2020年高考真題+高考模擬題 專項(xiàng)版解析匯編 化學(xué)-06 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（教師版）

PAGEPAGE1專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律20202020年高考真題1．【2020新課標(biāo)Ⅰ】1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A．的相對原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答?！驹斘觥緼．的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對原子質(zhì)量為27，故A錯誤；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；C．Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，故C錯誤；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯誤；故〖答案〗為：B。2．【2020新課標(biāo)Ⅱ】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素?！驹斘觥緼．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；B．Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C．N的最高價氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。3．【2020新課標(biāo)Ⅲ】7．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則A．Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A選項(xiàng)錯誤；B．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B選項(xiàng)錯誤；C．N元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，C選項(xiàng)錯誤；D．Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選D。4．【2020年7月浙江選考】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4A．原子半徑：ZB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZC．X2D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM，故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則A．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；B．同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正確；C．N2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為H2N-NH2，分子中含兩個氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；D．X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯誤；〖答案〗選D。5．【2020江蘇】下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r:D．原子的最外層電子數(shù)n:〖答案〗A〖解析〗A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯誤；D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。6．【2020天津】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個電子層而S2?有三個電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯誤；D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為A。【『點(diǎn)石成金』】分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但需要注意分子間是否能夠形成氫鍵；分子間氫鍵可以增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，但分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。7．【2020山東（新高考）】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞O＞Cl＞Na，A錯誤；B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-，B錯誤；C．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞F-＞Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯誤；故選C。20202020屆高考模擬試題8．（2020屆河北省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。由X、Y、Z、W四種元素中的幾種元素形成的化合物與W、Z的單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物未給出），其中Z為金屬單質(zhì)且與X位于不同主族，下列說法正確的是A．Y和W形成的化合物YW4易溶于水B．Y6X6燃燒時火焰明亮，且無黑煙產(chǎn)生C．W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D．Z與W形成的化合物中只含有離子鍵〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)化合物M和W單質(zhì)的反應(yīng)條件可知化合物M應(yīng)為烴，W單質(zhì)為Cl2，M含有C、H元素，X是四種元素中原子序數(shù)最小的，則X應(yīng)為H元素；化合物N可以和金屬單質(zhì)反應(yīng)，N應(yīng)為HCl，化合物P應(yīng)為金屬Z氯化物，由于氯化鋁為共價化合物，無法通過電解氯化鋁獲得鋁，且Z與H元素不是同主族，所以P為氯化鎂，Z為Mg；綜上所述X為H，Y為C，Z為Mg，W為Cl元素。【詳析】A．Y、W形成的化合物YW4為四氯化碳，四氯化碳難溶于水，故A錯誤；B．Y6X6為C6H6，其分子中含碳量較大，燃燒時火焰明亮，且有黑煙產(chǎn)生，故B錯誤；C．沒有指出是否為元素最高價含氧酸，該說法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故C錯誤；D．Z為Mg，Mg與Cl形成的氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故D正確；故〖答案〗為D。9．（2020屆四川省成都市第七中三診模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述質(zhì)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是：A．沸點(diǎn)：丁＞丙，熱穩(wěn)定性：?。颈鸅．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)C．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)D．化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同〖答案〗A〖祥解〗乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求。【詳析】A.丁為H2O，丙為H2S，非金屬性：O＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，同時水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S，A項(xiàng)正確；B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，B項(xiàng)錯誤；C.形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯誤；D.SO2能使溴水褪色，發(fā)生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，原理不同，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選A。10．（2020屆江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三聯(lián)考）葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法不正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>W B．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC．Y的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料 D．常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體〖答案〗B〖祥解〗葉蠟石化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，其原子序數(shù)大于Al，則Y為Si元素；X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)，ZW-應(yīng)為氫氧根，則Z、W分別為O、H中的一種，結(jié)合X2[Y4Z10](ZW)2可知，Z應(yīng)為O，則W為H，以此來解答?！驹斘觥緼．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；

B．水分子間形成氫鍵導(dǎo)致水的熔沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)：SiH4＜H2O，故B錯誤；

C．Y的最高價氧化物為SiO2，SiO2可作光導(dǎo)纖維的材料，故C正確；

D．H、O形成的化合物為H2O和H2O2，常溫常壓下H2O和H2O2均為液體，故D正確；

故選：B。11．（2020屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)綜合訓(xùn)練）LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如下圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A．四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點(diǎn)最高B．原子半徑∶W＞X＞Y＞ZC．W、Z形成的分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同〖答案〗B〖祥解〗Y(jié)的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且Y能形成化合物，則X的核外電子總數(shù)最多為7，根據(jù)該陰離子中X的成鍵特點(diǎn)可知X應(yīng)為ⅣA族元素，則X為C，Y的最外層電子數(shù)為6，四種元素同周期，均為第二周期元素，所以Y為O元素；Z只能形成1個共價鍵，位于ⅧA族，則Z為F；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，為B元素。【詳析】A．F、O的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，沸點(diǎn)低，B、C的單質(zhì)常溫下為固態(tài)，沸點(diǎn)高，故A錯誤；B．同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：W＞X＞Y＞Z，故B正確；C．BF3中，B原子最外層電子數(shù)為6，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．O元素與其他C、B元素形成二元化合物顯負(fù)-2價，與F元素形成二元化合物OF2，顯正價，O的價態(tài)不同，故D錯誤；故〖答案〗為B。12．（2020屆安徽省皖南八校高三臨門一卷）現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，其原子半徑依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)相同，Y、Z兩原子的原子序數(shù)之和與W、X兩原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和相等。Z與X形成的二元化合物的水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是A．四種元素中，W的非金屬性最強(qiáng)，Z的金屬性最強(qiáng)B．由Z和W兩種元素形成的化合物中一定只含有離子鍵C．四種元素形成的簡單離子中，X的半徑最大，Y的半徑最小D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間能發(fā)生反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗由題干信息可知，W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，Z與X形成的二元化合物的水溶液呈堿性，則該二元化合物可能為Na2S，則Z為Na元素，X為S元素，W、X原子的最外層電子數(shù)相同，可推知W、X可能位于同一主族，則W為O元素，Y、Z兩原子的原子序數(shù)之和與W、X兩原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和相等，Y為Al元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斘觥緼．同一周期元素，非金屬性從左至右依次增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，同一主族元素，從上至下金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則四種元素中，O的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，A選項(xiàng)正確；B．由Na和O兩種元素形成的化合物中，Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，B選項(xiàng)錯誤；C．四種元素形成的簡單離子中，S2-電子層數(shù)最多，半徑最大，而Na+、Al3+、O2-電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑S2->O2->Na+>Al3+，即S2-半徑最大，Al3+半徑最小，C選項(xiàng)正確；D．Na、Al、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有兩性，可與強(qiáng)酸H2SO4和強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，NaOH和H2SO4可發(fā)生中和反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選B。13．（2020屆寧夏三校高三聯(lián)考）主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A．X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B．Z和W形成的化合物的水溶液呈中性C．Y與Z形成的化合物只含離子鍵D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q＞X〖答案〗B〖祥解〗主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，說明Q為非金屬元素，氫化物顯堿性，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，即X為F，Q為N；Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，說明W為K時，Y為Al，W為Ca時，Y為Mg?！驹斘觥緼.X的簡單氫化物的水溶液為HF，Z的簡單氫化物的水溶液為HCl，鹽酸為強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，A錯誤；B.Z和W形成的化合物為氯化鉀或氯化鈣，均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，B正確；C.若Y為鋁，則Y與Z形成的化合物含有共價鍵，C錯誤；D．HF和NH3分子間均存在氫鍵，但由于電負(fù)性F>N，形成的H—F…H更強(qiáng)，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：HF＞NH3，D錯誤；〖答案〗為B。14．（2020屆陜西省咸陽市高三模擬）原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y和Z的次外層有8個電子，Z－和W＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性順序?yàn)閄<Y<ZB．X和其它3種元素均能形成共價化合物C．W和其它3種元素均能形成離子化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6〖答案〗B〖祥解〗原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H，Y和Z的次外層有8個電子，Y最外層電子數(shù)為6，則Y為S，Z最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，Z－和W＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為K?！驹斘觥緼.同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此元素的非金屬性順序?yàn)閄＜Y＜Z，故A正確；B.H與K形成KH離子化合物，故B錯誤；C.K與其它3種元素形成KH、K2S、KCl均是離子化合物，故C正確；D.元素X最高價+1，最低價?1，最高和最低化合價的代數(shù)和為0，Y最高價+6，最低價?2，最高和最低化合價的代數(shù)和為4，Z最高價+7，最低價?1，最高和最低化合價的代數(shù)和為6，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。15．（2020屆福建省廈門市高三質(zhì)檢）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯誤的是A．Z2Y的水溶液呈堿性B．最簡單氫化物沸點(diǎn)高低為：X＞W(wǎng)C．常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W＞YD．中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖祥解〗由題干可知，為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第ⅥA族元素，因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。【詳析】A．Z2Y為K2S，由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；B．X的最簡單氫化物為NH3，W的最簡單氫化物為CH4，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意；C．根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；D．中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；〖答案〗選C。16．（2020屆廣西省南寧市第二次適應(yīng)性測試）主族元素V、W、X和Y的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；元素V在地殼中含量僅0.087%，但其化合物每年以近百萬種增加，W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物在常溫下能發(fā)生反應(yīng)，灼燒X的單質(zhì)時可以觀察到黃色的光，X與Y同主族。下列說法正確的是A．離子半徑大小：r(W)<r(X)<r(Y)B．W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比V的強(qiáng)C．X的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)于Y的D．X和Y的正鹽溶液均呈中性〖答案〗B〖祥解〗元素V在地殼中含量僅0.087%，但其化合物每年以近百萬種增加，則知V為C、W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物在常溫下能發(fā)生反應(yīng)，那是氨氣和硝酸生成硝酸銨，故W為N、灼燒X的單質(zhì)時可以觀察到黃色的光，則X為Na、X與Y同主族且原子序數(shù)X小于Y，則Y為K；【詳析】A.離子半徑大小：r(X)<r(W)<r(Y)，A錯誤；B.非金屬性W＞V，故W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比V的強(qiáng)，B正確；C.金屬性Y＞X，故X的最高價氧化物的水化物堿性弱于Y的，C錯誤；D.X和Y的正鹽溶液是強(qiáng)堿的鹽溶液，但未必呈中性，因?yàn)椴恢朗菑?qiáng)堿強(qiáng)酸鹽還是強(qiáng)堿弱酸鹽，D錯誤；〖答案〗選B。17．（2020屆河南省鄭州市高三第二次質(zhì)檢）化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑：X>Y>ZB．元素的非金屬性：X<Y<ZC．該化合物中Z的化合價均呈-2價D．該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗B〖祥解〗X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y存在四個鍵，可能為C和Si，Z與Y形成雙鍵，又存在-Z-Z-的形式，可知Z為：O，則Y為C，X為H?！驹斘觥緼.原子半徑：C>O>H，即Y>Z>X，A項(xiàng)錯誤；B.元素的非金屬性：H<C<O，即X<Y<Z，B項(xiàng)正確；C.該化合物中Z的化合價為-1和-2價，C項(xiàng)錯誤；D.氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤；〖答案〗選B。18．（2020屆廣東省深圳市高三第一次調(diào)研）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是。A．簡單離子的半徑：B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿〖答案〗B〖祥解〗Y(jié)是地殼中含量最高的元素，是O元素，僅X、Y處于同周期，W是H，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)，Z是第三周期的元素，則X、Y、Z分別為C、O、Mg，由此分析?！驹斘觥緼．O2-和Mg2+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，對原子核的吸引能力越強(qiáng)，半徑越小，故半徑r(O2-)＞r(Mg2+)，即，故A錯誤；B．X是碳，Y是氧，碳和氧為同一周期，同周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故B正確；C．W是H，Y是O，W與Y形成的化合物可能是水或過氧化氫，可能含有極性鍵或非極性鍵，故C錯誤；D．Z是Mg，它最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿，故D錯誤；〖答案〗選B。19．（2020屆安徽省江淮十校聯(lián)考）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中B和D同主族，中學(xué)階段常見物質(zhì)X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)X、Y按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)時，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．C、D、E三種元素一定位于同一周期B．物質(zhì)X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價鍵C．C和D形成的化合物溶于水，其溶液顯中性D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)W為二元液態(tài)化合物，推測W為水，X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物，且均為強(qiáng)電解質(zhì)，X、Y按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，推測X與Y的反應(yīng)應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，進(jìn)一步推測X為硫酸、Y為氫氧化鈉，Z為硫酸鈉；從而推斷A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素?！驹斘觥緼.C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素，位于同一周期，A正確；B.X為硫酸，只含有共價鍵，B錯誤；C.C和D形成的化合物為Na2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水顯堿性，C錯誤；D.非金屬性Cl>S，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，D錯誤；〖答案〗選A?！尽狐c(diǎn)石成金』】同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。20．（2020屆廣東省佛山市質(zhì)檢）“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，產(chǎn)生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質(zhì)，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>XB．W與Z可形成離子化合物ZWC．簡單離子半徑：Q->Y2->Z+D．常溫下，XW3Q為氣態(tài)，且X、W、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖祥解〗“醫(yī)用酒精”主要成分為CH3CH2OH,“84消毒液”主要成分為NaClO，則反應(yīng)后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為H，X為C，Y為O，Z為Na，Q為Cl，以此分析?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知，A.由于O的非金屬性強(qiáng)于C，則簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故A正確；B.W與Z可形成離子化合物NaH，故B正確；C.簡單離子半徑：Cl->O2->Na+，故C正確；D.常溫下，CH3Cl為氣態(tài)，但H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故〖答案〗選：D。21．（2020屆廣東省茂名市高三二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。這四種元素可組成結(jié)構(gòu)為Z+[Y–W≡X]–的化合物。該化合物與某種金屬陽離子反應(yīng)可得到血紅色溶液。下列說法正確的是A．Z的焰色反應(yīng)為黃色B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>XC．該化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)〖答案〗D〖祥解〗該化合物與某種金屬陽離子反應(yīng)可得到血紅色溶液，則化合物中含SCN-，且W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，再根據(jù)結(jié)構(gòu)Z+[Y–W≡X]-可得W為C，X為N，Y為S，Z為K，以此分析?！驹斘觥吭摶衔锱c某種金屬陽離子反應(yīng)可得到血紅色溶液，則化合物中含SCN-，且W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，再根據(jù)結(jié)構(gòu)Z+[Y–W≡X]-可得W為C，X為N，Y為S，Z為K。A.Z為K，焰色反應(yīng)為紫色，故A錯誤；B.NH3分子間存在氫鍵，而甲烷分子間不能形成氫鍵，所以，簡單氫化物的沸點(diǎn)：W<X，故B錯誤；C.S最外層的電子數(shù)為6，在該化合物中，S與C形成一個共用電子對，又得到一個電子，則其滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.S的非金屬性強(qiáng)于C，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物（硫酸）的酸性比C的（碳酸）強(qiáng)，故D正確；故〖答案〗選：D。22．（2020屆山西省運(yùn)城市高三模擬）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的化合物，M、N、P是這些元素對應(yīng)的單質(zhì)，甲常溫下為液態(tài)，丙中滴入鹽酸開始有沉淀，繼續(xù)沉淀消失，其溶液呈堿性。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z>W>YB．X與Z形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生NC．常溫下，P不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D．Y分別與X、Z形成的化合物均不止一種〖答案〗C〖祥解〗甲常溫下為液態(tài)，應(yīng)為H2O，丙中滴入鹽酸開始有沉淀，繼續(xù)沉淀消失，其溶液呈堿性，可知丙為NaAlO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知M為Na，N為H2，乙為NaOH，P為Al，由此可知X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al元素，據(jù)此分析解答。【詳析】由以上分析可知X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al元素。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑，即Z＞W(wǎng)＞Y，故A正確；B．X與Z形成的化合物為NaH，具有還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鈍化屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．氧元素可與氫、鈉兩元素分別形成過氧化氫、水，過氧化鈉、氧化鈉等化合物，形成的化合物均不止一種，故D正確；故選C。23．（2020屆河南省焦作市高三第三次模擬）X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)