高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題九含解析

2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題九含解析

2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HXCN工4。工6

Na23Al27S32Ca4。C（A64Z八

一、選擇題：

2.下列古詩詞中所涉及化學(xué)物質(zhì)的相關(guān)敘述錯誤的是

古詩詞物質(zhì)的相關(guān)敘述

“藥囊除紫蠹，丹灶拂紅鹽（一種鹽，主要

A紅鹽溶液顯弱堿性

成分:SnC14?2NH￡l）”（唐?皮日休）

B“餒姜屑桂澆蔗糖，滑甘無比勝黃粱”（宋?范成大）蔗糖是一種雙糖

C“野蠶食青桑，吐絲亦成繭”（唐?于演）蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)

丹砂在空氣中灼燒生成汞

D“丹砂（HgS）在地經(jīng)冬暖，玉竹成林入夜寒”（宋?張繼先）

和SO2

【答案】A

【解析】A選項(xiàng)，鏤根離子、錫離子都要水解，水解顯酸性,

故A錯誤；

B選項(xiàng)，蔗糖是二糖，即雙糖,故B正確；

C選項(xiàng)，蠶絲主要成份是蛋白質(zhì)，故C正確；

D選項(xiàng)，硫化汞在空氣中受熱會生成汞和二氧化硫，故D正

確。綜上所述,答案為A.

2.下列敘述正確的是

A?煌分子中所含碳?xì)滏I數(shù)目一定為偶數(shù)

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8.塑料、橡膠和纖維都屬于合成高分子材料

C,乙烯和苯都能使濱水褪色,其褪色原理相同

P.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.煌分子中的氫原子個數(shù)一定為偶數(shù)，燒分子中

所含碳?xì)滏I數(shù)目一定為偶數(shù),A項(xiàng)正確；

8.合成纖維、合成橡膠、塑料都是有機(jī)合成高分子材料，

而天然橡膠、天然纖維不是合成高分子材料，8項(xiàng)錯誤;C.烯

煌使濱水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使澳水褪色的原理是萃取,

二者原理不同，C項(xiàng)錯誤；

P.葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)Q項(xiàng)錯誤；答案選A。

【點(diǎn)睛】工、烯煌使澳水褪色的原理是加成反應(yīng)；

2、苯在漠化鐵的催化作用下與液澳發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和

濱化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng),

但澳更易溶于苯中,濱水與苯混合時，可發(fā)生萃取,苯的密度小

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于水，因此上層為澳的苯溶液，顏色為橙色,下層為水，顏色

為無色，這是由于萃取使濱水褪色,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng).這是學(xué)

生們的易錯點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)。

3.用他表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共

8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為

8.用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若溶液的pH值變?yōu)閄時,

則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子

數(shù)為0.5

P.反應(yīng)3H2（g）+N2（g）u2NH/g）△H=T2kJwol

f,當(dāng)放出熱量q.2kJ時轉(zhuǎn)移電子O。6NA

【答案】13

【解析】A.氫氣和一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為

4腐。。根據(jù)2c。?。2，2H2?

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。2,可知共消耗。2。。2M。/,分子數(shù)為。。故A正確；

8用惰性電極電解硫酸銅溶液時,2C〃SO4+2H2O-2C〃

+。21+2HzSQp若溶液的pH值變?yōu)?時,沒有提供溶液

的體積，無法計(jì)算生成的硫酸的物質(zhì)的量，故B錯誤；

Co32。5g鋅的物質(zhì)的量為。5小。/,完全反應(yīng)變成鋅離

子失去imof電子;與濃硫酸完全反應(yīng),無論生成二氧化硫還是

生成氫氣,每生成工個氣體分子達(dá)到2個電子，所以轉(zhuǎn)移工小。/

電子會生成O53。/氣體，生成氣體分子數(shù)為。。5以故C

正確；

P.反應(yīng)3H2（g）+N2（g）u2NH3（g）△H=-Q2kJmol

",當(dāng)放出熱量夕。2kJ時，參加反應(yīng)的氫氣為。。SKAOC

轉(zhuǎn)移電子。。&NA，故D正確；故選B.

4.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和

X同族.丫原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之

和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍.下列說法正確的

是

A.離子半徑:UT<X+

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8.N的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

C.化合物xzw4具有強(qiáng)還原性

p.W與丫只能形成工。電子化合物

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,W

和X同族。丫原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)

之和的3倍，丫最外層電子是6,W和X同族是/A,是Z

原子最外層電子數(shù)的2倍R最外層電子是二W為H,X為

Li,Y為。，Z為A/。

Ao電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離

子半徑：故A錯誤；

8A/的最高價(jià)氧化物的水化物是A/(0H)3，是兩性氫氧化

物，故B錯誤；

C?；衔颱AIH4中H是-2價(jià)，具有強(qiáng)還原性，故C正確;

PoW與丫能形成工。電子化合物HZO,還能形成電

子的化合H2。？，故D錯誤;故選C。

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【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表及其推斷，解題關(guān)鍵：W和X

同族，丫原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和

的3倍，W和X同族只能是/A,易錯點(diǎn)D,氫和氧可形成

水和雙氧水兩種化合物。

5.實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間漠苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置如圖）。

其實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟工：將三頸燒瓶中的一定配比的無水A/Cg、也2.二氯

乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸

干燥過的液澳，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中。攪拌、靜

置、分液。有機(jī)相用工。％AMHCQ溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體.放置一

段時間后過濾.

步驟4：減壓蒸儲有機(jī)相，收集相應(yīng)微分.

下列說法錯誤的是

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A.甲同學(xué)認(rèn)為步驟工中使用工，2。二氯乙烷的目的是作

催化劑，加快反應(yīng)速率

8.乙同學(xué)認(rèn)為可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一只裝有無

水MgSO4的干燥管,實(shí)驗(yàn)效果可能會更好

C.丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相使用2。%NaHCO^溶液洗

滌可除去大部分未反應(yīng)完的

P.丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸儲有機(jī)相是因?yàn)殚g澳苯甲醛

高溫下容易氧化或分解

【答案】A

【解析】將三頸燒瓶中一定配比的無水-二氯乙

烷和苯甲醛充分混合,無水A/C&作催化齊心也2.二氯乙烷作

溶劑，苯甲醛作反應(yīng)物，A項(xiàng)錯誤；若在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝

管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管,則可以防止錐形瓶

中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管，實(shí)驗(yàn)效果可能會更好，B項(xiàng)正確；

有機(jī)相中含有未反應(yīng)完的3七，使用工。％NaHCOj容液洗

滌可除去大部分未反應(yīng)完的Bq，C項(xiàng)正確；減壓蒸儲，可

降低沸點(diǎn)，避免溫度過高，導(dǎo)致間漠苯甲醛被氧化或分解，

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P項(xiàng)正確。

6.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成,其中

4為丁/'。2電極，匕為Pt電極，C為w。^電極，電解質(zhì)溶液

為pH=3的口。。4—H2S2溶液。鋰離子交換膜將電池分

為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有

川2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A.若用導(dǎo)線連接4、C,則4為負(fù)極,該電極附近pH減小

&若用導(dǎo)線連接縱c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWOs-

+

xe--VJO34-xH

C.若用導(dǎo)線先連接外g再連接S、g可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能

轉(zhuǎn)化

P.若用導(dǎo)線連接匕、ab電極的電極反應(yīng)式為

。2+4/4++4c一=2H2。

【答案】B

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【解析】A.用導(dǎo)線連接4、C,4極發(fā)生氧化,為負(fù)極,發(fā)生的

電極反應(yīng)為2H2。一46一二4/~/二。234電極周圍濃度增

大，溶液pH減小，故A正確；

8.用導(dǎo)線連接以c,c極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)

為WQ+xH++xe-=HxWOg故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接4、C,再連接匕、g由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，

實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

P.用導(dǎo)線連接b、c,S電極為正極，電極表面是空氣中的氧

氣得電子潑生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。2+4/4++40-=2/42。

故D正確；故答案為B。

7.下圖是。。02mo//L甲溶液滴定。。MO//L乙溶液

的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定N〃Ac溶液,

其他曲線是醋酸滴定NnOH溶液或者NnOH溶液滴定鹽酸.

下列判斷錯誤的是

相

對

導(dǎo)

電

能

力

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A.條件相同時導(dǎo)電能力：鹽酸〉NaAc

8.曲線①是溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力

P.a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)

【答案】C

【解析】A.由曲線③鹽酸滴定溶液，導(dǎo)電能力升高，

滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高，說明條件相同時導(dǎo)電能

力：鹽酸》AMAc,故A正確；

8.曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定溶液

的曲線,因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲

線，故B正確；

C.由曲線①起始點(diǎn)最高，說明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，隨著甲

溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，

根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶

液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電能力曲線,

因此最高點(diǎn)曲線③，故C錯誤；

P.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時會形成折點(diǎn),因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化,

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即〃點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)，故D正確；故選C。

二、非選擇題：

q。神(”方)被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素〃。工業(yè)上常用

銅陽極泥(主要成分是。^丁?、含Ag、A”等雜質(zhì))為原

料提取碑并回收金屬，其工藝流程如下：

o?yo,濃1酸s?

銅陽極泥一?酸浸］?過濾?酸浸2-H還原-?粗硝

濾液fCu回收Ag、Au

已知:血。2微溶于水,易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。回答下列

問題：

(1)已知Te為M/A族元素，丁?。2被濃溶液溶解，所

生成鹽的化學(xué)式為。

(2)“酸浸2"時溫度過高會使Tc的浸出率降低,原因是

(3)“酸浸工〃過程中，控制溶液的酸度使。〃2丁0轉(zhuǎn)化為丁?。2,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

“還原，過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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（4）工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取神，方法是：將

銅陽極泥在空氣中焙燒使碗轉(zhuǎn)化為了￡。2,再用NaOH溶液堿

浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得血。電解過程中陰極上

發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為o在陽極區(qū)溶液

中檢驗(yàn)出有丁0。42一存在,生成丁0。42一的原因是

（5）常溫下，向/小。/「12”2丁0。3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)

溶液pH=5時，c（Te。/-）：c（出丁0。3）=o

（已知：的（［=2.0x20-342=2。0x9

【答案】（工4分,每空2分）（工）川〃2丁0。3

（2）溫度升高，濃鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)物濃度減小，導(dǎo)致浸出

率降低

（3）?！?丁0+2。2+2H2$。4=2C〃S2+2H2。+丁必

9sO2+丁產(chǎn)+4也。=2S22,丁0+8H+

(4)Tc。/一+4?一+3H2。=Te+Te。/一在

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陽極直接被氧化，或陽極生成的氧氣氧化Tc。/一得到丁皿?

(5)62

【解析】(工)丁?。？被濃溶液溶解，根據(jù)SO?與堿反

應(yīng)得出所生成鹽的化學(xué)式為川〃2丁?。3,故答案為：Nabeo%

(2)“酸浸2"時溫度過高會使Tc的浸出率降低，原因是溫度

升高，濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)物濃度減小，導(dǎo)致浸出率降低，

故答案為:溫度升高，濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)物濃度減小,導(dǎo)致浸

出率降低。

(力“酸浸1"過程中,控制溶液的酸度使轉(zhuǎn)化為TQ、

Cu元素轉(zhuǎn)化成CuSO^反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2。2

+2H2$。4=2c“S04+2H2。+丁0。2；根據(jù)題給已知，

溶于濃鹽酸得到丁?。4，“還原”過程中二氧化硫?qū)⒍《?

還原成Te,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO2+7鎮(zhèn)++4H2。=

Tc+8H+,故答案為:?！?丁0+202+2H2孫

=ZCIASO4+2H2。+丁0。2；25。2+Te*+4H2。=ZSO/

+Tc+8H+o

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(4)將銅陽極泥在空氣中焙燒使硅轉(zhuǎn)化為丁0。2,丁?。2用

NaOH溶液浸取時轉(zhuǎn)化為MazTeO5,電解過程實(shí)際是電解

川“2丁0。3溶液的過程，其陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為

Tc。——+40—+3H2。=Te4-在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)

出有一存在，Te。/-化合價(jià)升高變?yōu)樯?/p>

丁?。42一的原因是可能為Tc。/-在陽極直接被氧化，也可能

為陽極生成的氧氣氧化血。/一得到了6。42,故答案為：

丁。。/一十4。一十加2。=丁。+TeOj一在陽極直接

被氧化，或陽極生成的氧氣氧化Te。/一得到TeO/~o

(5)常溫下，向/小。/?二1阪272。3溶液中滴加鹽酸,將

K『K『嘴修，當(dāng)溶液pH=5"時，

c(Te。/):學(xué)故答案為.0。2

2+

c(H2TeO3)C(H)(1X10-5)2)取口禾1。/,

X(9o全球碳計(jì)劃組織(GCP,TheGlobalCarbonProject)

報(bào)告稱，2028年全球碳排放量約37X億噸,達(dá)到歷史新

高。

(2)中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了

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CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖2所示。

卓

異構(gòu)化、*

芬*■化一一:

￥、

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C。,出山型迪旦78%汽油能擇性）T,T,T,T.r,?</K

圖I圖2

①已知：。。2（9）+心0）=CO（g）+H2。（g）AH=+4工

kJ?3O（T

2co2（g）+6H2（g）=4HzO（g）+。出二也（g）AH=

—222kJM0「，

則上述過程中CO和出轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是

②下列有關(guān)《。2轉(zhuǎn)化為汽油的說法,正確的是

________________（填標(biāo)號），

A.該過程中，C。2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)72%

8.中間產(chǎn)物電。2的生成是實(shí)現(xiàn)《。2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C,在24一％3。4上發(fā)生的反應(yīng)為。。272二。。川2。

D.催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香垃的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的。。2和Hz,加入催化劑恰好完

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全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成以上的烷燒類物質(zhì)和水。則起始時

。。2和也的物質(zhì)的量之比不低于o

（2）研究表明/。2和在一定條件下可以合成甲醇.反應(yīng)

方程式為。。2（g）+3H2（g）=CH；50H（g）+H2。（g）△HQ

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入工。。M0匕。2和

3QMO/H2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)CO2

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填"高溫低溫“或

"任意溫度，;）

②催化效果最佳的催化劑是（填或"C"）；b

點(diǎn)時/（正）y（逆）（填"＞，域"=＞）。

③若容器容積保持不變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)的是.

與c（心）的比值保持不變

b.v（。心）正="（心。）逆

c.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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d.混合氣體的密度不變

e。有/小。仁。2生成的同時有斷開3想。/的H-H鍵

fo氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為2。。kP〃，若圖2中C點(diǎn)已達(dá)到

平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K?

=（只列出計(jì)算式，不要求化簡，%為以

分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）.

【答案】（25分）

（1）①2C0（g）+4H2（g）=CH2二也⑷+2出。（g）

△H=-2工OkJM。尸（2分）②B（2分）③6：（2

分）

（2）①低溫分）②A（2分）＞（2分）③ad（2

60x1x60x1

分）④T―h（2分）

60x^x（60x-）3

【解析】

根據(jù)已知熱化學(xué)方程式運(yùn)用蓋斯定律書寫新的熱化學(xué)方程式;

根據(jù)圖示反應(yīng)歷程分析反應(yīng)的中間產(chǎn)物，判斷催化劑對反應(yīng)

的影響；根據(jù)烷炫的通式及題干信息進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)燧

變和婚變判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析

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反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);根據(jù)各物質(zhì)的分壓計(jì)算平衡常數(shù)。

（一）①已知:I。。式g）+Hz⑷二。。⑷H。。AH=+

4XkJMoL，H2C02（g）+6H2（g）=4H2O（g）+CH2=CH2

（g）AH=—228kJ^o/T,根據(jù)蓋斯定律11-1x2

得：2C0（g）+4心（g）=CH2二CH2（g）+2H2。（g）△

H=-228（+4工kJnAo/一”）

x2=—2tOkJko/—i,故熱化學(xué)方程式為：2co（g）+4H2（g）

二CH2二CH2（g）+2H20（g）AH=-2工。kJ"。1；

②A.由圖示分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，

故A錯誤；

8.中間產(chǎn)物F%C2是無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)

化的關(guān)鍵，故B正確；

C，根據(jù)圖工所示，在Z4-尸分。4上發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為。。2生

成C。的反應(yīng)，氫氣未參加反應(yīng)，故C錯誤；

D.催化劑HZSM-5的作用是加快反應(yīng)速率,對平衡產(chǎn)率沒

有影響，故D錯誤；故答案為：8;

2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題九含解析

③烷煌的通式為金HQ"?），假設(shè)只生成久H14和水，則根據(jù)

原子守恒知：6Mo仁。2恰好完全反應(yīng)生成AMO/CSH"和

工2小。偽2。需要的的物質(zhì)的量為：—1x14；2moix2=]9m°i,所

以。。2和心的物質(zhì)的量之比不低于6腐。/：工9小。/二6：工故

答案為：6：q；

（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，4H〈。，根據(jù)方程式知：〈。,

根據(jù)二AH—TZ1S,若〈。則丁較小，即低溫時該反

應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；

②如圖所示相同時間內(nèi)催化劑A的轉(zhuǎn)化率較高，說明反應(yīng)較

快催化效果好；。點(diǎn)時，還未達(dá)到平衡，則說明y（正）>貝逆）激

答案為：A；>;

③與c（H2）初始時比值為公3,所以按照化學(xué)計(jì)

量數(shù)1：3反應(yīng)后，比值始終保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到

平衡，故4選；

bo根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知V（a92）正二M（出。）正二M（心。）

逆，正逆反應(yīng)速率相等，則說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故匕不選；

2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題九含解析

&該反應(yīng)為氣體減小的反應(yīng),所以當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,

說明反應(yīng)物和生成物濃度保持不變，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，

故C不選；

區(qū)根據(jù)質(zhì)量守恒原理知，反應(yīng)前后總質(zhì)量始終不變，且容器體

積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不

能說明達(dá)到平衡,故d選；

Co斷開31^01的H-H鍵時說明有氫氣消耗,則應(yīng)該消

耗工小。仁。2,則的濃度保持不變，能說明達(dá)到平衡狀

態(tài)，故C不選；

fo反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小,質(zhì)量保持不變，則氣體的平

均相對分子質(zhì)量應(yīng)增大,若不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故f不

選；故答案為：ad；

?C點(diǎn)時CO2的轉(zhuǎn)率為8。％,則反應(yīng)掉力小。&8。％二。。

2小。/,

C02(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol)1300

變化(mol)0.82.40.80.8

平衡(mol)0.20.60.80.8

起始狀態(tài)容器中氣體總物質(zhì)的量為2MAO/+3MAO/=4MA。/,平

2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題九含解析

衡時容器中氣體總物質(zhì)的量為。。

6HAo/+。.2Mo/+O。2HAO/=2.4M。/,容器體積不變，起始壓

強(qiáng)為rookP4,則平衡時總壓強(qiáng)為aookPqx鑿二m

根據(jù)分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算得:

60x—x60x—60x-x60x-

K_P(H2O)P(CH3OH)3333

3，故答案為:

PP(CO)P(H)

2260x—x(60x-)360X—X(60X；)3

124

28.(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(A/N)產(chǎn)品中常含有少量A/4c3、

AJ。小C等雜質(zhì).某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁

(A/N)樣品中A/N和A/4G5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C忽略NH3在強(qiáng)堿

性溶液中的溶解).

(1)實(shí)驗(yàn)原理

①AQG與硫酸反應(yīng)可生成。也,

②A/N溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生鏤鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請寫出A/N

與過量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題九含解析

（力實(shí)驗(yàn)過程

①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性.稱得D裝置的質(zhì)量為

gg,滴定管的讀數(shù)為〃ML。

②稱取xgA/N樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活

塞__________,打開活塞,通過分液漏斗加入稀

硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng).

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞，打開活

塞,通過分液漏斗加入過量_______（填化學(xué)

式），與裝置3瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng).

④（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為加以_,稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析（已知:該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為以

1_?小。/”）

①A/4G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低,則所測氣體

的體積（填"偏大"偏小“或"無影響〃）。

③A/N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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【答案】（24分）

（［）A（N+Na0H+H20=NaA（02+NH#（2分）

（3）②/<2、/<3（2分）K1（工分）③K1O分）/<3

（2分）NaOH（2分）④打開匕2,通入空氣一段時間

（2分）

（4）①0Q48（a-b）x工（2分）②偏?。üし郑?/p>

yx

m

③41（f）x8。%（2分）

17x

【解析】從實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟上看，本實(shí)驗(yàn)的原理是用足

量硫酸與樣品中A/4G完全反應(yīng)，量取生成的甲烷氣體，從

而可測得A1的的百分含量；用足量溶液與樣品中

AIN完全反應(yīng),充分吸收生成的氨氣,并稱量其質(zhì)量，從而求得

A（N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（1）根據(jù)題目信息:A/N溶于強(qiáng)堿溶液時會生成NHg化學(xué)方

程式為:AlN+NaOH+H2。=NaAlOa+NH4,故答案為：

AlN+NaOH+H2。=NaAlOz+NHJ;

（3）②通過分液漏斗加入稀硫酸，硫酸與樣品中AQG完全

2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題九含解析

反應(yīng)，量取生成的甲烷氣體，從而測得A/4G的百分含量，

故應(yīng)關(guān)閉活塞/<2、K"打開活塞匕,故答案為：/<2、/<3；

③用足量NaOH溶液與樣品中A/N完全反應(yīng),充分吸收生成

的氨氣，并稱量其質(zhì)量,故應(yīng)關(guān)閉活塞打開活塞K型故

答案為：Ki；/NaOH；

④裝置中殘留部分氨氣,打開太2,通入空氣一段時間，排盡裝

置的氨氣，被裝置D完全吸收，防止測定的氨氣的質(zhì)量偏小,

故答案為：打開/<2,通入空氣一段時間；

(4)①甲烷的體積為(4-b)ML,物質(zhì)的量為3貯小?！?/p>

根據(jù)碳原子的守恒，A/4G的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量的

三分之一,所以AQG的質(zhì)量為

Lx3QM0/xZ44g/Mo/=蚪3^g,A/4能的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3/m囁

為0048(a-b)xl_。。％,故答案為：0-048(a-b)^OO%；

囁x匕/X

②讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，氣體的壓強(qiáng)

大于大氣壓，測定氣體甲烷的體積偏小,故答案為：偏小；

③氨氣的質(zhì)量為(z-g)g,物質(zhì)的量為亨小。/,根據(jù)氮原子

2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題九含解析

的守恒，氨氣的物質(zhì)的量等于A/N的物質(zhì)的量，所以A/N的

質(zhì)量為號Mo/x42g/MA。/二如滬g,故A/N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

41（z-y）

—^―xrOO7o-xrOO7o,故答案為：11^2x200%。

x17x17x

（二）選考題：

ALCix的單質(zhì)和合金在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；?/p>

答下列問題：

（X）Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為o

（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)/旦可

與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是

______________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

*

（3）配離子axcz）―-中，中心離子的雜化類型是,

該配離子的空間構(gòu)型為；CN一中配位原子是

（填名稱），

（4）CqCux合金可看作由如圖所示的（“）、（b）兩種原子層

交替堆積排列而成。（“）是由C”和C”共同組成的層，層中

2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)題九含解析

ClA-ClA之間由實(shí)線相連；（匕）是完全由ClA原子組成的層，

C〃一C〃之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由

這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；（C）是由?）和他）

兩種原子層交替堆積成C404X合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)

構(gòu)中，同一層的CQ—距離為294P加，相鄰兩層的

Ca-CiA是巨離為327?想。

①該晶胞中Ca有個CIA原子配位（不一定要等距

最近）。

②同一層中，C〃原子之間的最短距離是設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度是

_________^/。加彳用含小、1人的式子表示）。

為百

c

1y二士-cm°Ca

（a）（b）

【答案】（25分）

（工）3d84sl（2分）

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（2）過氧化氫為氧化劑，氨與形成配離子,兩者共同作

用促使反應(yīng)進(jìn)行（2分）?！?出。2+4川出二C“（NH3）4（0H）2

（2分）

（3）平2（2分）平面三角形（工分）碳（1分）

（4）X8（2分）294儀2分）卷（2分）

【解析】

（工）C”是29號元素，核外電子排布式是

名22蠟2,3s23,3ds4U,基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

3產(chǎn)4s”；

（2）Hz。？具有強(qiáng)的氧化性,可以將具有還原性的C”氧化為

C〃2+,氨與C〃2+形成配離子，兩者共同作用促使反應(yīng)進(jìn)行；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+H202+4NH3=CMNHQ4（。以

（3）在（CN）/-中，中心離子Cd的雜化類型是平2

雜化，微粒的空間構(gòu)型是平面三角形，其中配位體CAT中的C

原子與中心Cd結(jié)合，所以。川一中配位原子是碳原子；

（4）①該。4-久晶胞由外匕層交替堆積排列而成，在4

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層中Ca原子周圍有6個C“原子,在匕層Ca原子周圍有22

個CIA原子,所以該晶胞中Ca有6+工2二工8個CIA原子配位;

②晶胞c為平行六面體，a中通過4個相鄰的Ca原子的平行

四邊形為底面，匕中平行四邊形為晶胞中b層情況：

可知晶胞內(nèi)部。個C”原子，另外C”原子位于面上,晶胞中

C”原子數(shù)目為［+)x8=5,圖〃中如圖所示等腰三角形

芯y,銳角為3。。,同層相鄰Ca-Ca的距離為

(a)

2.x—x2.94p^V\=29473pm；

在工個晶胞中含有的C〃原子數(shù)目為含有的C”

原子個數(shù)為：6+6+6X六工5,晶胞的體積\/二以三想2八

2

二坐恒2八則晶胞的密度

3x40+15x64

mNA/3240G/3

P=T36m2ng/C"二際o

2

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