《高中化學(xué)》專(zhuān)題十三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2025屆高考化學(xué)考點(diǎn)剖析精創(chuàng)專(zhuān)題卷

PAGE專(zhuān)題十三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——2025屆高考化學(xué)考點(diǎn)剖析精創(chuàng)專(zhuān)題卷考點(diǎn)41原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1~5題）考點(diǎn)42分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（6~10題）考點(diǎn)43晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（11~15題）考試時(shí)間：60分鐘滿(mǎn)分：90分一、選擇題（本題共15小題，每小題6分，共90分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.某原子的電子排布式為，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.該元素原子核外共有25個(gè)電子

B.該元素原子核外有4個(gè)能層

C.該元素原子最外層有2個(gè)電子

D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子2.基態(tài)X、Y、Z原子的核外電子排布式如下表，則下列化合物中不存在的是()基態(tài)原子核外電子排布式XYZA. B. C.YZ D.3.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：Y<X<Z<WB.原子半徑：X<Y<Z<WC.Y和W形成的單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸4.X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y與Z同周期，Y基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，Z元素原子的價(jià)層電子排布為；R元素簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最??；Q元素最高能層只有1個(gè)電子，其余能層均充滿(mǎn)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A.是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子B.第一電離能：C.Q在周期表的ds區(qū)D.電負(fù)性：5.第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化如圖所示，則軸可表示()①第一電離能 ②電負(fù)性 ③原子半徑④簡(jiǎn)單離子半徑 ⑤最高正化合價(jià) ⑥形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②④⑤ D.②⑤6.我國(guó)科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)人工合成淀粉，如圖是中間產(chǎn)物GAP的結(jié)構(gòu)式，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且W的原子序數(shù)為其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A.對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)，有可能的高B.是由極性鍵和非極性鍵組成的非極性分子C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.1mol該物質(zhì)含有7.下列有關(guān)雜化軌道理論的說(shuō)法不正確的是()A.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B.、、sp雜化軌道的夾角分別為、120°、180°C.四面體、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用雜化軌道解釋D.雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵8.2023年4月《中華人民共和國(guó)黃河保護(hù)法》正式實(shí)施，保護(hù)黃河健康是生態(tài)保護(hù)事業(yè)的重要使命。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.冬春季節(jié)冰凌漂浮在黃河水面上與氫鍵的形成有關(guān)B.使用FeS固體除去工業(yè)污水中等重金屬離子，減少對(duì)黃河水污染C.水廠處理黃河水制取自來(lái)水，可用明礬消毒D.黃河口大閘蟹配食醋味更美，中兩個(gè)碳原子的雜化方式不同9.結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的原因分析錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)有機(jī)物性質(zhì)原因A酸性比強(qiáng)F電負(fù)性比Cl大B苯酚酸性比乙醇強(qiáng)苯環(huán)使羥基中的O-H極性變強(qiáng)C對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵D硫化橡膠既有彈性又有強(qiáng)度硫化劑將線(xiàn)型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)A.A B.B C.C D.D10.石墨與在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物，該物質(zhì)仍具潤(rùn)滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是()A.與石墨相比，抗氧化性減弱B.與石墨相比，導(dǎo)電性減弱C.中C—C的鍵長(zhǎng)比C—F長(zhǎng)D.1mol中含有2.5xmol共價(jià)單鍵11.已知：，下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為B.該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.該反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D.NaCl晶胞（如圖所示）中每個(gè)周?chē)c其距離最近的有6個(gè)12.前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。M的單質(zhì)常用作保護(hù)氣，W是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX且其焰色試驗(yàn)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，Z的原子序數(shù)為28，由W、Y、Z三種元素組成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于化合物乙的說(shuō)法不正確的是()A.該晶體中Z的化合價(jià)為+2B.與Z等距最近的W有6個(gè)C.圖中A、B原子間的距離為D.圖中B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示為13.天宮空間站采用柔性砷化鎵太陽(yáng)能電池，圖甲為砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為dpm，a、b原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.砷化鎵的化學(xué)式為GaAs B.圖乙為該晶胞沿z軸投影圖C.c點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D.As原子間最短距離是14.某鈦酸鈣的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為，另兩種離子為和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鈦酸鈣的化學(xué)式為 B.圖(b)中，X為C.中含有配位鍵 D.晶體結(jié)構(gòu)中與每個(gè)緊鄰的有12個(gè)15.由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.晶體中Li、Al、Si三種微粒的比例為1：1：1B.圖中所指Si原子的坐標(biāo)為(，，)C.晶體中與每個(gè)Al緊鄰的Li為6個(gè)，與每個(gè)Si緊鄰的Si為12個(gè)D.晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型晶體結(jié)構(gòu)，晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型晶體結(jié)構(gòu)答案以及解析1.答案：D解析：從電子排布式看，該原子有4個(gè)能層，最外層有2個(gè)電子，B、C正確；各能級(jí)的電子數(shù)之和為25，A正確；M能層電子排布式為，故該能層電子數(shù)為13，D錯(cuò)誤。2.答案：C解析：根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布式可知，X、Y、Z分別為O、Na、S，不存在NaS，即不存在YZ型化合物。3.答案：C解析：同一周期從左到右元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性依次減小，則電負(fù)性Ca<P<O<F，A錯(cuò)誤；同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑F<O<P<Ca，B錯(cuò)誤；與水反應(yīng)生成HF氣體和，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，C正確；不是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。4.答案：D解析：A.結(jié)合題意及分析可知，為，是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故A正確；B.第一電離能同周期從左往右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故:N>O>Na，故B正確；C.Q為Cu，第四周期第IB族，位于周期表的ds區(qū)故C正確；D.同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中都表現(xiàn)負(fù)價(jià)，說(shuō)明二者的電負(fù)性都比氫元素大，則電負(fù)性:H<N<O，而NaOH鈉元素顯正價(jià)，故電負(fù)性H>Na，故電負(fù)性:O>N>H>Na，故D錯(cuò)誤；故選:D。5.答案：D解析：第一電離能：Mg>Al，P>S，①錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，②正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，③錯(cuò)誤；對(duì)于電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同周期金屬元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的半徑從左到右逐漸減小，④錯(cuò)誤；第三周期主族元素的最高正化合價(jià)由+1→+7，⑤正確；同周期主族元素原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，從左到右，金屬元素原子逐漸增多，非金屬元素原子逐漸減少，⑥錯(cuò)誤。綜上所述，D項(xiàng)正確。6.答案：A解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且W的原子序數(shù)為其最外層電子數(shù)的3倍，結(jié)合GAP的結(jié)構(gòu)式中各元素的成鍵情況可知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，W為P元素。當(dāng)C元素對(duì)應(yīng)的氫化物為含碳原子數(shù)較多的烴時(shí)，沸點(diǎn)高于水，故A正確；是由極性鍵和非極性鍵組成的極性分子，故B錯(cuò)誤；磷酸為中強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；GAP的結(jié)構(gòu)式為，1mol該物質(zhì)含有，故D錯(cuò)誤。7.答案：D解析：雜化前后的軌道數(shù)不變，各雜化軌道盡可能地分散、對(duì)稱(chēng)分布，導(dǎo)致軌道的形狀發(fā)生了改變，A正確；、、sp雜化軌道的夾角分別為、120°、180°，B正確；四面體（4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)）、三角錐形（3個(gè)σ鍵，1對(duì)孤電子對(duì)）的結(jié)構(gòu)均可以用雜化軌道解釋?zhuān)珻正確；雜化軌道可以部分參與形成化學(xué)鍵，如分子中形成了4個(gè)雜化軌道，但是只有3個(gè)參與形成化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：A.水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致冰中水分子空間有序排列較水中水分子排列松散，冰的密度較小，使得冰凌漂浮在黃河水面，A正確；B.FeS固體能和等重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化汞、硫化銅沉淀，減少對(duì)黃河水污染，B正確；C.明礬溶于水可以形成膠體凈水，但是不可以消毒，C錯(cuò)誤。9.答案：C解析：C.對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛的分子間作用力大于鄰羥基苯甲醛，沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤。10.答案：A解析：A.由圖可知，與石墨相比，分子中碳原子均為飽和碳原子，不易被氧化，抗氧化性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤。11.答案：C解析：C.當(dāng)有1mol參與反應(yīng)，有0.5mol轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確。12.答案：B解析：A.由以上分析可知化合物乙的化學(xué)式為，所以該晶體中Ni的化合價(jià)為+2，故A正確；B.以頂角Ni原子為例，若c=a，與Ni等距最近的W有6個(gè)，若ca，則與Ni等距最近的W個(gè)數(shù)不為6，故B錯(cuò)誤；C.從圖中可知，圖中A、B原子間的距離為，故C正確；D.圖中B位于體心，所以B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示為，故D正確；故答案為：B。13.答案：D解析：D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中砷原子的最短距離為面對(duì)角線(xiàn)的，晶胞邊長(zhǎng)為dpm，則最短距離為故D錯(cuò)誤。14.答案：B解析：A.根據(jù)圖(a)所示晶胞結(jié)構(gòu)可知：在一個(gè)晶胞中含有原子數(shù)目是8×=1；含有原子數(shù)目是1，含有-數(shù)目是6×=3，故該晶體化學(xué)式為，A正確；B.根據(jù)圖(b)晶胞結(jié)構(gòu)可知其中含有位于晶胞頂點(diǎn)，其數(shù)目是1個(gè)，B為1個(gè)，X為3個(gè)，由于X、B是和中的一種，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合微粒數(shù)目可知B為+，X為，B錯(cuò)誤；C.是的N原子與通過(guò)配位鍵結(jié)合形成的陽(yáng)離子，故其中含有配位鍵，C正確；D.以頂點(diǎn)為研究對(duì)象，在一個(gè)晶胞中與該距離相等且最近的有3個(gè)，分別位于通過(guò)該頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，通過(guò)該可以形成8個(gè)晶胞，每個(gè)被重復(fù)計(jì)算了2次，則與該距離相等且最近的數(shù)目為：個(gè)，D