湖北省武漢市華中師大一附中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湖北省武漢市華中師大一附中2023―2024學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題時(shí)限：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1

C：12

N：14

O：16

Zn：65

I：127一、選擇題：每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是A．潔廁靈和食醋是家庭中常見的兩種生活用品，食醋比潔廁靈的酸性強(qiáng)B．增大空氣的進(jìn)入量，可以減少汽車尾氣中由于不完全燃燒排放的氨氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的過程中，pH隨加水量的增大而增大D．利用反應(yīng)制氫，相同時(shí)間內(nèi)，使用納米CaO(催化劑)比微米CaO產(chǎn)率更高2．下列敘述一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（

）A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)改變 D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變3．在某一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：

。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，、、、改變某一條件，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)刻，改變的條件可能是適當(dāng)降低溫度B．時(shí)可能增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)C．時(shí)刻，改變的條件一定是催化劑D．Q(g)的體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是4．25℃，向40mL0.05mol/L溶液中加入10mL0.15mo/LKSCN溶液，混合溶液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示(不考慮鹽類水解)，D點(diǎn)濃度不再變化。下列說法不正確的是A．B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.04)C．該反應(yīng)平衡常數(shù)D．時(shí)加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動(dòng)5．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．A點(diǎn)溫度大于25℃，B點(diǎn)溫度25℃B．B點(diǎn)，溶液為酸性C．A點(diǎn)溫度下，在水中加入少量的鹽可能抑制水的電離D．A點(diǎn)溫度下，由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、可能共存6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作不正確或不能達(dá)到預(yù)期目的的是ABCD測定鹽酸的pH驗(yàn)證酸性：醋酸>次氯酸測定Zn與反應(yīng)速率堿式滴定管排氣泡A．A B．B C．C D．D7．為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L1mol/L溶液中數(shù)目為個(gè)B．30gNO和16g混合后，氣體分子數(shù)小于個(gè)C．0.01mol/L()，數(shù)目為個(gè)D．1L和NaOH混合液中，水電離氫離子數(shù)目為個(gè)，此時(shí)溶液可能呈酸性8．已知常溫下的電離平衡常數(shù)，；的電離平衡常數(shù)，。下列說法不正確的是A．稀釋溶液，減小B．酸性：C．用溶液吸收，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，D．的溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后與的比值為1∶109．硫酸生產(chǎn)中關(guān)鍵工序是的催化氧化：

。圖1表示該過程中能量的變化，且，圖2表示其他條件不變的情況下，改變溫度對(duì)平衡狀態(tài)下轉(zhuǎn)化率的影響，圖3表示溫度對(duì)平衡狀態(tài)下某物理量的影響。下列說法正確的是A．焓變B．圖2中，溫度最低C．圖3中縱坐標(biāo)可為壓強(qiáng)PD．圖3中A、B、C3點(diǎn)在一定條件下平衡常數(shù)可相等10．18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變11．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注。下列說法正確的有項(xiàng)①的

②相同溫度下，恒壓比恒容的平衡轉(zhuǎn)化率大③合成氨反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)

④“脫附”過程是放熱過程

⑤歷程包含4個(gè)基元反應(yīng)⑥通過液化分離，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，增大平衡常數(shù)⑦若的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%且不再變化不能作為平衡判據(jù)，則投入量A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)12．某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)測定海帶預(yù)處理后所得溶液的碘含量，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：已知：，下列說法不正確的是：A．淀粉溶液為該反應(yīng)的指示劑B．溶液b為藍(lán)色是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：C．溶液反復(fù)由無色變藍(lán)的原因可能是H2O2氧化的反應(yīng)速率比還原的反應(yīng)速率快D．上述實(shí)驗(yàn)不能準(zhǔn)確測定待測液中的碘含量，應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行滴定13．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將草酸滴加到少量溶液中，通過觀察現(xiàn)象證明是弱電解質(zhì)B向兩支試管中各加入1mL1mol/L的酸性溶液，再向兩支試管分別加入2mL1mol/L的溶液和2mL0.5mol/L的溶液，記錄高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響C向錐形瓶中移入25.00mLHCl溶液，加入2滴酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)液NaOH滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘不褪色，此時(shí)單手持滴定管上端并保持其自然垂直讀取示數(shù)測定HCl濃度D先向三只試管中各加入1mL等濃度溶液，再同時(shí)向三只試管中加入等體積、pH相同的HCl、、溶液，觀察現(xiàn)象證明和酸是否發(fā)生歧化反應(yīng)與陰離子種類無關(guān)14．CO、、的燃燒熱分別為a、b、ckJ/mol(a、b、c>0)。等物質(zhì)的量的CO與氣體在下發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)速率，、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓，。下列說法不正確的是A．氣體的密度保持不變可用于判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，C．乙醛的分解反應(yīng)的D．升高溫度，、均增大，若平衡逆向移動(dòng)，則增大的倍數(shù)>增大的倍數(shù)15．利用A制備B(A和B分子式相同)，反應(yīng)過程中伴隨生成C和D(C和D分子式相同)的副反應(yīng)，。只考慮主反應(yīng)，常溫下，以0.5molA為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ；以0.5molB為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ(X>Y)。T℃(T<25)下，以A或B為原料發(fā)生反應(yīng)，A和B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(代表i物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c線代表A物質(zhì)B．時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.12C．主反應(yīng)的焓變D．主反應(yīng)的二、非選擇題：共4題，共55分16．滴定是一種常見的化學(xué)分析方法，根據(jù)已有知識(shí)，回答下列問題：(1)用NaOH溶液測定某食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2~3cmB．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2~3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2~3次E．用待測醋酸清洗錐形瓶2~3次F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2滴指示劑①從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序：(用字母表示)。②滴定開始和結(jié)束時(shí)，讀數(shù)如圖所示，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。③量取待測液應(yīng)選用如圖中的(填“甲”或“乙”)，若將液體全部放出(初始液面和②題相同)，體積(填“>”“<”或“=”)50mL。④滴定時(shí)，若標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的濃度變大，滴定突躍范圍變(填“寬”“窄”)。(2)測定的純度。稱取ag樣品，先用硫酸溶解，配成100mL溶液，取20mL溶液置于錐形瓶中，再加入溶液()。最后用溶液滴定過量的至(填現(xiàn)象)，表示到達(dá)滴定終點(diǎn)。消耗溶液的體積為。已知被還原為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(的摩爾質(zhì)量：182g/mol)。下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是(填標(biāo)號(hào))。A．溶液部分變質(zhì)(含)

B．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視刻度線讀數(shù)C．滴定前，在錐形瓶中加水稀釋待測液

D．滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成E．溶液因露空放置太久而變質(zhì)

F．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗17．解析圖像是科研工作者的一項(xiàng)重要能力，也是中學(xué)生必備素養(yǎng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)以酚酞為指示劑，用NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液。pH、分布系數(shù)隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖。已知寫出的電離方程式。HA-的電離常數(shù)。(2)濃度均為0.10mo/L、體積均為的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，ROH的電離程度：b點(diǎn)(填“>”“<”或“=”)a點(diǎn)，當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則(填“增大”、“減小”或“不變”)，b點(diǎn)(填“>”“<”“=”或“不能確定”)c點(diǎn)水的電離程度。(3)為某常見配體，其，。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)-H2L溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示，已知：，分布系數(shù)。①當(dāng)時(shí)，參與配位的。②pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為(填“L2-”“HL-”或“H2L”)。18．根據(jù)已有知識(shí)，回答下列問題。(1)濃度均為1mol/L的HCl和()混合溶液中，。(2)可向氯水中加入(填序號(hào))增強(qiáng)漂白性。已知各酸電離平衡常數(shù)如表①NaHS

②NaOH

③石灰乳

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨酸HClO(3)將足量固體置于真空恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系總壓為40kPa。保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量，再加入足量，欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于2kPa，的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于kPa。(4)將常溫下HCl溶液加熱(不考慮HCl揮發(fā))，pH(填“升高”“降低”或“不變”)，若改成加熱NaOH溶液，pH(填“升高”“降低”或“不變”)。(5)95℃下，，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液，則a+b(填“>”“<”或“=”)14。(6)常溫下，將的溶液與的溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，則醋酸的電離常數(shù)為(用含a、b式子表示)。常溫下，溶液和溶液混合，恰好完全沉淀，溶液，則。19．CH3OH是重要的能源物質(zhì)，CO2轉(zhuǎn)化為甲醇是一種有效減少CO2排放的方法。(1)加氫制甲醇過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)Ⅰ，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ兩步實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

若反應(yīng)Ⅱ?yàn)槁磻?yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．(2)向恒溫2L容器中充入一定量和，發(fā)生反應(yīng)。圖中過程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說法正確的是___________(填序號(hào))。A．m點(diǎn)：B．時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是增大水蒸氣的濃度C．活化能：過程Ⅱ<過程ⅠD．時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是降低溫度(3)在25℃和的條件下，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)。表中列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)CO的濃度。壓強(qiáng)(Pa)濃度()0.080.200.44①壓強(qiáng)從到，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)；②壓強(qiáng)從到，濃度從0.20變?yōu)榈脑蚴恰?4)在溫度、容積2L的密閉容器中加入1mol和3mol發(fā)生如下反應(yīng)：，平衡后的體積分?jǐn)?shù)為50%。若在相同溫度，相同體積的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后，(填“>”“<”“=”或“不能確定”)(5)溫度為時(shí)，在容積為2L的密閉容器中加入1mol和3mol發(fā)生下列反應(yīng)，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.5mol。反應(yīng)開始時(shí)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比為。反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

【參考答案】1~5DCBDC6~10ABAAB11~15ACCDB16．(1)G→D→A→F→B→H→C26.10甲＞