高一化學(xué)《離子反應(yīng)、離子方程式》分層練習(xí)含答案解析

高中PAGE1高中第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)（分層練習(xí)）1．下列不屬于離子反應(yīng)的是A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) D．大理石和稀鹽酸反應(yīng)2．下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2的反應(yīng)B．鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)D．Zn和稀H2SO4反應(yīng)3．下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A．BaCO3+HCl B．HCl+AgNO3 C．CO+Fe2O3 D．BaCl2+H2SO44．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A．鹽酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O25．能用H++OH-=H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)6．能用表示的反應(yīng)是A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)C．氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)D．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)7．在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)38．離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中CO32-的代表的物質(zhì)可以是A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO39．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B．可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀10．下列選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是A．HCl+Na2CO3，HCl+CaCO3B．HNO3(足量）+Na2CO3，NaHSO4（足量）+K2CO3C．HCl+NH3·H2O，H2S+KOHD．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)+NaHSO4(足量）11．下列離子方程式正確的是A．在稀硝酸中滴加少量Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．在NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2，溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．在FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓12．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫化氫氣體通入氯化鐵溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．用氨水吸收少量SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O13．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．鋅與稀硝酸溶液反應(yīng)：B．向氨水中加入鹽酸：C．氯氣與水反應(yīng)：D．溶液和NaOH溶液(溶質(zhì)物質(zhì)的量)1：1反應(yīng)：14．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2OA．①② B．①②③ C．①③④ D．②④15．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OC．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O16．下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)離子方程式化學(xué)方程式A2H++Zn=Zn2++H2↑2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑BBa2++SO42-=BaSO4↓H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OCAg++Cl-=AgCl↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3DCa2++CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O17．下列四組物質(zhì)，從左至右都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(如：a+b-反應(yīng)b+c-反應(yīng)c+d-反應(yīng))abcd①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀鹽酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn稀鹽酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④18．寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式（1）銅與稀硝酸反應(yīng)________________________________；（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液______________________________________；（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2__________________________________________。19．Ⅰ.NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。（1）下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是_______________。A．NaHSO4固體不能導(dǎo)電B．NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于CH3COOH溶液C．NaHSO4屬于電解質(zhì)D．NaHSO4溶液顯中性（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）將0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。20．①石墨②氯化鈉③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩銅(1)其中能導(dǎo)電的是_______(填寫序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。(2)寫出物質(zhì)⑤在水中的電離方程式：_______。(3)寫出物質(zhì)④和⑦反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)寫出少量物質(zhì)⑦和過量的物質(zhì)⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)（分層練習(xí)）1．下列不屬于離子反應(yīng)的是A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) D．大理石和稀鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，則A.氫氣在氧氣中燃燒生成水，沒有離子參加或生成，不是離子反應(yīng)，A正確；B.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.大理石和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。2．下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2的反應(yīng)B．鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)D．Zn和稀H2SO4反應(yīng)【答案】A【解析】氫氣和氧氣反應(yīng)過程中沒有離子參加或生成，故不屬于離子反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；答案選A。3．下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A．BaCO3+HCl B．HCl+AgNO3 C．CO+Fe2O3 D．BaCl2+H2SO4【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中有BaCO3和H+參加反應(yīng)，是離子反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，該反應(yīng)中有Cl-和Ag+參加反應(yīng)，是離子反應(yīng)，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，有離子參加或有離子生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)，CO與Fe2O3的反應(yīng)中既無離子參加也無離子生成，不屬于離子反應(yīng)，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)中有Ba2+和SO42-參加反應(yīng)，是離子反應(yīng)，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確選項(xiàng)為C。4．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A．鹽酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O2【答案】D【解析】A．鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，是離子反應(yīng)；B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應(yīng)；C．Fe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是離子反應(yīng)；D．C和O2反應(yīng)，不在溶液中進(jìn)行，不是離子反應(yīng)，符合題意；故選D。5．能用H++OH-=H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)【答案】B【解析】H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。6．能用表示的反應(yīng)是A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)C．氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)D．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)【答案】C【解析】A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鉀與硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故C正確；D．氫氧化鈉與醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故D錯(cuò)誤；7．在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3【答案】B【解析】A.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應(yīng)中氧化物不能拆寫，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應(yīng)中不能拆寫，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中CO32-的代表的物質(zhì)可以是A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3【答案】C【解析】離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中CO32-的代表的物質(zhì)可以是易溶于水的碳酸鹽，A．碳酸鈣是白色難溶于水的沉淀，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉是易溶于水的碳酸氫鹽，拆成鈉離子和碳酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉是易溶于水的碳酸鹽，故C正確；D．碳酸鋇是白色難溶于水的沉淀，故D錯(cuò)誤；9．關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是A．可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B．可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】A.本離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，故不可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.本離子方程式可表示可溶性銅鹽和強(qiáng)堿當(dāng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時(shí)的一類反應(yīng)，也可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.在離子方程式的書寫中，弱堿不能拆為氫氧根，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10．下列選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是A．HCl+Na2CO3，HCl+CaCO3B．HNO3(足量）+Na2CO3，NaHSO4（足量）+K2CO3C．HCl+NH3·H2O，H2S+KOHD．BaCl2+CuSO4，Ba(OH)+NaHSO4(足量）【答案】B【解析】A.Na2CO3為可溶性鹽，寫成離子形式，CaCO3為難溶鹽，寫成化學(xué)式，故二者分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式不相同，故A不符合；B.NaHSO4在水溶液中完全電離，產(chǎn)生氫離子，這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成H2O和CO2，離子方程式相同，故B符合；C.NH3·H2O、H2S屬于弱電解質(zhì)，均應(yīng)寫成化學(xué)式，HCl、KOH寫成離子形式，因此這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不相同，故C不符合；D.BaCl2和CuSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba(OH)和足量NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故D不符合；故選B。11．下列離子方程式正確的是A．在稀硝酸中滴加少量Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．在NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2，溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．在FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓【答案】C【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化成SO42-，正確的離子方程式為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，A錯(cuò)誤；B．NH4HSO4=NH4++H++SO42-，正確的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．磁性氧化鐵的主要成分是四氧化三鐵，溶于無氧化性酸溶液中生成鐵鹽和亞鐵鹽，C正確；D．Fe(SCN)3不是沉淀，D錯(cuò)誤；12．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫化氫氣體通入氯化鐵溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．向稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．用氨水吸收少量SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O【答案】D【解析】A．硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫、氯化亞鐵和氯化氫，硫化氫應(yīng)該寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C．過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；D．少量SO2和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，D正確；故選D。13．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．鋅與稀硝酸溶液反應(yīng)：B．向氨水中加入鹽酸：C．氯氣與水反應(yīng)：D．溶液和NaOH溶液(溶質(zhì)物質(zhì)的量)1：1反應(yīng)：【答案】A【解析】鋅與稀硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO↑+4H2O，該離子方程式書寫錯(cuò)誤，其他選項(xiàng)均正確，答案選A。14．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2OA．①② B．①②③ C．①③④ D．②④【答案】A【解析】①HCl是一元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，①符合題意；②H2SO4是二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，反應(yīng)K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，②符合題意；③CaCO3難溶于水，不能拆寫為離子形式，反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③不符合題意；④CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆寫為離子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O離子方程式為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，④不符合題意；15．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OC．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】D【解析】A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可表示可溶性鎂鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，而MgCO3微溶于水，不能拆寫成離子形式，A錯(cuò)誤；B.CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，不能拆成CO32-和H+，B錯(cuò)誤；C.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O可表示Fe2O3與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，不是生成FeSO4和水，C錯(cuò)誤；D.H++OH-=H2O可表示強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，H2SO4屬于強(qiáng)酸，NaOH屬于可溶性強(qiáng)堿，二者均能拆成離子形式，D正確；答案選D。16．下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)離子方程式化學(xué)方程式A2H++Zn=Zn2++H2↑2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑BBa2++SO42-=BaSO4↓H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OCAg++Cl-=AgCl↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3DCa2++CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，應(yīng)選擇強(qiáng)酸鹽酸或稀硫酸，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故C正確；D．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C。17．下列四組物質(zhì)，從左至右都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(如：a+b-反應(yīng)b+c-反應(yīng)c+d-反應(yīng))abcd①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀鹽酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn稀鹽酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④【答案】C【解析】①CO2與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)：CO2少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2過量：NaOH+CO2=NaHCO3；NaOH溶液能與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；CuSO4溶液能與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故①符合題意；②CaCl2溶液與CO2不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②不符合題意；③AgNO3溶液與BaCl2溶液能發(fā)生反應(yīng)BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2；BaCl2溶液與稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；稀硫酸與Fe2O3能發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故③符合題意；④稀鹽酸與NH4NO3溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故④不符合題意；答案選C。18．寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式（1）銅與稀硝酸反應(yīng)________________________________；（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液______________________________________；（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2__________________________________________。【答案】（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（3）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（4）NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O（5）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【解析】（1）反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（3）反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；（4）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氨水和水，離子反應(yīng)為NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O；（5）反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。19．Ⅰ.NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。（1）下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是_______________。A．NaHSO4固體不能導(dǎo)電B．NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于CH3COOH溶液C．NaHSO4屬于電解質(zhì)D．NaHSO4溶液顯中性（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）將0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。【答案】Ⅰ.（1）AC（2）H++HCO3－=H2O+CO2↑（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OSO42－+Ba2+=BaSO4↓【解析】Ⅰ(1)A、NaHSO4在水溶液或熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子可導(dǎo)電，NaHSO4固體中無自由移動(dòng)的離子或電子，所以不能導(dǎo)電，故A項(xiàng)正確；B、溶液的導(dǎo)電性與可自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，與溶質(zhì)是否為強(qiáng)電解質(zhì)無直接關(guān)系，因此NaHSO4溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于CH3COOH溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaHSO4在水溶液可全部電離成Na+、H+和SO42－，因此其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D、NaHSO4在水溶液可全部電離成Na+、H+和SO42－，因此，NaHSO4溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC；(2)、NaHSO4和NaHCO3均為強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)僅保留參加反應(yīng)的離子，故二者反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3－=H2O+CO2↑；(3)、將0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2液等體積混合，反應(yīng)生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，反應(yīng)中H+和OH-恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其