2024年福建高考化學試卷（含答案）

絕密★本學科試卷啟用前福建省2024年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學1.福建某科研團隊發(fā)現，木材中交聯纖維素的木質素可替代酚醛樹脂、脲醛樹脂等作為木材黏合劑。下列說法正確的是A.木質素是無機物 B.纖維素的分子中有數千個核糖單元C.脲醛樹脂屬于天然高分子 D.酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到2.藥物X與病毒蛋白對接原理如圖。下列說法錯誤的是A.Ⅰ為加成反應 B.X中參與反應的官能團為醛基C.Y無手性碳原子 D.Z中虛框內所有原子可能共平面3.某電解質陰離子的結構如圖。X、Y、Z、Q為原子序數依序增大的同周期元素，Z的單質為空氣的主要成分之一。下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.最簡單氫化物沸點：C.鍵長：D.Y的最高價氧化物對應水化物在水中電離：4.用探究性質，實驗步驟及觀察到的現象如下：該過程中可能涉及的反應有：①②③④下列說法錯誤的是A.與的配位能力： B.無色C.氧化性： D.探究過程未發(fā)生反應②5.從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是A.“機械粉碎”將鉛錫合金轉變?yōu)殂U和錫單質B.“酸溶”時產生和離子C.“堿溶”時存在反應：D.“電解精煉”時，粗銅在陰極發(fā)生還原反應6.我國科學家預測了穩(wěn)定的氮單質分子(結構如圖)。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.的鍵電子數為B.的(價層)孤電子對數為C.的雜化N原子數為D.完全分解，產生的分子數為7.多鹵離子在水溶液中的分解反應及平衡常數值如下：離子分解反應平衡常數值K下列說法錯誤的是A.B.上述分解反應均為氧化還原反應C.共價鍵極性：D.可分解為和8藥物中間體1，3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉化步驟如下：下列說法或操作錯誤的是A.反應須在通風櫥中進行B.減壓蒸餾去除、5-氧代己酸甲酯和C.減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸D.過濾后可用少量冰水洗滌產物9.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質為含有機溶液。放電過程中產生，充電過程中電解LiCl產生。下列說法正確的是A.交換膜為陰離子交換膜B.電解質溶液可替換LiCl水溶液C.理論上每生成，需消耗2molLiD放電時總反應：10.將草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中，平衡時部分組分的關系如圖。已知草酸。下列說法錯誤的是A.時，溶液的B.任意下均有：C.的平衡常數為D.時，11.鋰云母的主要成分為，實驗室探索一種堿浸分解鋰云母制備的工藝流程如下：（1）“高壓浸出”中：①“濾渣1”中鹵化物Y為_______。(填化學式)②一定條件下，元素浸出率與用量的關系如圖，為提高鋰浸出率，最佳用量為_______g。(保留小數點后一位)③精礦顆粒尺寸對鋰浸出率的主要影響如下：i．尺寸越小，顆粒總表面積越大，有利于反應液接觸ii．尺寸越小，顆粒聚集趨勢越大，不利于反應液滲入一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關系如圖。區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的原因是_______。（2）“沉鋰”生成磷酸鋰的化學方程式為_______。（3）“沉淀轉化”反應的平衡常數_______。(列出計算式)已知：時，。（4）“操作Z”為加熱、趁熱過濾和_______；趁熱過濾的主要目的是_______。(分解溫度約為)（5）的晶胞結構如圖所示。①晶體中與一個O緊鄰的有_______個。②一個與所有緊鄰O形成的空間結構為_______。③晶體中微粒間作用力有_______。(填標號)a．氫鍵b．離子鍵c．金屬鍵d．范德華力e．極性共價鍵f．非極性共價鍵12.實驗室用發(fā)光二極管(LED)的生產廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)制備Ga2O3，過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。（1）①基態(tài)鎵(Ga)原子的價電子排布式為_______。②Ⅰ中GaN反應生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為_______。③Ⅰ使用裝置如圖(加熱及夾持裝置省略)，吸收液可用_______(填標號)a．水b．濃鹽酸c．稀硫酸d．四氯化碳（2）①Ⅱ需用到的玻璃儀器有燒杯、_______和_______。②“沉淀1”含金屬元素_______。(填元素符號)（3）①Ⅲ加硫酸調節(jié)溶液pH的目的是_______。②按下列操作順序測定溶液pH，不規(guī)范的是_______。(填標號)a．用鑷子夾取濕潤的pH試紙b．將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上c．用滴管吸取少量待測液，滴在pH試紙中央d．觀察試紙顏色變化，并與標準比色卡比較（4）Ga2O3純度測定：稱取Ga2O3樣品wg，經處理配制成VmL溶液，從中移取V0mL于錐形瓶中，一定條件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此時鎵以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示劑，用c2mol/LCuSO4標準溶液滴定過量的Na2H2Y，滴定終點為紫紅色。該過程涉及反應：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+①終點時消耗CuSO4溶液V2mL，則Ga2O3純度為_______。(列出計算式)②滴定時會導致所測Ga2O3純度偏小的情況是_______。(填標號)a．未使用標準溶液潤洗滴定管b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽c．終點時滴定管尖嘴內有氣泡d．終點讀數時仰視滴定管刻度線13.軟珊瑚素的關鍵中間體(L)的某合成路線如下。(不考慮立體異構)已知：和為保護基團。（1）B中官能團有碳碳雙鍵、_______、_______。(寫名稱)（2）Ⅱ的反應類型為_______；的空間結構為_______。（3）Ⅲ的化學方程式為_______。（4）Ⅳ的反應條件為_______。（5）由J生成L的過程涉及兩種官能團的轉化，分別示意如下：①②K的結構簡式為_______。（6）Y是A的同分異構體，且滿足下述條件。Y的結構簡式為_______。①Y可以發(fā)生銀鏡反應。②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1。14.是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氫得到，相關反應如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）生成的總反應：Ⅳ．_______（2）體系達到平衡狀態(tài)且其他條件不變時：①壓縮平衡體系體積，重新達到平衡后物質的量分數增大的組分為_______。(填標號)a．b．c．d．②反應溫度升高不利于提高平衡時產物選擇性的原因是_______。（3）在壓強為的恒壓體系中通入和，達到平衡時，氣體組分的物質的量分數隨溫度變化如圖所示(忽略氣體組分在硅表面的吸附量)。已知：為用氣體分壓表示的平衡常數，分壓=物質的量分數×總壓。①圖中n代表的組分為_______。(填化學式)②時，反應Ⅲ的平衡常數_______。(列出計算式)③時，的平衡轉化率為f，消耗硅的物質的量為_______。(列出計算式)（4）下、其他條件相同時，用和分別催化上述反應，一段時間內的轉化率如下表所示。(產物選擇性均高于98.5%)催化劑的轉化率/%7.314.322.3①使用不同催化劑時，反應Ⅳ的催化劑_______催化劑(填“>”“<”或“=”)；反應Ⅳ的活化能：催化劑_______催化劑(填“>”“<”或“=”)。②使用催化劑，初始投料該段時間內得到，則的選擇性_______。(列出計算式)

2024年福建高考化學試題1.D2.C3.A4.A5.C6.B7.B8.C9.D10.D11.（1）①.②.4.5③.該條件下ii的影響程度大于i的影響程度（2）（3）（4）①.蒸發(fā)結晶②.除去雜質（5）①.4②.四面體形③.bde12.（1）①.4s24p1②.③.ac（2）①.玻璃棒②.漏斗③.（3）①.將轉化為沉淀②.ac（4）①.或②.ad13.（1）①.酮羰基②.碳溴鍵