四川省廣安市岳池縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

四川省廣安市岳池縣第一中學(xué)20232024學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16Ca：40Cr：52B：11P：31一、單選題(每題3分)1.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是A.環(huán)己烷呈現(xiàn)對稱美，是正六邊形平面結(jié)構(gòu)B.分子呈現(xiàn)“皇冠”結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體C.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光，該過程屬于化學(xué)變化D.鋅片在溶液中生成“銀樹”，反應(yīng)中鋅被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．環(huán)己烷中碳原子為飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，6個碳原子不可能在同一平面，A錯誤；B．屬于分子晶體，B錯誤；C．霓虹燈中充入惰性氣體，在高壓電場下電子被激發(fā)，然后在回到基態(tài)的過程中釋放出能量，其中一部分能量被熒光粉吸收發(fā)出可見光，沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；D．鋅片加入AgNO3溶液中，可以產(chǎn)生美麗的“銀樹”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，鋅置換出銀Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，反應(yīng)中鋅被氧化，D正確；故選：D。2.最新一代人工晶狀體在陜西研制成功，將為全球白內(nèi)障患者帶來更好的視覺體驗(yàn)。下列性質(zhì)不能區(qū)分晶體與玻璃的是A.導(dǎo)電性 B.各向異性 C.X射線衍射法 D.有無固定熔點(diǎn)【答案】A【解析】【詳解】A．晶體中除金屬晶體外，一般不易導(dǎo)電，不能區(qū)分兩者，A項(xiàng)錯誤；B．玻璃是非晶體，根據(jù)晶體的特點(diǎn)與性質(zhì)可知：晶體有規(guī)則的幾何外形、各向異性、有固定的熔點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C．X射線衍射通過晶體可以得到分立的斑點(diǎn)或明銳的譜線，可以區(qū)分晶體和玻璃，C項(xiàng)正確；D．晶體有規(guī)則的幾何外形、各向異性、有固定的熔點(diǎn)，D項(xiàng)正確；故選A。3.我國長征二號F型運(yùn)載火箭以偏二甲肼為燃料。偏二甲肼是一種高比沖液體火箭燃料，優(yōu)點(diǎn)在于有高比沖值，與氧化劑接觸即自動著火，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A.中C的化合價為4價 B.為非極性分子C.1mol中含有1mol孤電子對 D.的電子式為【答案】B【解析】【詳解】A．中H為+1價，C、N均為2價，A錯誤；B．為直線形，是非極性分子，B正確；C．中O有2對孤電子對，故1mol中含有2mol孤電子對，C錯誤；D．中含雙鍵，故其電子式為，D錯誤；故選B。4.2023年9月23日第29屆亞運(yùn)會在杭州開幕，開幕式首次使用廢碳(指)再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放。下列說法錯誤的是A.甲醇分子中最多有4個原子共平面B.甲醇分子中C為雜化，O為雜化C.為含極性鍵的非極性分子D.“實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放”是指甲醇燃燒生成，再轉(zhuǎn)化為甲醇【答案】B【解析】【詳解】A．甲醇有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)羥基使羥基H原子在四面體中C、O和連接C原子的1個H原子的平面內(nèi)，則最多有4個原子共平面，A項(xiàng)正確；B．甲醇與甲烷結(jié)構(gòu)類似，C為雜化，羥基O與中O的雜化方式相同，為雜化，B項(xiàng)錯誤；C．是非極性分子，含極性鍵，C項(xiàng)正確；D．甲醇燃燒生成，通過一定工藝轉(zhuǎn)化為甲醇，D項(xiàng)正確；故選B。5.下列化學(xué)用語表述正確的是。A.基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：B.膽礬的化學(xué)式：CuSO4C.SO3的VSEPR模型：D.中子數(shù)為22的Ca原子：【答案】D【解析】【詳解】A．P是15號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)P原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，基態(tài)P原子的價層電子排布式是3s23p3。原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能力最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式：，A錯誤；B．膽礬是硫酸銅晶體，其化學(xué)式是：CuSO4·5H2O，B錯誤；C．SO3的價層電子對數(shù)是3+=3，其VSEPR模型是平面三角形，即為，C錯誤；D．中子數(shù)為22的Ca原子質(zhì)量數(shù)是22+20=42，由于原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為22的Ca原子可表示為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)在很大程度上決定了該物質(zhì)的某些特性，下列說法錯誤的是A.常溫下，白磷易被氧氣氧化，是由于白磷化學(xué)鍵鍵能較小，易斷裂B.金剛石可用于切割玻璃，是由于碳原子間結(jié)合牢固C.常溫下，在水中的溶解度大，是由于其通過氫鍵與水結(jié)合D.Al露置在空氣中不易被氧化，是由于其活動性較差【答案】D【解析】【詳解】A．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)分子，化學(xué)鍵鍵能較小，易斷裂，使得白磷易被氧化，故A正確；B．金剛石屬于共價晶體，C原子之間通過共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子間結(jié)合牢固，使其硬度很大，可用于切割玻璃，故B正確；C．中含羥基，可與水分子之間形成氫鍵，從而增大了的溶解度，故C正確；D．Al是活潑金屬，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而起到防止鋁繼續(xù)被氧化的作用，故D錯誤；故選：D7.下列對分子性質(zhì)的解釋中，正確的是A.NH3極易溶于水而CH4難溶于水只是因?yàn)镹H3是極性分子，CH4是非極性分子B.乳酸()具有光學(xué)活性，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€手性碳原子C.水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因?yàn)樗肿娱g存在大量的氫鍵D.PH3分子與NH3分子的鍵角相同【答案】B【解析】【詳解】A．NH3與水均為極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，NH3比CCl4更易溶于水，但NH3與水分子之間還存在氫鍵，使氨氣極易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因?yàn)镹H3是極性分子且氨氣與水分子間存在氫鍵，故A錯誤；B．乳酸分子中間碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，具有光學(xué)活性，故B正確；C．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻械腍O鍵非常穩(wěn)定，與存在氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D．PH3分子與NH3分子中P、N原子價層電子對個數(shù)都是4且都含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型相同為三角錐形，但由于電負(fù)性N>P，所以NH3中的成鍵電子距離N原子比PH3中的成鍵電子距離P原子的距離近，成鍵電子對間的排斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，故D錯誤；故選：B。8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol/LFeCl3溶液形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.0.1mol(SO3)3分子(結(jié)構(gòu)如圖)中含有1.2molσ鍵C.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.22.4LCH4含有質(zhì)子數(shù)為10NA【答案】B【解析】【詳解】A．未給出溶液的體積，無法求出FeCl3的物質(zhì)的量，因此無法得知膠體粒子數(shù)，即便FeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，由于膠粒是一種聚集體，即n個Fe(OH)3才可以形成1個膠粒，則膠粒的物質(zhì)的量小于0.1mol，其數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B．依據(jù)結(jié)構(gòu)可知1個(SO3)3分子中含有12個單鍵，即含有12個鍵，則0.1mol該分子含有鍵為1.2mol，其數(shù)目為1.2NA，故B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣與1mol氫氣不會全部反應(yīng)，反應(yīng)式可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．沒有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算CH4的物質(zhì)的量，所以無法計算甲烷含有的質(zhì)子數(shù)，故D錯誤；故答案選B。9.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.N4的熔點(diǎn)比P4高B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724kJ能量C.N4比N2穩(wěn)定D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量【答案】D【解析】【詳解】A．N4與白磷結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，由于N4相對分子質(zhì)量小于P4，故其分子間作用力弱于P4，其熔點(diǎn)低于P4，故A錯誤；B．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個NN鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)△H=6×193kJ·mol12×941kJ·mol1=724kJ·mol1，1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量，故B錯誤；C．由B可知N4(g)=2N2(g)△H=724kJ·mol1，N4的能量比N2高，N2比N4穩(wěn)定，故C錯誤；D．由B可知N4(g)=2N2(g)△H=724kJ·mol1，1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量，故D正確；故選D。10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族，X、Z、W三種元素組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)一定既含有離子鍵又含有共價鍵D.X與Z組成的一種物質(zhì)可以使品紅溶液褪色【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族，X、Z、W三種元素組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖可知，X的價鍵為1，W的價鍵為5，Z形成兩個共價鍵，可推知，X為H，Y為N，Z為O，W為P?！驹斀狻緼．同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：P>N>O>H，選項(xiàng)A錯誤；B．不是最高價氧化物，無法比較，選項(xiàng)B錯誤；C．NH3·H2O或HNO3為共價化合物，不含離子鍵，選項(xiàng)C錯誤；D．H2O2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，選項(xiàng)D正確；答案選D。11.陳述I和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA能與強(qiáng)堿反應(yīng)，而不能Al金屬性比Mg強(qiáng)B不銹鋼含有鉻和鎳而純鐵中不含不銹鋼比純鐵硬度小C波爾多液是常見的農(nóng)藥，用于除蟲害重金屬溶液能使蛋白質(zhì)變性D鍵鍵能比鍵大熔沸點(diǎn)比高A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．能與強(qiáng)堿反應(yīng)，而不能，說明金屬性Mg比Al強(qiáng)，選項(xiàng)A錯誤；B．不銹鋼是鐵的合金，其硬度比純鐵大，選項(xiàng)B錯誤；C．波爾多液含有，重金屬鹽除蟲害是蛋白質(zhì)變性，選項(xiàng)C正確；D．熔沸點(diǎn)比高是物理性質(zhì)，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。12.ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四個主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢如下圖所示，分析圖中的遞變規(guī)律，下列結(jié)論中正確的是A.CH4分子間的氫鍵較弱，故其沸點(diǎn)較低B.圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值表示的是中心原子的主族序數(shù)C.第ⅣA族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對分子質(zhì)量的遞增逐漸減弱D.H2O、HF、NH3三種物質(zhì)沸點(diǎn)比其同主族的其他氫化物都要高【答案】C【解析】【分析】本題考查了分子間作用力和氫鍵，題目難度不大，注意把握分子間作用力、氫鍵對分子熔沸點(diǎn)影響，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力?！驹斀狻緼．CH4分子間的不存在氫鍵，CH4分子的分子間作用力小，故沸點(diǎn)較低，故A錯誤；

B．圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值與中心原子的族序數(shù)不對應(yīng)，所以圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值不是中心原子的主族序數(shù)，代表的是周期序數(shù)，故B錯誤；

C．從上至下IVA族元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性隨相對分子質(zhì)量的遞增逐漸減弱，故C正確；

D．氫鍵的作用大于范德華力，H2O、HF、NH3三種物質(zhì)的沸點(diǎn)比同主族的其他氫化物都高，是因?yàn)榻M成這三種物質(zhì)的分子間均可形成氫鍵，但是通過圖像得知，SbH3的沸點(diǎn)高于氨氣的，故D錯誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】元素周期表中“位”“構(gòu)”“性”的推斷與靈活運(yùn)用13.磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞參數(shù)為apm，下列說法正確的是A.基態(tài)磷原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)有9種 B.P與B原子的最近距離為apmC.與P原子最近的等距離的Р原子有6個 D.該晶體的密度為g/cm3【答案】B【解析】【詳解】A．磷元素的原子序數(shù)為15，由泡利不相容原理可知，基態(tài)磷原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)有15種，故A錯誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的磷原子與位于體對角線處的硼原子的距離最近，則磷原子與硼原子的最近距離為apm，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的磷原子與位于面心的磷原子的距離最近，則與磷原子最近的等距離的磷原子有12個，故C錯誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的磷原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的硼原子個數(shù)為4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=，故D錯誤；故選B。14.2月24日，俄烏戰(zhàn)爭爆發(fā)，烏方違反《第三議定書》明令禁止使用白磷彈。白磷(化學(xué)式為P4)、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式(0℃，101kPa)分別為：

；

。由此判斷下列說法不正確的是A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，紅磷比白磷更穩(wěn)定B.白磷的燃燒熱為3093.2kJ/molC.已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則PP鍵之間的夾角為109°28′D.等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl5，則白磷放出的熱量更多【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此紅磷能量更低更穩(wěn)定，故A正確；B．燃燒熱的是1mol純物質(zhì)燃燒生成指定化合物時釋放的熱量，故B正確；C．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的頂點(diǎn)，則黃磷分子中PP鍵之間的夾角為60°，故C錯誤；D．根據(jù)A的解析可知紅磷能量更低，因此白磷和氯氣反應(yīng)放出的熱量更多，故D正確；故選：C。二、填空題(每空2分)15.回答下列問題：（1）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學(xué)史上一項(xiàng)了不起的成就。一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，光氣(COCl2)分子的立體構(gòu)型是___________形。（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。該有機(jī)物分子是___________(填“極性”或“非極性”)分子，該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。（3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子雜化類型為___________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因___________。（4）疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼(N2H4)被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸(HN3)，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3.HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H＋和N。①疊氮酸根能與許多金屬離子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO的空間構(gòu)型為___________。②下列有關(guān)說法正確的是___________(填序號)。A．HN3中含有5個σ鍵B．HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子D．肼(N2H4)的沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵【答案】（1）平面三角形（2）①.極性②.N>O>C（3）①.sp3②.乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵（4）①.正四面體②.CD【解析】【小問1詳解】COCl2中碳原子形成3個鍵，1個鍵，故碳原子采取sp2雜化，COCl2為平面三角形分子【小問2詳解】該有機(jī)物正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子；該有機(jī)物中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，其他碳原子均形成4個共價單鍵，為sp3雜化，氮原子形成3個共價單鍵，孤電子對數(shù)為1，故為sp3雜化，羥基上的氧原子形成2個共價單鍵，孤電子對數(shù)為2，故為sp3雜化，C、N、O位于同一周期，而N原子的p軌道為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C【小問3詳解】乙二胺分子中每個氮原子形成3個共價單鍵，孤電子對數(shù)為1，故為sp3雜化；乙二胺分子中存在NH鍵，能形成分子間氫鍵，三甲胺分子中不能形成氫鍵，所以乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多【小問4詳解】①中心原子S的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，空間構(gòu)型為正四面體；②A.根據(jù)疊氮酸的結(jié)構(gòu)H—N=N≡N可知，HN3中含有3個σ鍵，A錯誤；B.根據(jù)疊氮酸的結(jié)構(gòu)H—N=N≡N，最右側(cè)N原子采用sp雜化，N原子存在sp2、sp雜化，B錯誤；C．HN3、HNO2、H2O、N2H4中的氮原子含孤電子對，正負(fù)電荷中心不重合，都是極性分子，C正確；D.N可以和H形成氫鍵，肼(N2H4)的沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵，D正確；故選CD。16.運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，回答下列問題：（1）分子中，與原子相連的呈正電性，與原子相連的呈負(fù)電性電負(fù)性大小順序是___________。基態(tài)原子中能量最高的電子所在的原子軌道的電子云在空間上有___________個伸展方向，原子軌道呈___________形。（2）的價層電子排布式為在周期表中的位置為___________，價電子軌道表示式為___________。（3）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。GaAs晶胞中距離Ga原子最近As原子的個數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.N>H>B(或B<H<N)②.3③.啞鈴（2）①.第5周期第VA族②.（3）4【解析】【小問1詳解】根據(jù)題中信息，與N原子相連的H呈正電性，故氮原子電負(fù)性大于氫原子，與B原子相連的H呈負(fù)電性，故氫原子的電負(fù)性大于硼原子，故電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H>B；基態(tài)原子中能量最高的電子所在的原子軌道為2p軌道，共有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形?！拘?詳解】根據(jù)Sb的價層電子排布式為，在周期表中的周期為第五周期，價電子數(shù)共為5，所以是第VA族；Sb3+失去了三個電子，價電子的電子排布式為，軌道表示式為?！拘?詳解】根據(jù)圖像，GaAs晶胞中距離Ga原子最近As原子有4個。17.同族的氮、磷、砷元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）砷的外圍電子排布式是___________，其基態(tài)能量最低的能級電子云輪廓圖為___________。（2）氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)，從結(jié)構(gòu)上看其主要原因是___________。（3）與可形成，產(chǎn)物中氮原子的雜化軌道與硼原子的___________軌道重疊成鍵。（4）不同聚集狀態(tài)的，結(jié)構(gòu)不同。①固態(tài)是一種白色晶體，經(jīng)X射線研究證明，是由一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子構(gòu)成，晶胞如圖1所示，正八面體形離子的化學(xué)式為___________；圖1②氣態(tài)的結(jié)構(gòu)如圖2所示，是___________分子(填“極性”或“非極性”)?！敬鸢浮浚?）①.4s24p3②.球形（2）①.AsH3②.As?H鍵鍵長最長，則As?H鍵鍵能最低，穩(wěn)定性差（3）p（4）①.②.非極性【解析】【小問1詳解】砷位于元素周期表的第四周期第VA族，外圍電子排布為4s24p3，基態(tài)能量最低的電子云為1s軌道，能級電子云輪廓圖為球形，答案：4s24p3、球形；【小問2詳解】N，P和As同主族，As的原子半徑大于P，P的原子半徑大于N，同為氣態(tài)氫化物NH3，PH3和AsH3，As?H鍵鍵長最長，則As?H鍵鍵能最低，所以AsH3最不穩(wěn)定，答案：AsH3、As?H鍵鍵長最長，則As?H鍵鍵能最低，穩(wěn)定性差；小問3詳解】與可形成，分子的構(gòu)型為三角形，硼原子周圍有6個電子，屬于缺電子結(jié)構(gòu)，中心硼原子有一個未參加雜化的p軌道，所以產(chǎn)物中氮原子的雜化軌道與硼原子的p軌道重疊成鍵，答案為：p；【小問4詳解】①PCl5是一種白色晶體，由一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子構(gòu)成，正四面體形陽離子為，正八面體形陰離子為，②氣態(tài)的結(jié)構(gòu)如圖2所示，分子呈三角雙錐形，可以看出正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子答案：、非極性。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期律知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目涉及鍵角和8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等，題目難度中等，注意分析題目中分子的立體結(jié)構(gòu)圖。18.已知A、B、C、D、E、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。M是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素。請用元素符號完成下列空白：（1）B、C、D、E四種元素中，簡單離子半徑最小的離子符號是___________。（2）BC的中心原子的價層電子對數(shù)為___________，VSEPR模型名稱為___________。（3）下表是A~M元素中某種元素的