2024年高考真題山東卷化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE12024年全省普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆 B.松木→油煙→徽墨C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D.端石→端硯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2.化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是A.活性炭可用作食品脫色劑 B.鐵粉可用作食品脫氧劑C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑 D.五氧化二磷可用作食品干燥劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，故A正確；B．鐵粉具有還原性，能與O2反應(yīng)，可延長食品的保質(zhì)期，作食品脫氧劑，故B正確；C．谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，故C正確；D．P2O5吸水后的產(chǎn)物有毒，不能用作食品干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選D。3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B.分子的球棍模型：C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D.鍵形成的軌道重疊示意圖：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有的官能團(tuán)為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A正確；B．臭氧中心O原子的價(jià)層電子對數(shù)為：，屬于sp2雜化，有1個(gè)孤電子對，臭氧為V形分子，球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；C．K能層只有1個(gè)能級(jí)1s，不存在1p能級(jí)，故C錯(cuò)誤；D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是A.金剛石(C) B.單晶硅() C.金剛砂() D.氮化硼(，立方相)〖答案〗B〖解析〗【詳析】金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，在這幾種晶體中，鍵長Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔點(diǎn)最低的為單晶硅。故選B。5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤是A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性C.制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；C．制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；故選C。6.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是A．調(diào)控滴定速度B．用試紙測定溶液C．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．調(diào)控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項(xiàng)的操作符合規(guī)范；B．用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，C操作不規(guī)范；D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應(yīng)該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；故選A。7.我國科學(xué)家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻(xiàn)。在青蒿素研究實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是A.通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液B.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)C.通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質(zhì)量D.通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團(tuán)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．某些植物中含有青蒿素，可以通過用有機(jī)溶劑浸泡的方法將其中所含的青蒿素浸取出來，這種方法也叫萃取，固液分離后可以獲得含青蒿素的提取液，A正確；B．晶體中結(jié)構(gòu)粒子的排列是有規(guī)律的，通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以得到晶體的衍射圖，通過分析晶體的衍射圖可以判斷晶體的結(jié)構(gòu)特征，故X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)，B正確；C．通過核磁共振譜可推測青蒿素分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的種數(shù)及其數(shù)目之比，但不能測定青蒿素的相對分子質(zhì)量，要測定青蒿素相對分子質(zhì)量應(yīng)該用質(zhì)譜法，C不正確；D．紅外光譜可推測有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，故通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團(tuán)，D正確；綜上所述，本題選C。8.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說法錯(cuò)誤的是A.可與溶液反應(yīng) B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物 D.與反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由阿魏萜寧的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子中存在醇羥基、酚羥基、酯基和碳碳雙鍵等多種官能團(tuán)。【詳析】A．該有機(jī)物含有酚羥基，故又可看作是酚類物質(zhì)，酚羥基能顯示酸性，且酸性強(qiáng)于；溶液顯堿性，故該有機(jī)物可與溶液反應(yīng)，A正確；B．由分子結(jié)構(gòu)可知，與醇羥基相連的C原子共與3個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的C原子相連，且這3個(gè)C原子上均連接了H原子，因此，該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，其消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種，B不正確；C．該有機(jī)物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個(gè)醇羥基，這種水解產(chǎn)物既能通過發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，也能通過縮聚反應(yīng)生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物含有羧基和酚羥基，其可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確；D．該有機(jī)物分子中含有酚羥基且其鄰位上有H原子，故其可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；還含有碳碳雙鍵，故其可發(fā)生加成，因此，該有機(jī)物與反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)，D正確；綜上所述，本題選B。9.由O、F、I組成化學(xué)式為化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是A.圖中O代表F原子 B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子 D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖中信息可知，白色小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子?！驹斘觥緼．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；C．I原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價(jià)為-1，O元素的化合價(jià)為-2，則I元素的化合價(jià)為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。10.常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.線Ⅱ表示的變化情況B.的電離平衡常數(shù)C.時(shí)，D.時(shí)，〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時(shí)（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時(shí)（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系。【詳析】A．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時(shí)（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點(diǎn)），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=n時(shí)=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)物料守恒，pH=10時(shí)溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.中國美食享譽(yù)世界，東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時(shí)對食醋的妙用。食醋風(fēng)味形成的關(guān)鍵是發(fā)酵，包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個(gè)階段。下列說法錯(cuò)誤的是A.淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生 B.發(fā)酵制醇階段有產(chǎn)生C.發(fā)酵制酸階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生 D.上述三個(gè)階段均應(yīng)在無氧條件下進(jìn)行〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉屬于多糖，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，反應(yīng)為，Ａ項(xiàng)正確；B．發(fā)酵制醇階段的主要反應(yīng)為，該階段有CO2產(chǎn)生，B項(xiàng)正確；C．發(fā)酵制酸階段的主要反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3屬于酯類物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．發(fā)酵制酸階段CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，應(yīng)在有氧條件下進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。12.由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性B鉛蓄電池使用過程中兩電極質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應(yīng)C向等物質(zhì)的量濃度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D為基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能A.A B.B C.C D.D〖答案〗AB〖解析〗【詳析】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去說明KMnO4被還原成無色Mn2+，則草酸具有還原性，A項(xiàng)符合題意；B．鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4，正負(fù)極質(zhì)量都增加，充電時(shí)陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2++4H+、陰極反應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+，陰、陽極質(zhì)量都減小，B項(xiàng)符合題意；C．向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，說明先達(dá)到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的類型不相同，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，事實(shí)上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C項(xiàng)不符合題意；D．將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)?H=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＜0知，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選AB。13.以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極a連接電源負(fù)極B.加入Y的目的是補(bǔ)充C.電解總反應(yīng)式為D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應(yīng)為Br--6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑；電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時(shí)生成O2，實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑，C項(xiàng)正確；D．催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。14.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時(shí)間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色A.試管甲中新生成的沉淀為金屬B.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了的氧化性C.試管乙實(shí)驗(yàn)可證明與形成無色配合物D.上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明為兩性氧化物〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．Cu2O中滴加過量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色，說明Cu2O轉(zhuǎn)化成Cu2+，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升至+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)知，Cu元素的化合價(jià)還有由+1價(jià)降至0價(jià)，新生成的沉淀為金屬Cu，A項(xiàng)正確；B．Cu2O與0.3mol/LHNO3發(fā)生的反應(yīng)為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，該過程中HNO3表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該過程中HNO3變現(xiàn)氧化性和酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu2O中滴加過量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時(shí)間無色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+，C項(xiàng)正確；D．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。15.逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，反?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D.溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時(shí)相同〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，T1比T2反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1＞k2，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)，則，B項(xiàng)正確；C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫Γm然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時(shí)H2和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：（1）在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比多的元素是_______(填元素符號(hào))。（2）如某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為_______。當(dāng)晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，的化合價(jià)_______(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（3）(見圖)是晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。的空間構(gòu)型為_______；中咪唑環(huán)存在大鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為_______。（4）可作轉(zhuǎn)化為的催化劑(見下圖)。的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于，除相對分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是_______。〖答案〗（1）①.四②.ⅦB③.Cr（2）①.MnO2②.降低③.A（3）①.正四面體形②.sp2（4）FDCA形成的分子間氫鍵更多〖解析〗【小問1詳析】Mn原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的電子排布式為：，未成對電子數(shù)有5個(gè)，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是Cr，基態(tài)Cr的電子排布式為，有6個(gè)未成對電子；【小問2詳析】由均攤法得，晶胞中Mn的數(shù)目為，O的數(shù)目為，即該氧化物的化學(xué)式為MnO2；晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，的化合價(jià)為+2x，即Mn的化合價(jià)降低；CaO中Ca的化合價(jià)為+2價(jià)、V2O5中V的化合價(jià)為+5價(jià)、Fe2O3中Fe的化合價(jià)為+3、CuO中Cu的化合價(jià)為+2，其中CaO中Ca的化合價(jià)下降只能為0，其余可下降得到比0大的價(jià)態(tài)，說明CaO不能通過這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)；【小問3詳析】中B形成4個(gè)σ鍵（其中有1個(gè)配位鍵），為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；咪唑環(huán)存在大鍵，N原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp2；【小問4詳析】由HMF和FDCA的結(jié)構(gòu)可知，HMF和FDCA均能形成分子間氫鍵，但FDCA形成的分子間氫鍵更多，使得FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF。17.心血管藥物纈沙坦中間體(F)的兩條合成路線如下：已知：I．Ⅱ．回答下列問題：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_______；B→C反應(yīng)類型為_______。（2）C+D→F化學(xué)方程式為_______。（3）E中含氧官能團(tuán)名稱為_______；F中手性碳原子有_______個(gè)。（4）D的一種同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)此為)，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）C→E的合成路線設(shè)計(jì)如下：試劑X為_______(填化學(xué)式)；試劑Y不能選用，原因是_______?！即鸢浮剑?）①.②.取代反應(yīng)（2）+（3）①.醛基②.1（4）（5）①.NaOH②.G中的-CH2OH會(huì)被KMnO4氧化為-COOH，無法得到E〖解析〗〖祥解〗A→B發(fā)生的類似已知I．的反應(yīng)，結(jié)合A、B的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為：，B為，對比B和C的分子式，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可知，B甲基上的1個(gè)H被Br取代得到C，C為，C、D在乙醇的作用下得到F，對比C、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D為，E與D發(fā)生類似已知Ⅱ．的反應(yīng)，可得E為?！拘?詳析】由分析得，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；B（）甲基上的1個(gè)H被Br取代得到C（），反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問2詳析】由分析得，C為，D為，C、D在乙醇的作用下得到F（），化學(xué)方程式為：+；【小問3詳析】由分析得，E為，含氧官能團(tuán)為：醛基；F中手性碳原子有1個(gè)，位置如圖：；【小問4詳析】D為，含硝基（-NO2）和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)此為6：6：1)的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)如圖：；【小問5詳析】C為，E為結(jié)合C→E的合成路線設(shè)計(jì)圖可知，C在NaOH水溶液的作用下，Br被羥基取代，得到G，G與試劑Y（合適的氧化劑，如：O2）發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，試劑X為NaOH，試劑Y不能選用KMnO4，原因是G中的-CH2OH會(huì)被KMnO4氧化為-COOH，無法得到E。18.以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“熱浸”時(shí)，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的和時(shí)，消耗物質(zhì)的量之比為_______；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時(shí)揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)。（2）將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為_______。（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是_______。（4）“置換”中可選用的試劑X為_______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．“置換”反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作_______(填“陰極”或“陽極”)。〖答案〗（1）①.1:1②.H2S（2）熱浸（3）將過量的Fe3+還原為Fe2+（4）①.C②.（5）陽極〖解析〗〖祥解〗本題以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和，“熱浸”時(shí)，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫，被還原為Fe2+，過濾I除掉單質(zhì)硫?yàn)V渣，濾液中在稀釋降溫的過程中轉(zhuǎn)化為PbCl2沉淀，然后用飽和食鹽水熱溶，增大氯離子濃度，使PbCl2又轉(zhuǎn)化為，電解得到Pb；過濾II后的濾液成分主要為、FeCl2、FeCl3，故加入鉛精礦主要將FeCl3還原為FeCl2，試劑X將置換為Ag，得到富銀鉛泥，試劑X為鉛，尾液為FeCl2?！拘?詳析】“熱浸”時(shí)，將和中-2價(jià)的硫氧化為單質(zhì)硫，被還原為Fe2+，在這個(gè)過程中Pb和Ag的化合價(jià)保持不變，所以等物質(zhì)的量的和時(shí)，S2-物質(zhì)的量相等，所以消耗的物質(zhì)的量相等，比值為1:1；溶液中鹽酸濃度過大，這里主要考慮氫離子濃度會(huì)過大，會(huì)生成H2S氣體。【小問2詳析】“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，會(huì)溶解為，電解溶液制備金屬，在陰極產(chǎn)生，陽極Cl-放電產(chǎn)生Cl2，尾液成分為FeCl2，F(xiàn)eCl2吸收Cl2后轉(zhuǎn)化為FeCl3，可以在熱浸中循環(huán)使用?！拘?詳析】過濾Ⅱ所得的濾液中有過量的未反應(yīng)的Fe3+，根據(jù)還原之后可以得到含硫?yàn)V渣，“還原”中加入鉛精礦的目的是是將將過量的Fe3+還原為Fe2+?！拘?詳析】“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為Pb，發(fā)生的反應(yīng)為：?！拘?詳析】“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，電解Ⅱ得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來，所以不可能作為陰極，應(yīng)作為陽極板，陽極放電視，銀變成陽極泥而沉降下來，鉛失電子為Pb2+，陰極得電子得到Pb，所以電極板應(yīng)作陽極。19.利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)過程如下：①加樣，將樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝略小于的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：，使溶液顯淺藍(lán)色。②燃燒：按一定流速通入，一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)(發(fā)生反應(yīng)：)，立即用堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨不斷進(jìn)入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”不斷變換，直至終點(diǎn)。回答下列問題：（1）取的堿性溶液和一定量的固體，配制堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.玻璃棒 B.錐形瓶 C.容量瓶 D.膠頭滴管（2）裝置B和C的作用是充分干燥，B中的試劑為_______。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是_______。（3）該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；滴定消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用代數(shù)式表示)。（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會(huì)因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)的生成，粉塵在該過程中的作用是_______；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，原因是_______；若滴定過程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，測定結(jié)果會(huì)_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！即鸢浮剑?）AD（2）①.濃硫酸②.防止倒吸（3）①.當(dāng)加入最后半滴堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色②.（4）①.催化劑②.通入F的氣體溫度過高，導(dǎo)致部分升華，從而消耗更多的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液③.不變〖解析〗〖祥解〗由題中信息可知，利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為，然后將生成的導(dǎo)入碘液中吸收，通過消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積來測定鋼鐵中硫的含量。【小問1詳析】取的堿性溶液和一定量的固體，配制堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液（稀釋了50倍后的濃度為0.0020000），需要用堿式滴定管或移液管量取的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱量一定質(zhì)量的固體，需要在燒杯中溶解固體，溶解時(shí)要用到玻璃棒攪拌，需要用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD?！拘?詳析】裝置B和C的作用是充分干燥，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因?yàn)槟ド案∽拥拿芏刃∮谒?，若球泡?nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃塞將導(dǎo)氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸?！拘?詳析】該滴定實(shí)驗(yàn)是利用過量的1滴或半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液來指示滴定終點(diǎn)的，因此，該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終