?yōu)?4價，則氧化劑是CuO.CuS,還原劑是CuS,敘化產物是二氧化硫,

還原222

產物是Cu,則氧化產物和還原產物的物質的fit之比為1:6,故C正確；

D（在反應2CuO+CuS?6Cu+SO?中,Cu元泰化合價由+1價變?yōu)?價、S元森

化合價由222

,2價變?yōu)?4價，則氧化劑是Cu。、CuS,氧化產物是二或化硫,還原產物是

CU,故022

楂誤；

故選D（

【點評】本題考有了氧化還原反應,根據元素化合價變化及方程式中各個優(yōu)理量的

關系分

析解答，注意D選項中氧化劑的判廝,題目難度不大（

10（一抑焙粒碳酸鹽熟料電池原理示意如圖,下列有關該電池的說法正確的是（）

A（反應CH+HO3H/CO,每消耗ImolCH轉移6mol電子4224

B（電極A上H參與的電極反應為:H+20Hze=2H。222

2a電池工作時，CO向電極B移動3

,2D（電極B上發(fā)生的電極反應為:O+2CO/4e=2CO223

【考點】原電池和電解酒的工作原理（

【分析】A（根據C元素的化合價變化分析；

B（電解質沒有OH,氫氣失電子生成水；

口原電池中阻離子向負極移動；

D（氫氣得電子發(fā)生還原反應（

【解答】?;A（lmolCH?CO，化合價由.4價？+2，上升6價，則ImolCH善加反

應44共轉移6moi電子.故A正減；

“2B（電解質沒有OH,H參與的電圾反應為:H?CO,2e=HO4C。,故B錯誤;22322

2口原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以CO向電汲A移動，故C褶誤；m

D（8電極上制■保電子發(fā)生還原反應，則電極B上發(fā)生的電極反應為:0+2c0+4。22

,2:28,故D正確（3

故選AD（

【點評】本題考志了化學電源新型電池，明確原電池中物后得失電子、電子流向、

同子流向即可解答，難點是電極反應式書寫,要根據電解質糖定正負極產物，難度

中等（

11（室溫下,用O.LOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.L0mol/L的HA和

HB溶液，滴定曲線如圖所示（下列說法錯誤的是（）

州人5aCHI洛洛性和加L

A（當?代表HB,b點時體系中有:“B）+c（HB）=0.05nnol/LB（滴定分析中，甲基橙不能

用做滴定曲線?中的指示劑

-C（a點時的溶液中閽子濃度所大的是c（Na）

3（若?代表HA的滿足曲線,則Ka（H6）?10

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計管（

【分析】A（當?代表HB,O.lmol/L溶液中氫商子濃度小于O.lmol/L,是弱酸，

結合沏料守恒分析；

B（滴定曲線?中達到滴定終點溶液顯峨性，選擇堿性條件下變色的指示劑;

C(a點時的溶液中溶質是等物質的總的NaB和HB,溶液顯酸性；

D(a點時的溶液中溶質是等物質的量的NaB和HBr溶液的pH=5.根據

ka(HB)=計管(

【解答】解:A(當？代表HB,O.lmol/L溶液中氧離子濃度小于O.lmol/L,是弱

酸，b點

時體系中有，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，所?/p>

c(BHc(HB)=0.05mol/L,故A正確，

B(謫定曲線？中達到滴定終點溶液顯修性,選擇堿性條件下變色的指示劑，因此不

能選擇甲基磴作指示劑，故B正確：

-C(a點時的溶液中溶質是等物質的■的NaB和HB,溶液顯酸性，則c(Na),c(B),故

C措翦

D(a點時的溶液中溶質是等物質的量的NaB和HB,則溶液中c(HB)?c(B),溶液

..55的pH=5,c(H)=10mol/L.Ka(HB)??10，故D正嘀(

故選C(

【點評】本題考查了酸堿潤合溶液定性判斷，涉及弱電解質的電離、鹽類水解,酸

械中和反應等知識點，根堀弱電解質的電離特點、溶液酸哧性及獻類水解等知識點

來分析解答，題目難度中等(

12(短周期主族元素X.Y.Z.W強子序數依次增大，X與熱爆子電子層結構相同，Y

原子核外L層電子數為8月Y與X同主族，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的一

半，W的最高正價與最低負價的代數和為4,下列說法正確的是()

A(X.Y間可形成離子化合物

B(單質煙點:Y,W,X

C(最高價筑化物對應水化物的觸性:Z.W

D(Y、W形成的單核隔子均能破壞水的電離平衡

【考點】原子結構與元累周期律的關系(

【分析）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X與氫原子電子層結構相

同，則X為H元素;Y原子核外L屬電子數為8目Y與X同主族，則Y為Na;Z原子的

局外層電子數是內層電子總放的一半,Z為Si：W的最高正價與展低負價的代數和為

4,易高價為+6價，最低價為,2價，剜W為S元素，然后結合元素周期律及元素化合

物知識來解答（

【解答】解:短周期主族元素X、Y、Z.W原子序數依次噌大，X與氮原子電子層結構

相同，則X為H元素丫原子核外L區(qū)電子數為8且Y與X同主族，則Y為Na;Z原子

的國外層電子數是內層電子總數的一半,Z為Si;W的星高正價與展低負價的代數和為

4,最高價為46價，最低價為,2桁，則W為S元素，

A（X.Y間可形成離子化合物為NaH,故A正確；

B（一般培點為金屬晶體大于分子晶體，但Na的堪點較低，則單質培

^:W（110?）,Y（97?）fX,故B小讀；

口非金屬性越強，對應品高價含氨酸的酸性越強，則顯高價氧化物對應水化物的酸

性:W,2,故C錯誤；

D（Y形成的單核茗子對水的電網平衡無影響，W形成的單核惠子可促迸水的電離平

衡,故D情誤：

故選A（

【點評】本題專電原子結構與元素周期律,為高頻考點,巴坂原子結構、元素性質

推斷元素為解答的關蟀,側重分析與推斷能力的考直,注意周期律及元泰化合物知

識的應用，題目難度不大（

二.第？卷（非選擇題共分）本卷包括必考題和選考這兩部分,第船，第題為必

641317考題,每個試邂考生都必須作答（第題，第瓢為選考履,考生根據要求作答

（1823

13（聚合物G可用于生產全生物降解塑料,在"白色污染.日立嚴史的今天有看重

要的作

用（有關轉化關系如下:

BW：CHCHCHBr+NaOH?CHCHCHOH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡

荀322322

糖(請回答下列問題；

(1)物質A的分子式為CHO,B的結構簡式為CH,CH=CH;612632

(2)請寫出F中含氟官轉團的名稱RS.枝矗：(3)反應？,？中屬于加成反應的

是??:

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式

O

2廿H.C-C-J!-*

,T3--1

O

(

【考點】有機物的推斷(

【分析】B的分子式為CH,根據懣中各物質轉化關系，比皎8、C的分子式可知反

應？36

為加成反應，所以B中有破破雙犍，所以B為CH,CH=CH,B與澳加成生成C為

32CHCHBrCHBr,C在性條件下水解得D為CHCHOHCHOH,D氧化得E為

3232

CHCOCOOH,E與氧氣發(fā)生DQ成反應得F為CHCHOHCOOH.F在一定條件下

發(fā)生緡黑33

反應得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,據此答卷(【解答】解;B的分子

式為CH,根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反36

應?為加成反應，所以B中行碳碳雙城，所以B為CH,CH=CH,B與濕加成生成C

為32CHCHBrCHBr,C在堿性條件下水解得D為CHCHOHCHOH,D氧化得E

為3232

CHCOCOOH.E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CHCHOHCOOH,F在一定條件下

發(fā)生縮震33

反應得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，

(1)根據上面的分析可知，A為西&融f分子式為CHO,B為CH,CH=CH,

612632

由答案為:CHO；CH,CH=CH；612632

(2)F為CHCHOHCOOH,F中的含氧官能團為羥基、度基，J

故答案為:脛豆、技基；

(3)根據上面的分析可知，反應?」中屬于加成反應的是”.故答宴為:？?：

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式為

M0

?,—皿

29工A

°卜i*4H,8O4111ce

2^7-

故答宴為:(

【點評】本題考查有機物的推斷，楣定B的結構是關鍵，再根據百能團的性質結合

反應條件進行推斷，題目蓄度中等，注意掌樨宜能團的性質與轉化(

14(如國中，A、B,C、D、E是甲質，G、H,I,F是隊C、D、E分別和A形

成的二元化合物，已知;？反應C*GB+H能放出大用的熱，G為紅棕色;?【是一種常

見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應:2E+I2F+D,F中的E元素的質量分數為

60%(回答問題：

(1)?中反應的化學方程式為2Al4FeO2Fe4AIO2323

(2)1.6gG溶于鹽酸，物到的溶液與銅粉完全反應，至少高要桐粉0.64克

.(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2AI*2OH*2HO?2AIO?,反+3H222

應后的溶液與過用的化合物I反應生成沉淀的離子方程式為

AIO*CO+2HO=AI(OH)222

?4-HCO33

(4正與I反應的化學方程式為2Mg+CO2MgO*C(2

【考點】無機物的推斷(

D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合【分析】

A.B.C、

物,

?反應C+GB4-H能放出大量的盛，該反應曾應用于帙軌的埠接，該反應為鋁熱反

應，則C為Al,B為Fe,G為FeO,H為AIO,2323

?1是一種常見的溫室氣體，則I為C。，它和E可以發(fā)生反應:2E“2F+D,F中的

E元素2

的質總分數為60%,則E為Mg,D為C,F為Mg。，由圖中防化可知，A為

0(然后結2合元素化合物知識及化學用語來解答(

【解答】解:A.B,C,D,E是單質，G、H.LF是8、C,D.E分別和A形成

的二元化合物，

?反應C+GB+H能放出大■的依，該反應曾應用于鐵軌的餌接，該反應為鋁熱反

應，則C為Al,B為Fe,G為Fe。，H為AI。，2323

?1是一種常見的溫室氣體，則】為C。，它和E可以發(fā)生反應:2E“2F?D,F中的

E元素2

的質量分數為60%,則E為Mg.D為C,F為MgO,由圖中能化可知，A為

中反應的化學方程式為故答窠

(D?2AI+FeOAIO*2Fe,

為:2Al-FeOAIO+2Fe；23232323

?3(2)1,8G具物質的■為=091m",由FeO,2Fe,Cu可知,需要Cu的質量為23

0.01molx64g/mol=0.64g.故答案為:0.64：

0)C與過用NaOH溶液反應的化學方程式為2Al42OH42HO=2AIO$3H?,反應后

222

溶液與過量化合物?反應的化學方程式為

AIO^CO+2HO=HCOi-AI(OH)?,22233

,CO+OH=HCO,23

故答案

?..2OH*2HO=2AIO*3H?;AIO?-CO42HO=HCO*AI(OH)?1

為：2Al+22222233

,CO*OH=HCO;23

(4)Mg與CO的反應方程式為2Mg?COZMgO+C,故答案

為;2Mg?CO2MgO+C(222

【點評】本題考查了元素及其化合物知識，包店物質推斷、住質、用途、化學方慳

式書寫等，注意守恒思以在解題中的應用，題目摩度中等(

15(巳知有關熱化學方程式為:?4NH(g)+5Og)4N0(g)+6H0(g)?H=,32(2

90SkJ/mol;?3H(g)*N(g)2NH(g)?H-f92.4kJ/mok?2H(g)*O(g)22J22*2H

0(9)?村=,483.61(〃111。1;?可(9)+。(9)=21\10(9)?6=、1(〃而。1;反應？中222

有關化學健的犍能(kJ/mol)如下:H,0:463,H,N:391,0=0:497

⑴?Q=+180.5(

?N0中的化學健健能為631.5kJ/mol(

(2)向某密閉容醇中充入amolNH.bmolO后，測得反應體系中某種量值X與壓

強P.32

溫度T之間的變化如圖1所示，圖2表示溫度為T時，當容器為1L恒容密閉容強

時，容2

居中NH的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系(3

?若X表示NH的百分含量，則T,T(填,.，、無法確定);5e兩點的正反321

應的平衡常數K(d),K(e)(

?X還可以表示a(

a(混合氣體的平均摩爾質量b(NO的產率c(?H值

?M=b;a(用含a、b的式子表示，后同)，若M=1.25,則比時。的轉化率為12

60%(

0)有科學家電解原理默得高產率的合成氨,則陽極上的電極反應式為(已知電第質

能傳

?,通H)N+6e+6H?2NH(23

【考點】化學平衡的計算;料化學方程式;化學平衡的影響因索(

【分析】(1)根據反應熱=反應物的總鍵能，生成物的總粳能計算;根據茄斯定律計算

Q;

(2)?gX衷示NH的百分含量，壓強一定溫度越高平高逆向迸行，氨氣含量海?。?

?壓強越大平街逆向誑行，X可以裊示混合氣體的平均霰爾質,,氨氣含國等；

?圖2表示溫度為T時，當容器為1L恒容密閉容器時,容器中NH的平衡轉化率

與反應23

開始時兩種反應物的投料之比(用M表示)的關系，此