高中化學(xué)《離子反應(yīng) 離子方程式》（講）

復(fù)習(xí)目標：

1、了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

3、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

4、能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。

基礎(chǔ)知識回顧：

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)也的化合匕.

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物.

【注意】

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化2MI，所以單質(zhì)既不罡電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

2.化合物為電解質(zhì)，其本質(zhì)是自身能叱離出離子，▼尸我質(zhì)溶于水時所得溶液也能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)

自身不電離，而是生成了一些電解質(zhì)?廣［二,厘物質(zhì)不屬不利解質(zhì).如：so：、SO：sCO：、等.

3.常見電解質(zhì)的范圍：酸、堿、鹽、資子型氧化物■.

4.溶劑化作用：電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨存在的，而是與水分子相互吸引、相互

結(jié)合，以“水合離子”或“水合，子”的人心存在，這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫

做溶劑作用.

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)：在溶液中能夠全面電離的電解質(zhì).則弼電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。

弱電解質(zhì)：在溶液中只是部公.乜禽的電解用心通電解質(zhì)溶液中存在電離平衡.

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)

化合物類型離子化合物及具有強極性健的共價里些具有弱極性鍵的共價化合物.

化合物

電離程度幾乎1?？冢スぶ岭婋x只有部分電離

電離過程不可逆過程，E電離平%可逆過程，存在電離平衡

溶液中存在的微只有電離出的陰陽離子，不存十既有電離出的陰陽棗子，又有電解質(zhì)

粒（水分子不計）電解質(zhì)分子4子

實例絕大多數(shù)的鹽（包.活難溶性鹽）弱酸：H二COQCHZCOOHW.

強酸：H：SG；、HC：、HJO；等弱堿：NH；H。Cu9HhFe（OH）：等.

強堿：BaiOH'.CaiHO'-V

電離方程式KNO：=K--NO；NH：—NH7-OH-

:

H:SO-2H--SO/H;S?=H--HS-HS-?=H--S-

t注意】

1.強、弱電解質(zhì)的范圍：

強電解質(zhì)：強酸、強減、絕大多數(shù)鹽

弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水

2.強、弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系：

電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，與溶解度的大小無關(guān).一些難溶的電解質(zhì),

但溶解的部分能全部電離，則仍屬強電解質(zhì)。如：BaSO：、BaCO：等.

3.強、弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系-

溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中的離子浮~7」日關(guān).強由T質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強，如很稀的強

電解質(zhì)溶液，其離子濃度很小，導(dǎo)電性年弱.而弱由解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱，如較濃的弱電解質(zhì)

溶液，其電離出的離子濃度可以較大，導(dǎo)電性可以較強.

4.強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

強電解質(zhì)一般為離子化合物和一些含強極性鍵的共價化合物，弱電解質(zhì)一般為含弱極性腱的化合

物.

5.強、弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導(dǎo)電性：

離子型的強電解質(zhì)由離子構(gòu)成，在熔融態(tài)時產(chǎn)生自由移動的離子，可以導(dǎo)電。而共

價型的強電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成，熔融態(tài)時仍以分子形式存在，所以不導(dǎo)電。

三、電離與電離方程式的書寫

1、概念

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程.

二、電離方程式書寫方法

I-強仁

強電解質(zhì)

強堿(―易湃)

(**=")

判—難冷鹽

一強酸酸式鹽一步電離

斷:像式鹽一

類一弱酸酸式鹽多步電離

別r一元弓凌

_筋酸一

弱電解質(zhì)___1-多元用酸：分步電離，分步書寫

(**?)|—NHrH^O

_—

一難。弱堿：分步電離，一步書寫

判

斷一般情況，一樣書寫，如NaCl

條

件特別情況不一樣，如NaHSCh、NaHCO、等

【典型例題1】下列說法下列正確的是

A.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的水溶液

C.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D.強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

【答案】

【解析】A、強電解質(zhì)溶于水后，全部由工，不存本百質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)溶于水后，只部分電離，存在電

離平衡，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子.正確.二、溶液年學(xué)電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所

帶的電荷所決定的，若強電，解質(zhì)溶液是稀溶液，則溶液鬲子濃度很小，導(dǎo)電性就很弱，錯誤；C、強

電解質(zhì)部分是離子化合物，部分是共價化合物；八途0,是強酸，也是強電解質(zhì)，但屬于共價化合物,

錯誤；2＞、強電解質(zhì)與溶解性大小無關(guān)，-naS。,難溶于水，但屬于強電解質(zhì)，而、是又0易溶于水,

但屬于弱電解質(zhì)，錯誤.

【點評】本題考查電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的算本概念.二解題過科，需要了解概念的本質(zhì)及外延，通過舉一

些反例的方法，證明其正確或錯誤。

【遷移訓(xùn)練1】（2010?模擬精選，浙江金華12月）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱

電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為"醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下

方案，其中錯誤的是（）

A.先配制一定量的0.10mol/LCH380H溶液，然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證

明醋酸為弱電解質(zhì)

B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分別用pH計測它們的pH,

若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C.先測0.10mol/LCH3coOH溶液的pH,然后將其加熱至100°C,再測pH,如果pH變小,

則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

D.配制一定量的C^COONa溶液，測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電

解質(zhì)

【答案】C

【解析】若是強酸，則0.1皿：二的CH-UOH溶液的pH=l,9.01mo二的CH100H溶液的pH=2,

C汪COO'a溶液的pH=?.那么：Umo,二的CH：COGpH>b0.1mollCH^COOH與0.01moll

C氏COOH溶液的dpHC；CaCOONa溶,；火性均可說日P口氐COOH是弱酸；C中將溶液加熱至

1MC,pH一定變小，C項不對.

【典型例題2】寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式

（1）H2s。4；

（2）H2CO3；

（3）NaHSO4:

（4）NaHCO3；

（5）NaHS。，熔融）;

（6）ALC）3（熔融）*

【答案】

(1)H：SO—二TT+SOT

-1-

(2)H:CO：H+HCOr>HCOf'-H+COr

(3)XaHSO.=Xa_+H"+SOr

(4)XaHCO：=Xa-+HCOrsHCOf'~'^.~+CC!"

(5)NaHSO；里壹B+HSO；

熔融

⑹A：。圖雪二AM+2二-

【點評】在書寫電離方程式的過程中一定要區(qū)分強弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)為部分電離，多元弱酸為分步電離;

還要注意區(qū)分多元酸的酸式酸根的由二W與水解匕區(qū)別.

【遷移訓(xùn)練2】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()

A.Na2c。3溶于水Na2cO3==Na?+CO/

)酸式電離)+HO

B.AI(OH3AI(OH3=H4-AIO2+2

C.NaHS溶于水HS」的電離HS+H20K=HzS+OH

D.NaHC。？加I熱熔化NaHCO3=Na"+HCO3

【答案】□

【解析】A、鈉離子為T價陽離子，該寫為二Na：錯誤_?.、氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆符

號，錯誤；C、該方程式為水解方程式，錯浮

二、離子反應(yīng)和離子方程式

1>離子反應(yīng)

凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，其本質(zhì)是向著離子濃度減少的方向進行，發(fā)

生反應(yīng)的條件為生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

二、離子方程式及書寫

(1)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子.所謂實際參加反應(yīng)的離子，即

是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的惠7.離子子程式不W士示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示

所有同一類型的離子反應(yīng).如：/--?？?=刊0可以受示強酸與強強反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反

應(yīng).

(2)離子方程式書寫步驟

書寫離子方程式按照??一寫、IX、三消、IT_匕步驟書寫.應(yīng)注意的是，第二步改是關(guān)鍵?

①沒有自由移動離子參加反應(yīng)，不1三〉〉萬程式

②單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶％在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如S。：與NaOH溶液反應(yīng)的

離子方程式：SO：-2OH-SC^-H：0,生石灰與亂找反應(yīng)離子方程式：CaO-2H--Ca---H:O,鋅

與醍酸溶液反應(yīng)離子方程式.Zn-2H■.j=Zn：-7.-~--氏一

③弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

：

HS-OH=S--E:O,NaHCO：溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO；-H-=H;O-COi*

【強調(diào)】書寫離子方程式時一定要注意6二十個“K妥展

①不要忽視反應(yīng)條件?

②不要您,視溶液的濃度；

③不要忽視方程式的電荷平衡：

④不要忽視電解質(zhì)的強弱；

⑤不要忽視了電解質(zhì)的溶解性；

⑥不要忽視了平衡理論；

⑦不要忽視難溶物溶解性大小匕上較；

⑧不要忽視反應(yīng)中的滴加次序；

⑨不要忽視方程式中系數(shù)的化簡，*三工都有公約涉F才能化簡；

⑩不要忽視反應(yīng)中壁的關(guān)系，不足翟的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng).

【典型例題3】按要求正確書寫離子方程式:

①？QLECO：溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)；

【答案】本題考查量的關(guān)系，鍍根和碳酸氫根都能和氫氧根反應(yīng)，如果氫氧根不夠，先和碳酸氫根反應(yīng).

HCO；-NH7-20H?NH：t-2H：0

②基酚鈉溶液中通人少量CO：；

【答案】考查碳酸和苯酚的酸性，H：CO產(chǎn)苯酚》HCO；,無論二氧化碳的量，產(chǎn)物都是HCO；.

C;H；O-CO:-H:O=C5H-OH-HCO；

溶液中通入過量

③FeBr：C：;;

【答案】本題三標前玉都能被氯氣氧化，尸數(shù)目比為;

12.-43r-3Cl:=2Fe--23r:-6C?

④硫化鈉溶液溶于水中；

【答案】分步水解，::

S-H:O^HS-O.r

【遷移訓(xùn)練31按要求正確書寫離子方程式；

①過量的\aHSO；與Ba〔OH)：溶液反應(yīng)；

【答案】本題考查反應(yīng)的量的關(guān)系.

3a>-'OH-2H--？9；=3aS0!-1H:O

②用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫；

【答案】少量的二氧化硫，只能是碳酸值轉(zhuǎn)化為破濃氫根.二

CO；-SO;-H：O=2HCO：-SO?

③向溶液中通入足量的

FjSO%H:Ss

【答案】離子間的氧化還原反應(yīng)，要注意電子得失守恒和電荷守恒.2Fe>-H：S=2Fe>-SI-2R-

④碳酸鎂溶于硝酸中；

【答案】：

MgCO：-2H-=H:O-CO:t-Mg-

⑤向明機溶液中加入Bai0玲：溶液至A：：刃J好完全沉淀；

【答案】先寫化學(xué)方程式，再改寫成離子方程式.二七：-7SO；-33a：--6OH=2A：iOH)：I-33aSO；l

⑥向硝酸銀溶液中加入過量的氨水；

++

【答案】生成絡(luò)合物,Ag+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

三、離子共存

發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況:

1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

(1)牛成難溶物或微溶物:如：Ba＞與CO：,與Br,「五與SO；等不能大量共存.

(2)牛成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如：與OH,H-與CO；、HCO：sS〉、HSsSOr-sHSO?等不能

大量共存.

(3)牛成難電離物質(zhì):如：E-與CHCOO、，c；、S-\，力等因生成弱酸不能大量共存；0E與NL-

因生成的弱堿不能大量共存；E+0E生成水木丁.、量共存.

二、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化性離子?如y-、NO：sC：0\MiiC五二等:與還膝住離子也S=、「、Fe＞、5區(qū)等:不能大量共

存.

3、發(fā)生雙水解反應(yīng)：

弱酸對應(yīng)的陰離子和弱堿對應(yīng)的陽離子相互促進雙水解進行到底.如A：〉、FlNH：與CO：、HCO?、

S:\H*、A：0；等.

4、絡(luò)合反應(yīng)：

如Fe3+和SCN-o

【典型例題4】(2010安徽卷)9.在pH=l的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

2+

A.Na\Mg＞Cl。-、N03B.A伊、NH；、Br、Cl-

C.K+、SO；、CH3cH0、S。：D.Na\K+、SiO：、Cl-

【答案】3

【解析】R、酸性環(huán)境下，生成次氯酸，為弱酸，小能共存，C、酸性條件下，Cr：O＞具有強氧化性，能氧

ItCH：CHO,不能共存；。、HW&C；結(jié)合生成碑［J；；是，不能共存.

【點評】在解決這類問題中，首先要挖掘隱今yI,：紋堿性、前等，然后根據(jù)離子之間的反應(yīng)來判斷，

如能發(fā)生反應(yīng)，即不能共存.近幾年的趟務(wù)是加入分子、有柳物等反應(yīng)情況.

【遷移訓(xùn)練4】(2010廣東理綜卷)7.能在溶液中大量共存的一組離子是

3

A.NH；、Ag\P0：、Cl-B.Fe\H\「、HCO3

32+

C.K\Na\N03、MnO4D.Al\Mg＞SO：、CO：

【答案】C

【解析】A、Ag+和PO；、cr因生成沉淀不共存；B、H*和HCO3離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和r

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D、A伊和CO：因互促水解不共存。

四、離子檢驗與推斷

（-）離子的檢驗

1、常見的陽離子的檢驗

（1）常規(guī)檢驗法

①用NaOH溶液能檢驗出Cu2+>Fe3\Fe2\Al3\NH?

Cu2+：產(chǎn)生藍色沉淀

Fe3+：產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+：先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

Al3+：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會迅速消失

NH4+：共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

②焰色反應(yīng)

用焰色反應(yīng)可以檢驗溶液中的K+和Na+。

K+：火焰呈紫色（透過藍色鉆玻璃）

Na+：火焰呈黃色

（2）特殊檢喊法

Fe>：加入KSCN溶液呈紅色

Fe>:加入KSCN溶液無現(xiàn)冢，港R新制算”后溶液品;JL色.

二、常見陰離子的檢驗

（1）利用酸堿指示劑檢驗

0H-：滴入酚釀試液，溶液變算.?巴

湎入紫色石蕊試液，溶液咒W色

（2）利用鹽酸和其他試劑檢驗

CO;'：①加入BaC：：溶液后生成尸色沉淀，再+1口稀鹽酸沉地溶解，并放出無色無味氣體

②加入稀鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體

SO/：先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)U，再加，.daj溶液，產(chǎn)生白色沉淀

SO?：加入BaC；溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味，能使品紅溶液褪

色的氣體

（3）利用AgNC>3（HNO3酸化）溶液檢驗

CI-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br：生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀

I-：生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

（4）利用某些特征反應(yīng)檢驗

I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色

（二）、離子的推斷

離子推斷屬于推斷題型，主要是對于物質(zhì)中所含的成分，運用實驗手段進行分析和判斷，

最后得出結(jié)論。離子推斷的主要依據(jù)是實驗結(jié)果，解答此類問題必須掌握離子的性質(zhì)，包括

顏色以及與其它物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，如氣體、沉淀等的變化。

【典型例題5】（2010天津卷）3.下列鑒別方法可行的是

A.用氨水鑒別A|3+、Mg?+和Ag+

B.用Bag｝溶液鑒別C「、SO：和CO：

C.用核磁共振氫譜鑒別1一漠丙烷和2一澳丙烷

D.用KMnC)4酸性溶液鑒另CH3cH=CHCH2OH和CH3cH2cH2cH0

【答案】C

【解析】A、￡前與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，錯誤；3、延.和CO；與3於0：上

反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，隹X；C、If丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2-

漠丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共次高有兩個峰?，4釜別，正確；D、碳碳雙鍵、醛基部能被酸性

KMnO二氧化，KNInO：溶液都退色，故無',息兒

【點評】鑒別問題，可將物質(zhì)加入有沒有特任的現(xiàn)象.在鑒別過程中要將物理和化學(xué)方法、新的手段結(jié)合

起來.

【遷移訓(xùn)練5】(2010浙江卷)13.某鈉鹽溶液中可能含有NO?、SO：、COj、SO"、Ch

I?等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶

液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NHQ2Fe(S04)溶液，再滴

加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含NO2,co；、cr三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪兒個實驗，即可得出此結(jié)論。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

【答案】3

【解析】本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題.題型難點寫:：熟悉各種離子的標準檢嗡方法，明確

各種離子檢驗時的干擾因素.本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同.

根據(jù)最終的離子分析：NO；：存在二j一定沒刁30；一因\0；的氧化性可以使他們氧化.C：存

在下的、0：?的檢喊：加入硝酸酸化的.工＜0：溶液產(chǎn)「一二占沉淀，且放出有色剌激性氣體.即證明了

\0］的存在又檢嗡出U的存在.但，僅加、晨產(chǎn)生刺激忖1體也可能有S0；的存在.故須先確認

S0：不存在.SO?CO：,SO；的組合檢會可以用：加足量3aC：：溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于

稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色.米確認S0；,4優(yōu).不存在，8；一定存在.

故選擇③④就可以，順序是先④后?,

考點詳析：

考點一：離子方程式的書寫

離子方程式的書寫時高考的重點和難點，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫、正誤

的判斷及其應(yīng)用。解決此類問題的難點在量的關(guān)系及進行的配平。在解決過程中可按照其成

因進行分類，了解其原理，屆可以順利解決。

1、連續(xù)型反應(yīng)

指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余?過量，的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟田里有關(guān).

（1）可溶性多元弱酸I或其酸好:，與飯溶液反應(yīng).如C0：通人\aOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸

式鹽：

_

①喊過量（C0：少量）：C0;+20H-=C0；+H：n

②堿不足（C0：過量）：C0：+Jr=HC（V.

（2）多元弱酸，或其酸好與更弱酸的鹽花.如C0：通入、aA：0：溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸

式鹽：

-

（D\aA：0：過堂（C0;少量）：2A：Of+C0:+3H;O=2AJ.OH）：1+CO；s

1

②\aA：0：不足（CO：過堂）：A^.+CO：-Lri:O=.-.,JH）：i+HCOr.

（3）多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如NazCCh溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化

碳:

鹽酸不足:coi+H'=HCO3；

鹽酸過量：CO「+2H'=CO2個+H2。。

（4）鋁鹽溶液與強堿溶液，如在鋁鹽中滴入強堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成

偏鋁酸根：

+

鋁鹽過量（NaOH少量）：AP+3OH-=AI（OH）34/；

3+

強堿過量（NaOH過量）:AI+4OH=AIO2+2H2O。

（5）NaAIOz溶液與強酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生

成鋁離子：

NaAQ過量：AIO2+H++H2O=AI（OH）3S|/;

-3+

強酸過量：AIO￡+4H==AI+2H2O。

（6）Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價鐵，鐵過量，生成二價鐵：

Fe過量：3Fe+2NC）3+8H+=3Fe2++2N。個+4出。；

+3+/

HNO3過量：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O?

2、先后型反應(yīng)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反

應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān).又可稱為竟爭型.

XTLHSO：溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：，二先于\二,發(fā)生反

--

NaOH不足：H+OH=H;O；

、aOH過量：NET+H-+二H：O+H;O.

3、配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或產(chǎn);不以上,二成離子舂T反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)?一般為復(fù)鹽

或酸式鹽，，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種絹匚:；子不能恰好完全反應(yīng)?有剩余或不足:而跟用

量有關(guān).

（1）CaiHCO大溶液與XaOH溶液：

NaOH不足：Ca;-+HCOF+OH---CaCO：l4；

：---

NaOE過量：Ca+2HCOr+2OH=CaCOu+2H;0+CO；.

（2）NaHSCU容液與BaiOH）：溶液

：_

溶液呈中性時：2H-+SOr+2OH_+Ba=BaSO4+2H;O；

--：_-

SOT完全沉淀時：H+S0i+Ba+0H=H;0+BaS04.

【典型例題6】（2011新課標全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

+2+

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2sT

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOJ+OH=COJ'+H20

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6HSO-+SC)2+H2O=C6H5OH+HSC)3

D.大理石溶于醋酸中：CaCC)3+2CH3coe)H=Ca2++2CH3coeV+CO2個+出0

【答案】D

【解析】R、硝酸具有氧化性，能氧化F6,因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，錯誤；3sXxLHCO：

溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NHT+HC0；+20H-=C0?+

2H：0+NH；T，錯誤；C、SO：不足產(chǎn)物應(yīng)該是S。；，錯誤.

t點評】方程式的書寫及判斷要考慮物總的性質(zhì)及用量，A1硝酸具有氧化性，能繼續(xù)將二價鐵氧化成三

價鐵；3中NaOH過量，錢根參與反匚等等這屹加是需算工意的問題.

【遷移訓(xùn)練6】上海X)在復(fù)鹽、凡F-50a溶&中逐消1ABatOHi：溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子

方程式是

-

A.-Ba>-2OH=BaSO4-re(OH)；X

-

B.NH；-FW--2S0?-二Ba"-4OH=2B?FeiOH)：；-XH：H;0

C.2F^--3S0；-3Ba?-6OH-=3B丁sj-IFafUU

D.3NH7-F^--3S0：--3Ba>-60IT=baSCU-F-

【答案】3C

【解析】A、復(fù)鹽中F?的化合價是T價，錯誤；C\\^^60士還可以形成：\^：，V0；於：￡0工

的形式，因此當(dāng)3a：0田：不足時，氫氧根先與三價鐵發(fā)生反應(yīng)，再與錢根反應(yīng)，故C也有可能發(fā)生.

考點二：離子方程式正誤的判斷

1、化學(xué)式或離子符號的正確使用

離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能"拆分陷阱"，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，

酸式酸根(HS04除外)在離子方程式中不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)，溶解度表

及常見多元弱酸的酸式酸根。

(1)Na2。？固體與水反應(yīng)2。夕+2或。=401<+。2個(X)

(2)向NaHCCh溶液中滴加鹽酸8「+2/=?0+82個(、)

+2+

(3)醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)CaCO3+2K=Ca+H2O+CO2t(x)

(4)Mg(OH)z和稀鹽酸的反應(yīng)OH+H'=H2O(x)

2、離子方程式中的守恒關(guān)系

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略

電荷守恒，這也經(jīng)常是命題者設(shè)置的“陷阱"。

2+3+

(1)向FeCL溶液中通入CLFe+CI2=Fe+2Cr(x)

(2)向稀硝酸中加入銅片CU+2H++NO3=CU2++NO個+山0便)

(3)向水中加入一小塊鈉Na+2H2。=脂++20丁+力個(x)

<2+

(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO2+4H+2Cr==Mn+2H2O+Cl2t(V)

3、有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合"反應(yīng)原理"的陷阱，如Fe和非氧化

性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，"==="、

"1"使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

(1)將Na投入到CuSC>4溶液中2Na+Qj2+=2Na++Cu(x)

(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H-=2Fe3++3H2個(x)

(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe+2bT=Fe2++H2個(x)

(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn+2H+=H2個+Zr)2+(x)

2+

(5)CuSCU溶液和Ba(OH”溶液反應(yīng)Ba+SOF=BaSO4xKx)

+3+

(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O(x)

+2+

(7)FeO和稀HNC)3的反應(yīng)FeO+2H=Fe+H2O(x)

2+-

(8)稀H2so4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)H^+SOr+Ba+OH=BaSO4sH-2H2O(x)

-+2

(9)HS「的電離HS+H2O=H3O+S1X)

(10)NaHCCh的水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH(X)

(11)向NH4cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NH：+OH=^NH3-H2O(X)

(12)向NaCIO溶液中通入少量SC)22CI0+SO2+H2O=2HCIO+SOr(x)

4、有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷

在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式

正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看

離子反應(yīng)是否符合該量。

2+3+

(1)向Feb中通入少量Cb2Fe+CI2==2Fe+2Cr(X)

-

(2)向Ca(CI0)2溶液中通入少量82CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO3(X)

(3)少量SO?和NaOH反應(yīng)SO2+OH=HSO3(X)

+

(4)向Na2cO3溶液中滴入少量鹽酸COr+2H=H2O+CO2t(X)

2+

(5)少量Ca(OH)2和NaHCOs反應(yīng)Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H20(X)

(6)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NH^+HSO3+20H=NH3-H2O+SO?(X)

【典型例題7】(2012.大綱全國卷，7)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

)

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：AI3++3OH=AI(OH)3

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+COr=CaCO3xH-2OH

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH==CIO+CF+H2O

D.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H*=2Fe3++3H2個

【答案】C

【解析】A、氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式、二RHC錯誤；澄清石灰水中應(yīng)寫成離子形式，

正確的寫法為Ca--+COr=CaCO：j,錯誤;》鐵和稀搭飛的反應(yīng)產(chǎn)物為三應(yīng)寫為Fe+2R-=F^

-+H/.錯誤.

t點評】離子方程式書寫的正誤判斷至少應(yīng)Z二么F三個方面.：1)反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實際一］反應(yīng)是

否直循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷?門離工W分子的X是否連循書寫規(guī)律.

【遷移訓(xùn)練7】(2012.四川理綜，9)下列離子方程式正確的是

)

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2個

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOF+2H^==H2SiO34/

-11

C.0.01mol-LNH4Al(SC)4)2溶液與0.02mol-LBa(OH)2溶液等體積混合:NH；+

A|3++2SO3+2Ba2++4OH-=2BaSC?4J+AI(OH)3J+NW-HzO

+3+/

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3+6H==^=Fe+3NO2T+3H2O

【答案】C

【解析】本題關(guān)除在于C選項的判斷，要媒根據(jù)反應(yīng)物的量來確定離子方程式的正誤.A、離子方程式電荷

不守恒，錯誤；3、酯酸是弱酸，不能托.錯誤；1、’八的是過量鐵粉，產(chǎn)物應(yīng)是re--,錯誤；C、

反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：二將所有的愛了'.這V出來：二SOT+二3aL+4OW,分析

里的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應(yīng)，生成二.」O；、+A：：OHH.+\KH。正確。

考點三：離子共存問題

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

2322

1、一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu\Fe\Fe\MnO4、Co\SO；、CrO：、

Cr3+等有色離子不能存在。

2、二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液電，0H-及弱酸根陰離子（CO；、S0；、S，、CH3COO-

等）均不能大量存：在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH；、Mg-、AF+、Fe3+等）均不

能大量存在；酸式弱酸根離子（如HCO3、HSO3,HS、H2PO4等）在強酸性或強堿性溶液

中均不可能大量存在。

3、三特殊。指三種特妹情況：①HC5與AIO2不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）；②H*與NC）3組

合具有強氧化性，能與S2\Fe2\I等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被

察覺；③NH；與CH3co0-、CO；,Mg?+與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解

相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。

4、四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①復(fù)分解反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③相互促進酌水解反應(yīng)，④絡(luò)合反應(yīng)。

隱含條件使用

條件類型高考中的常見表述誤點點悟

"無色"有色離子不能大量存在

常見的限制條件

“pH=1"或"pH=13”溶液顯酸性或堿性

"因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能只能是氧化性離子和還原性離子不能

大量共存"大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子

"透明""透明"也可"有色"

常見的易錯點

“不大量共存"易看成大量"共存”

W溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

“與AI反應(yīng)放出H2

“由水電離出的c(H+)=lx

溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

常見的隱含條件10-12mol-Lv，

Z,與反應(yīng)的離子不能大量存在

"通入足量的NH3NH3-H2O

在酸性條件下具有強氧化性

NO3

(1)"一定大量共存"

常見題干要求(2)"可能大量共存"審清關(guān)鍵字

(3)"不能大量共存”

【典型例題8】(2012?安徽理綜，8改編)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入C5后仍

能大量共存的一組是

()

2+

A.K+、Cascr\NO3

B.K+、Na\Br、SiOg

+

C.H\Fe2+、SOQ、Cl2

D.Na\S2->OH，SOi

【答案】A

【解析】本題的易錯點是CaC：>Cai'O讓溶液與CO：不反應(yīng)，不能形成CaCO：沉淀，掌握了這一點，本

題就能順利解答.A項通入CO：后二濃呈酸性，不會生成沉淀，仍能大量共存；3項通入C。：后會生

成比S:0;沉浣；C項U：在酸性環(huán)境下。氧化2:-產(chǎn)-叱大量共存；D項CO二能與OH，反應(yīng)，而

不能大量存在.

【點評】離子共存類問題要充分挖掘隱含條2.如本題中是通入二氧化碳仍能大量共存，就是考慮通入二

氧化碳后能發(fā)生反應(yīng)的.

【遷移訓(xùn)練8】(2012?江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.0.1moH_rNaOH溶液:K+,Na\SOF>COf

B.0.1Na2cO3溶液：K+,Ba2+,NO3、CF

C.0.1mol-「iFeCb溶液：K+、NH4>I\SCN

2+

D.C(H+)/C(O?)=：1X：1014的溶液：Ca>Na+、Cl。，N03

【答案】A

【解析】解離子共存問題的關(guān)癡是確定二千之間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).A項，各種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能

大量共存；3項中會發(fā)生反應(yīng)：3a--^-0；-=3AC-..，不能大量共存；C項中會發(fā)生反應(yīng)：27^'+

二和.，能大量共存Z)項中會發(fā)生反應(yīng)：H-+C：O'=HC：O,

不能大量共存，尤其要注意，3五-g：。二1的溶液應(yīng)為強酸性溶液.

考點四：離子的推斷與檢驗

1、堅持四項基本原則"，破解離子推珈越

(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)冢推出法液中肯亡存在或告定不存在的離子；

，記住幾種常見的有色離子：——M、\曠:、CrOT、Cr。-)

(2)互斥性原則：在肯定某些離子時同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中

的隱含條件，