重慶江津長(zhǎng)壽綦江等七校聯(lián)盟2025年招生全國(guó)統(tǒng)一考試高考仿真模擬信息卷押題卷化學(xué)試題（一-六）含解析

重慶江津長(zhǎng)壽綦江等七校聯(lián)盟2025年招生全國(guó)統(tǒng)一考試高考仿真模擬信息卷&押題卷化學(xué)試題（一-六）考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO，其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是KNO3B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)D．該反應(yīng)中生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時(shí)的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A．該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變B．放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C．充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極D．充電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向銅箔電極方向遷移3、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．催化劑活性B．,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化C．，t時(shí)刻改變某一條件，則D．向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應(yīng)速率的變化情況4、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx)，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c(H+)=10mol/L，溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S．T．P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A．Sn(NO3)4 B．Sn(NO3)2 C．SnO2?4H2O D．SnO5、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是A．用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B．高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物D．中國(guó)天眼“FAST“，用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料6、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是A．防哂霜能夠防止強(qiáng)紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B．煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)Ⅵ標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量C．納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性7、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A．M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B．Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C．X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D．簡(jiǎn)單離子的半徑：R>M>X8、298K時(shí)，用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時(shí)，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：V0=5mLB．B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)C．C點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA-)D．D點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.819、為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B．用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C．用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D．用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣10、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是A．該有機(jī)物易溶于苯及水B．該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C．該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D．1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)11、下列敘述正確的是A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性12、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置，以下說(shuō)法正確的是A．A中固體也可改用MnO2B．B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C．氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定D．上圖裝置也可作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置13、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是A．如圖為稀釋濃硫酸B．如圖可用于驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和氧化性C．如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D．如圖可用于測(cè)量SO2的體積14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2＋C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣15、常溫下，將1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過(guò)程中，溶液中Ca2+和CO32-的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．a(chǎn)=5.6B．常溫下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)＜c(CO32-)D．若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO316、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、B．弱堿性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、17、向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是A．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸B．藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型D．H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子18、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧ B．加水浸泡加熱，選用②④⑦C．過(guò)濾得到濾液，選用④⑤⑦ D．萃取和分液，選用③④⑥19、下列說(shuō)法正確的是()A．分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放到另一燒杯中B．用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處,手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱C．為檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠳H4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時(shí),改用膠頭滴管定容20、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X→Y反應(yīng)的活化能為E5B．加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC．升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D．壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快21、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是A．SO42－ B．NO3－ C．Na+ D．Fe3+22、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b下列說(shuō)法不正確的是A．金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用B．金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示C．金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y′屬拋物線型D．Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性二、非選擇題(共84分)23、（14分）α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。（2）B→C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法________。（5）F＋H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（6）化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見(jiàn)化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽(yáng)離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：①．己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為________；推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。②．甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為_______________。③．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào))_______。④．接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。⑤．當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶液體積變化)，此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為___________；反應(yīng)②的離子方程式為_________⑥．若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________25、（12分）S2Cl2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①制取氯氣：________________。②SCl2與水反應(yīng)：___________。（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____。（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請(qǐng)判斷并予以解釋___。（4）D裝置中熱水?。?0℃）的作用是________。（5）指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)_________。26、（10分）（15分）Ⅰ．目前我國(guó)鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對(duì)O3氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：回答下列問(wèn)題：（1）NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過(guò)氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NO3中N的化合價(jià)______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：__________________。（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請(qǐng)分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。（3）請(qǐng)寫出在有水存在時(shí)，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。Ⅱ．下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b，這樣操作的目的為________________________________。（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是______________。（6）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：______________________________。27、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)Ⅱ所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應(yīng)溫度的方法是____②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。28、（14分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級(jí)Ni(OH)2的工藝流程如下：已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Mn(OH)2Ksp(室溫下)4.0×10-381.0×10-331.6×10-142.0×10-13(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質(zhì)X的是____（填字母）。A．雙氧水B．氨水C．鹽酸D．NiO②若濾液中Ni2+的濃度為2mol?L-1，列式計(jì)算判斷此時(shí)濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___。(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過(guò)程中，發(fā)生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉(zhuǎn)化，充電時(shí)LiNiO2在_______（填“陰”或“陽(yáng)“）極發(fā)生反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為_____。29、（10分）鉻、硼的合金及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是[Ar]___；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____形。(2)鉻的配合物有氯化三乙二胺合鉻和三草酸合鉻酸銨{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。①配體en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的雜化方式是____。②NH4+空間構(gòu)型為____，與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是_____。③C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開__；含有三個(gè)五元環(huán)，畫出其結(jié)構(gòu)：_______________。(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]為白色片狀晶體，熔點(diǎn)為171℃。下列說(shuō)法正確的是___填字母)。A.硼酸分子中，∠OBO的鍵角為120°B.硼酸分子中存在σ鍵和π鍵C.硼酸晶體中，片層內(nèi)存在氫鍵D.硼酸晶體中，片層間存在共價(jià)鍵(4)2019年11月《EurekAlert》報(bào)道了鉻基氮化物超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：由三種元素Pr(鐠)、Cr、N構(gòu)成的該化合物的化學(xué)式為___。(5)CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CrB2的密度為___g?cm-3(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3，A正確；B.配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，在該反應(yīng)中KNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物是NO，F(xiàn)eSO4作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3∶2，B錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì)，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72gH2O，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2、A【解析】

A.該電池在充電時(shí)Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前LiFePO4中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價(jià)，可見(jiàn)Fe元素化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時(shí)鋁箔為陽(yáng)極，則放電時(shí)鋁箔為正極，銅箔為負(fù)極，放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；C.根據(jù)題意可知充電時(shí)Al箔為陽(yáng)極，則充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；D.根據(jù)圖示可知：電池放電時(shí)Li+通過(guò)隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過(guò)程，則Li+要由鋁箔通過(guò)隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。3、C【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性c<d，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，不再隨時(shí)間改變，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時(shí)刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動(dòng)，但由于容器的容積減小，新平衡時(shí)的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b，故C正確；D.CH3COOH為弱酸小部分電離，HCl為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，開始反應(yīng)速率相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸，故D錯(cuò)誤。故選C。4、C【解析】

根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，利用得失電子守恒來(lái)分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)?！驹斀狻?5.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol，14mol/L

HNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L，根據(jù)反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol，設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3?)==10mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。5、A【解析】

A．用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于烴類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；C．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；故選A。6、C【解析】

A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)注意防曬，故A正確；B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨，所以煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確；C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。7、C【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．F2非?；顫?，與含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng)，無(wú)法置換出氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C正確；D．O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個(gè)電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-＞O2-＞Al3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。8、A【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)==c(HA-)，所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-)，V0<5mL，A不正確；B．B點(diǎn)時(shí)，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA，溶液中存在三個(gè)平衡體系：HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)，B正確；C．C點(diǎn)時(shí)，c(HA-)==c(A2-)，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-)，因?yàn)閜H=7.19，c(H+)<c(OH-)，所以c(Na＋)>3c(HA-)，C正確；D．D點(diǎn)所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1===10-6.81，D正確；故選A。9、B【解析】

A．純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來(lái)吸收二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；C．硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯(cuò)誤；D．煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點(diǎn)燃的方法除去或回收再利用，故D錯(cuò)誤；故選：B。10、D【解析】

A.該有機(jī)物烴基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對(duì)3種位置，共有3種，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物沒(méi)有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故答案為D。11、D【解析】

A．還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I?；但Fe2+、都既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D．含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；故答案為：D。12、C【解析】

A．MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnO2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯(cuò)誤；C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO，HClO見(jiàn)光易分解，NaClO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定，故C正確；D．銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO，裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純，應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時(shí)要攪動(dòng)液體，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫會(huì)使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項(xiàng)正確；C.乙酸與CH2Cl2互溶，沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應(yīng)用直形冷凝管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.飽和亞硫酸鈉會(huì)與二氧化硫反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，集氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質(zhì)時(shí)使用，而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時(shí)考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應(yīng)更徹底。14、C【解析】

A．二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0，處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D．過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】

A．c(CO32-)=7.0×10-5mol·L－1時(shí)，c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L－1，Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9，當(dāng)c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L－1時(shí)，a×10-5mol·L－1=c(CO32-)==5.6×10-5mol·L－1,a=5.6,故A正確；B．1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢?，CaC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng)，不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B錯(cuò)誤；C．從圖中當(dāng)c(CO32-)在0~a時(shí)，溶液為CaC2O4的飽和溶液，c(C2O42-)的最大值為5.6×10-5mol·L－1，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)＜c(CO32-)，故C正確；D．若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，則此時(shí)溶液中c（C2O42-）==2mol·L－1，根據(jù)Ksp（CaC2O4）=c（Ca2＋）·c（C2O42-）=5.0×10-5×5.0×10-5，可知此時(shí)溶液中c（Ca2＋）=1.25×10-9mol·L－1，而根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9可知溶液中的c（CO32－）===2.240mol·L－1，故溶液中n（CO32－）=2.240mol·L－1×0.5L=1.12mol，而還有生成的1mol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+1mol=2.12mol，故D正確；故選B。本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。16、A【解析】

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B．弱堿性溶液中：I－和ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不符合題意；答案選A。澄清透明不是無(wú)色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。17、B【解析】

A．向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O說(shuō)明H2O2具有氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，說(shuō)明SO2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；

B．再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；

C．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×2)=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．H2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁(yè)型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；

故選：B。同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。18、D【解析】

先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進(jìn)物質(zhì)的溶解，在漏斗中過(guò)濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題?！驹斀狻緼．將海帶灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，A正確；B．加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；C．過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦，C正確；D．萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器的使用，著重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。19、D【解析】

A.分液操作時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。B.用試管夾時(shí)，應(yīng)夾住距離試管口約1/3處，故B不選。C.檢驗(yàn)氨氣，應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍(lán)，故C不選；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。故選D。20、D【解析】A、根據(jù)能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯(cuò)誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確。21、A【解析】

某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，則一定含有Al3+，一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一定存在的離子是SO42－，且至少含有NO3－、Cl－中的一種，若含有NO3－、Cl－兩種，則還含有Na+，故答案選A。22、D【解析】

A．有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；B．金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過(guò)程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B項(xiàng)正確；C．表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是1h，3h，5h，7h，9h；對(duì)于MgO，結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a，因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增加越來(lái)越緩慢，說(shuō)明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加熱向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應(yīng)或或11【解析】

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，則A為，A與溴加成生成B為，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為，E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為，G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知F是，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，A物質(zhì)是，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基—1—丙烯；(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C物質(zhì)是，B→C是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應(yīng)，所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱；(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C中含有羥基，其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO，則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是；(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；(5)根據(jù)上述分析可知F是，H是，F(xiàn)+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或或；(6)E為，化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)，則含-COO-及-OH，可先寫出酯，再用—OH代替烴基上H，若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。本題考查有機(jī)物推斷的知識(shí)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。24、（1）37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈（1分，合理給分）（2）；（3）④；（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）6.02×l021；2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）NaCl、Al（OH）3【解析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，E是HCl，丁是Al，F(xiàn)是NaAlO2；X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H，乙是O，丙是Na，丁是Al，戊是Cl，己是Rb，原子序數(shù)是37；鈉、銣同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來(lái)越劇烈；（2）甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為；（3）在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；（4）如構(gòu)成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與[Fe（CN）6]3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（5）NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNaOH，n（NaCl）=1L×1mol/L=1mol，當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12，n（NaOH）=10-2mol/L×1L=0.01mol＜1mol，說(shuō)明NaCl沒(méi)有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N（e-）=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（6）若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al（OH）3?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。25、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣過(guò)量而生成SCl2除去SCl2沒(méi)有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置【解析】

（1）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣；②SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng)；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）可通過(guò)控制分液漏斗的活塞，來(lái)調(diào)節(jié)反應(yīng)的快慢；（4）SCl2的沸點(diǎn)是59℃，60℃時(shí)氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；②SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng)：2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣過(guò)量而生成SCl2。（4）SCl2的沸點(diǎn)是59℃，60℃時(shí)氣化而除去。D裝置中熱水浴（60℃）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點(diǎn)：沒(méi)有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置26、+2（1分）N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑，又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2（3分）C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)（1分）排出裝置A內(nèi)的空氣，防止對(duì)生成NO的實(shí)驗(yàn)影響（2分）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1分）2NO2+2OH?++H2O（3分）【解析】

（1）NO3分子內(nèi)有三個(gè)氧且存在兩個(gè)過(guò)氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為，兩個(gè)氧與氮相連，另一個(gè)氧與兩個(gè)氧相連，所以氮顯+2價(jià)，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。（2）N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個(gè)NO3，1個(gè)NO3中兩個(gè)氧顯示?1價(jià)，另1個(gè)氧顯示0價(jià)，2個(gè)NO3中有兩個(gè)氧顯示0價(jià)，1個(gè)來(lái)自O(shè)3，另1個(gè)來(lái)自N2O5，也就是說(shuō)N2O5中的1個(gè)氧化合價(jià)升高到0價(jià)，4個(gè)氧化合價(jià)升高到?1價(jià)，同時(shí)N2O5中的N化合價(jià)降低到+2價(jià)，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑。（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機(jī)理，O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2，當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2，可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。（4）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2，因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，用CO2排盡空氣，所以C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說(shuō)明裝置A內(nèi)空氣已排空。（5）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成無(wú)色NO氣體，并生成藍(lán)色硝酸銅溶液，所以A中現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出。打開a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中NO會(huì)和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，所以A中氣體變紅棕色。（6）NO2氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，寫成離子方程式為2NO2+2OH?++H2O。27、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應(yīng)，應(yīng)使用向上排空氣法收集，收集時(shí)氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時(shí)，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng)，接觸面積太小，通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時(shí)的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率；由流程圖示反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)溫度為35℃，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)使用水浴加熱的方法來(lái)控制溫度；②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)②可得過(guò)濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結(jié)晶過(guò)程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結(jié)晶速度；(4)產(chǎn)品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化時(shí)硫的化合價(jià)升高，可能變?yōu)?4價(jià)或+6價(jià)，則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。28、除去Al3+、Fe3+DpH=5時(shí)，濾液中c(OH-)=1×10-9mol/L，Qc=c(Ni2+)?c2(OH-)=2×10-18<Ksp[Ni(OH)2]，故沒(méi)有沉淀產(chǎn)生MnO22MnO4-+3Mn2++2H2O==5MnO2↓+4H+4Ni(OH)2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O陽(yáng)LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+【解析】

廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳