高中化學 第2章 章末復習課 魯科版選修4

本章復習課練基礎落實1．進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。下圖中(圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質量)，能正確表示實驗結果的是()2．已知反應FeO(s)＋CO(g)===CO2(g)＋Fe(s)的ΔH為正，ΔS為正(假定它們都不會隨溫度的改變而改變)，下列敘述中正確的是()A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B．低溫下為非自發(fā)過程，高溫下為自發(fā)過程C．任何溫度下均為非自發(fā)過程D．任何溫度下均為自發(fā)過程3.在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖所示的正確判斷是()A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<04．下圖中，表示可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖象為()5．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%6．已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動練方法技巧7．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則X、Y、Z、W4種物質的聚集狀態(tài)為()A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體8．根據下列有關圖象，說法正確的是()A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大C．由圖Ⅱ知，t3時采取了增大反應體系壓強的措施D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃9．某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是()A．前4s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1B．4s時容器內的壓強為開始時的1.2倍C．平衡時容器內含0.4molN2O4D．平衡時容器內含0.8molNO2題號123456789答案練綜合拓展10．實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。上述平衡體系中，Ieq\o\al(－,3)的物質的量濃度[Ieq\o\al(－,3)]與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。(1)通過分析圖象，該反應的正反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)在T1、D狀態(tài)時，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1時某狀態(tài)c(I－)/c(Ieq\o\al(－,3))＝1/100__________平衡狀態(tài)(填“是”、“不是”或“不一定是”)。(3)寫出該平衡常數的表達式K＝________________。若升高溫度，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將________。11．某化學反應2A===B＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號溫度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根據上述數據，完成下列填空：(1)在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為________mol·L－1·min－1。(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________。(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0)(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通人等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為________________。網絡構建<＝>吸熱放熱><課時作業(yè)1．C[根據CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，可知A和B中CaCO3均過量，故消耗CaCO3的質量最終是相等的，因B中CaCO3呈粉末狀，反應速率快，所以B中CaCO3質量減小的速率快。]2．B[本題考查的主要是如何才能滿足“ΔH－TΔS<0判據”。根據化學反應方向的判據，ΔH、ΔS均為正值時，ΔH－TΔS與0的大小關系受溫度影響，T越大，ΔH－TΔS越小，故低溫下為非自發(fā)反應，高溫下為自發(fā)反應。]3．D[從圖象上可以看出，T2達到平衡所用的時間短，因此T2的溫度高，即T2>T1。隨溫度升高，HI的含量降低，因此該反應為放熱反應，即ΔH<0。]4．A[隨著溫度的升高，化學平衡應向吸熱反應方向即逆反應方向移動，所以生成物C的體積分數減小，反應物的含量增大，反應物的轉化率減小；增大體系的壓強，由于反應的兩邊都是氣態(tài)物質，所以正反應和逆反應的速率都增大；加入催化劑，只能加快反應速率，縮短達到平衡的時間，不能使平衡移動，所以達到平衡后，各組分的濃度及體積分數應該不變。]5．D[設X、Y初始的物質的量均為1mol，轉化的物質的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式X＋2Y2Z開始(mol)110轉化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a由題意得eq\f(1－a＋1－2a,2a)＝eq\f(3,2)求得：a＝eq\f(1,3)，因此Y的轉化率為eq\f(2,3)×100%，最接近65%。]6．B[A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)是放熱反應，且是氣體體積減小的反應，所以升溫平衡向逆反應方向移動，增壓平衡向正反應方向移動，C、D兩項均錯誤；升溫，正、逆反應速率均增加，達到平衡需要的時間減少，A項錯誤。]7．A[經常有一些同學錯選B，認為增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動。其實，圖象告訴我們的是：增大壓強，同時加快了正、逆反應的反應速率，但逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，由此而導致平衡向左移動。而壓強的改變，只影響氣體反應的速率，若X、Y皆非氣體，則其正反應速率不受影響，故B項錯誤，正確答案為A項。]8．D[A項，T1、T3處未達平衡，T2處于平衡狀態(tài)；由圖Ⅱ得：t1～t2應該是NH3的質量分數最大的時候，因t3、t5時刻平衡都向逆反應方向移動，NH3的體積分數減小。t3時v逆、v正都減小，且v逆>v正，則采取的措施是減小壓強；由圖Ⅲ可知：反應1molCO放熱43kJ。容積為10L，平衡時消耗n(CO)＝n(H2O)＝1.2mol，則放熱為51.6kJ。]9．B[N2O42NO2n起始/mol10n變化/mol0.20.04×10n4s/mol0.80.4前4sN2O4的濃度變化為0.2mol/10L＝0.02mol·L－1；因此前4sN2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1，A不正確。4s時氣體的總的物質的量為0.8mol＋0.4mol＝1.2mol。根據壓強比等于物質的量比可得B正確。設達到平衡時N2O4的物質的量變化了x。N2O42NO2n起始/mol10n變化/molx2xn平衡/mol1－x2x根據已知條件1mol－x＋2x＝1mol＋x＝1.8mol，解得x＝0.8mol。平衡時N2O4的物質的量為1mol－x＝1mol－0.8mol＝0.2mol，NO2的物質的量為2x＝2×0.8mol＝1.6mol，故C、D不正確。]10．(1)放熱(2)>不一定是(3)eq\f([I\o\al(－,3)],[I2aq]·[I－])減小不變解析(1)由圖可知，升高溫度，c(Ieq\o\al(－,3))降低，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；(2)T1、D狀態(tài)時，還未達到平衡，而可逆反應最終都要達到平衡狀態(tài)，所以必須增大c(Ieq\o\al(－,3))才能達到平衡狀態(tài)，即反應正向進行，v正>v逆；若c(I－)/c(Ieq\o\al(－,3))＝1/100，并不能說明c(I－)、c(Ieq\o\al(－,3))是否不變，不能說明是平衡狀態(tài)。(3)升高溫度，平衡逆向移動，c(Ieq\o\al(－,3))降低、c(I2)(aq)和c(I－)增大，所以K值將減小，因為K只與溫度有關，所以向溶液中加入少量的溴水時雖然平衡逆向移動，但是K值不變。11．(1)0.013(2)1.0使用了催化劑(3)＞＞(4)吸熱溫度升高時，平衡向右移動解析(1)v(A)＝eq\f(0.80mol·L－1－0.67mol·L－1,10min)＝0.013mol·L－1·min－1(2)對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達平衡時的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c2＝1.0mol·L－1，又因實際反應的速率快，達平衡所需時間短，說明反應中使用了催化劑。(3)對比實驗3與實驗1可知，從10min至20min，實驗1的A的濃度變化值為0.13mol·L－1，而實驗3的A的濃度變化值為0.17mol·L－1，這說明了v3＞v1。又知從0min到10min，A的濃度的變化值應大于0.17mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17)mol·L－1＝1.09mol·L－1。(4)對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗4中A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正反應為吸熱反應。12．(1)＜變小(2)增大不變變小(3)A(4)0.04mol解析題給反應是體積減小的放熱反應。(1)由于A為恒容體系，B為恒壓體系，在平衡時pA＜pB，故v(A)＜v(B)，若打開K2，A、B形成一個新的恒壓體系，氣體體積將變小。(2)若再通入NO2，對于A相當于加壓，原平衡向正反應方向移動，NO2的轉化率增大。若再通入Ne，對于A未改變體系中各物質的濃度，平衡不移動，轉化率不變；對于B其體積增大，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉化率減小。(3)此時A為絕熱體系，隨著反應的進行，體系溫度升高