2020年高考真題+高考模擬題 專(zhuān)項(xiàng)版解析匯編 化學(xué)-03 離子反應(yīng)（教師版）

PAGEPAGE1專(zhuān)題03離子反應(yīng)20202020年高考真題1．【2020新課標(biāo)Ⅲ】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2+B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O〖答案〗A〖解析〗A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分氧化為，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A選項(xiàng)正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OHˉ=H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A?！尽狐c(diǎn)石成金』】B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，在解答時(shí)容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸這一知識(shí)點(diǎn)。2．【2020江蘇】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO〖答案〗A〖解析〗A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。3．【2020江蘇】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中制氯水：B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：D．AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：〖答案〗C〖解析〗A．次氯酸為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯(cuò)誤；B．NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B錯(cuò)誤；C．碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過(guò)量的CO2，發(fā)生的離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正確；D．AgOH能與過(guò)量的NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。【『點(diǎn)石成金』】本題應(yīng)注意“量”，像選項(xiàng)C中若不注意CO2是過(guò)量的，往往產(chǎn)物寫(xiě)成，還有選項(xiàng)D，AgOH能溶于氨水中，生成銀氨溶液。4．【2020天津】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：C．NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:〖答案〗B〖解析〗A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)時(shí)，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：，故B正確；C．氫氧化鈉與過(guò)量的草酸反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉中通入少量或過(guò)量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5．【2020年7月浙江選考】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．溶液與少量溶液反應(yīng)：B．電解水溶液：C．乙酸乙酯與溶液共熱：D．溶液中滴加稀氨水：〖答案〗C〖解析〗A．(NH4)2Fe(SO4)2可以寫(xiě)成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；D．向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開(kāi)，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2+Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。20202020屆高考模擬試題6．（2020屆河南省鄭州市高三第二次質(zhì)檢）某興趣小組探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)測(cè)定的導(dǎo)電性曲線分別如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OB．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說(shuō)明該反應(yīng)為離子反應(yīng)C．導(dǎo)電能力最低點(diǎn)表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)D．用鹽酸代替H2SO4溶液，測(cè)得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線相同〖答案〗D〖解析〗A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B.導(dǎo)電能力約為0時(shí)，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，可以說(shuō)明該反應(yīng)為離子反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.導(dǎo)電能力最低點(diǎn)，此時(shí)Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；D.用鹽酸代替H2SO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，其實(shí)質(zhì)是OH-+H+=H2O，其導(dǎo)電能力不會(huì)降為0，可知測(cè)得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。7．（2020屆河南省焦作市高三第三次模擬）某無(wú)色溶液W由下列離子中的若干種組成：H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、I－、OH－、。向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X(jué)等生成。若不考慮水的電離，則下列說(shuō)法中正確的是A．X一定是Al3＋ B．Y一定是H2C．W中最多含有6種離子 D．溶液中不可能含〖答案〗D〖解析〗無(wú)色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X(jué)等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，

若溶液為酸性，則一定不存在：OH-、CO32-，若陰離子含為I-，I-具有強(qiáng)還原性，則一定不含NO3-，此時(shí)氣體Y為氫氣；若陰離子含為NO3-，酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，則一定不含I-，此時(shí)氣體Y為NO，陽(yáng)離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5種離子，這時(shí)生成的含鋁元素的離子X(jué)為Al3+；

若溶液為堿性，則不存在Mg2+、H+、NH4+，陽(yáng)離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32-，可存在的離子為：Ba2+、I-、OH-、NO3-，W中最多含有4種離子，則這時(shí)生成的含鋁元素的離子X(jué)為AlO2-；

綜上所述，ABC錯(cuò)誤，D正確；8．（2020屆安徽省合肥市高三線上考試）《本草圖經(jīng)》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱(chēng)明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學(xué)試劑。下列說(shuō)法正確的是A．含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時(shí)服用B．0.1mol?L-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022C．向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大D．室溫下，0.1mol?L-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1〖答案〗A〖解析〗A.含白礬的藥物中含鋁離子，會(huì)與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊中的碳酸氫根離子在水中發(fā)生雙水解，A正確；B.0.1mol?L-1白礬溶液體積未知，鋁離子的物質(zhì)的量未知，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式知，完全沉淀時(shí)SO42-還未完全沉淀，據(jù)知，SO42-完全沉淀時(shí)，Al(OH)3已溶解，SO42-和Al3+全部轉(zhuǎn)化為BaSO4和Al(OH)3沉淀是不可能的，C錯(cuò)誤；D.白礬電離出的水解，促進(jìn)水的電離，室溫下，0.1mol?L-1白礬溶液中水電離出c(H+)＞10-7mol·L-1，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。9．（2020屆廣西省南寧市第二次適應(yīng)性測(cè)試）某某離子化物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過(guò)程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．1molMCl中含有NA對(duì)共用電子對(duì)B．MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離C．M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D．MCl在水作用下的溶解和電離過(guò)程是物理變化〖答案〗D〖解析〗A.MCl為離子化合物，不存在共用電子對(duì)，A錯(cuò)誤；B.MCl為離子化合物，故MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，B錯(cuò)誤；C.M+與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子、Cl-與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，C錯(cuò)誤；D.MCl在水作用下的溶解和電離過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，D正確；〖答案〗選D。10．（2020屆河南省六市高三第二次聯(lián)合調(diào)研）CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，可從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中制取。已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)（無(wú)色溶液）。下列敘述正確的是A．“浸取”過(guò)程中的主要反應(yīng)為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2SB．浸取所得到的FeCl2溶液，可用來(lái)腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板C．加水有利于CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動(dòng)，析出CuCl，Cl－濃度增大D．為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗浸取時(shí)發(fā)生CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，過(guò)濾分離出CuCl、S，加濃鹽酸發(fā)生CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)，過(guò)濾分離出S，加水使CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)逆向移動(dòng)，抽濾、洗滌、干燥得到CuCl。【詳析】A.由圖中反應(yīng)物、生成物結(jié)合原子守恒可知浸取中的主要反應(yīng)為CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，故A錯(cuò)誤；B.浸取所得到的FeCl2溶液，與Cu不反應(yīng)，不能用來(lái)腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，故B錯(cuò)誤；C.加水向離子濃度增大的方向移動(dòng)，加水有利于CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動(dòng)，析出CuCl，Cl－濃度減小，故C錯(cuò)誤；D.CuCl難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，則為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥，故D正確；故選D。11．（天津市河?xùn)|區(qū)2020屆高三線上化學(xué)試題）下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－B．電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O〖答案〗A〖解析〗A．次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液也只能生成碳酸氫根，離子方程式為ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故A正確；B．鎂離子會(huì)和氫氧根生成沉淀，正確離子方程式為2H2O+Mg2++2ClMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氫根完全反應(yīng)，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；D．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，說(shuō)明鐵過(guò)量生成Fe2+，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。12．（北京市延慶區(qū)2020屆高三統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題）能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．Cl2溶于過(guò)量NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O〖答案〗B〖解析〗A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2溶于過(guò)量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B項(xiàng)正確；C．醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題易錯(cuò)點(diǎn)D，離子方程式正確判斷時(shí)，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化劑時(shí)，會(huì)與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13．（北京市密云2020屆高三第二次模擬考試）將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)離子為Cl-，b離子為Na+B．溶液中含有NA個(gè)水合Na+C．溶液中存在NaClNa++Cl-D．NaCl溶解過(guò)程需要在容量瓶中進(jìn)行〖答案〗A〖解析〗A．鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子有3個(gè)電子層，即氯離子半徑大于鈉離子，a離子為Cl-，b離子為Na+，A正確；B．題目中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即無(wú)法判斷溶液中水合Na+的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，C錯(cuò)誤；D．容量瓶是精密儀器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在燒杯中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選A。14．（北京市156中2020屆高三高考熱身練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、、I-、B．0.1mol?L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、、D．＝1×10-12的溶液：K+、Na+、、〖答案〗B〖解析〗A．鐵離子的溶液顯淡黃色，且與碳酸根徹底雙水解，能與Iˉ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．溶液酸性較弱，硝酸根不表現(xiàn)氧化性，幾種離子可以大量存在，故B符合題意；C．使酚酞變紅的溶液顯堿性，銨根和鎂離子不能在堿性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．＝1×10-12的溶液顯堿性，碳酸氫根會(huì)和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；故〖答案〗為B。15．（2020屆南京市金陵中學(xué)、江蘇省海安高級(jí)中學(xué)、南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三年級(jí)第四次模擬）常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-B．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、、、C．=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、、D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-〖答案〗C〖解析〗A．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不合題意；B．、與都會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B不合題意；C．=0.lmol·L-1的溶液呈堿性，Na+、K+、、在堿性溶液中都能大量共存，C符合題意；D．足量的SO2通入含有ClO-的溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-、和H+，不能大量共存，D不合題意；故選C。16．（2020屆南京市金陵中學(xué)、江蘇省海安高級(jí)中學(xué)、南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三年級(jí)第四次模擬）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COB．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO+2MnO+3H2O=5NO+2Mn2++3OH-C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3?H2O+H2OD．向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3〖答案〗D〖解析〗A．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁：AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO，A錯(cuò)誤；B．亞硝酸是弱電解質(zhì)，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2+2MnO+H＋=5NO+2Mn2++3H2O，B錯(cuò)誤；C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液銨根不反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3，D正確；〖答案〗選D。17．（2020屆青島市平度市高三3月高考模擬）下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（）A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SOB．離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3?H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓〖答案〗D〖解析〗A．Fe3+發(fā)生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故A錯(cuò)誤；B．若氫氧化鈣不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，若氫氧化鈣過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C．由水電離出的c(H+)＝1×10-12mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，為酸溶液或堿溶液，為堿溶液時(shí)，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，為酸溶液時(shí)，I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5時(shí)，銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，硫酸根恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，氫氧根恰好完全反應(yīng)，鋇離子過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3?H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓，故D正確?！即鸢浮竭xD。18．（2020屆北京市人大附中高三下學(xué)期第三次模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制次氯酸：2ClO?+H2O+CO2=2HClO+B．[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH?+3H++Cl?=AgCl↓+2+H2OC．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2+6OH?3Cl?++3H2OD．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2+5SO2+4OH?=2Mn2++5+2H2O〖答案〗B〖解析〗A．Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2時(shí)，生成次氯酸和Ca(HCO3)2，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl，該反應(yīng)的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，B選項(xiàng)正確；C．Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，題中所給的離子方程式電荷不守恒，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。19．（2020屆杭州高級(jí)中學(xué)高三仿真模擬考試）某固體混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的幾種物質(zhì)混合而成。取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)各反應(yīng)物都充分反應(yīng))，得到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①將X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀質(zhì)量增加；③向Z中滴加氯化銨溶液，加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A．不溶物Y中含BaCO3和BaSO4B．固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定固體混合物X中是否有NaOHD．用鉑絲蘸取溶液Z在酒精燈火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，即可判斷X中有無(wú)KCl〖答案〗C〖解析〗①將X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸鋇、硫酸鋇中至少一種，因此一定含有氫氧化鋇；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀質(zhì)量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸鋇，即一定含有碳酸鈉；③向Z中滴加氯化銨溶液，加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于前面加入了氯化銨溶液，因此無(wú)法判斷是否存在氯化鉀。A．不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，A錯(cuò)誤；B．固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知無(wú)法確定固體混合物X中是否有NaOH，C正確；D．用鉑絲蘸取溶液Z在酒精燈火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，也不能判斷X中有無(wú)KCl，因?yàn)榭赡艽嬖诹蛩徕?，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。20．（寧波市五校（奉化中學(xué)、寧波中學(xué)、北侖中學(xué)等)2020屆高三適應(yīng)性考試）下列離子方程式正確的是A．NaHCO3的水解方程式：+H2OH3O++B．Fe2O3與HI充分反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+H2OD．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+〖答案〗D〖解析〗A．HCO3－在水溶液中結(jié)合水電離出來(lái)的H＋，生成H2CO3，其水解方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A錯(cuò)誤；B．Fe3＋具有氧化性，能夠?qū)－氧化成I2，離子方程式為Fe2O3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O，B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中的離子方程式H原子不守恒，應(yīng)該為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯(cuò)誤；D．由于HClO的酸性強(qiáng)于HCO3－，而弱于H2CO3，因此向NaClO溶液中通入CO2得到NaHCO3和HClO，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO，D正確；〖答案〗選D。21．（2020屆泰安市高三第五次模擬考試）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無(wú)色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、、Cl-〖答案〗B〖解析〗A．含有CrO的溶液呈黃色，故不選A；B．S2O、Na+、K+、CO、SO不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下HSO、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性條件下Mg2+、HSO和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和SO32-，故不選C；D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，、H+反應(yīng)生成苯酚，故不選D；選B。22．（2020屆南京師范大學(xué)附屬中學(xué)高三下學(xué)期六月押題）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2+＋OH-＋＋===BaSO4↓＋NH3·H2OC．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2OD．0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合：＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O〖答案〗D〖解析〗A．氯化錳溶于水，應(yīng)寫(xiě)成離子，正確的離子方程式為MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨，正確離子方程式為Ba2++2OHˉ+2+=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2，正確離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，與足夠的OHˉ與鋁離子和銨根反應(yīng)，但沒(méi)有多余的OHˉ與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以離子方程式為＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正確；故〖答案〗為D。23．（2020屆天津市和平區(qū)高三第三次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試題）下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈堿性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-B．向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-=Fe3+〖答案〗D〖解析〗A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈堿性，由于[Ag(NH3)2]OH電離得到OH-，即[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，A正確；B．向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解，Cu(OH)2沉淀生成了配合物[Cu(NH3)4](OH)2，即Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，B正確；C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)H2O得到電子，生成OH-，使溶液pH增大，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失去電子