2024-2025學(xué)年課時(shí)作業(yè)人教版化學(xué)課時(shí)作業(yè)21

課時(shí)作業(yè)21原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)基礎(chǔ)性訓(xùn)練1.鋰(Li)是一種銀白色的金屬元素，質(zhì)軟，是密度最小的金屬。用于制輕合金、電池等，鋰電池或鋰離子電池備受人們推崇。鋰(Li)不可能具有的性質(zhì)是()A．鋰在空氣中燃燒只會(huì)生成氧化鋰B．鋰很軟，用小刀可以切割C．鋰的熔點(diǎn)比金屬銫高D．金屬鋰可以保存在煤油或石蠟中2．下列關(guān)于堿金屬元素及其單質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最強(qiáng)B．堿金屬單質(zhì)可將鐵從其鹽溶液中置換出來(lái)C．金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K＋具有強(qiáng)氧化性D．常溫下Cs與水反應(yīng)劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸3．下列關(guān)于鹵族元素及其單質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．鹵素單質(zhì)只有氧化性C．F、Cl、Br、I的最高正化合價(jià)不一定都是＋7D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)增加而變淺4．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是()A．Rb與H2O反應(yīng)最劇烈B．K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出NaC．堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)5．下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低綜合性訓(xùn)練6.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．鑒別鈉和鉀：分別取小粒金屬投入含酚酞溶液的水中，觀察溶液顏色變化B．鑒別氯化鈉、溴化鉀、碘化鉀溶液：分別滴加溴水，振蕩，觀察顏色C.除去氯化鉀中的少量碘化鉀：溶于水，并通入足量氯氣，加熱蒸干并灼燒D．證明鉀比鈉活潑：向氯化鈉水溶液中加入一小粒鉀，觀察現(xiàn)象7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來(lái)C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．同濃度下X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)8．下列關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是()A．其單質(zhì)在常壓下的沸點(diǎn)，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低B．單質(zhì)和水反應(yīng)通式：X2＋H2O=HX＋HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱C．單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式：X2＋H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱D．隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)9.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.溶液呈淺紫色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.溶液呈橙色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等；②儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③④(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________________________。10．據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量為85。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)推測(cè)銣(Rb)在元素周期表的第______周期第________族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是________。①與水反應(yīng)比鈉劇烈②原子半徑比鈉小③銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂相同⑤它是還原劑A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②④(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是________。A．氫化銣溶于水顯酸性B．氫化銣中的氫離子被還原為氫氣C．氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D．氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________(填字母)。A．LiB．NaC．KD．Cs11．為了探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某學(xué)習(xí)小組中的甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：A裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)記錄如下：B處棉花變藍(lán)色；C處棉花變成紅棕色。他由此現(xiàn)象得出結(jié)論：同一主族從上到下，元素的非金屬性減弱。(1)用離子方程式分別表示出B、C處發(fā)生的反應(yīng)：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________，甲同學(xué)的結(jié)論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將甲實(shí)驗(yàn)中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2能否與KI發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出C處的棉花團(tuán)，將其與另一個(gè)沾有淀粉-KI溶液的棉花團(tuán)(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍(lán)色，結(jié)合甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為可以確定同主族元素非金屬性遞變規(guī)律，他做出此判斷的理由是____________________________________，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D處試劑的用途是________________，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)21原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．解析：鋰較其他堿金屬活潑性差，燃燒不生成過(guò)氧化物，生成氧化鋰，A正確；堿金屬都很軟，可用小刀切割，B正確；堿金屬Li→Cs熔點(diǎn)依次降低，C正確；金屬鋰的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，D不正確。答案：D2．解析：從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，故鋰原子失去電子的能力最弱，故A錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)都易與H2O反應(yīng)，故堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，總是先與H2O反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；還原性強(qiáng)的物質(zhì)，其氧化產(chǎn)物的氧化性一定弱，故金屬鉀具有強(qiáng)還原性，因此K＋具有弱氧化性，故C錯(cuò)誤；Cs的金屬性很強(qiáng)，常溫下與水反應(yīng)非常劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故D正確。答案：D3．解析：鹵素原子最外層有7個(gè)電子，而不是單質(zhì)最外層有7個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)F2只有氧化性，其他單質(zhì)既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正價(jià)，Cl、Br、I的最高正化合價(jià)都為＋7，C項(xiàng)正確；鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)增加而加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4．解析：Fr的金屬性最強(qiáng)，與H2O反應(yīng)最劇烈，A錯(cuò)誤；K比Na活潑，與水劇烈反應(yīng)，不能置換出NaCl溶液中的Na，B錯(cuò)誤；堿金屬的陽(yáng)離子具有一定的氧化性，但不強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，D正確。答案：D5．答案：D6．答案：C7．答案：A8．答案：C9．答案：（1）探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性（2）試管膠頭滴管燒杯（培養(yǎng)皿）（3）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑（4）同主族元素性質(zhì)相似；同主族元素自上而下原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱10．答案：（1）五ⅠA（2）B（3）D（4）AB11．解析：（1）由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象知，B處有碘單質(zhì)生成、C處有溴單質(zhì)生成，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，Cl2的氧化性比Br2、I2強(qiáng)，則氯的非金屬性比溴、碘的強(qiáng)；但通過(guò)實(shí)驗(yàn)無(wú)法探究溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，因此無(wú)法得出題述甲同學(xué)的結(jié)論。（2）乙同學(xué)的設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)槁葰馀cNaBr溶液反應(yīng)時(shí)不可能全部反應(yīng)完，即仍有Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)。（3）丙同學(xué)證明了溴的非金屬性比碘強(qiáng)，結(jié)合甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出非金屬性：氯>溴>碘，從而確定同主族元素非金屬性遞變規(guī)律。（4）實(shí)驗(yàn)中生成的氯氣有