2024屆湖南省永州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（含答案解析）

永州市2024年高考第二次模擬考試化學(xué)注意事項：1.本試卷共18道小題，滿分為100分，考試時量75分鐘。2.考生務(wù)必將各題的答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無效。考試結(jié)束后只交各題卡。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.湖南有著燦爛的文化，其中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列說法中不正確的是A.醴陵瓷器是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成B.湘繡中使用的蠶絲，其主要成分蛋白質(zhì)是天然高分子化合物C.編制永州藤椅使用的楠竹、藤條，其主要成分是纖維素D.安化黑茶以保健功效著稱，發(fā)酵過程中未發(fā)生化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A．瓷器是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，A正確；B．蛋白質(zhì)是氨基酸脫水縮合形成的高分子化合物，B正確；C．竹篾是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，其主要成分為纖維素，C正確；D．黑茶制作的基本工藝流程是殺青、初揉、渥堆、復(fù)揉、烘焙，其中渥堆是發(fā)酵工序，涉及化學(xué)變化，D錯誤；答案選D。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.基態(tài)鎵原子的簡化電子排布式：B.順-2-丁烯的球棍模型：C.的空間結(jié)構(gòu)：D.用電子式表示的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)鎵原子的簡化電子排布式：，A錯誤；B．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)是兩個甲基在平面的同側(cè)，B錯誤；C．的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，C正確；D．氯化鎂形成過程，應(yīng)是鎂失電子給氯，D錯誤；答案選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法不正確的是A.凡是中心原子采取雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體B.鹽堿地可以通過施加適量的石膏降低土壤堿性C.從蝦蟹殼中提取的甲殼質(zhì)可制成全降解的手術(shù)縫合線D.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的混合物【答案】A【解析】【詳解】A．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體，也可能是三角錐形或者V形，如NH3是三角錐形、H2O是V形，A錯誤；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，鹽堿地可以通過施加適量的石膏降低土壤堿性，B正確；C．從蝦蟹殼中提取的甲殼質(zhì)是一種多糖，可制成全降解的手術(shù)縫合線，C正確；D．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的混合物，D正確；答案選A。4.下列過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的方程式正確的是A.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：B.將銅絲插入稀硝酸溶液中：C.乙酰胺在鹽酸中水解：D.工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色的原因：【答案】D【解析】【詳解】A．鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極的反應(yīng)式為，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應(yīng)，生成一氧化氮，離子方程式為：，B錯誤；C．在酸性環(huán)境中不能出現(xiàn)氨氣，正確的化學(xué)方程式為，C錯誤；D．工業(yè)鹽酸中含有鐵離子，鐵離子與氯離子會形成黃色的配離子四氯化鐵離子，而使溶液呈亮黃色，D正確；答案選D。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3的分子數(shù)為NAB.含水分子1mol的冰晶體中氫鍵的數(shù)目為4NAC.NaCl和NH4Cl的固體混合物中含1molCl-，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】C【解析】【詳解】A．CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法計算22.4LCHCl3的分子數(shù)，A錯誤；B．已知晶體冰中平均每個水分子周圍含有2個氫鍵，故含水分子1mol的冰晶體中氫鍵的數(shù)目為2NA，B錯誤；C．已知每摩爾NaCl和NH4Cl中均含有28mol質(zhì)子，則NaCl和NH4Cl的固體混合物中含1molCl-，即NaCl和NH4Cl的物質(zhì)的量之和為1mol，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA，C正確；D．已知溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于=NA，D錯誤；故答案為：C。6.科學(xué)工作者采用下列方法對雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾，合成了水溶性良好的青蒿琥酯鈉鹽。下列有關(guān)說法不正確的是A.雙氫青蒿素的分子式為B.青蒿琥酯在酸性條件下水解可生成丁二酸C.反應(yīng)Ⅱ中加入的試劑為溶液D.雙氫青蒿素能發(fā)生取代、還原、消去反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，故A正確；B．青蒿琥酯分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，酸性條件下可以水解生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，故B正確；C．青蒿琥酯分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，反應(yīng)Ⅱ中加入的試劑若是NaOH溶液，酯基會發(fā)生水解反應(yīng)，不能生成青蒿琥酯鈉鹽，故C錯誤；D．雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中含有-OH，能發(fā)生取代反應(yīng)，-OH所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，含有過氧鍵(-O-O-)，具有強氧化性，可以發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選C。7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；Z與X最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A.第一電離能：W>X>Z>Y B.簡單氫化物的鍵角：W>Z>XC.簡單離子半徑：Z>W>X>Y D.Y與W、X、Z均能形成離子化合物【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，則W為N元素；基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，電子排布式為1s22s22p4，X為O元素；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，則Y為Na元素；Z與O最外層電子數(shù)相同，位于同一主族，則Z為S元素，以此解答?！驹斀狻緼．同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能：N>O>S>Na，故A正確；B．H2O、NH3、H2S的中心原子都是sp3雜化，H2O、H2S有2個孤電子對，NH3只有1個孤電子對，孤電子對越多，鍵角越小，H2O和H2S有兩對孤對電子，但是氧原子的電負(fù)性比硫原子大，H2O的鍵角大于H2S，則鍵角：NH3>H2O>H2S，故B錯誤；C．S2-有三個電子層，N3-、O2-、Na+的電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：S2->N3->O2->Na+，故C正確；D．Na與S、N、O均能形成離子化合物Na2S、Na3N、Na2O，故D正確；故選B。8.實驗操作是進(jìn)行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列實驗操作科學(xué)合理的是裝置操作及目的A．除去淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)B．萃取操作時，打開活塞放氣裝置操作及目的C．實驗室制備乙炔氣體D．滴定終點前沖洗錐形瓶內(nèi)壁A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉溶液屬于膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，則不能用過濾方法除去淀粉溶液中的NaCl溶液，應(yīng)用滲析方法，A錯誤；B．進(jìn)行萃取操作時，打開分液漏斗的活塞放氣的正確操作為將分液漏斗倒置，用手頂緊上口活塞，將下口斜向上，不時地慢慢旋開下口的活塞進(jìn)行放氣，B錯誤；C．實驗室用水和電石為原料制備乙炔，生成的氫氧化鈣是糊狀物，易導(dǎo)致分液漏斗堵塞，使水面難以升降，無法控制反應(yīng)速率，C錯誤；D．沖洗錐形瓶內(nèi)壁，可保證充分反應(yīng)，圖中操作合理，D正確；答案選D。9.硼氫化鈉在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉為主要原料制備，其流程如下。下列說法不正確的是已知：常溫下，能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點：33℃)。A.操作Ⅰ為蒸餾B.通入前需先通氬氣，排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣C.“合成”方程式為：D.實驗室盛放物質(zhì)b溶液的試劑瓶需使用玻璃塞【答案】D【解析】【分析】NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，方程式為：，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出（需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣）；NaBH4可溶于異丙胺，根據(jù)已知，加入異丙胺，NaBH4溶解與異丙胺、Na2SiO3（物質(zhì)b）不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過濾得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙胺沸點：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺（物質(zhì)c）和固體NaBH4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．分離(NaBH4)并回收溶劑異丙胺，采用的方法是利用沸點的差異進(jìn)行分離，故操作Ⅰ為蒸餾，A正確；B．NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出（需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣），B正確；C．根據(jù)已知可知，“合成”方程式為：，C正確；D．物質(zhì)b為Na2SiO3，Na2SiO3是強堿弱酸鹽，水解時溶液顯堿性，OH-與玻璃塞中的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，D錯誤；故選D。10.某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，A、B原子的坐標(biāo)分別為、，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法不正確的是A.Cu位于元素周期表ds區(qū) B.C原子的坐標(biāo)為C.該晶體的化學(xué)式為 D.該晶體的密度為【答案】B【解析】【詳解】A．Cu是29號元素，位于元素周期表ds區(qū)，A正確；B．Cu原子有4個位于棱上，6個位于面上，故個數(shù)為，In原子有8個位于頂點上，4個位于面上，1個在體心，故個數(shù)為，Se原子有8個，全部在晶胞內(nèi)部，共8個，因此晶體的化學(xué)式為，C原子位于下面正方體的體對角線的處，故坐標(biāo)為，B錯誤；C．根據(jù)B選項的分析可知，該晶體的化學(xué)式為，C正確；D．根據(jù)，質(zhì)量，體積V=a×b×c×10-21cm3，故該晶體的密度為，D正確；故選B。11.亞硝酰氯是有機合成的氯化劑，合成原理：。在密閉反應(yīng)器中投入和合成，在、溫度下，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.時，B.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：C.p點時同時加壓和升溫，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點向b點遷移D.℃時，維持M點壓強不變，再向容器中充入NO和，使二者物質(zhì)的量均增大為M點的2倍，再次達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率不變【答案】C【解析】【詳解】A．相同溫度時，壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，T2時，由于d點壓強大于c點壓強，則d點反應(yīng)速率大于c點反應(yīng)速率，即，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，壓強相同時，T1時一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率大于T2時一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率，說明T1<T2，由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，則Ka=Kb，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由于c點的溫度高于a點和b點的溫度，則有Ka=Kb>Kc，B正確；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，NO轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點向下方遷移，不會向b點遷移，C錯誤；D．T1時，維持M點壓強不變，再向容器中充入NO和Cl2，使二者物質(zhì)的量均增大為M點的2倍，平衡不發(fā)生移動，即再次達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；答案選C。12.利用電解原理，采用中性紅試劑直接捕獲空氣中的二氧化碳的裝置圖如下：已知：中性紅NR：，：下列說法不正確的是A.若用鉛蓄電池進(jìn)行電解，a極接鉛蓄電池的Pb極B.電解時，b極的電極反應(yīng)式為：C.裝置中離子交換膜為陽離子交換膜D.左儲液罐發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題目所給圖示分析，b電極上：，得氫發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極作陰極，a電極作陽極，b電極的電極反應(yīng)式為：，則a電極的電極反應(yīng)式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，若用鉛蓄電池進(jìn)行電解，極是負(fù)極，極是正極，故a電極應(yīng)連接正極，即極，A錯誤；B．根據(jù)分析，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：，B正確；C．由b電極的電極反應(yīng)式可知，氫氧根濃度增大，要保持溶液中電荷守恒，故需要將a電極產(chǎn)生的氫離子轉(zhuǎn)移到b極區(qū)，則裝置中離子交換膜為陽離子交換膜，C正確；D．由a電極的電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)物需要碳酸氫根，左儲液罐需要產(chǎn)生碳酸氫根供給，則左儲液罐發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選A。13.下圖為微量銅離子輔助催化光陽極選擇性氧化氨的反應(yīng)機理。下列有關(guān)說法不正確的是A.中鍵的數(shù)目為B.與配位能夠降低N—H鍵的鍵能與鍵長C.該催化循環(huán)中Cu元素的化合價沒有發(fā)生變化D.該催化過程的總反應(yīng)式為：【答案】B【解析】【詳解】A．中自身有三條共價鍵，與銅形成一條配位鍵，中σ鍵的數(shù)目為，A正確；B．配位鍵是特殊的共價鍵形式并不直接影響N—H鍵的基本物理化學(xué)性質(zhì)，但可以影響鍵角，?中NH3與Cu2+形成配位鍵，中心原子無孤電子對，而NH3的孤電子對數(shù)為，則中H-N-H的鍵角大于NH3中H-N-H的鍵角，故B錯誤；C．雖然銅連接的原子數(shù)和種類發(fā)生了改變，但是配離子的電荷數(shù)沒有變，則銅元素的化合價不變，C正確；D．由反應(yīng)機理可知，該催化過程的總反應(yīng)式為：，D正確；故選B。14.室溫下，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度的溶液，滴定過程中溶液pH、分布系數(shù)隨滴定分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。[已知：滴定分?jǐn)?shù)；]下列有關(guān)滴定過程說法不正確的是A.溶液的濃度為B.曲線①代表，曲線③代表C.的數(shù)量級為D.滴定分?jǐn)?shù)為1.5時，溶液中離子濃度大小為：【答案】C【解析】【分析】當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)=1時，溶質(zhì)為NaHA，溶液的pH=7，則說明第一步完全電離，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)=2時，溶質(zhì)為NaHA，溶液的pH=11，則說明第二步部分電離，則的電離方程式為：，，則此推斷曲線①代表；曲線②代表，曲線③代表，曲線④代表pH值，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)，，A正確；B．第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表，曲線③代表，B正確；C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)=1時，溶質(zhì)為NaHA，溶液pH=7，則說明第一步完全電離，不存在第一步的電離平衡，C錯誤；D．滴定分?jǐn)?shù)為1.5時，溶液溶質(zhì)為NaHA和Na2A物質(zhì)的量濃度為1∶1的混合溶液，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)=2時，溶質(zhì)為NaHA，溶液的pH=11，則NaHA的水解平衡常數(shù)為，可推知，電離小于水解，故，可知離子濃度大小為：，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.五水合硫代硫酸鈉是無色透明的單斜晶體，易溶于水，遇酸易分解，有較強的還原性和配位能力，可做還原劑、定影劑等。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取并探究其性質(zhì)。Ⅰ．的制備用、、制備的反應(yīng)裝置如下圖(加熱及夾持裝置已省略)：（1）盛裝固體的儀器名稱是_____。（2）單向閥的作用是_____。（3）裝置B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（4）該裝置存在的明顯缺陷是_____。Ⅱ．的性質(zhì)探究（5）取溶液于試管中，逐滴加入溶液，溶液迅速變成紫黑色，一段時間后，溶液幾乎變?yōu)闊o色。查閱資料可知：(紫黑色)。通過進(jìn)一步實驗，用_____(填化學(xué)式)溶液檢驗出無色溶液中含有。請從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度分析，實驗中出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是_____。（6）室溫下，已知：；，在照相底片的定影過程中，未曝光的常用溶液溶解，發(fā)生反應(yīng)，欲使完全溶解，最少需要_____的溶液?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶（2）防止溶液倒吸（3）（4）無尾氣處理裝置（5）①.②.與反應(yīng)生成的速率快，化學(xué)反應(yīng)限度相對較??；與反應(yīng)生成的速率慢，但化學(xué)反應(yīng)限度相對較大（6）0.225【解析】【分析】將70%的濃硫酸通過恒壓分液漏斗滴入燒瓶中與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，氣體通過導(dǎo)氣管通入到盛有Na2S、Na2CO3混合溶液的三頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制備Na2S2O3，過量的SO2及產(chǎn)生的H2S等氣體經(jīng)NaOH尾氣處理后再進(jìn)行排放。【小問1詳解】盛裝固體的儀器名稱：因帶有支管，故是蒸餾燒瓶；【小問2詳解】2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2氣體減小的反應(yīng)，單向閥的作用是：防止溶液倒吸；【小問3詳解】SO2氣體通入到Na2S、Na2CO3混合溶液，發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；【小問4詳解】過量的SO2及產(chǎn)生的H2S等氣體需要經(jīng)NaOH尾氣處理后再進(jìn)行排放，故該裝置存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置；【小問5詳解】能與作用生成藍(lán)色沉淀；與反應(yīng)生成速率快，化學(xué)反應(yīng)限度相對較小；與反應(yīng)生成的速率慢，但化學(xué)反應(yīng)限度相對較大；【小問6詳解】由已知可計算溶解反應(yīng)的K`值，，，則溶解后溶液中的平衡需要的計算如下，，即，，故；由反應(yīng)可知關(guān)系式：，完全溶解生成，需要，兩者相加，故最少0.225的溶液。16.一種以轉(zhuǎn)爐釩渣(主要含有、、、等物質(zhì))為原料制備的工藝流程如下：已知：①室溫條件，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH1.98.13.7沉淀完全時的pH3.210.14.7②各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)與pH關(guān)系下圖：（1）若在實驗室中進(jìn)行煅燒釩渣，能否使用陶瓷坩堝：_____(填“能”或“不能”)，理由是_____。（2）“焙燒”中轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為_____。（3）“酸浸”后所得浸出液中，陽離子除、、、外，還含有_____(寫離子符號)。（4）“濾渣2”的主要成分為、_____等沉淀。（5）已知“沉釩”時，溶液中，控制溶液，則五價釩粒子的存在形態(tài)為_____?！俺菱C”時，釩元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。（6）“還原”步驟中，轉(zhuǎn)化為和，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____?！敬鸢浮浚?）①.不能②.能與陶瓷坩堝中的發(fā)生反應(yīng)（2）（3）、（4）、（5）①.②.（6）【解析】【分析】一種以轉(zhuǎn)爐釩渣(主要含有、、、等物質(zhì))，“焙燒”的目的是將FeO?V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3和，并將Al、Si的氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，加入H2SO4酸浸，調(diào)節(jié)pH＜1，由表可知，此時含釩微粒為，陽離子含有、、、、Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH=11，使、、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除掉，加入硫酸和硫酸銨沉釩，“沉釩”時，釩元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，焙燒后得到V2O5，加入還原得到VO2?！拘?詳解】在實驗室中進(jìn)行煅燒釩渣，不能使用陶瓷坩堝，因為能與陶瓷坩堝中的發(fā)生反應(yīng)；【小問2詳解】根據(jù)題中信息，“焙燒”過程中生成NaVO3和的化學(xué)反應(yīng)方程式為；【小問3詳解】由流程圖可知，用H2SO4“酸浸”后調(diào)節(jié)pH<1，由表可知含釩粒子的存在形式為，同時Fe2O3與酸反應(yīng)生成Fe3+，因此溶液中陽離子除、、、外，還存在Fe3+、；【小問4詳解】“除雜”步驟調(diào)節(jié)pH=11，根據(jù)表格中提供的離子沉淀時的pH可知，此時、、Fe3+已完全沉淀，故“濾渣2”的主要成分為、、；【小問5詳解】“沉釩”時，溶液中，，控制溶液，由圖可知，五價釩粒子的存在形態(tài)為；沉釩”時，釩元素全部轉(zhuǎn)化沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為；【小問6詳解】“還原”步驟中，轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，在該反應(yīng)中V2O5作氧化劑，被還原為VO2，V由+5價變?yōu)?4價，即1個V2O5轉(zhuǎn)移2個電子，作還原劑，被氧化次CO2，C由0價［注意：中C的平均化合價為0］變力+4價，即1個轉(zhuǎn)移24個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12：1。17.石膏是一種硫資源，用將其還原成進(jìn)行制硫酸，是實現(xiàn)石膏資源化利用的有效途徑。回答下列問題：（1）在氛圍中，石膏的熱分解過程如圖所示：根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知_____，物質(zhì)Z的化學(xué)式為_____。（2）將置入抽空的剛性容器中，充入，主要發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)測定，反應(yīng)達(dá)到平衡時，隨溫度變化曲線如圖1所示，則_____0(填“>”“<”或“=”)。（3）隨著反應(yīng)溫度的升高，剛性容器中還會發(fā)生如下反應(yīng)；Ⅰ．Ⅱ．①計算反應(yīng)的_____。②反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡時，在不同物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)時，隨溫度變化曲線如圖2所示。圖2中，_____(填“>”或“<”)，其判斷理由是_____。③當(dāng)時，經(jīng)測定在810℃達(dá)到平衡時，體系中，反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)_____。【答案】（1）①.0.5②.（2）<（3）①.②.<③.反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)增大，故根據(jù)的表達(dá)式，當(dāng)一定時，隨著溫度的升高而增大④.【解析】【小問1詳解】石膏(CaSO4?2H2O)的相對分子質(zhì)量為172，第一步失重比為15.70%，即第一步失重后得CaSO4?xH2O的相對分子質(zhì)量為，則，生成Z時共失重20.93%+46.51%=67.44%，對應(yīng)失重相對分子質(zhì)量為116，則Z的相對分子質(zhì)量為56，即物質(zhì)Z的化學(xué)式為CaO；【小問2詳解】反應(yīng)CaSO4(s)+4H2(g)?CaS(s)+4H2O(g)的壓強平衡常數(shù)Kp=，由圖可知，溫度升高，增大，即隨溫度升高，lgKp減小，Kp減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故ΔH1<0；【小問3詳解】①反應(yīng)I-反應(yīng)Ⅱ得反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)?H2S(g)+2H2O(g)，故ΔH4=ΔH2-ΔH3=57.58kJ?mol?1-264.20kJ?mol?1=-206.62kJ?mol?1；②根據(jù)可得：，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)Kp增大，則當(dāng)一定時，溫度升高，Kp增大，P