廈門雙十中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁廈門雙十中學(xué)2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1

C-12

O-16

Li-7

P-31

S-32一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個正確答案）1．對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，下列說法正確的是A．該反應(yīng)能夠自發(fā)的原因是ΔS>0B．工業(yè)上使用合適的催化劑可提高NO2的生產(chǎn)效率C．升高溫度，該反應(yīng)v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化學(xué)鍵能總和比2molNO2(g)中大116.4kJ·mol-12．下列說法中正確的是A．若

，則1mol置于密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量為28.45kJB．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為，若將含有0.5mol的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．的摩爾燃燒焓是，則

3．下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中、、、B．水電離的的溶液：、、、C．pH=2的溶液：、、、D．的溶液：、、、5．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

表示達(dá)平衡的某反應(yīng)，在時改變條件后反應(yīng)速率隨時間變化，改變的條件一定是加入催化劑表示平衡在時迅速將體積縮小后的變化表示的反應(yīng)的可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)ABCD6．以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H1>0反應(yīng)II：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H2將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應(yīng)器，其它條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡，測得CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．△H2>0B．反應(yīng)溫度較低時，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物為FeC．1040℃時，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25D．在恒溫、恒容條件下，當(dāng)容器壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡狀態(tài)7．某學(xué)習(xí)小組為了探究的反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度(c)的關(guān)系，在20℃條件下進(jìn)行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下：實驗編號相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40v1已知：該反應(yīng)的速率方程為：(k為常數(shù))下列結(jié)論不正確的是A．若溫度升高到40℃，則化學(xué)反應(yīng)速率增大B．等濃度的和，對反應(yīng)速率的影響小C．速率方程中的D．實驗⑤中，8．上海交通大學(xué)利用光電催化脫除與制備相耦合，高效協(xié)同轉(zhuǎn)化過程如圖。（雙極膜可將水解離為和，向兩極移動）已知：①②下列分析中不正確的是A．是負(fù)極，電勢更低B．正極區(qū)每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2molC．當(dāng)生成0.1mol時，負(fù)極區(qū)溶液增加6.4gD．總反應(yīng)，該過程為自發(fā)過程9．在恒定壓強(qiáng)p條件下，將H2S(g)、Ar(g)按照物質(zhì)的量比為1﹕n混合，發(fā)生熱分解反應(yīng)H2S(g)?H2(g)+S2(g)?H＞0，分別在有、無催化劑的條件下，不同溫度時發(fā)生反應(yīng)，間隔相同時間測定一次H2S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．在B點(diǎn)，有無催化劑催化，H2S轉(zhuǎn)化率幾乎相等的原因可能是催化劑失去活性B．A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為α，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=(分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))C．充入稀有氣體Ar，能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率D．溫度升高到某一程度，三條曲線可能相交于某一點(diǎn)10．電芬頓工藝被認(rèn)為是一種很有應(yīng)用前景的高級氧化技術(shù)，可用于降解去除廢水中的持久性有機(jī)污染物，其工作原理如圖a所示，工作10min時，、電極產(chǎn)生量()與電流強(qiáng)度關(guān)系如圖b所示：

下列說法錯誤的是A．電解一段時間后，Pt電極附近pH減小B．陰極的電極反應(yīng)有：、C．根據(jù)圖b可判斷合適的電流強(qiáng)度約為40mAD．若處理0.1mol

，理論上HMC-3電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下31.36LO2二、填空題11．頁巖氣中含有、、等氣體，是可供開采天然氣資源。頁巖氣的有效利用需要處理其中所含的和。(1)去除廢氣中的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)的(2)金屬硫化物催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得，下列說法正確的是______。A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D．該反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為(3)通過電化學(xué)循環(huán)法可將轉(zhuǎn)化為和（如圖所示），其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：、。①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。②理論上1mol參加反應(yīng)可產(chǎn)生的物質(zhì)的量為。(4)我國科學(xué)家設(shè)計了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中和的高效去除，裝置如下圖所示，電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯。①Zno@石墨烯是極（填“陽”或“陰”）。②石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：?。ⅲ?2．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。回答下列問題：(1)德國化學(xué)家F.Haber從1902年開始研究和直接合成。在、250℃時，將1mol和1mol加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測得體積分?jǐn)?shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得體積分?jǐn)?shù)為0.025，則可判斷合成氮反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)在、250℃時，將2mol和2mol加入aL密閉容器中充分反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率可能為__________________（填標(biāo)號）。A．=4% B．<4% C．4%~ D．>11.5%(3)我國科學(xué)家結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應(yīng)器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成氨，獲得較高的氮產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。需要吸收能量最大的能量（活化能）E=ev，該步驟的化學(xué)方程式為。若通入體積分?jǐn)?shù)過大時導(dǎo)致催化劑效率降低的原因是。(4)近年來，電化學(xué)催化氮?dú)膺€原合成氨的催化劑研究取得了較大發(fā)展。氮摻雜金紅石表面固定氮?dú)膺^程如圖所示，總方程式為。(5)常溫常壓下，以和為原料的電化學(xué)合成氨是極具應(yīng)用前途的綠色合成氨過程。在陽極室、陰極室中加入電解液，以鎳的有機(jī)配位化合物與炭黑合成的物質(zhì)以及鉑為電極，實驗室模擬氨的電化學(xué)合成過程如圖所示。①Pt電極連接電源的極。電催化合成氨的化學(xué)方程式為。②電路上轉(zhuǎn)移1.5mol電子時，陰極收集到的氣體體積小于11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可能的原因為。13．氣態(tài)含氮化合物是把雙刃劍，既是固氮的主要途徑，也是大氣污染物。氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)對于反應(yīng)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步快速平衡第二步慢反應(yīng)第三步協(xié)反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是______(填標(biāo)號)。A．v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有C．第二步中與的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高(2)汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的和在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體：。若在恒容的密閉容器中，充入1molCO和1molNO，下列選項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．CO和NO的物質(zhì)的量之比不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．(3)與之間存在反應(yīng)。在一定條件下，該反應(yīng)、的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系，，其中、是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率、壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示，一定溫度下，、與平衡常數(shù)的關(guān)系是，在圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為(填字母代號)。(4)日本政府于2023年8月24日下午一點(diǎn)啟動福島核污染廢水排海，引發(fā)了國際社會的廣泛關(guān)注和擔(dān)憂。鈾(U)可用作核燃料。核廢料中+6價的鈾可以通過電化學(xué)還原法處理，還原為的電化學(xué)裝置如圖所示：i.陰極發(fā)生的反應(yīng)為：ii.陰極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：、①陰極上發(fā)生的副反應(yīng)為：。②陰極區(qū)溶液中加入的目的是。③電還原處理+6價的鈾轉(zhuǎn)移1，陰極區(qū)減少mol。14．低碳烷烴脫氫制低碳烯烴對有效利用化石能源有重要意義。(1)乙烷脫氫制乙烯主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

①標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。利用下表數(shù)據(jù)計算。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾主成焓/+52.3②恒容條件下，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填標(biāo)號）。A．高溫

B．高壓

C．原料氣中摻入

D原料氣中摻入③在800℃、恒容條件下加入1mol，此時壓強(qiáng)為100kPa，進(jìn)行脫氫反應(yīng)，若測得平衡體系中氣體有0.3mol、0.6mol、0.1mol和0.7mol，則主反應(yīng)。(2)乙烷裂解中各基元反應(yīng)及對應(yīng)活化能如下表。根據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷：反應(yīng)類型反應(yīng)活化能鏈引發(fā)ⅰ451ⅱ417鏈傳遞ⅲ47ⅳ54ⅴ181鏈終止ⅵ0ⅶ0①鏈引發(fā)過程中，更容易斷裂的化學(xué)鍵是。②鏈傳遞的主要途徑為反應(yīng)→反應(yīng)（填序號），造成產(chǎn)物甲烷含量不高。(3)使用進(jìn)行乙烷脫氫催化性能研究。不同溫度下，乙烷轉(zhuǎn)化率及乙烯選擇性隨反應(yīng)時間的變化曲線分別如圖a、圖b。①550~620℃，在反應(yīng)初始階段，溫度越高，乙烷轉(zhuǎn)化率越大的原因是。②該催化劑的最佳工作溫度為。15．利用軟錳礦和濃鹽酸制取純凈干燥氯氣的裝置如下：(1)裝置A為(填標(biāo)號)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置E中盛放的試劑是溶液(填化學(xué)式)。(3)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實驗探究。【實驗任務(wù)】探究常溫下飽和NaCl溶液抑制溶解的原因?！纠碚摲治觥看嬖诜磻?yīng)：

反應(yīng)1【提出猜想】猜想a：可抑制溶解。猜想b：可抑制溶解?！緦嶒烌炞C】實驗1

測定在不同濃度、HCl溶液中的溶解度實驗濃度/mol/L溶解度/mol/L物質(zhì)0.10.20.51.03.05.0ⅰ--0.06270.05680.04350.0407ⅱHCl0.06340.06190.06300.06650.08240.1004實驗ⅰ的結(jié)果符合猜想a，實驗ⅱ的結(jié)果說明還有其他因素會影響在水中的溶解度?！窘涣饔懻摗坎殚嗁Y料：

反應(yīng)2①飽和氯水中，，，此時的溶解主要受反應(yīng)1影響。②在HCl溶液中，時，對溶解起(填“促進(jìn)”或“抑制”)作用；時，隨著濃度增大，溶解度增大的原因是。實驗2

測定在不同濃度NaCl溶液中的溶解度NaCl濃度0.51.03.05.0溶解度0.06580.05800.04160.0360③綜合以上數(shù)據(jù)，對溶解的抑制效果：(填“>”或“<”)，證據(jù)是。【實驗結(jié)論】④常溫下飽和NaCl溶液抑制溶解的原因是。【參考答案】1~5BBADD6~10BBCBD11．(1)(2)C(3)2mol(4)陰12．(1)放熱(2)D(3)1.54占據(jù)催化劑活性中心過多或體積分?jǐn)?shù)過大時，催化劑吸附了較多的，阻礙了與催化劑的接觸，導(dǎo)致催化劑催化效率降低(4)(5)正極制得的氨部分