天津市靜海一中2025年高三高考考前適應(yīng)性模擬卷（三）化學(xué)試題試卷含解析

天津市靜海一中2025年高三高考考前適應(yīng)性模擬卷（三）化學(xué)試題試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M，X的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）B．X與Z形成的常見(jiàn)化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)C．M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因?yàn)殛庪x子水解D．X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因?yàn)閄的氫化物形成的氫鍵牢固2、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCO3溶液C．除去CO中的CO2D．實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaHCO33、25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．水的電離程度：M>N=Q>PB．圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中cHXC．N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．P點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)4、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽(yáng)離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)(已知I3-在水溶液中呈黃色A．左圖是原電池工作原理圖B．放電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜C．放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：5、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f(shuō)法中正確的是A．《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵B．文中說(shuō)明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C．生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D．工業(yè)上可通過(guò)煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料6、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍(lán)氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D7、下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法中正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響目的或結(jié)論探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響試管中收集到無(wú)色氣體，說(shuō)明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO海帶提碘時(shí)，用上述裝置灼燒海帶除去HCl氣體中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D8、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲：在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5做催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲9、已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是A．圖甲中B．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變C．溫度T1、，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)10、下列說(shuō)法不正確的是A．國(guó)慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶體硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、太陽(yáng)能電池等C．MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D．燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施11、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是（）。A．配置混酸 B．硝化反應(yīng)C． D．蒸餾硝基苯12、下列表述正確的是A．22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時(shí)，其濃度為1mol?L-1B．1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量為0.9molC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，則c(K+)=c(Cl-)D．10℃時(shí)，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，它仍為飽和溶液13、下列制綠礬的方法最適宜的是用A．FeO與稀H2SO4B．Fe屑與稀H2SO4C．Fe(OH)2與稀H2SO4D．Fe2(SO4)3與Cu粉14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C．加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%15、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對(duì)電池的循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)自動(dòng)離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A．充電完成時(shí)，電池能被磁鐵吸引B．該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C．充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極16、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO217、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)C．同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D．分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種18、室溫下，用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已知AG=lg]，下列說(shuō)法不正確的是（）A．P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mLB．Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10-4C．水的電離程度：N＞M=PD．M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－B．FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋C．Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O20、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B．在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)C．Y和Z兩元素形成的化合物不止一種D．四種元素的原子半徑中Z的半徑最大21、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:122、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]下列說(shuō)法正確的是A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B．連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接eC．裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D．可選用裝置A利用1mol·L?1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的名稱為_(kāi)_____，的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）的分子式是______。的反應(yīng)中，加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（3）為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。（4）的同分異構(gòu)體是芳香酸，，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________，寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________。（6）已知：的原理為：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。24、（12分）已知A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味。現(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)___。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。25、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI+I2；⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是___________，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是___________；(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_(kāi)________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_(kāi)_________；該操作將還原為的目的是___________________。（2）操作的名稱為_(kāi)_________。（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為_(kāi)_________。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②__________________；③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有；否則說(shuō)明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的______倍。27、（12分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是_______________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)_______________；裝置C的名稱為_(kāi)____________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：____________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率為100%；②___________。28、（14分）鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。（1）Co2+的核外電子排布式為_(kāi)______，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是__________________________。（2）Co2+、Co3+都能與CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為_(kāi)___________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是_____。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_(kāi)____，該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，該晶體的密度為_(kāi)__g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）

29、（10分）鈉、硫及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)S原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)_______，基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_______形。（2）乙炔鈉廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中存在________（填序號(hào)）。乙炔鈉的熔沸點(diǎn)比S8高，原因是________。A．金屬鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3—的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，N3—中心原子的雜化方式是____________________。（4）的晶格能可通過(guò)圖示中的born—Haber循環(huán)計(jì)算得到，Na原子的電子電離能為_(kāi)_______kJ·mol-1，Cl-Cl的鍵能為_(kāi)______kJ·mol-1，Cl的電子親和能為_(kāi)______kJ·mol-1，NaCl的晶格能為_(kāi)_______kJ·mol-1。（5）已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a=________（列出計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

由“W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N，M為NH4NO3；由“Y的焰色反應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為N，X為O，Y為Na，Z為S；A．四種簡(jiǎn)單離子中S2-電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)，故A錯(cuò)誤；B．由X、Z元素形成的常見(jiàn)化合物是SO2、SO3，它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．NH4NO3溶液呈酸性是因?yàn)殛?yáng)離子水解，故C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。2、A【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進(jìn)出方向；D.氨氣極易溶于水，不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中?！驹斀狻緼.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C.洗氣瓶洗氣時(shí)，瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長(zhǎng)管進(jìn)、短管出(即長(zhǎng)進(jìn)短出或深入淺出)，故C錯(cuò)誤D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導(dǎo)管沒(méi)有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳酸氫鈉的制備，故D錯(cuò)誤；本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)、氣體除雜、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)。沒(méi)有正確掌握常見(jiàn)制備儀器的使用方法以及收集方法致錯(cuò)。3、C【解析】

A.M點(diǎn)：水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-11.1mol/L，N點(diǎn)和Q點(diǎn)：水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點(diǎn)水電離出來(lái)的氫氧根離子為10-5.4mol/L，水的電離程度：P>N=Q>M，故A錯(cuò)誤；B.H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c（X2-）×c（H+）c（HX-）C.N點(diǎn)為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-，根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可知，在N點(diǎn)生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行裕琗2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消，所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故選C；D.P點(diǎn)恰好生成Na2X溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D錯(cuò)誤；答案：C本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。4、B【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-=3I-。【詳解】A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)，即Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I3-得電子被還原成I-，使電解質(zhì)溶液的顏色變淺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；答案：B。易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注意不要記混淆。5、A【解析】

A．由《物理小識(shí)》中記載語(yǔ)句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵，A選項(xiàng)正確；B．煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．工業(yè)上可通過(guò)石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、A【解析】

A、將濕潤(rùn)的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒(méi)有漂白性，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。7、A【解析】

A．對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，氣體顏色變淺，則平衡正向移動(dòng)，A正確；B．銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是NO2，用排水法收集后，都收集到無(wú)色的氣體，所以不能肯定生成的氣體的成分，B錯(cuò)誤；C．灼燒海帶時(shí)，應(yīng)放在坩堝內(nèi)，否則會(huì)損壞燒杯，C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水，用于除去Cl2中混有的HCl氣體，D錯(cuò)誤；故選A。8、C【解析】

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更大。【詳解】甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙>甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲>丁；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁>丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選C。9、C【解析】

A.ω增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2＞ω1，則ω1＜1，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故B錯(cuò)誤；C.由圖乙可知，T1時(shí)平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol）a2a00轉(zhuǎn)化（mol）xxxx平衡（mol）a-x2a-xxx則（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正確；D.由圖甲可知，ω一定時(shí)，溫度升高，φ增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選C。在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。10、A【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯(cuò)誤；B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽(yáng)能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。11、C【解析】

A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制備硝基苯時(shí)，反應(yīng)溫度為50~60℃，為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項(xiàng)正確；D．蒸餾硝基苯時(shí)，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。12、D【解析】

A.未說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法確定22.4LHCl的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算濃度，A錯(cuò)誤；B.由于銅離子在水溶液中會(huì)水解，故1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量小于0.9mol，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，，由于溶液呈中性，則，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，則，C錯(cuò)誤；D.10℃時(shí)，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；故答案選D。13、B【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+，加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；B．Fe屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化，B正確；C．Fe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯(cuò)誤；D．Fe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯(cuò)誤；答案選B。綠礬是FeSO4·7H2O，二價(jià)鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價(jià)鐵有關(guān)的物質(zhì)時(shí)都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。14、B【解析】

A．Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護(hù)，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯(cuò)誤；C．加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性，故C正確；D．75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對(duì)人體危害最小，濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。15、A【解析】

由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。【詳解】A．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽(yáng)極生成Fe2O3，充電完成時(shí)，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．鋰屬于活潑金屬，會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C．充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正確；D．根據(jù)分析，放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A。根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。16、D【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?！驹斀狻緼.2HClO2HCl＋O2↑，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是分解反應(yīng)，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，沒(méi)有化合價(jià)升降，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故C不符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合價(jià)升降，是氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。17、B【解析】

A．植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；B．鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH，則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；D．分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號(hào)C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號(hào)C上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，不飽和高級(jí)脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。18、D【解析】

未加NaOH溶液時(shí)，HA的AG=12，則c（H+）?c（OH-）=10-14，=10-12，則c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是強(qiáng)酸；未加NaOH溶液時(shí)，HB的AG=9，則c（H+）?c（OH-）=10-14，=10-9，則c（H+）=10-2.5mol/L＜0.1mol/L，則HB是弱酸；【詳解】A．P點(diǎn)AG=0時(shí)，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL，故A正確；B．HB的電離程度較小，則溶液中c（B-）≈c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）≈0.1mol/L，Ka（HB）===10-4，故B正確；C．酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N＞M=P，故C正確；D．M、P點(diǎn)的AG都為0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c（A-）=c（Na+）、M點(diǎn)c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：M＜P點(diǎn)，則c（A-）＞c（B-），故D錯(cuò)誤；答案選D。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的近似處理方法。19、C【解析】

A.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水：SO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋SO32-＋H2O，故A錯(cuò)誤，B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋，故B錯(cuò)誤；C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正確；D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2，生成的氯化錳是強(qiáng)電解質(zhì)：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。20、D【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個(gè)電子層，四種元素都是第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配位鍵（接受孤電子對(duì)），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對(duì)，且形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W為F元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵，陰離子中含有C原子之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B的半徑最大，D錯(cuò)誤；故答案選D。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種元素的原子形成極性共價(jià)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。21、D【解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為，agCu的物質(zhì)的量為，根據(jù)氧化還原順序先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，因?yàn)?，所以反?yīng)完全，剩余與反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為，答案選D。22、B【解析】

利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，ClO2的沸點(diǎn)為11℃，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2?！驹斀狻緼、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應(yīng)該裝有NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B、利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到ClO2，導(dǎo)管口c應(yīng)接e，B正確；C、ClO2的沸點(diǎn)11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯(cuò)誤；D、MnO2有濃鹽酸反應(yīng)，1mol·L－1并不是濃鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、丙炔加成反應(yīng)C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為苯甲醛；根據(jù)L→M的反應(yīng)原理可知，L→M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物E和M在一定條件下合成得到華法林，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴，名稱為丙炔；A→B是丙炔與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙炔；加成反應(yīng)；(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的分子式為C10H10O；X為苯甲醛()，苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時(shí)，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，G的分子式為C4H6O3，G完全燃燒生成二氧化碳和水，1molG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol，故答案為羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含羧基，Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子被取代，R→S是氯代烴的水解反應(yīng)，S→T是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說(shuō)明2個(gè)羧基處在苯環(huán)的對(duì)位，Q為對(duì)甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R為，則R→S的化學(xué)方程式為：；故答案為；；(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗(yàn)酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶液，溶液呈紫色；(6)L→M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為。24、CH2=CH2羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A為常見(jiàn)烴，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2，A與水反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，F(xiàn)具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D，D為CH3COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D為乙酸，D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】

由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成。【詳解】(1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過(guò)程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測(cè)溶液（有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I2，使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中，Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，據(jù)5Fe2+~MnO4-（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），樣品反應(yīng)后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O），得2x+y=36.00×10-3mol又據(jù)2Cu2+~I2~2S2O32－，得2x+y=0.1000mo1·L－1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%，w(CuS)==36.9%?；旌衔锏挠?jì)算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡(jiǎn)化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測(cè)定實(shí)驗(yàn)。26、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進(jìn)入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說(shuō)明廢水中含I-，否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘進(jìn)入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng)；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知，①是排除水層中的碘單質(zhì)，③是檢驗(yàn)是否存在碘酸根離子，因此②是檢驗(yàn)是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，檢驗(yàn)I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說(shuō)明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說(shuō)明廢水中含I-，否則不含I-；(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I(xiàn)2～2e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；②由氧化還原反應(yīng)的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5。明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的意圖。27、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環(huán)利用【解析】

Ⅰ．裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸