云南省昆明市官渡區(qū)六校2024-2025學年高三下學期月考四（期末考試）全國卷1化學試題含解析

云南省昆明市官渡區(qū)六校2024-2025學年高三下學期月考四（期末考試）全國卷1化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應，不涉及的實驗現象是（）A．氣體的黃綠色變淺至消失 B．試管內壁上有油珠附著C．試管內水面上升 D．試管內有白煙生成2、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，會導致測定結果偏低的是（）A．加熱后固體發(fā)黑B．坩堝沾有受熱不分解的雜質C．加熱時有少量晶體濺出D．晶體中混有受熱不分解的雜質3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，同一主族的W和Y，Y的原子序數是W的2倍，下列說法不正確的是()A．原子半徑：W＜Z＜Y＜XB．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物C．W與X形成的化合物不可能含有共價鍵D．常溫常壓下，Y的單質是固態(tài)4、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（）A．閉合K1構成原電池，閉合K2構成電解池B．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高5、目前中國已經通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統(tǒng)，實現了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)C．放電時負極反應為2Br-—2e-=Br2D．放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大6、工業(yè)生產措施中，能同時提高反應速率和產率的是A．合成氨使用高壓 B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑C．制硫酸時接觸室使用較高溫度 D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液7、某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系(溫度：120℃，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是A．與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B．當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高C．用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設備腐蝕等不足D．不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度8、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據圖中信息，下列說法不正確的是A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3電離平衡常數C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大D．pH=9時，溶液中存在關系9、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關于該電池的說法不正確的是()A．放電時,Li+由左向右移動B．放電時,正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時,外加電源的正極與Y相連D．充電時,導線上每通過1mole-,左室溶液質量減輕12g10、設NA為阿伏伽德羅常數。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NAB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數目為2NAC．同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NAD．已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量為46.2kJ11、下列說法不正確的是()A．工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法 B．侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異C．播撒碘化銀可實現人工降雨 D．鐵是人類最早使用的金屬材料12、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．電子流向：N極→導線→M極→溶液→N極B．M極的電極反應式為C．每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉移D．處理后的廢水酸性增強13、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是()A．反應2NON2＋O2的ΔH＞0B．達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉化率下降C．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)14、我國改革開放以來取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關說法正確的是（）選項ABCD科技成果蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降亩嘟饘俳Y核樣品中的主要成分有錳、銅等港珠澳大橋斜拉橋錨具材料采用的低合金鋼國產大飛機C919用到的氮化硅陶瓷中國天眼傳輸信息用的光纖材料相關說法這些金屬元素均屬于主族元素具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能屬于新型有機材料主要成分是單晶硅A．A B．B C．C D．D15、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大D．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+16、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”一系列實驗，其中設計不合理的是A．提供乙醇蒸氣和氧氣B．乙醇的催化氧化C．收集產物D．檢驗乙醛二、非選擇題（本題包括5小題）17、貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：（1）貝諾酯的分子式______。（2）A→B的反應類型是______；G+H→I的反應類型是______。（3）寫出化合物C、G的結構簡式：C______，G______。（4）寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式（任寫3種）______。a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；b．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；c．能與金屬鈉反應放出H2；d．苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種結構（5）根據題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件）_______________18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態(tài)b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。（2）b單質分子中σ鍵與π鍵的個數比為___。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產生c的單質，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有___(填序號)。①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是___(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結構的酸是___，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。查閱資料：①CO能與銀氨溶液反應：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3②Cu2O為紅色，不與Ag反應，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O③已知Al4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（1）裝置A中反應的化學方程式為___。（2）裝置F的作用為___；裝置B的名稱為___。（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填裝置名稱對應字母，每個裝置限用一次)（4）實驗中若將A中分液漏斗換成（恒壓漏斗）更好，其原因是___。（5）裝置D中可能觀察到的現象是___。（6）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O（簡述操作過程及現象）：__。20、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應需在較低的pH條件下進行?；瘜W興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_____。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨?！钡墓δ?。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是______（填選項字母）。ABC（3）關閉活塞K2，______，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是____（填選項字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水（5）實驗裝置接口的連接順序是：a接____。為制得純度較高的碳酸鑭，實驗過程中需要注意的問題是__。II．可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應制備碳酸鑭。（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是________。（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產率，可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mo1·L－1，EDTA(Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA標準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質量為458g/mol)的質量分數w＝____。21、金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________,硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數應為______(填范圍)。.(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。②FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知:{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17}

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應進行，氯氣的濃度減小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代烴，液態(tài)氯代烴是油狀液滴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內液面上升，C正確；D.反應有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內有白霧，無白煙出現，D錯誤。2、D【解析】

A．固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3，造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故A不合題意；B．坩堝內附有不分解的雜質，而加熱前后固體的質量差不變，測量結果不變，故B不合題意；C．加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故C不合題意；D．晶體不純，含有不揮發(fā)雜質，造成加熱前后固體的質量差偏小，測量結果偏低，故D符合題意；故選D。3、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。同一主族的W和Y，Y的原子序數是W的2倍，W是O，Y是S，則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，X的最外層電子數是7-6＝1，所以X是Na，結合物質的性質和元素周期律分析解答。【詳解】根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A．同周期元素原子從左到右半徑增大，有Cl＜S＜Na；一般情況下，原子的電子層數越多，半徑越大，則O原子半徑最??；綜合原子半徑：O＜Cl＜S＜Na，正確，A不選；B．非金屬性Cl＞S，則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；C．W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；D．常溫常壓下，S的單質是固態(tài)，正確，D不選；答案選C。4、C【解析】

A、閉合K1構成原電池，鐵為負極；閉合K2構成電解池，鐵為陰極，選項A正確；B、K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe＋2e－=Fe2＋，選項B正確；C、K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；D、K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，選項D正確；答案選C。5、C【解析】

放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，充電時，陽極反應式為2Br－-2e－=Br2、陰極反應式為Zn2＋+2e－=Zn?！驹斀狻緼．充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2Br－-2e－=Br2，故A正確；B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故B正確；C．放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，故C錯誤；D．正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。6、A【解析】

A．增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應，則加壓平衡正向移動，有利于提高產率，選項A正確；B．催化劑對平衡移動無影響，不影響產率，選項B錯誤；C．二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，產率降低，選項C錯誤；D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產率，但對反應速率無影響，選項D錯誤；答案選A。7、D【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；B、根據圖中曲線可知，當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；C、用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設備腐蝕等不足，選項C正確；D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應正向進行的程度，選項D不正確。答案選D。8、D【解析】

A．碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B．由圖象可知當pH=6時，pC()=pC()，結合=，故B正確；C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；D．pH=9時，由圖象可得溶液中離子關系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()，因此D選項的離子濃度關系不可能出現，故D錯誤；答案選D。9、D【解析】

放電時，左邊鎂為負極失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應，反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負極與負極相連，結合電子轉移進行計算解答?！驹斀狻緼．放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動，故A正確；B、放電時，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應，反應式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；C、充電時，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；D、充電時，導線上每通過1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應，反應式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側將有1molLi+移向左室，所以溶液質量減輕12﹣7＝5g，故D錯誤；答案選D。正確判斷放電和充電時的電極類型是解答本題的關鍵。本題的難點為D，要注意電極反應和離子的遷移對左室溶液質量的影響。10、C【解析】

A．2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則Cl2——e-，35.5g的氯氣為0.5mol，轉移的電子數為0.5NA，A正確；B．甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O，則60g混合物含有的碳原子數目為=2NA，B正確；C．溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數不一定為0.1NA，C不正確；D．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol表示生成2molNH3時，放熱92.4kJ，則當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量為46.2kJ，D正確；故選C。11、D【解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確；B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C.播撒碘化銀、干冰都可實現人工降雨，C正確；D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；答案選D。12、D【解析】

A．原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極→導線→M極，電子無法在電解質溶液中移動，故A錯誤；B．M為正極，電極反應式為+2e-+H+═+Cl?，氯苯被還原生成苯，故B錯誤；C．N極為負極，電極反應為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+，根據轉移電子守恒，則每生成1molCO2，有4mole-發(fā)生轉移，故C錯誤；D．根據電極反應式計算得，轉移4mole-時，負極生成3.5molH+，正極消耗2molH+，則處理后的廢水酸性增強，故D正確。故選D。13、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉化率降低；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應物濃度；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動?！驹斀狻緼.升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NON2＋O2為放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉化率降低，B項正確；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的轉化率，C項錯誤；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。14、B【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯誤；B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說明它具有具有強度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；C.氮化硅陶瓷是新型無極非金屬材料，C錯誤；D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯誤；故合理選項是B。15、B【解析】

A．一水合氨是弱電解質，離子方程式中要寫化學式，該反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯誤；D．一水合氨是弱電解質，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數目小于6.02×1022，故D錯誤；故答案為：B。對于稀釋過程中，相關微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應方程式中相關微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關微粒一般結合相關常數進行分析。16、D【解析】

A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項B正確；C、乙醛易揮發(fā)，應用冰水浴收集乙醛產物，選項C正確；D、產物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C17H15NO5還原反應取代反應CH3COOCOCH3、、、、（任寫三種）【解析】

根據貝諾酯的結構簡式和G、H的分子式可知，G為，H為，再根據題各步轉化的條件及有關物質的分子式可推知，E為，B為，C為CH3COOCOCH3，A為，F為，D為，A發(fā)生還原反應得B，B與C發(fā)生取代反應生成E，E與氫氧化鈉反應生成G，C與D發(fā)生取代反應生成F，F發(fā)生取代反應生成H，G和H發(fā)生取代反應生成I，據此分析解答。【詳解】(1)根據結構簡式知，貝諾酯的分子式C17H15NO5，故答案為：C17H15NO5；(2)A→B的反應類型是還原反應，G+H→Ⅰ的反應類型是取代反應，故答案為：還原反應；取代反應；(3)根據上面的分析可知，C為CH3COOCOCH3，G為，故答案為：CH3COOCOCH3；；(4)a.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明有甲酸某酯的結構或酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應放出H2，說明有羥基或羧基，d.苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種結構，一般為兩個取代基處于對位，則滿足條件的F的同分異構體的結構簡式為、、、、，故答案為：、、、、(其中的三種)；(5)A為，從A和乙酸出發(fā)合成，可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCl2反應生成CH3COCl，CH3COCl與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應即可得產品，合成線路為，故答案為：。18、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數是內層電子數的3倍，則c為O，d的原子序數是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe?！驹斀狻竣烹娯撔詮淖蟮接乙来芜f增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O，故答案為：O。⑵b單質分子為氮氣，氮氣中σ鍵與π鍵的個數比為1:2，故答案為：1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結構式為H—O—O—H，每個氧原子有2個σ鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵，因此存在的化學鍵有①②，故答案為：sp3；①②。⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個σ鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數為3，硝酸根價層電子對數為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個σ鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數為3，亞硝酸根價層電子對數為2+1=3，為“V”形結構；硫酸分子S有4個σ鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數為4，硫酸根價層電子對數為4+0=4，為正四面體結構；亞硫酸分子S有3個σ鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數為4，亞硫酸根價層電子對數為3+1=4，為三角錐形結構，因此分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結構的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；<。⑸元素e的價電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，Cl提供孤對電子，因此其結構式為，故答案為：d；。19、Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O（球形）干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅，硬質玻璃管內壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu2O【解析】

裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗吸收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO能與銀氨溶液反應：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣?！驹斀狻?1).裝置A是用于制取甲烷，可判斷A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷,反應的化學方程式為Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3，故答案為:Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3；(2).A中稀鹽酸和Al4C3反應生成的甲烷中混有雜質HCl和H2O，堿石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O，故答案為：除去甲烷中的HCl和H2O；裝置B為球形干燥管；(3).裝置A中反應是稀鹽酸和Al4C3反應生成氯化鋁和甲烷，生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。通過裝置E檢驗吸收生成產物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→F→D→B→E→C→G，故答案為：FDBECG；(4).如果是普通分液漏斗，需先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下，對比起來，恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)，故答案為：平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)；(5).D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅，產物為銅或Cu2O、水蒸氣、碳的氧化物，故答案為：D中黑色氧化銅變紅，硬質玻璃管內壁有水珠附著；(6).當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，根據信息Cu2O為紅色，不與Ag反應，與稀硫酸發(fā)生反應Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍來判斷，答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu2O。實驗題的重中之重是實驗目的，如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產物。同時要注意實驗方案設計的基本要求，如科學性、安全性、可行性、簡約性。設計的實驗方案要嚴謹，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學理念。20、球形干燥管（干燥管）B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當活塞關閉時反應不能停止，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止。⑶檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發(fā)生器產生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。⑻根據反應進行計算?！驹斀狻竣艃x器X