專題1　綜合檢測

專題1綜合檢測一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合圖示的是()A．鎂片與稀鹽酸的反應(yīng)B．碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)C．酸堿中和反應(yīng)D．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)2．根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的ΔH為()化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)413489565155A.－486kJ·mol－1B．＋486kJ·mol－1C．＋1944kJ·mol－1D．－1944kJ·mol－13．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是()A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．準(zhǔn)確測量中和熱的整個實驗過程中，共需測定3次溫度C．測量中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1，則該反應(yīng)的中和熱為114.6kJ·mol－14．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)ΔH1＝＋682.44kJ·mol－1(石英砂)(粗硅)Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH2＝－657.01kJ·mol－1(粗硅)SiCl4＋2Mg(s)=Si(s)＋2MgCl2(s)ΔH3＝－625.63kJ·mol－1(純硅)生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為()A．21.44kJB．600.20kJC．21435.71kJD．1965.10kJ5．據(jù)圖判斷，下列說法正確的是()A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．H2O(g)生成H2O(l)時，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量6．已知幾種共價鍵的鍵能(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量)如下：共價鍵H—HC—HC=CC—C鍵能/(kJ·mol－1)abcd，則ΔH等于()A．(4a＋4c－8b－4d)kJ·mol－1B．(8b＋4d－4a－4c)kJ·mol－1C．(4a＋3c－4b－8d)kJ·mol－1D．(8b＋4d－4a－3c)kJ·mol－17．已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)=C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)＋6O2(g)=6H2O(g)＋6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)＋6O2(g)=6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH4下列說法正確的是()A．ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<ΔH4B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝08．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則()A.電流方向：電極Ⅳ→?→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu9．如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是()A．X極是電源負極，Y極是電源正極B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑C．電解過程中CuSO4溶液的溶度不變D．b極上產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，Pt極上有6.4gCu析出10．下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是()A．電解飽和食鹽水并驗證產(chǎn)物B．銅鋅原電池電流方向如箭頭所示C．在鑰匙上電鍍銀D．電解精煉銅11.植物秸稈隨意堆放，腐爛后會散發(fā)出難聞的氣味，為實現(xiàn)秸稈變廢為寶，有人提出電化學(xué)降解法，即利用微生物將秸稈中的有機物[主要化學(xué)成分是(C6H10O5)n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．M電極是正極B．M電極的電極反應(yīng)式為(C6H10O5)n＋24nOH－－24ne－=6nCO2↑＋17nH2OC．物質(zhì)X是CO2D．N電極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O12．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A．圖a中，鐵釘易被腐蝕B．圖b中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕C．圖c中，接通開關(guān)時Zn的腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極反應(yīng)式是Fe－3e－=Fe3＋13．一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應(yīng)為Mn2＋＋2H2Oeq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))MnO2＋2H＋＋H2↑。下列說法錯誤的是()A．充電時，碳纖維電極作陽極B．放電時，電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極C．充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大D．放電時，正極反應(yīng)式為MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O14．某種酒精檢測儀的傳感器采用Pt作為電極，其燃燒室內(nèi)充滿特種催化劑。某同學(xué)用該乙醇燃料電池作為電源設(shè)計如圖所示電解實驗裝置。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)電極為負極，d電極為陰極B．b電極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．當(dāng)裝置Ⅱ中生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，有0.5molH＋通過裝置Ⅰ中的質(zhì)子交換膜D．當(dāng)裝置Ⅰ中生成6.0gCH3COOH時，裝置Ⅲ中CuSO4溶液的質(zhì)量減少16g二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15．(10分)氮元素是地球上含量豐富的一種元素，氮單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中的能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________。(2)化學(xué)鍵的鍵能是指拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量，單位為kJ·mol－1。若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/(kJ·mol－1)435943試根據(jù)表中及圖中的數(shù)據(jù)計算N—H鍵的鍵能：________kJ·mol－1。(3)用NH3還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝＋bkJ·mol－1②則1molNH3將NO還原為N2時，該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。16．(13分)某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，實驗裝置如圖所示。(1)實驗中________(填“能”或“不能”)用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1)：________________________。(3)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。①表中所得溫度差的平均值為________℃。②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·mL－1，反應(yīng)后所得溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則該反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱為________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗結(jié)果與－57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生這種偏差的原因可能是________(填序號)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的內(nèi)筒中(4)其他條件不變，若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”)影響；若用1.0mol·L－1醋酸溶液代替0.50mol·L－1H2SO4溶液做實驗，測定放出熱量的數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(提示：弱電解質(zhì)的電離吸熱)17．(11分)認(rèn)真觀察如圖所示裝置，回答下列問題：(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板M的材料為________。(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。18．(12分)按要求寫出對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ·mol－1寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH3已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC=←O(CO中)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。19．(12分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?，工作示意圖如圖1。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。(1)①制H2時，連接________，生成H2的電極反應(yīng)式是________________；②改變開關(guān)連接方式，可得O2。結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：____________