四川省成都龍泉二中學2025年高考化學試題倒計時模擬卷（1）含解析

四川省成都龍泉二中學2025年高考化學試題倒計時模擬卷（1）請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT與對甲基苯酚互為同系物C．BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應D．方法一的原子利用率高于方法二2、下列不能用元素周期律原理解釋的是A．金屬性：K>Na B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I23、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為所含離子NO3—SO42—H+X濃度mol/L2121A．Cl— B．Ba2+ C．Fe2+ D．Mg2+4、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.045、線型PAA（）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段如圖所示，列說法錯誤的是A．線型PAA的單體不存在順反異構現(xiàn)象B．形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應C．交聯(lián)劑a的結構簡式是D．PAA的高吸水性與—COONa有關6、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產生氣體。下列說法不正確的是（）A．B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HClB．C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C．加鹽酸產生氣體可說明氧化性：K2FeO4＞Cl2D．高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑7、下列物質的工業(yè)生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）A．生鐵 B．硫酸 C．燒堿 D．純堿8、工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C．在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2∶1D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、FeO均是還原產物9、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時，固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質為NH4Al(SO4)2，B點物質為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（）A．0℃→t℃的過程變化是物理變化B．C點物質是工業(yè)上冶煉鋁的原料C．A→B反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-Al（OH）310、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O11、下列敘述正確的是（）A．合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C．反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大12、下列解釋工業(yè)生產或應用的化學用語中，不正確的是A．氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2SO2+O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3+5O24NO+6H2OD．利用鋁熱反應焊接鐵軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe13、由下列實驗事實得出的結論不正確的是（）實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性A．A B．B C．C D．D14、H2與堿金屬等單質在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說法不正確的是A．金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價B．NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－C．NaAlH4與水反應：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D．工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.2115、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（）A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零C．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率16、為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO17、反應Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（）A．Cl2B．KIC．KClD．I218、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4?H++HMO4-，HMO4-?H++MO42-。常溫下向20mL0.1mol/LNaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是A．該氫氧化鈉溶液pH=12B．圖像中F點對應的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C．滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大D．圖像中G點對應的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)19、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A．W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于ZB．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C．丙屬于兩性氧化物D．等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等20、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述正確的是（）A．H2Y的電離方程式為：B．在該酸式鹽溶液中C．HY-的水解方程式為D．在該酸式鹽溶液中21、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是（）A．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關B．玻璃化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點C．鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物22、地球在流浪，學習不能忘”，學好化學讓生活更美好。下列說法錯誤的是A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B．“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是SiO2C．《天工開物》中“凡石灰經火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3D．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請回答下列問題：(1)C的名稱是______，B的結構簡式為_________，D轉化為E的反應類型是____________。(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。24、（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________________。（4）單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為______________。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________；列式計算晶體F的密度（g?cm-3）__________。25、（12分）ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究?（1）儀器C的名稱是：___?安裝F中導管時，應選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：___；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是___?（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：___，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：___?（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___?26、（10分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環(huán)境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟：I．先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；II．待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；Ⅲ．從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗產品。（1）儀器6的名稱是______，反應器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為_____。（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高_____；分離反應器2中的混合物得到粗產品，分離的方法是_________。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。A作為反應溶劑，提高反應速率B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產率D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時，反應結束。（5）粗產品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL，分成6等份，用過量KI溶液與過氧化物作用，以1.1mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復3次，平均消耗量為V1mL。再以1．12mol?L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為______mol?L－1。27、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生MnOOH。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體；步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。（1）接口的連接順序為a→___→____→h→i→___→___→___→e。（2）三頸燒瓶中反應的化學方程式：____。（3）步驟二中得到ZnCl2·xH2O晶體的操作方法：___。（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：___。II.回收錳元素，制備MnO2（5）步驟一得到的固體經洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的____。III.二氧化錳純度的測定稱取1.0g灼燒后的產品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參與反應)，充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。（6）寫出MnO2溶解反應的離子方程式___。（7）產品的純度為____。28、（14分）銅存在于自然界的多種礦石中。(1)CuSO4、Cu(NO3)2中陽離子的最外層電子的軌道表示式為____________________，S、O、N三種元素的電負性由小到大的順序為__________________。(2)CuSO4中SO42-的中心原子的雜化軌道類型為__________；Cu(NO3)2晶體中NO3-的空間立體構型是________。(3)CuSO4晶體熔點560℃，Cu(NO3)2晶體熔點115℃。前者比后者熔點高的原因是________________。(4)CuSO4·5H2O溶解于水后溶液呈天藍色，滴加氨水首先生成沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。沉淀加氨水后得到深藍色溶液的離子方程式為___________；判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3__________H2O(填“>”“=”或“<”)。(5)某種Cu與O形成的氧化物，其晶胞結構如圖所示。①該晶胞原子坐標參數(shù)a(0，0，0)，b(1，0，0)，c()。則d原子的坐標參數(shù)為____________________，該氧化物的化學式為______________________________。②若該氧化物晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度p=______g·cm-3(列出數(shù)學表達式，1pm=10-12m)。29、（10分）有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組對巖腦砂進行以下探究。Ⅰ.巖腦砂的實驗室制備(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為____________________。(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應，上述裝置的連接順序為a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。(3)裝置D處除易堵塞導管外，還有不足之處為______________________。(4)檢驗氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成時，除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為_______________________。Ⅱ.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質不影響NH4Cl純度測定)已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+

3H2O。步驟：①準確稱取1.19g巖腦砂；②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。(1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，____，則氣密性良好。(2)裝置H的作用___________________________。(3)實驗結束后，裝置I增重0.73g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質量分數(shù)為_________________。(4)若用K中氣體體積測定NH4Cl純度，當量氣管內液面低于量筒內液面時，所測純度______(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.BHT結構中有酚羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其結構中有一個甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A項正確；B.對甲基苯酚和BHT相比，都含有1個酚羥基，BHT多了8個“CH2”原子團，符合同系物的定義——結構相似，組成上相差若干個CH2，B項正確；C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應，C項錯誤；D.方法一為加成反應，原子利用率理論高達100%，而方法二為取代反應，產物中還有水，原子利用率相對較低，D項正確；答案選C項。①同系物的判斷，首先要求碳干結構相似，官能團種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個CH2。②酚羥基的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。2、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na，A項正確；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項正確；C.鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關系，C項錯誤；D.非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬性：Br＞I，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項正確；答案選C。3、D【解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/L×1+1mol/L×2=4，氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/L×1=2，根據(jù)溶液呈電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋇離子產生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案選D。4、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學計數(shù)法表示時應該是a×10b，a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-12，A錯誤；B.n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C.設c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項是D。5、C【解析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順反異構現(xiàn)象，故A正確；B.

CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應，形成網狀結構，過程發(fā)生了加聚反應，故B正確；C.分析結構可知交聯(lián)劑a的結構簡式是，故C錯誤；D.線型PAA()具有高吸水性，和?COONa易溶于水有關，故D正確；故選：C。6、C【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去Cl2中混有的HCl的裝置，C為Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的裝置，D為未反應Cl2的吸收裝置。【詳解】A．因為Cl2中混有的HCl會消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；B．因為K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；C．在C裝置中發(fā)生反應3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O，所以氧化性：K2FeO4<Cl2，C不正確；D．高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺死細菌，反應生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；故選C。7、D【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應均是氧化還原反應，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.冶煉鐵，發(fā)生的反應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，A項錯誤；B.硫酸工業(yè)中存在S～SO2～SO3的轉化，S、O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，B項錯誤；C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應中H、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.氨堿法生產純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這幾個方程式中都沒有電子的轉移，所以不涉及氧化還原反應，D項正確；答案選D。工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳氣體，NaHCO3的溶解度最小，會結晶析出，發(fā)生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，這是制純堿的關鍵步走，然后過濾，洗滌，烘干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，這是學生們的易忘點。8、B【解析】A.用鋁土礦制備較高純度A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產品，它也不能與鹽酸反應，實驗室經常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時，發(fā)生反應SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質C與被還原的物質SiO2的物質的量之比為2∶1，C是正確的；D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應，銅由+2價降為+1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產物，D正確。9、B【解析】

A．因為t°C生成A，又知A點物質為NH4Al(SO4)2屬于新物質，0℃→t℃的過程為NH4Al(SO4)2?12H2O失去結晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學變化，故A錯誤；

B．B點物質為Al2(SO4)3升溫再加熱分解，在C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C．A→B發(fā)生的反應為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯誤；D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，故D錯誤；答案：B。10、B【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，答案選B。11、C【解析】

A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子的濃度增大，選項B錯誤；C、反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，說明△H-T?△S＜0，因此可知△H＜0，選項C正確；D、可看作該反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。12、A【解析】

本題主要考查化學與生活、生產工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實質是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；②SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=H2SO4。C.工業(yè)制硝酸，主要反應為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2＝2NO2；③3NO2+H2O＝2HNO3+NO；D.利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe?！驹斀狻緼.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SO2+O22SO3，故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D正確；本題答案選A。高中階段常見的工業(yè)制備及其所設計的化學方程式如下：1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；3.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3；4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；5.制水煤氣：C+H2O（g）CO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；10.粗銅的精煉：陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O13、D【解析】

A．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的1，2-二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B．乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；C．熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C正確；D．乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸羧基中的氫活潑，故D錯誤；答案選D。14、C【解析】

A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－，選項B正確；C、NaOH和Al(OH)3會繼續(xù)反應生成NaAlO2，選項C不正確；D、每38gLiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當，故有效氫為，約為0.21，選項D正確。答案選C。15、B【解析】化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止,B項錯誤；影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，C項正確；即單位體積內的反應物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時增多,分子之間碰撞的機會增多,反應速率加快，升高反應溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，D項正確。16、A【解析】

如果關閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關閉活塞1時，產生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當左面銅絲接觸不到硝酸后，反應停止；由于活塞2是打開的，打開活塞l后，兩邊液面恢復水平位置，繼續(xù)反應，所以活塞l可以控制反應的進行，C項正確。膠塞下方有無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體，D正確。答案選A。17、A【解析】根據(jù)單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應物中，Cl2屬于單質，氯氣中氯元素化合價為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質中碘元素的化合價是零，因此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。18、B【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMO4與NaOH發(fā)生反應是放熱反應，當溫度達到最高，說明兩者恰好完全反應，F(xiàn)點溫度最高，此時消耗NaOH的體積為20mL，計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點溫度最高，說明此時兩物質恰好完全反應，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O，20×10-3L×0.1mol?L-1=20×10-3L×c(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)===10-13mol/L，則pH=13，故A錯誤；B．F點溶質為Na2MO4，溶液中質子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)＞c(HMO4-)，故B正確；C．根據(jù)題意，兩者恰好完全反應，生成的溶質Na2MO4，屬于強堿弱酸鹽，即溶質為Na2MO4時，水解程度最大，E到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，水的電離程度先變大，后變小，故C錯誤；D．由A選項推出c(NaOH)=0.1mol/L，G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaOH和Na2MO4，Na+的濃度最大，MO42?部分水解，溶液顯堿性，則c(OH?)>c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42?)+c(HMO4-)+c(OH?)，則c(Na+)＜c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D錯誤；答案選B。19、B【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是Al元素；由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4，結合元素及化合物的性質逆推可知甲為Fe，乙為H2O，丁是H2，戊為金屬單質，可以與Fe3O4反應產生Fe單質，因此戊是Al單質，己為Al2O3，結合原子序數(shù)的關系可知Y是O元素，W是Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻烤C上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe單質，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al單質，己是Al2O3。A.Fe原子序數(shù)是26，Al原子序數(shù)是13，26為13的2倍，金屬性Al>Fe，A錯誤；B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；C.丙是Fe3O4，只能與酸反應產生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應，因此不是兩性氧化物，C錯誤；D.Fe是變價金屬，與硝酸反應時，二者的相對物質的量的多少不同，反應失去電子數(shù)目不同，可能產生Fe2+，也可能產生Fe3+，而Al是+3價的金屬，因此等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤；故合理選項是B。本題考查了元素及化合物的推斷及其性質的知識，涉及Fe、Al的單質及化合物的性質，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶體，結合Fe與水蒸氣的反應及鋁熱反應，就可順利解答。20、A【解析】

A.

H2Y是二元弱酸,電離時分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為：，A項正確；B.

NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以c(Na+)>c(HY?);HY?的電離程度小于HY?的水解程度,但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY?為主,溶液呈堿性,說明溶液中c(OH?)>c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)>c(Y2?),所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HY?)>c(OH?)>c(H+)>c(Y2?)，B項錯誤；C.

HY?水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為：HY?+H2O?OH?+H2Y，選項中是電離方程式，C項錯誤；D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中，D項錯誤；答案選A。分析清楚水溶液的平衡是解題的關鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，改變溶液酸堿度的過程。21、A【解析】

A．在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確；B．玻璃雖然化學性質穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；C．有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯誤；故選A。22、B【解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機高分子化合物，A不符合題意；B、太陽能電池的材料是Si，而不是SiO2，B符合題意；C、石灰石的主要成分為CaCO3，受熱分解得到CaO，C不符合題意；D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3；D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、對甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】

A與Cl2在FeCl3作用下反應，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應，產生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應過程中C原子數(shù)不變，碳鏈結構不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產生D，結合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產生F：，F(xiàn)被O2催化氧化產生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應產生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為。(1)C為，名稱為對甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結構簡式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應產生E：，所以D轉化為E的反應類型是取代反應；(2)I為，其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結構簡式為，結合C原子價電子為4，可知其分子式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應產生F為，該反應的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4)G為，X是G酸化后的產物，則X為，X的芳香族同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，且符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結構：若有三個官能團-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有兩個官能團HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合條件的同分異構體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式為：、、；(5)CH3CH2OH催化氧化產生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應產生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：。本題考查有機物的推斷、反應類型的判斷、同分異構體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質、芳香烴側鏈及苯環(huán)的取代反應的條件的區(qū)別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學生分析推理能力，(4)中同分異構體數(shù)目判斷為易錯點，能夠發(fā)生銀鏡反應的物質可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移一的方法，結合官能團位置不同分析解答。24、Ols22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）Na2O82.27g/cm3【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為Cl元素，A2－和B＋具有相同的電子構型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?！驹斀狻浚?）元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；（2）單質A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力與相對分子質量成正比，臭氧的相對分子質量大于氧氣，則范德華力：臭氧＞氧氣，所以熔沸點較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質Cl2與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na＋，該晶胞中大球個數(shù)=8×+6×=4、小球個數(shù)為8，則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：2，則化學式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度==g·cm－3=2.27g·cm－3；故答案為：Na2O；2.27g·cm-3。本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微粒空間構型判斷、原子核外電子排布等知識點，側重考查基礎知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結合密度公式含義計算。25、球形干燥管b2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度吸收Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O檢驗是否有ClO2生成II穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度【解析】

(1)根據(jù)儀器特征，判斷儀器名稱；根據(jù)實驗原理，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣；(2)根據(jù)電子轉移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2的反應化學方程式，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢；

(3)

根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2進行分析；

(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反，應生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可判斷生成物，書寫反應方程式；

(5)由圖分析可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征：可知儀器C是球形干燥管；F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b；

(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為-1價被氧化成0價氯，轉移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前系數(shù)為2，Cl2前系數(shù)為1，反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，即調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽酸滴加速度；(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，說明沒有氯氣到達F，則裝置C的作用是吸收Cl2

；(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O

；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2

生成；(5)由圖可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑II好。26、（蛇形）冷凝管CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O雙氧水的轉化率（利用率）過濾C儀器5“油水分離器”水面高度不變【解析】

(1)儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸，反應方程式為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；(2)反應中CH3COOOH過量，可以使反應持續(xù)正向進行，提高雙氧水的轉化率，反應器2中為過氧乙酸、為反應完的反應物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產品，故答案為：雙氧水的轉化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸和水，當儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有H2O生成，反應已經結束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V1×11-3-1.15V2×11-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：。本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發(fā)生的反應，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關系式，得到樣品中過氧乙酸的物質的量，進而求得其濃度。27、fgbcdxSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾品紅溶液褪色除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O43.5%【解析】

Ⅰ．SOCl2吸收結晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進入，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。III.該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標準液來測定未反應的草酸根的量，從而確定與草酸根反應的二氧化錳的量。【詳解】Ⅰ．（1）根據(jù)分析可知裝置的連接順序為f→g→h→i→b→c→d→e，（2）三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2·xH2O中的結晶水的反應，SOCl2遇水劇烈反應生成SO2與HCl，所以反應方程式為：xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2；（3）由溶液得到晶體，可進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色；II.（5）固體含有碳和MnOOH，灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnO2，故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2；III.（6）MnO2溶解在草酸鈉中，二氧化錳會將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳，結合電荷守恒和質量守恒書寫可得離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關系：2MnO4-~5C2O42