2024年浙江高考真題化學（1月）（解析版）

PAGEPAGE12024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．HCl溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選A?！尽狐c石成金』】2.工業(yè)上將Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A.漂白液的有效成分是 B.ClO-水解生成使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強 D.溶液比溶液穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；B．ClO-水解生成HClO，水解方程式為ClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈堿性，B錯誤；C．通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強，C正確；D．次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO＞HClO，D正確；〖答案〗選B?！尽狐c石成金』】3.下列表示不正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.的價層電子對互斥(VSEPR)模型：C.用電子式表示的形成過程：D.的名稱：甲基乙基戊烷〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可算得中子數(shù)為10，A說法正確；B．中心原子S價層電子對數(shù)：，其價層電子對互斥(VSEPR)模型為平面三角形，B說法正確；C．為離子化合物，其電子式表示形成過程：，C說法正確；D．有機物主鏈上有6個碳原子，第2、4號碳原子上連有甲基，命名為：2，4-二甲基己烷，D說法錯誤；〖答案〗選D?！尽狐c石成金』】4.汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 B.催化劑降低與反應(yīng)的活化能C.是氧化劑，是還原劑 D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2，1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2，失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；【詳析】A．根據(jù)分析，1molCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；B．催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選D。5.在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．會生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；C．會生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；〖答案〗D。6.為回收利用含的廢液，某化學興趣小組設(shè)計方案如下所示，下列說法不正確的是A.步驟I中，加入足量溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色B.步驟I中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硫酸D.粗可用升華法進一步提純〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘?！驹斘觥緼．由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，故A正確；B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A，故B錯誤；C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故C正確；D．碘受熱會發(fā)生升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進一步提純，故D正確；故選B。7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性增強B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強C纖維素接入帶有強親水基團的支鏈吸水能力提高D順丁橡膠硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強度提高A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．較低的碳含量賦予材料更好的延展性和可塑性，A正確；B．晶體硅和金剛石、碳化硅均為共價晶體，且硅為半導(dǎo)體材料，金剛石態(tài)的碳不具有導(dǎo)電性，故碳的導(dǎo)電性比硅差，導(dǎo)電能力會下降，B錯誤；C．淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，C正確；D．在橡膠中加入硫化劑和促進劑等交聯(lián)助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對線性結(jié)構(gòu)具有更大的強度，D正確；故選B。8.下列實驗裝置使用不正確的是A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B.圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，A錯誤；B．利用酸式滴定管中裝有的標準酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；C．圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效果好，C正確；D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；故選A。9.關(guān)于有機物檢測，下列說法正確的是A.用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B.用紅外光譜可確定有機物的元素組成C.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溴乙烷可萃取濃溴水中的溴，出現(xiàn)分層，下層為有色層，溴水具有強氧化性、乙醛具有強還原性，乙醛能還原溴水，溶液褪色，苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，故濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚，A正確；B．紅外吸收峰的位置與強度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點，紅外光譜可確定有機物的基團、官能團等，元素分析儀可以檢測樣品中所含有的元素，B錯誤；C．質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72，不可據(jù)此推斷其分子式為，相對分子質(zhì)量為72的還可以是、等，C錯誤；D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，若按方案進行該實驗，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯誤；故選A。10.下列化學反應(yīng)與方程式不相符的是A.黑火藥爆炸：B.四氯化鈦水解：C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：D.硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．黑火藥爆炸：，A正確；B．四氯化鈦水解：，B正確；C．硫化鈉強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：，C錯誤；D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正確；故選C。11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下：下列說法不正確的是A.試劑a為乙醇溶液 B.Y易溶于水C.Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為 D.M分子中有3種官能團〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成C2H4Br2，可知X為乙烯；C2H4Br2發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，在濃硫酸加熱條件下與Z發(fā)生反應(yīng)生成單體M，結(jié)合Q可反推知單體M為；則Z為；【詳析】A．根據(jù)分析可知，1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)所需試劑為水溶液，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，Y為HOCH2CH2OH，含羥基，可與水分子間形成氫鍵，增大在水中溶解度，B正確；C．根據(jù)分析可知Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為，C正確；D．M結(jié)構(gòu)簡式：，含碳碳雙鍵、酯基和羥基3種官能團，D正確；故選A。12.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A.沸點：B.M與Q可形成化合物、C.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：D.與離子空間結(jié)構(gòu)均三角錐形〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X半徑最小為H，短周期電負性最小則M為Na，Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S，以此分析；【詳析】A．H2O中含有氫鍵，則沸點高于H2S，A正確；B．Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確；C．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比=(電負性差值/總電負性差值)，O的電負性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分數(shù)大于Na2S，C正確；D.為sp2雜化，孤電子對為0，為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對為1，三角錐形，D錯誤；故選D。13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學腐蝕，生成和，下列說法不正確的是A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大B.隨著腐蝕的進行，溶液變大C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：D.每生成標準狀況下，消耗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氨水濃度越大，越容易生成，腐蝕趨勢越大，A正確；B．腐蝕的總反應(yīng)為Zn+4NH3?H2O=+H2↑+2H2O+2OH-，有OH-離子生成，溶液變大，B正確；C．該電化學腐蝕中Zn作負極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電極反應(yīng)式為：，C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒，每生成標準狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，消耗，D正確；故選C。14.酯在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：已知：①②水解相對速率與取代基R的關(guān)系如下表：取代基R水解相對速率12907200下列說法不正確的是A.步驟I是與酯中作用B.步驟III使I和Ⅱ平衡正向移動，使酯在溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆C.酯的水解速率：D.與反應(yīng)、與反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸鹽均不同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．步驟Ⅰ是氫氧根離子與酯基中的作用生成羥基和O-，A正確；B．步驟Ⅰ加入氫氧根離子使平衡Ⅰ正向移動，氫氧根離子與羧基反應(yīng)使平衡Ⅱ也正向移動，使得酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆，B正確；C．從信息②可知，隨著取代基R上Cl個數(shù)的增多，水解相對速率增大，原因為Cl電負性較強，對電子的吸引能力較強，使得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負性強于Cl，F(xiàn)CH2對電子的吸引能力更強，因此酯的水解速率，C正確；D．與氫氧根離子反應(yīng)，根據(jù)信息①可知，第一步反應(yīng)后18O既存在于羥基中也存在于O-中，隨著反應(yīng)進行，最終18O存在于羧酸鹽中，同理與18OH-反應(yīng)，最終18O存在于羧酸鹽中，兩者所得醇和羧酸鹽相同，D錯誤；故選D。15.常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：下列說法不正確的是A.溶液中存在B.將溶液稀釋到，幾乎不變C.溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有D.存在反應(yīng)是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．亞硫酸是二元弱酸，存在二次電離，電離方程式為：，，則溶液中，A正確；B．亞硫酸根離子是其二級電離產(chǎn)生的，則稀釋的時候?qū)潆x子的影響較大，稀釋的時候，亞硫酸的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄硗庀♂尩钠胶獬?shù)不變，對第二級電離影響很小，則稀釋時亞硫酸根濃度基本不變，B正確；C．加入雙氧水之前，生成的白色渾濁為BaSO3沉淀，C錯誤；D．過氧化氫具有強氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價硫酸根離子，則存在反應(yīng)，，則出現(xiàn)白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正確；故選C16.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是

實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因?qū)⑼ㄈ胂铝腥芤褐溜柡停孩贊猗诤虷NO3，混合溶液①無色變黃色②藍色變綠色和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有B比較與結(jié)合的能力向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化結(jié)合的能力：C比較與的酸性分別測定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的前者小酸性：D探究溫度對反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu和濃HNO3反應(yīng)后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對比實驗，即將NO2通入①濃HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和，現(xiàn)象與原實驗一致，可以說明Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；B．向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，鐵沒有與SCN-結(jié)合而與F-結(jié)合，說明結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；C．不應(yīng)該分別測定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的，因為銨根離子也要水解，且同濃度與的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結(jié)論也不對，故C錯誤；D．探究溫度對反應(yīng)速率的影響，只保留溫度一個變量，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說明溫度升高，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。已知：請回答：（1）某化合物的晶胞如圖，其化學式是_______，晶體類型是_______。（2）下列說法正確的是_______。A.電負性： B.離子半徑：C.第一電離能： D.基態(tài)2+的簡化電子排布式：（3）①，其中的N原子雜化方式為_______；比較鍵角中的_______中的(填“>”、“<”或“=”)，請說明理由_______。②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是。比較氧化性強弱：_______(填“>”、“<”或“=”)；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式_______?！即鸢浮剑?）①.②.分子晶體（2）CD（3）①.sp3②.＜③.有孤電子對，孤電子對對成鍵電子排斥力大，鍵角變小④.＞⑤.〖解析〗【小問1詳析】由晶胞圖可知，化學式為；由晶胞圖可知構(gòu)成晶胞的粒子為分子，故為分子晶體；【小問2詳析】A同一周期，從左到右，電負性依次增強，故順序為，A錯誤；B核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序為，B錯誤；C同一周期，從左到右，電離能增大的趨勢，VA族和ⅥA族相反，故順序為，C正確；D基態(tài)的簡化電子排布式：，Cr2+的簡化電子排布式為[Ar]3d4，D正確；故選CD；【小問3詳析】①的價層電子對數(shù)，故雜化方式為sp3；價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，價層電子對數(shù)，無孤對電子，又因為孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對成鍵電子的排斥力，故鍵角中的＜中的；②將與按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是，則A為NO2HS2O7，為硝酸失去一個OH-，得電子能力更強，氧化性更強，故氧化性強弱：＞；陰離子為根據(jù)已知可知其結(jié)構(gòu)式為。18.固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請回答：（1）依據(jù)步驟Ⅲ，、和中溶解度最大的是_______。寫出溶液C中的所有陰離子_______。步驟Ⅱ中，加入的作用是_______。（2）下列說法正確的是_______。A.氣體D是形成酸雨的主要成分 B.固體E可能含有C.可溶于溶液 D.堿性：（3）酸性條件下，固體(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的)可氧化為，根據(jù)該反應(yīng)原理，設(shè)計實驗驗證Y中含有元素_______；寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式_______?！即鸢浮剑?）①.MgCO3②.、、OH-、Cl-③.調(diào)節(jié)溶液pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物的沉淀（2）BC（3）①.取一定量Y于試管中，加入適量硝酸溶解，再加入適量NaBiO3，觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錳元素②.〖解析〗〖祥解〗Y(jié)中加入鹽酸將碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，溶液A中主要有鎂離子、錳離子、鈣離子、亞鐵離子，氯離子，若酸過量，還有H+，加入氨氣和氯化銨將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，溶液B中主要含有鎂離子、錳離子、鈣離子、銨根離子，氯離子，Ⅲ中又通入CO2將鈣離子與錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀，據(jù)此回答。【小問1詳析】①MnCO3、CaCO3和MgCO3是同種類型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出來，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3和MgCO3，所以MgCO3溶解度最大；②溶液中加入鹽酸引入陰離子氯離子，Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根離子，溶液中還有碳酸氫根和氫氧根；【小問2詳析】A．氣體是CO2不是形成酸雨的主要成分，故A錯誤；B．固體E可能含有Na2CO3，當二氧化碳過量時反應(yīng)方程式為：，當二氧化碳少量時，所以可能含有Na2CO3，故B正確；C．Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液，由于NH4Cl溶液呈酸性，NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與Mn(OH)2反應(yīng)，故C正確；D．堿性是Ca(OH)2＞Fe(OH)2，氫氧化鈣是強堿，氫氧化亞鐵是弱堿，故D錯誤；故選BC?！拘?詳析】①酸性條件下，固體NaBiO3可氧化Mn2+為，取一定量Y于試管中，加入適量硝酸溶解，再加入適量NaBiO3，觀察到溶液變?yōu)樽霞t色，則證明Y中含有錳元素；②根據(jù)題目信息可知。19.通過電化學、熱化學等方法，將轉(zhuǎn)化為等化學品，是實現(xiàn)“雙碳”目標途徑之一。請回答：（1）某研究小組采用電化學方法將轉(zhuǎn)化為，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是_______。（2）該研究小組改用熱化學方法，相關(guān)熱化學方程式如下：：Ⅱ：Ⅲ：①_______。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進行，和的投料濃度均為，平衡常數(shù)，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。③用氨水吸收，得到氨水和甲酸銨的混合溶液，時該混合溶液的_______。[已知：時，電離常數(shù)、]（3）為提高效率，該研究小組參考文獻優(yōu)化熱化學方法，在如圖密閉裝置中充分攪拌催化劑M的(有機溶劑)溶液，和在溶液中反應(yīng)制備，反應(yīng)過程中保持和的壓強不變，總反應(yīng)的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機理如下列三個基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能(不考慮催化劑活性降低或喪失)。Ⅳ：V：VI：①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是_______。A．v與的壓強無關(guān)B．v與溶液中溶解的濃度無關(guān)C．溫度升高，v不一定增大D．在溶液中加入，可提高轉(zhuǎn)化率②實驗測得：，下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。時，v隨c增大而增大：時，v不再顯著增大。請解釋原因_______?！即鸢浮剑?）（2）①.+14.8②.2.4×10?8③.10.00（3）①.CD②.當c≤c0時，v隨c增大而增大，因M是基元反應(yīng)IV的反應(yīng)物(直接影響基元反應(yīng)VI中反應(yīng)物L的生成)；c>c0時，v不再顯著增加，因受限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度(或濃度)〖解析〗【小問1詳析】①電極B是陰極，則電極反應(yīng)式是；【小問2詳析】①ΔH3=ΔH2-ΔH1=-378.7

kJ/mol+393.5

kJ/mol=+14.8

kJ/mol；②根據(jù)三段式，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2為x，則：，則，，則轉(zhuǎn)化率=；③用氨水吸收HCOOH，得到1.00

mol?L-1氨水和0.18

mol?L-1甲酸銨的混合溶液，得出=0.18mol/L，根據(jù)，則，，；【小問3詳析】①A．v與CO2(g)的壓強有關(guān)，壓強越大，溶液中CO2的濃度越大，v越大，A錯誤；B．v與溶液中溶解H2濃度有關(guān)，氫氣濃度越大，速率越快，B錯誤；C．溫度升高，v不一定增大，反應(yīng)Ⅳ和Ⅴ是快反應(yīng)，而Ⅵ是慢反應(yīng)（決速步驟），若Ⅳ和Ⅴ是放熱反應(yīng)且可以快速建立平衡狀態(tài)，則隨著溫度升高L的濃度減小，若L的濃度減小對反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對總反應(yīng)速率的影響，則總反應(yīng)速率減小

，故總反應(yīng)的速率不一定增大，C錯誤；D．在溶液中加入的N(CH2CH3)3會與HCOOH反應(yīng)，使得三個平衡正向移動，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，D正確；故選CD。②當c≤c0時，v隨c增大而增大，因M是基元反應(yīng)IV的反應(yīng)物(直接影響基元反應(yīng)VI中反應(yīng)物L的生成)；c>c0時，v不再顯著增加，因受限于CO2(g)和H2

(g)在溶液中的溶解速度(或濃度)。20.可用于合成光電材料。某興趣小組用與反應(yīng)制備液態(tài)，實驗裝置如圖，反應(yīng)方程式為：。已知：①的沸點是，有毒：②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。請回答：（1）儀器X的名稱是_______。（2）完善虛框內(nèi)的裝置排序：A→B→_______→F+G（3）下列干燥劑，可用于裝置C中的是_______。A.氫氧化鉀 B.五氧化二磷 C.氯化鈣 D.堿石灰（4）裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②_______。（5）下列說法正確的是_______。A.該實驗操作須在通風櫥中進行B.裝置D的主要作用是預(yù)冷卻C.加入的固體，可使溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生D.該實驗產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收（6）取產(chǎn)品，與足量溶液充分反應(yīng)后，將生成的置于已恒重、質(zhì)量為的坩堝中，煅燒生成，恒重后總質(zhì)量為。產(chǎn)品的純度為_______?！即鸢浮剑?）圓底燒瓶（2）E→C→D（3）BC（4）液封（5）ABC（6）99%〖解析〗〖祥解〗A作為H2S的發(fā)生裝置，由于不能驟冷，所以D、E都是冷卻H2S的裝置，C裝置干燥H2S，F(xiàn)冷卻并收集H2S，G作為平衡氣壓和尾氣處理裝置，據(jù)此回答?！拘?詳析】儀器X的名稱是圓底燒瓶；【小問2詳析】制備氣體的裝置包括發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置和尾氣處理，由于不能驟冷，要逐步冷卻，所以B連E，E連C，C連D，D連F；【小問3詳析】H2S是酸性氣體，不可以用堿性干燥劑，所以不可以用氫氧化鉀和堿石灰，故選BC；【小問4詳析】裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②液封；【小問5詳析】A．H2S有毒，該實驗操作須在通風櫥中進行，故A正確；B．氣體不能驟冷，裝置D的主要作用是預(yù)冷卻H2S，故B正確；C．加入的MgCl2固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2S，故C正確；D．該實驗產(chǎn)生的尾氣不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性雖然可以把H2S氧化為S單質(zhì)，但是稀硝酸產(chǎn)生的NO或者濃硝酸產(chǎn)生的NO2，會污染空氣，故D錯誤；故選ABC。【小問6詳析】根據(jù)銅守恒，氧化銅的質(zhì)量為32.814

g-31.230

g=1.584g，則氧化銅物質(zhì)的量為0.0198mol，，硫化銅物質(zhì)的量為0.0198mol，則H2S物質(zhì)的量為0.0198mol，H2S的質(zhì)量為0.6732g，產(chǎn)品純度為。21.某研究小組