2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)案新人教版必修1

PAGE13-第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．通過(guò)教材表格中的原子結(jié)構(gòu)信息，知道堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。2．相識(shí)堿金屬、鹵族元素兩典型金屬與非金屬元素族在化學(xué)性質(zhì)的相像性及遞變性。3．學(xué)會(huì)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推想元素的化學(xué)性質(zhì)，駕馭結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。通過(guò)對(duì)“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，培育宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、試驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)等方面的實(shí)力。新課情境呈現(xiàn)人體中的化學(xué)元素我們?nèi)梭w是一個(gè)有機(jī)體，主要是由碳、氫、氧元素組成的，除此之外，在人體組織和體液中含有許多其他的元素，某些元素在人體中的含量雖然不高，但卻都是人體中不能缺少的元素。你知道人體中所含的各元素的原子結(jié)構(gòu)嗎？它們具有什么樣的性質(zhì)呢？課前素能奠基學(xué)問(wèn)回顧1．堿金屬元素包括__Li、Na、K、Rb、Cs__(填寫(xiě)元素符號(hào))等元素，它們都處于元素周期表中第__ⅠA__族；鹵族元素包括__F、Cl、Br、I__(填寫(xiě)元素符號(hào))等元素，它們都處于元素周期表中第__ⅦA__族。2．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑__。鈉與氧氣在常溫柔加熱條件下反應(yīng)得到的產(chǎn)物分別為_(kāi)_Na2O__、__Na2O2__。3．氯氣與氫氣反應(yīng)的條件是__點(diǎn)燃或光照__。新知預(yù)習(xí)一、元素的性質(zhì)1．金屬性金屬元素的原子最外層電子一般少于__4__個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)單__失去電子__，具有__金屬性__。即元素的金屬性是指元素的原子所具有的__失去電子__的實(shí)力。2．非金屬性非金屬元素的原子最外層電子一般多于__4__個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)單__得到電子__，具有__非金屬性__。即元素的非金屬性是指元素的原子所具有的__得到電子__的實(shí)力。二、堿金屬元素1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱__鋰____鈉____鉀____銣____銫__元素符號(hào)__Li____Na____K____Rb____Cs__原子結(jié)構(gòu)示意圖__________原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265結(jié)論(1)堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都是__1__。(2)堿金屬元素的原子隨核電荷數(shù)漸漸增大，電子層數(shù)漸漸__增多__，原子半徑漸漸__增大__。2．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鈉、鉀與氧氣反應(yīng)比較①試驗(yàn)現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更猛烈。②反應(yīng)方程式：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2、K＋O2eq\o(=,\s\up7(△))KO2。③試驗(yàn)結(jié)論：金屬的活潑性：K__>__Na。(2)鈉、鉀與水反應(yīng)的比較堿金屬單質(zhì)鈉鉀試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象相同點(diǎn)__金屬浮在水面上__；熔成閃亮的小球；小球四處游動(dòng)；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色不同點(diǎn)__鉀與水的反應(yīng)有稍微爆炸聲并著火燃燒__堿金屬單質(zhì)鈉鉀試驗(yàn)原理__2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑____2K＋2H2O=2KOH＋H2↑__試驗(yàn)結(jié)論與水反應(yīng)猛烈程度：K__>__Na；金屬的活潑性：K__>__Na。3．堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序數(shù)增大)相同點(diǎn)除銫外，其余都呈__銀白__色，它們都比較軟，有延展性，密度較__小__，熔點(diǎn)較__低__，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變規(guī)律密度漸漸__增大__(鈉、鉀反常)熔、沸點(diǎn)漸漸__降低__特性特點(diǎn)①銫略帶金屬光澤；②鋰的密度比煤油的小；③鈉的密度比鉀大三、鹵族元素1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)__淡黃綠__色氣體__黃綠__色氣體__深紅棕__色液體__紫黑__色固體密度漸漸__增大__熔、沸點(diǎn)漸漸__上升__2．鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同點(diǎn)①鹵族元素位于周期表第__ⅦA__族；②最外層上都有__7__個(gè)電子。遞變性從F→I核電荷數(shù)依次__增大__，電子層數(shù)依次__增多__，原子半徑依次__增大__。3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處__H2＋F2=2HF__很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃__H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl__較穩(wěn)定Br2加熱__H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr__不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱__H2＋I(xiàn)2eq\o(,\s\up7(△))2HI__不穩(wěn)定結(jié)論從F2到I2，與H2反應(yīng)所須要的條件漸漸__上升__，反應(yīng)猛烈程度依次__減弱__，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次__減弱__。(2)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈__橙紅__色__Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2__靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈__紫紅__色__Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2__靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層呈__紫紅__色__Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2__結(jié)論Cl2→I2氧化性漸漸__減弱__，相應(yīng)的鹵素離子還原性漸漸__增加__四、同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系預(yù)習(xí)自測(cè)1．下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是(B)A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子B．單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>CsC．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸降低D．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大解析：主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，A正確；Li→Na→K→Rb→Cs原子半徑依次增大，失電子實(shí)力增加，還原性增加，B錯(cuò)；Li→Na→K→Rb→Cs原子半徑依次增大，原子間作用力漸漸減小，熔沸點(diǎn)漸漸降低，C正確；由Li到Cs核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，D正確。2．下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說(shuō)法正確的是(C)A．從F2到I2，單質(zhì)密度漸漸減小B．從F2到I2，單質(zhì)氧化性增加C．H2與F2不能共存D．碘與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI3解析：常溫下，F(xiàn)2為氣體，Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體，單質(zhì)密度漸漸增大，A錯(cuò)；從F到I原子半徑增大，得電子實(shí)力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，B錯(cuò)；H2與F2混合快速爆炸，不共存，C正確；碘與鐵生成FeI2，D錯(cuò)。3．依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)推斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是(D)A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的猛烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)的多少解析：鹵族元素中，單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，A合理；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，B合理；堿金屬單質(zhì)與H2O反應(yīng)越猛烈，失電子實(shí)力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，C合理；金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少?zèng)]有必定關(guān)系，D不合理。4．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(C)A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更簡(jiǎn)單與氫氣反應(yīng)D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)解析：同一主族中，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，A錯(cuò)；由于非金屬性X>Y，則X的單質(zhì)能將NaY轉(zhuǎn)化成Y的單質(zhì)，B錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越簡(jiǎn)單，C正確；鹵族元素中，原子序數(shù)越大，HX的水溶液酸性越強(qiáng)，則X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性弱，D錯(cuò)。5．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(D)A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都漸漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的實(shí)力最弱；鹵素中，氟原子得電子實(shí)力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更猛烈解析：同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，金屬族失電子實(shí)力增加，與水反應(yīng)越來(lái)越強(qiáng)，非金屬族得電子實(shí)力減弱，與H2O反應(yīng)越來(lái)越難，D項(xiàng)錯(cuò)誤，A、B、C正確。6．堿金屬是典型的活潑金屬，其根本緣由是(C)A．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子，簡(jiǎn)單失去D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小解析：結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，堿金屬元素的原子最外層都只有一個(gè)電子，易失去，表現(xiàn)出較活潑的金屬性，C項(xiàng)正確。課堂素能探究學(xué)問(wèn)點(diǎn)堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相像性和遞變性問(wèn)題探究：1．Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)說(shuō)明什么問(wèn)題？如何保存單質(zhì)鉀？2．請(qǐng)結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變性探究其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。探究提示：1.說(shuō)明Li、Na、K活動(dòng)性依次增加；保存鉀時(shí)保存在煤油中，以避開(kāi)與空氣中的O2、H2O反應(yīng)。2．堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)都相等，但從Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)漸漸增多，原子核對(duì)核外電子的吸引實(shí)力漸漸減弱；失電子實(shí)力漸漸增加，金屬性漸漸增加。學(xué)問(wèn)歸納總結(jié)：1．相像性eq\x(\a\al(堿金,屬單,質(zhì)R))—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：如Cl2＋2R=2RCl,→與水反應(yīng)：如2R＋2H2O=2ROH＋H2↑,→與酸溶液反應(yīng)：如2R＋2H＋=2R＋＋H2↑))eq\x(化合物)——eq\a\vs4\al(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為ROH，,且均為堿性)2．遞變性具體狀況如下(按從Li→Cs的依次)：(1)與氧氣、與水反應(yīng)的猛烈程度漸漸增加。①與O2反應(yīng)越來(lái)越猛烈，產(chǎn)物也更加困難，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K則能生成K2O、K2O2、KO2等。②與水反應(yīng)越來(lái)越猛烈，K能發(fā)生稍微爆炸，Rb、Cs遇水則發(fā)生猛烈爆炸。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸漸增加，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。點(diǎn)撥：Na、K與鹽溶液的反應(yīng)Na、K投入鹽溶液中時(shí)，不是從溶液中置換出相對(duì)不活潑的金屬，而是先與水發(fā)生反應(yīng)：2R＋2H2O=2ROH＋H2↑，然后生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若不滿意發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，只發(fā)生第一步反應(yīng))。典例1下列說(shuō)法中正確的是(B)A．堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金屬性：Rb>K>Na>LiC．Fe、Na分別和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，所以Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于NaD．Rb不易與水反應(yīng)放出H2解析：因?yàn)榻饘傩訪i<Na<K<Rb，所以堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易與水反應(yīng)，B項(xiàng)正確，A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)原子失去電子的數(shù)目不能作為推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)，依據(jù)常見(jiàn)金屬活動(dòng)性依次來(lái)看，F(xiàn)e比Na的金屬活動(dòng)性弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！沧兪接?xùn)練1〕下列有關(guān)第ⅠA族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(D)A．Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子實(shí)力依次增加B．Na、K、Rb、Cs的原子半徑依次增大C．NaOH、KOH、RbOH、CsOH堿性依次增加D．Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)依次增多解析：第ⅠA族元素由Na到Cs原子半徑漸漸增大，失電子實(shí)力漸漸增加，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性漸漸增加，最外層電子數(shù)都是1，A、B、C正確，D不正確。學(xué)問(wèn)點(diǎn)二鹵族元素性質(zhì)的相像性和遞變性問(wèn)題探究：1．由F、Cl、Br、I的原子結(jié)構(gòu)推想它們得失電子實(shí)力大小。2．依據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析，將F2通入NaCl溶液中得到什么氣體？探究提示：1.它們最外層都有7個(gè)電子，都易得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它們的原子半徑依次增大，得電子實(shí)力漸漸減弱。2．F2的氧化性強(qiáng)于Cl2，但由于F2易與H2O反應(yīng)：2F2＋2H2O=4HF＋O2，故F2通入NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。學(xué)問(wèn)歸納總結(jié)：1．相像性：eq\x(化合物)→eq\a\vs4\al(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物除氟外都,為強(qiáng)酸)2．遞變性：具體狀況如下：(1)與H2反應(yīng)越來(lái)越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，氫化物還原性漸漸增加，其水溶液的酸性漸漸增加，即：穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。(2)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性漸漸減弱，即HClO4＞HBrO4＞HIO4。點(diǎn)撥：鹵素單質(zhì)性質(zhì)中的特別狀況(1)F2能與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2。因此，F(xiàn)2不能從溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。(2)通常狀況下，氟沒(méi)有正價(jià)，所以氟沒(méi)有含氧酸。(3)溶解性：通常狀況下，除F2外，鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都不大，但是均易溶于有機(jī)溶劑。(4)鹵素單質(zhì)都有毒，液溴易揮發(fā)，保存時(shí)常用水密封。(5)溴單質(zhì)在常溫下是唯一一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。(6)碘為紫色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。(7)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸。典例21826年，法國(guó)的一位青年波拉德把海藻燒成灰，用熱水浸取，再往里通氯氣，這時(shí)，就得到紫黑色的固體——碘晶體。他發(fā)覺(jué)在提取后的母液底部，總鎮(zhèn)靜一層深褐色的液體，這液體具有刺鼻的臭味。具體地進(jìn)行探討后證明，這深褐色的液體，是一種人們還未發(fā)覺(jué)的新元素?？茖W(xué)家把這種新元素稱為“溴”。德國(guó)聞名的化學(xué)家李比希也做過(guò)和波拉德相像的試驗(yàn)，看到過(guò)這一驚奇的現(xiàn)象，所不同的是，李比希沒(méi)有深化地鉆研下去，只憑空地?cái)喽ㄟ@深褐色的液體只不過(guò)是氯化碘(ICl)——通氯氣時(shí)，氯和碘形成的化合物。因此，他只是往瓶子上貼了一張“氯化碘”的標(biāo)簽就完了，從而與溴元素失之交臂，沒(méi)有發(fā)覺(jué)這一新的元素。(1)寫(xiě)出波拉德獲得溴、碘單質(zhì)的離子方程式。__Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－=I2＋2Cl－__(2)比較Cl－、Br－、I－的還原性強(qiáng)弱，并從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明緣由。__Cl－、Br－、I－的還原性：Cl－<Br－<I－，按Cl－、Br－、I－依次，離子的電子層數(shù)漸漸增多，離子半徑漸漸增大，原子對(duì)最外層電子的吸引力漸漸減小，失去電子的實(shí)力漸漸增加，故Cl－、Br－、I－離子的還原性漸漸增加。__〔變式訓(xùn)練2〕下列說(shuō)法正確的是(D)A．氟、氯、溴原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律C．酸性：HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4D．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，依據(jù)鹵素性質(zhì)的相像性，砹微溶于水，易溶于CCl4解析：F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱可以依據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能依據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正化合價(jià)，不能形成HFO4，C錯(cuò)誤；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D正確。名師博客呈現(xiàn)解答同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律類題的常見(jiàn)思路〔即時(shí)訓(xùn)練〕可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”。依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)改變趨勢(shì)，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)料中錯(cuò)誤的是(A)A．單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)B．“類鈁”在化合物中呈＋1價(jià)C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm－3解析：“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素的最下方，堿金屬元素從上到下，原子半徑漸漸增大，原子間作用力漸漸減小，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸降低，A錯(cuò)誤。課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．鋰(Li)是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬。用于原子反應(yīng)堆、制輕合金及電池等，鋰電池或鋰離子電池備受人們推崇。鋰(Li)不行能具有的性質(zhì)是(D)A．鋰在空氣中燃燒只會(huì)生成氧化鋰B．鋰很軟，用小刀可以切割C．鋰的熔點(diǎn)比金屬銫高D．金屬鋰可以保存在煤油或液體石蠟中解析：鋰較其他堿金屬活潑性差，燃燒生成氧化鋰，A正確；堿金屬都很軟，可用小刀切割，B正確；堿金屬由Li到Cs熔點(diǎn)漸漸降低，C正確；金屬鋰的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，D不正確。2．下列關(guān)于鹵素(從F→I)的說(shuō)法正確的是(A)A．單質(zhì)的顏色漸漸加深B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加C．從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引實(shí)力依次減弱，原子的得電子實(shí)力依次增加D．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)，均發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)解析：?jiǎn)钨|(zhì)顏色F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(橙紅色)、I2(紫黑色)，A正確；穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，B錯(cuò)；得電子實(shí)力：F>Cl>Br>I，C錯(cuò)；2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，D錯(cuò)誤。3．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是(B)A．原子半徑：F>Cl>BrB．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)都不相同解析：F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，最外層電子數(shù)都是7，原子核外電子層分別是2、3、4層，同主族元素從上至下原子半徑漸漸增大，只有B正確。4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒所得物質(zhì)，最終剩余的固體是(D)A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl解析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)，發(fā)生：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2NaBr=2N