湖北省武漢市華中師大一附中2023-2024學年高二上學期期中化學試題_第1頁
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試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁湖北省武漢市華中師大一附中2023―2024學年高二上學期期中檢測化學試題時限:75分鐘滿分:100分可能用到的相對原子質量:H:1

C:12

N:14

O:16

Zn:65

I:127一、選擇題:每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.化學與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關,下列說法正確的是A.潔廁靈和食醋是家庭中常見的兩種生活用品,食醋比潔廁靈的酸性強B.增大空氣的進入量,可以減少汽車尾氣中由于不完全燃燒排放的氨氧化物C.在冰醋酸中加水制成食醋的過程中,pH隨加水量的增大而增大D.利用反應制氫,相同時間內(nèi),使用納米CaO(催化劑)比微米CaO產(chǎn)率更高2.下列敘述一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(

)A.混合物中各組分的濃度改變 B.正、逆反應速率改變C.混合物中各組分的體積分數(shù)改變 D.混合體系的壓強發(fā)生改變3.在某一恒容容器中發(fā)生反應:

。當反應達到平衡時,、、、改變某一條件,反應速率與反應時間的曲線關系如圖。下列說法錯誤的是A.時刻,改變的條件可能是適當降低溫度B.時可能增大了反應物活化分子百分數(shù)C.時刻,改變的條件一定是催化劑D.Q(g)的體積分數(shù)最高的時間段是4.25℃,向40mL0.05mol/L溶液中加入10mL0.15mo/LKSCN溶液,混合溶液中與反應時間(t)的變化如圖所示(不考慮鹽類水解),D點濃度不再變化。下列說法不正確的是A.B.E點對應的坐標為(0,0.04)C.該反應平衡常數(shù)D.時加入50mL0.1mol/LKCl溶液,平衡不移動5.水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是A.A點溫度大于25℃,B點溫度25℃B.B點,溶液為酸性C.A點溫度下,在水中加入少量的鹽可能抑制水的電離D.A點溫度下,由水電離產(chǎn)生的的溶液中:、、、可能共存6.用下列實驗裝置進行相應實驗,操作不正確或不能達到預期目的的是ABCD測定鹽酸的pH驗證酸性:醋酸>次氯酸測定Zn與反應速率堿式滴定管排氣泡A.A B.B C.C D.D7.為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是A.1L1mol/L溶液中數(shù)目為個B.30gNO和16g混合后,氣體分子數(shù)小于個C.0.01mol/L(),數(shù)目為個D.1L和NaOH混合液中,水電離氫離子數(shù)目為個,此時溶液可能呈酸性8.已知常溫下的電離平衡常數(shù),;的電離平衡常數(shù),。下列說法不正確的是A.稀釋溶液,減小B.酸性:C.用溶液吸收,當溶液呈中性時,D.的溶液,加水稀釋到500倍,則稀釋后與的比值為1∶109.硫酸生產(chǎn)中關鍵工序是的催化氧化:

。圖1表示該過程中能量的變化,且,圖2表示其他條件不變的情況下,改變溫度對平衡狀態(tài)下轉化率的影響,圖3表示溫度對平衡狀態(tài)下某物理量的影響。下列說法正確的是A.焓變B.圖2中,溫度最低C.圖3中縱坐標可為壓強PD.圖3中A、B、C3點在一定條件下平衡常數(shù)可相等10.18O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解,部分反應歷程可表示為:能量變化如圖所示。已知為快速平衡,下列說法正確的是A.反應Ⅱ、Ⅲ為決速步B.反應結束后,溶液中存在18OH-C.反應結束后,溶液中存在CH318OHD.反應Ⅰ與反應Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應的焓變11.工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。各步反應的能量變化如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標注。下列說法正確的有項①的

②相同溫度下,恒壓比恒容的平衡轉化率大③合成氨反應為熵減小的反應

④“脫附”過程是放熱過程

⑤歷程包含4個基元反應⑥通過液化分離,促進反應正向進行,增大平衡常數(shù)⑦若的物質的量分數(shù)為50%且不再變化不能作為平衡判據(jù),則投入量A.4個 B.5個 C.6個 D.7個12.某實驗小組用如下實驗測定海帶預處理后所得溶液的碘含量,實驗步驟及現(xiàn)象如下:已知:,下列說法不正確的是:A.淀粉溶液為該反應的指示劑B.溶液b為藍色是因為發(fā)生了反應:C.溶液反復由無色變藍的原因可能是H2O2氧化的反應速率比還原的反應速率快D.上述實驗不能準確測定待測液中的碘含量,應補充實驗步驟:滴定前向溶液b中加少量MnO2,反應至不再產(chǎn)生氣泡,過濾,對濾液進行滴定13.下列實驗方案的設計和實驗目的都正確的是選項實驗方案實驗目的A將草酸滴加到少量溶液中,通過觀察現(xiàn)象證明是弱電解質B向兩支試管中各加入1mL1mol/L的酸性溶液,再向兩支試管分別加入2mL1mol/L的溶液和2mL0.5mol/L的溶液,記錄高錳酸鉀溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應速率影響C向錐形瓶中移入25.00mLHCl溶液,加入2滴酚酞,用標準液NaOH滴定至溶液呈淺紅色,且半分鐘不褪色,此時單手持滴定管上端并保持其自然垂直讀取示數(shù)測定HCl濃度D先向三只試管中各加入1mL等濃度溶液,再同時向三只試管中加入等體積、pH相同的HCl、、溶液,觀察現(xiàn)象證明和酸是否發(fā)生歧化反應與陰離子種類無關14.CO、、的燃燒熱分別為a、b、ckJ/mol(a、b、c>0)。等物質的量的CO與氣體在下發(fā)生如下反應,反應速率,、為正、逆反應速率常數(shù),p為氣體分壓,。下列說法不正確的是A.氣體的密度保持不變可用于判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)B.當CO的轉化率為20%時,C.乙醛的分解反應的D.升高溫度,、均增大,若平衡逆向移動,則增大的倍數(shù)>增大的倍數(shù)15.利用A制備B(A和B分子式相同),反應過程中伴隨生成C和D(C和D分子式相同)的副反應,。只考慮主反應,常溫下,以0.5molA為原料,體系向環(huán)境放熱XkJ;以0.5molB為原料,體系從環(huán)境吸熱YkJ(X>Y)。T℃(T<25)下,以A或B為原料發(fā)生反應,A和B的物質的量分數(shù)(代表i物質的物質的量分數(shù))隨時間t變化關系如圖所示,下列說法正確的是A.a(chǎn)、c線代表A物質B.時,的物質的量分數(shù)為0.12C.主反應的焓變D.主反應的二、非選擇題:共4題,共55分16.滴定是一種常見的化學分析方法,根據(jù)已有知識,回答下列問題:(1)用NaOH溶液測定某食用白醋中醋酸的物質的量濃度,以下為某同學列出的實驗步驟A.分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2~3cmB.調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)C.用NaOH標準溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度D.用標準溶液清洗堿式滴定管2~3次;待測醋酸清洗酸式滴定管2~3次E.用待測醋酸清洗錐形瓶2~3次F.排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液,把滴定管固定好G.滴定管檢漏,用水清洗所有儀器,備用H.通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸,并加入2滴指示劑①從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序:(用字母表示)。②滴定開始和結束時,讀數(shù)如圖所示,NaOH標準溶液的體積為mL。③量取待測液應選用如圖中的(填“甲”或“乙”),若將液體全部放出(初始液面和②題相同),體積(填“>”“<”或“=”)50mL。④滴定時,若標準液和待測液的濃度變大,滴定突躍范圍變(填“寬”“窄”)。(2)測定的純度。稱取ag樣品,先用硫酸溶解,配成100mL溶液,取20mL溶液置于錐形瓶中,再加入溶液()。最后用溶液滴定過量的至(填現(xiàn)象),表示到達滴定終點。消耗溶液的體積為。已知被還原為,的質量分數(shù)是(的摩爾質量:182g/mol)。下列情況會導致產(chǎn)品純度偏大的是(填標號)。A.溶液部分變質(含)

B.滴定達終點時,仰視刻度線讀數(shù)C.滴定前,在錐形瓶中加水稀釋待測液

D.滴定終點時,滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成E.溶液因露空放置太久而變質

F.酸式滴定管未用標準液潤洗17.解析圖像是科研工作者的一項重要能力,也是中學生必備素養(yǎng)。回答下列問題:(1)以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液。pH、分布系數(shù)隨NaOH溶液體積的變化關系如圖。已知寫出的電離方程式。HA-的電離常數(shù)。(2)濃度均為0.10mo/L、體積均為的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,ROH的電離程度:b點(填“>”“<”或“=”)a點,當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則(填“增大”、“減小”或“不變”),b點(填“>”“<”“=”或“不能確定”)c點水的電離程度。(3)為某常見配體,其,。常溫下構建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系,其中,。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)與pH的關系如圖所示,已知:,分布系數(shù)。①當時,參與配位的。②pH在9.5~10.5之間,含L的物種主要為(填“L2-”“HL-”或“H2L”)。18.根據(jù)已有知識,回答下列問題。(1)濃度均為1mol/L的HCl和()混合溶液中,。(2)可向氯水中加入(填序號)增強漂白性。已知各酸電離平衡常數(shù)如表①NaHS

②NaOH

③石灰乳

⑨酸HClO(3)將足量固體置于真空恒容容器中,發(fā)生反應。反應達平衡時體系總壓為40kPa。保持溫度不變,開始時在體系中先通入一定量,再加入足量,欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于2kPa,的初始壓強應大于kPa。(4)將常溫下HCl溶液加熱(不考慮HCl揮發(fā)),pH(填“升高”“降低”或“不變”),若改成加熱NaOH溶液,pH(填“升高”“降低”或“不變”)。(5)95℃下,,若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液,則a+b(填“>”“<”或“=”)14。(6)常溫下,將的溶液與的溶液等體積混合,二者恰好完全反應,則醋酸的電離常數(shù)為(用含a、b式子表示)。常溫下,溶液和溶液混合,恰好完全沉淀,溶液,則。19.CH3OH是重要的能源物質,CO2轉化為甲醇是一種有效減少CO2排放的方法。(1)加氫制甲醇過程中發(fā)生的主要反應為反應Ⅰ,該反應一般認為通過反應Ⅱ和反應Ⅲ兩步實現(xiàn)。反應Ⅱ

反應Ⅲ

若反應Ⅱ為慢反應,下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是___________(填標號)。A. B. C. D.(2)向恒溫2L容器中充入一定量和,發(fā)生反應。圖中過程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化劑作用下的轉化率隨時間(t)的變化曲線。下列說法正確的是___________(填序號)。A.m點:B.時刻改變的反應條件可能是增大水蒸氣的濃度C.活化能:過程Ⅱ<過程ⅠD.時刻改變的反應條件可能是降低溫度(3)在25℃和的條件下,發(fā)生反應,反應建立平衡后,再逐步增大體系的壓強。表中列出了不同壓強下平衡時物質CO的濃度。壓強(Pa)濃度()0.080.200.44①壓強從到,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動;②壓強從到,濃度從0.20變?yōu)榈脑蚴恰?4)在溫度、容積2L的密閉容器中加入1mol和3mol發(fā)生如下反應:,平衡后的體積分數(shù)為50%。若在相同溫度,相同體積的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol,平衡后,(填“>”“<”“=”或“不能確定”)(5)溫度為時,在容積為2L的密閉容器中加入1mol和3mol發(fā)生下列反應,平衡時的物質的量為0.5mol。反應開始時與平衡時壓強之比為。反應Ⅰ

反應Ⅱ

反應Ⅲ

【參考答案】1~5DCBDC6~10ABAAB11~15ACCDB16.(1)G→D→A→F→B→H→C26.10甲>

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