高三化學(xué)下冊知識點總結(jié)及考試習(xí)題

高三化學(xué)下冊知識點總結(jié)及考試習(xí)題

實驗化學(xué)必記知識點總結(jié)

1、海帶灰化目的是使有機物分解，呈氣體逸散，待測的金屬或^金屬以氧

化物或無機鹽的形式殘留下來。

所用儀器有用埸、刈竭鉗、酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角

2、現(xiàn)用CCI4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液時，注意分液

漏斗使用前須

檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水。分液時將漏斗上口的玻璃塞打開目的是

與大氣相通，使液體順利流下。能用CCI4萃取碘的原因是—CCI4與水互

不相溶；12在CCI4中溶解度比在水中的大。.

3、一種物質(zhì)分離的簡單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為惰性支

持物，附著在紙上的水是固定相，不與水混溶的有機溶劑作為流動相（又稱展開

劑），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動相和固定相間的分配比

的不同而使之分離。

為使觀察效果更明顯,實驗中采用氨熏顯色。請寫出Fe3+、Cu2+分別與

足量氨水反應(yīng)的離子方程式。Fe3++3NH3-H2O==Fe(OH)3I

+3NH4+Cu2++4NH3-H2O==Cu(NH3)42++4H2O

顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙近端顏色呈藍色，遠端呈棕黃色(均在原點之上)，說

明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動相和固定相中

的分配情況是

Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些

Cu2+在固定相中分配的多一些,隨流動相移動的速度慢一些。

在用紙層法進行層析操作時，為什么不能讓濾紙上的試樣點接觸展開劑？如

接觸，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導(dǎo)致實驗失敗。

4、要制備顆粒較大的硝酸鉀晶體，應(yīng)選擇的結(jié)晶條件是減慢溶液的冷卻速

度。

當溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，如何操作使晶體析出：振蕩容器，用玻璃棒攪動

或輕輕的摩擦器壁，或投入幾粒晶種，都可促使晶體析出。

加熱蒸發(fā)濃縮NaN03和KCI的混合液時，為什么NaCI先析出？NaN03、

KCkKN03在高溫時具有較大的溶解度，溫度降低時，NaN03、KCI的溶解度

明顯減小，而KN03的溶解度則急劇下降;NaCI的溶解度隨溫度變化不大。

趁熱過濾的原因防止溫度降低KN03結(jié)晶析出

如何趁熱過濾用已預(yù)熱過的布氏漏斗進行抽濾

過濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是過濾速度較快；

可以得到比較干燥的沉淀。這種裝置工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)

致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。這種裝置要有布氏漏斗、吸濾瓶、

安全瓶、抽氣泵

等儀器組成，其安全瓶的作用是防止倒吸，導(dǎo)管應(yīng)短進長出。

布氏漏斗的頸口斜面與吸濾瓶的支管口相對，以便于吸濾。吸濾完畢時，應(yīng)

先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭。減壓過濾不宜用于過濾

膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀

欲將KN03粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是一重結(jié)晶。具體操作是：按粗產(chǎn)

品：水=2:1（質(zhì)量比）的比例，將粗產(chǎn)品溶于蒸儲水中。加熱、攪拌、待晶體

全部溶解后停止加熱。（若溶液沸騰時，晶體還未全部溶解，可再加極少量蒸儲

水使其溶解。）待溶液冷卻至室溫后抽濾。為什么選用這方法可使產(chǎn)品獲得較高

的純度？可以除去晶體中微量的雜質(zhì)

5、破壞鋁表面氧化膜的方法有①用砂紙擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡

設(shè)計一實驗證明鋁表面氧化膜已被破壞將一片擦去氧化膜的鋁片放入

CuSO4溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出。增強鋁表面氧化膜保護的方法有放

入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡

設(shè)計一實驗證明將一片擦去氧化膜的鋁片放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡

后，洗凈放入CuSO4溶液中，鋁片表面無紅色物質(zhì)析出

6、使苯酚晶體變成苯酚液體的方法有用乙醛或用熱水浴加熱融化

實驗室制乙烯時要注意哪些問題乙醇中慢加濃硫酸，混合液溫度迅速上升到

170℃

7、檢驗牙膏中的摩擦劑是否為CaCO3,宜選用的試劑是鹽酸與石灰水，

相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O,CO2+Ca2++2OH-==CaCO3+H2O

檢驗牙膏中的保濕劑是否為甘油，宜選用的試劑是新制的氫氧化銅，實驗現(xiàn)

象為出現(xiàn)絳藍色溶液

相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

所用試劑的配制方法是向1mL0.5moi?!.-1CUS04溶液中加入幾滴

Imol-L-lNaOH溶液,即可生成氫氧化銅懸濁液。

牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水水

解使溶液顯堿性。

含氟牙膏有什么特別功能預(yù)防精齒它的成分是氟化鈉

寫出防蛀作用的離子方程式Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-

氟離子如何檢驗用CaCI2溶液生成白色沉淀。

8、火柴頭中某些成分的險驗

某同學(xué)提出用下圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：

i.當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；

ii.迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯

欲檢驗火柴頭中是否含有氯元素，可能有以下方案：

(1)將燃盡的火柴頭浸泡在水中，取少量溶液于試管中，再滴加AgN03

溶液和稀硝酸

若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有氯離子，反應(yīng)的方程式是

KCI+AgN03===AgCll+KN03o

(2)將多根火柴浸于水中,取少量溶液于試管中，再滴加AgN03溶液和

稀硝酸和NaN02溶液。溶液，若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有氯元素，反應(yīng)

的離子方程式是

3NO2—+CI03—+Ag+====3NO3—+AgCll

9、如何區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉方案1:N02-+Fe2++2H+=2N0t+

Fe3++H20

方案2:2NO2-+21—+4H+=NOt+I2+2H2O

方案3:5NO2-+2MnO4--+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

方案4:Ag++CI—====AgCI!Ag++N02-====AgN02l

方案5:NaNO2+H2SO4(稀)二二二二NaHSO4+HNO2

HNO2=====NOt+NO2t+H2O

方案6、N02—+H20HNO2+0H—

10、如何比較實驗中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢以兩溶液混合時開始計時，以錐

形瓶底部

”「完全遮蓋時為終點計時，比較所需時間。

如何判斷H2O2分解速率的大小收集等量氣體所需的時間或記錄單位時間

產(chǎn)生的氣體的量。

在試管中加入半試管95%乙醇和少量紅色氯化鉆晶體(COCI2-6H2O),

振蕩使其溶解，逐漸加熱，則溶液最終會變成—藍一色。原因是_氯化鉆的水合

物失水而顯藍色

11、一般來說，電池的極化作用都是很強的，極化作用會使電池的放電和

充電變得遲鈍。所以如該電池是一般的銅鋅原電池（無鹽橋），在工作較短的時

間后，燈泡會熄滅。當加入一些高鎰酸鉀、雙氧水等強氧化劑時，現(xiàn)象又會變得

明顯。原因是降低了電極的極化作用

鹽橋的作用是確保形成回路，使燒杯中溶液的電荷守恒。

實驗室燃料電池的電極如何制作：把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2—

3min,立即投入到冷水中，反復(fù)操作3-5次，其主要目的是使碳棒表面變得

粗糙多孔

析氫腐蝕在繞銅絲的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸和2滴鐵氧化鉀溶液現(xiàn)象藍色沉

淀

12、食醋總酸含量的測定

（1）食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸含量是指每100mL食醋中含

醋酸的質(zhì)量，（2）、指示劑的選擇：

①滴定開始時，溶液的PH通常變化緩慢，當接近完全反應(yīng)時（即滴定終點）,

PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。

②用NaOH溶液滴定CH3COOH時,宜選用的指示劑是酚猷

③用鹽酸滴定氨水時，宜選用的指示劑是甲基橙。

(3)、在滴定時為什么要將市售食醋稀釋10倍？

稀釋有助于減少食醋的顏色對滴定終點顏色的干擾，減少滴定誤差

(4.)實驗過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤洗，如果使用未潤洗

的移液管或滴定管，會對測定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤

洗？為什么？

如果不潤洗，裝入的溶液被稀釋，會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤差。錐形瓶不需潤洗,

如果潤洗，會使測定結(jié)果偏高。

(5)、如果滴定的終點沒有控制好,即NaOH過量，溶液顯深紅色，如何

補救？

用上述配置好的醋酸進行回滴至溶液顯淺紅色，記錄所需醋酸的量，兩者合

計即為醋酸的總體積。

(6)該實驗產(chǎn)生偏差的原因有哪些？(1)滴定讀數(shù)時,俯視或仰視；(2)

滴定終點的判斷不準確；(3)滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液濺出(其它合理答案均

可)

12、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定

(1).取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的

長度與寬度。

(2).用電子天平(精度0.001g)分別稱量三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C)的

質(zhì)量。

(3).將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入約40mL6mol-L-l鹽酸。反應(yīng)時

用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減

小時(產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢)立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，用自來水沖洗掉附

著的酸液。該操作的目的是為了防止內(nèi)層鐵與酸反應(yīng)

(4).將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱量。

(5)、實驗是否缺少必要的步驟？如果缺少，寫出應(yīng)補充的實驗步驟：分

別用B、C重復(fù)進行實驗步驟3、4。

(6).根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。

寫出鍍鋅鐵片的鍍鋅層厚度的計算公式：_h=(ml-m2)/2pS)

準確判斷鋅完全反應(yīng)是本實驗最重要的一環(huán)。若判斷過早則會使鋅未完全溶

解；若過遲會使鐵部分溶解，都會增加實驗誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實驗

現(xiàn)象是產(chǎn)生氫氣速率突然變慢，其依據(jù)是鋅反應(yīng)完，原電池作用消失，鐵于酸反

應(yīng)顯著減那們慢。

(7)、結(jié)合計算公式：h=(ml-m2)/2pS,本實驗產(chǎn)生誤差的主要原因

有哪些，如何克服？

鍍鋅鐵片長、寬測量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；

鐵皮未烘干。

措施：提高測量工具的精密度，減少系統(tǒng)誤差。重復(fù)測量三次，取平均值，

減少偶然誤差。

13、硫酸亞鐵鐵的制備

硫酸亞鐵筱，商品名稱為摩爾鹽，其化學(xué)式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O,

淺綠色晶體

是一種復(fù)鹽。易溶于水，難溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，

加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵錢，其主要原理是在相同溫度下,硫酸亞鐵錢在水中

的溶解度比FeS04或(NH4)2SO4都小。

寫出反應(yīng)式FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4*FeSO4-6H2O

(1)Na2CO3溶液用以除油污的原因是Na2CO3水解呈堿性，加熱更有

利于提高去污能力的原因是加熱促進Na2CO3水解，使堿性增強，提高去污能

力。，將剩余的堿液倒掉的方法是傾析法

(2)將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中,加入25mL3mol/LH2SO4,放在

水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入lmL3mol/LH2s04,趁熱過濾，

將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。

趁熱過濾的目的是為防止因冷卻使FeS04晶體析出而造成損失

反應(yīng)結(jié)束時再加入1mL3moi/LH2s04的作用是抑制硫酸亞鐵水解

在制備FeS04過程中常會出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是Fe

屑過量

(3)(NH4)2SO4與FeS04混合后,緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜

為止。

濃縮時能否蒸發(fā)至干，為什么？①蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體

中，②蒸干時晶體會受熱分解或被氧化。

制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸福水的原因是①減少晶體在洗

滌時的溶解，②除去其表面的水分。

(4)加熱濃縮硫酸亞鐵彼溶液的過程中，可能形成Fe3+,為什么?在高溫

于空氣接觸的條件下，部分Fe2+被氧化成Fe3+。

14、阿司匹林的合成

(1)流程中的第①步的實驗裝置如圖7—3所示，請回答：

原料有水楊酸、乙酸酊、5滴濃硫酸

用水浴加熱的作用是受熱均勻，容易控制溫度于100度以下

長直導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流作用實驗中加濃硫酸的目的是作催化劑。

是否可以不加？為什么？不可，有利于反應(yīng)的進行，否則溫度較高，副產(chǎn)物增加。

主反應(yīng)方程式為(反應(yīng)類型：取代反應(yīng))：

副反應(yīng)方程式為(生成水楊酸聚合物)：

如何除去副產(chǎn)物(寫出具體操作)加NaHC03溶液、范拌、過濾、洗滌;

濾液中加足量鹽酸、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。)

涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)冷卻結(jié)晶時未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶體析出。

(3)得到的產(chǎn)品中通常含有水楊酸，主要原因是乙?；磻?yīng)不完全或產(chǎn)物

在分離過程中發(fā)生水解。

要檢測產(chǎn)品中的水楊酸，其實驗步驟是取乙酰水楊酸晶體少許，溶解，向其

中滴加兩滴1%的氯化鐵溶液，觀察顏色。)

(4)Imol阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)，有3molNaOH

參加了反應(yīng)。

(5)固體產(chǎn)品的干燥方法一般有烘干、風(fēng)干、濾紙吸干、干燥器干燥等。

本實驗應(yīng)采用濾紙吸干或干燥器干燥方法來干燥產(chǎn)品。

〃元素化合物"知識模塊

1、堿金屬元素原子半徑越大,熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大。

2、硫與白磷皆易溶于二疏化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于

水。3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體。

4、能與冷水反應(yīng)放出氣沐單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單

質(zhì)。

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元

素，把生鐵提純。

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足。

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰。

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或浸水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

12、NaAIO2sNa2SiO3、Na2co3、Ca(CIO)2xNaOH、Cl7H35coONa、

C6H5ONa等飽和溶液中通入C02出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入C02至過量，白

色沉淀仍不消失。

13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

14、某澄清溶液由NH4CLAgN03、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入

足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

16、用ImolAI與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。

18、在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN?、1?、AI02-、S2-、CO32-、

HC03-等不能大量共存。

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅根色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。

20、乙酸乙酯、三浸苯酚、乙酸鈉、液浸、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒

堿反應(yīng)。

21、在FeBr2溶液中通入一定量CI2可得FeBr3、FeCI2,Br2o

22、在NaAIO2、Na2SiO3,Na2co3、Ca(CIO)2xNaOH、Cl7H35coOHa、

C6H5ONa等飽和溶液中通入C02氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入C02至過

量，白色沉淀仍不消失。

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉。

24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。

25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強。

27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過

氧化鈉等。

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以

是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非

金屬和金屬。

29、H2S、HI、FeQ2、濃H2s04、NaS03、苯酚等溶液在空氣中久置因

發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

答案：

1、錯。熔點遞減2.錯。低級有機酸易溶于水3.對。濃硫酸吸水性4.錯。

Na2O2+H20To2T5.錯。先制得氮氣余下液氧6.錯，降C%7.錯。自然界鉀元

素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對。9.錯。溶于HF溶液10.

錯。碘水生成FeI211.錯。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯。Ca（CIO）2中繼續(xù)通入CO2

至過量，白色沉淀消失13.對。14.對。NH4CI+AgNO3+NaOH->Ag（NH3）2CI,

+HNO3:NH4NO3+AgCII2H2O17.錯Na2S+H2S=2NaHS18.對。

Fe3++SCN（絡(luò)合反應(yīng)）、S2-/I-（氧化還原反應(yīng)）、AIO2-/CO32-/HCO3-

（雙水解反應(yīng)）19.對?；钚蕴浚ㄎ?，物理變化）、二氧化流（可逆、不穩(wěn)定、

化學(xué)反應(yīng)）、氯水（氧化還原、不可逆）20.錯。重晶石不反21.錯。還原性：

Fe2+>Br-,FeCI2+Br2不共存22.錯。Ca（CIO）2、溶液中通入CO2氣體，白

色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消

失23號首。NaCIO+SO2+H2O=H2so4+NaCI24.錯。lmolFe+HNO3等氧化

性酸失去3moie-;lmolFe+HCI等非氧化性酸失去2m0025.對。如：HCLO4、

稀硫酸不具有強氧化性26.錯，稀有氣體單質(zhì)不符合27.錯。水+過氧化鈉一。2:

助燃,不可燃28錯。（4）非金屬和金屬不可能29.錯。濃H2SO4不發(fā)生氧化

還原反應(yīng)30.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。

〃基本概念基礎(chǔ)理論〃知識模塊

1、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

2、分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。

4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

5、原子核外最外層e?2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子

數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強。

7、質(zhì)子總數(shù)相同、核夕沌子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和

原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離

子；

（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子。

8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水。

9、pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之

間。

10、強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式。

11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅。

12、甲酸電離方木甄為：HCOOH=H++COOH-

13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物。

14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷。

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）。

16、強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強。

17、標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳原子總數(shù)

約為NA。

18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。

19、納米材料中超細粉末粒子的直徑（l-100mm）與膠體微粒的直徑在同

一數(shù)量級。

20、ImolOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子。

21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2s03、Na2S、NaHS03、H2s03溶液

中離子數(shù)目依次減小。

22、碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/molo

23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電。

24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明研、AI1S3、Mg3N2、

CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。

25、氯化鉀晶體中存在K+與CI-;過氧化鈉中存在Na+與0-為1:1;石英

中只存在Si,0原子。

26、將NA個N02氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L。

27、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA0

28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵。

29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷。

30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多。

31、只有在離子化合物中才存在陰離子。

32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵。

33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)。

34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低。

35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氧化納的熔

沸點一定升高。

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強。

37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個。

38、用IL、lmol/L、FeC13溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒。

39、在HF、PCI3、P4、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-

結(jié)構(gòu)。

40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元

素活潑性強。

答案：

1.錯。NO22.對。如N2、HF等3.錯。金屬活動也順序表中排在氫前面的

金屬，金屬性弱的反應(yīng)不明顯。氧化性酸也不能4.錯。如SiO2+NaOH/HF都

能反應(yīng)。5.錯。原子核外最外層e-<2的可以是He、H等非金屬元素原子；目

前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素

明確沒分析6.對。7.錯。這幾組不行。(4)原子和離子；(5)分子和離子;(6)

陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子；8.錯。

NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2T-H20;

10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NOT+8H209.錯。2H2S+H2SO3=3SI

+3H2O;HCI0+H2s03=HCI+H2so410.錯。不溶于水的強電解質(zhì)、濃H2SO4

等不寫成離子的形式11錯。H2O12.錯?？赡骐婋x、甲酸根離子HC00-13.錯。

分子晶體許多是單質(zhì)14.對。15.對。注意n不是周期序數(shù)16.錯。強電解質(zhì)溶解

度小的頸口溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱17.對。18.

錯。V=m?p同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比19.

對。20.對。4OH--4e-=2H2O+O2T21.對。從電荷守恒角度理解較好22.對。

注意對象：“碳-12"23.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進行，電泳為物理

變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流24.錯。乙烯不水解25錯。

過氧化鈉中Na+與022-為2:1,在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素26.

錯。降溫，NO2向N2O4方向移動27.錯。SiO2中沒有分子28.錯。稀有氣體

晶體中的微粒沒有共價建29.錯。膠粒帶有電荷30錯。體積不知。31錯。電解

質(zhì)水溶液中也有32.對。33.錯。液氯不是非電解質(zhì)34.對。如金屬汞熔點很低35.

錯。氫化物的熔沸點也一定升高，考慮氫鍵36.錯。以銅作陽極，溶液的酸性要

減弱37.錯。12個38錯。生成膠體微料大大小于NA個39錯。HF、SF6中，

所有原子不都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)40.錯。過渡金屬元素原子最外層都是

〃有機化學(xué)〃知識模塊

1、羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和

反應(yīng)。

2、最簡式為CH20的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。

3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種。

4、常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍。

5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種。

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成竣

酸。

7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機產(chǎn)物。

8、分子組成為C5H10的烯粒，其可能結(jié)構(gòu)有5種。

9、分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種。

10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙煥充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

12、聚四氟乙熔的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性質(zhì)比較活潑。

13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代

物有3種。

14、甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故

CO是酸好。

15、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型型均可能在有機物分

子中引入羥基。

16、由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量浸單質(zhì)加成反

應(yīng)，有三種可能生成物。

17、苯中混有已烯，可在加入適量濱水后分液除去。

18、由2-丙醇與漠化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。

19、混在浸乙烷中的乙醇可加入適量氫溪酸除去。

20、應(yīng)用干儲方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來。

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為

同系物。

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCI4,焦爐氣等都能

使漠水褪色。

23、苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)。

24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。

26、分子式C8H16O2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，

則符合題意的X有7種。

27、1,2一二氯乙烷、1,1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱

分別分別生成乙塊、丙快、苯煥。

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以酸,甲基丙烯酸甲酯縮

聚生成有機玻璃。

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖

都能生成銀鏡反應(yīng)。

30、乙塊、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4

（H+）（ap）褪色答案

1.對。取代（醇、酚、陵酸）、消去（醇）、酯化（醇、竣酸）、氧化（醇、

酚）縮聚（醇、酚、竣酸）、中和反應(yīng)（竣酸、酚）2.錯。麥芽糖、纖維素不符

合3.對。4.錯。10-45.錯。四中有機物+HCI共五種產(chǎn)物6錯。醇類在一定條件

下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成陵酸7.對。六種醛一種

烯8.對。9.對。注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種10.對。N（H）/n（O）

比值決定耗氧量11.對。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12.錯。單

體是不飽和鹵代煌13.錯。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。14.錯。甲酸好

（HCO）2O15.對。水解、取代（酯、鹵代姓到醇）、加成、還原（醛到醇）、氧

化（醛到酸）16對。1,2;1,4;3;4三種加成17.錯。苯溶劑溶解二浪代己

烷18.錯。2■浸丙烷19.對。取代反應(yīng)20.錯。分儲21.錯。只有丙烯酸與油酸為

同系物22.對。裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿

反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCI4（萃?。?3.對。24.錯。苯酚常溫不溶于水25.錯。

酯化反應(yīng)制得硝代甘油、硝酸纖維26.對。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)27.錯。沒

有苯快28.錯乙二醇取代生成環(huán)氧以酸，甲基丙烯酸甲脂加竇生成有機玻璃29.

錯。蔗糖不能反應(yīng)30.錯。聚乙烯、乙酸不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

〃化學(xué)實驗〃知識模塊

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。

2、實驗室抽取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱。

3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸儲水

潤濕。

4、用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶

液潤洗。

5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溪、汽油、乙酸乙酯等均需

密封保存。

6、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈,最后涂上

NaHCO3溶液。

7、一支25MI的滴定管中液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大

于13.00mL。

8、準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式確定管。

9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

10、蒸儲時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口。分析下列實驗溫度

計水銀位置（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制

備與水解、糖水解）。

11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛

注視滴定管中的液面下降的速度。

12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤,祛碼放在托盤

天平的左盤中。

13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無

色。確定溶液成分。

14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。

15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙

變黃。

16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法。

17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸儲水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧

氣。

18、試管、蒸發(fā)皿、刈竭、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱。

19、所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化［CoCI2?H2O（藍

色）C0CI2?6H20（紅色）］。

20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的

混合液。

答案：

1.對。2.對。3.錯。pH試紙事先不潤濕。4.對。5.錯。漂白粉不會揮發(fā)，但

要密封保存6.錯。先干燥布拭去再用水沖洗7.對。8.錯。酸式滴定管9.對。10.

對。測定溶解度（試管水）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水

浴）、酚醛樹脂（沸水?。?、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水?。?、糖水

解（水?。?1.錯。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化12.錯。左物右碼13.SO2+

品紅溶液14.對。濃浸水15.錯。酚猷16.錯。滲析17.對。18.錯。錐形瓶隔石棉

網(wǎng)微熱19錯。硅膠：nSiO2?Mh2O硅膠變色化學(xué)變化。20.錯。鹽析。

1、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積

11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A.NO2B.N2O3C.N2O

D.N2O4

2、3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6

種

3、下列化合物中既能使溪的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下與溪發(fā)生取

代反應(yīng)的是

A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯

4、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2s203+H2so4=Na2sO4+SO2+SI+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁

的是

實驗

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H20

V/mL

c/(mol-L-1)

V/mL

c/(mol-L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

5、將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量

或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

6、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2CIO-+H2O+CO2=CaCO3

1+2HCIO

B.向次氯酸鈣溶液通入S02:Ca2++2CIO-+H2O+SO2=CaS03l

+2HCI0

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++0H-+HC03-=CaC03l

+H20

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO-=

3Fe3++2H2O+NOt

7、在一定溫度下，反應(yīng)H(g)2+X(g)2Hx(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.Omol

的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接

近于

A.5%B.17%C.25%

D.33%

8、堿式碳酸銅可表示為：xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O,測定堿式碳酸銅組

成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程

式

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀

器接口字母編號）：

（a）—（）（）一（）（）-（）（）—?（）（）-?（）（）一（1）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成

4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式

為；

（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅

的組成，你認為是否可行？請說明理由。

9、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為

常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液

體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_____________________________（填

化學(xué)式）；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,G、H分別是__、__

(填化學(xué)式)；

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為________________________;

(5)反應(yīng)④的離子方程式為__________________________

10、2so2(g)+O2(g)2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知

lmolSO2(g)氧化為lmolSO3(g)的由二-99kJmol-1

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示、，E的大小對

該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，

加V2O5會使圖中B點升高還是降低？,理由是

(2)圖中二KJ-mol-1;

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化S02時,自身被還原為四

價鋼化合物；四價鋼化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程

式；

(4)如果反應(yīng)速率V(S02)為0.05molL-1-min-1,則V(02)=

_mol-L-1-min-1、V(S03)=mol-L-lmin-1;

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol-1,計算由S(S)生成3molSO3

(g)的(要求計算過程)。

11、請回答氯堿的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。

理論上k=(要求計算表達式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、S02-4等雜質(zhì),

必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別

為①Na2CO3、②HCI(鹽酸)③BaCI2,這3種試劑添加的合理順序是

____________(填序號)

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可

以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

a%NaOH溶液

①圖中X、Y分別是(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化

鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：___________；負極：______________；

③這樣設(shè)計的主要節(jié):電消旨之處在下寫出2處1

、已知、和三種元素的原子序數(shù)之和等于元素原子的

12XYZ42OX4p

軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。

X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為該元素的符號是

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為該元素的名稱是

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為__________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有

ZnS04和H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、

沸點高低并說明理由

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________0

13、A?J均為有機化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1:1:1;

③G能使浪的四氯化碳溶液褪色;

@lmolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標準狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為(不考慮立體結(jié)構(gòu))，由A生成B的反

應(yīng)類型是__________反應(yīng)；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團有(填

名稱)，

與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有(寫出結(jié)構(gòu)簡

式，不考慮立體結(jié)構(gòu))；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為；

(5)由I生成J的化學(xué)方程式o

20XX年寧夏高考化學(xué)試題答案

1、A

2、B

3、C

4、D

5、D

6、D

7、B

8(1)

xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O4-(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+y+z)H2O

②a—燈—gf(或hi)一de(或ed)—hi(或gf)一be(或cb)T

③1.8CuC03Cu(OH)2H2O

2)可以根據(jù)反應(yīng)

xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O(x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O

依據(jù)堿式碳酸銅樣品、CuO.C02和H20質(zhì)量(或其中任意三個量)，即

可計算出其組成

9、(1)AlCH20Na2O2

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

(3)C02CO

(4)Na2CO3

(5)CO2+AIO2—+0H—+H2O=CO32-+AI(OH)31

10、(1)反應(yīng)物能量生成物能量沒有影響

降低因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低

(2)-198

(3)SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5

(4)0.0250.05

(5)S(s)+02(g)=SO2(g)△Hl=-296kJmol—1

SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJmol—1

3S(s)+O2(g)=3SO3(g)AH=(△H1+^H2)X3=-1185kJmol—1

11、(1)1:1.13nE0.89

(2)③①②

(3)①CI2H2a%小于b%

@O2+H2O+2e—=2OH—H2+2OH——2e—=2H2O

③燃料電池可以補充電解池消耗的電能

提高產(chǎn)出堿液的濃度，降低能耗

(其他合理答案也給分)

12、(1)ls22s22p63s23p63dl04s24p3As

(2)氧

(3)三角錐

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3t+6ZnSO4+3H2O

(5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3,因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越

穩(wěn)定

沸點:NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高；AsH3

相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點比PH3高

13、(1)BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)

(2)

(3)竣基、羥基

(4)

（5）

高考化學(xué)試題

第I卷（選擇題，共7小題，每小題6分，共42分）

7.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料,其儲

氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是

A.U2NH中N的化合價是-1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫?口鋼瓶儲氫的原理相同

8.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

20XX年安徽省高考化學(xué)試題

A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制CI2和H2D.高溫燃燒石灰石

9.在pH=7的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

A.Mg2+、Na+、CIO-.NO3-B.AI3+.NH+、B「?、Cl-

C.K+、Cr2O72-、CH3cH0、SO42-D.Na+.K+、SiO32-、Cl-

10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH2(g)+N0(g)+NH2(g)==2H3(g)+3H2O(g)H<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減

C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時，反應(yīng)達到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

11.某固體酸燃料電池以CaHS04固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下

圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是20XX年

高考理綜化學(xué)試題（安徽卷）

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應(yīng)式為：02+2H2O+4e-=40H-

C.每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，消耗1.12L的H2

D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

12.右圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列

有關(guān)說法正確的是

A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的羈

20XX年高考理綜化學(xué)試題（安徽卷）

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程

式是:

Fe+6HNO3(稀)二Fe(NO3)3+3NO2T+3H20

C.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr

合金的腐蝕性最強

D.隨著Cr含量增加，稀疏酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減^

13.將O.Olmol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸儲水中，恢復(fù)至室溫，所得溶

液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

①Na2O2②Na20③Na2c03④NaCI

A.①〉②④B.①>②>@>③

C.①二②:④D.①二②〉③二④

第n卷（非選擇題，共4題，計58分分）

25.（14分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下

表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等