湖南省長沙市一中高三高考適應(yīng)性演練二化學(xué)試題

長沙市一中2024屆高考適應(yīng)性演練(二)化學(xué)試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A臭氧可用于自來水消毒B.奧運火炬“飛揚”外殼采用的耐高溫碳纖維材料，屬于新型無機非金屬材料C.長征二號F遙十三運載火箭采用的高強度新型鈦合金屬于金屬材料D.納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的、、【答案】D【解析】【詳解】A．臭氧具有強氧化性，可用于自來水消毒，A正確；B．碳纖維材料屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．鈦合金是以鈦為基礎(chǔ)加入其它元素形成的合金材料，屬于金屬材料，C正確；D．納米鐵粉主要是通過其還原性，將Cu2+、Ag+、Hg2+還原為相應(yīng)的金屬單質(zhì)將其除去，D錯誤；綜上所述答案為D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.的空間填充模型： B.N，N二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：C.分子的球棍模型： D.的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．碳原子半徑大于氧原子半徑，A錯誤；B．N，N二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：，B正確；C．球棍模型不能表示出孤對電子，圖示為VSEPR模型，C錯誤；D．中含過氧鍵，該電子式錯誤，D錯誤；故選B。3.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.不存在手性碳原子 B.分子中含有酯基C.能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D.1mol甘草素最多能與2molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，甘草素中帶“?”的碳原子為手性碳原子，A錯誤；B．甘草素分子中含酮羰基、醚鍵及羥基，不含酯基，B錯誤；C．甘草素含有酚羥基，能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但無碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．1mol甘草素含有2mol酚羥基，最多能與2molNaOH反應(yīng)，D正確；故選D。4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A.易溶于，可從和都是非極性分子的角度解釋B.對羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因C.溶于氨水，是由于與反應(yīng)生成了可溶性配合物D.熔融能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的和【答案】B【解析】【詳解】A．單質(zhì)碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，易溶于，A正確；B．分子間氫鍵可以增大其熔沸點，則對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因，B錯誤；C．銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導(dǎo)致氯化銀可以溶解在氨水中，C正確；D．氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動的和，從而可以導(dǎo)電，D正確；故選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中非極性鍵數(shù)目為5NAB.0.1mol中含有的鍵數(shù)目為1.1NAC.3.9gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1mol/LNH4HCO3溶液中含有NH數(shù)目小于0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，1分子中含有11個σ鍵，則0.1mol該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)目為1.1NA，故B正確；C．1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1

mol電子，3.9gNa2O2物質(zhì)的量為0.05

mol，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA，故C錯誤；D．沒有明確體積，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：B。6.叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示：反應(yīng)1：反應(yīng)2：下列說法不正確的是A.過渡態(tài)能量：①＞②＞③B.可以逆向轉(zhuǎn)化為，但不會轉(zhuǎn)化為C.若將上述反應(yīng)體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則的值增大D.向的乙醇溶液中加入并適當(dāng)升溫，可以得到較多的【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，過渡態(tài)能量大小順序為①＞②＞③，故A正確；B．(CH3)3COC2H5與HBr在一定條件下可以逆向轉(zhuǎn)化為(CH3)3CBr，即為(CH3)3CBr和C2H5OH轉(zhuǎn)化為(CH3)3COC2H5的逆過程，該過程需要先轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br和C2H5OH，(CH3)3C+Br和C2H5OH再轉(zhuǎn)化為(CH3)3CBr和C2H5OH，但(CH3)3C+Br和C2H5OH同時也能轉(zhuǎn)化為(CH3)2C=CH2，故B錯誤；C．氯元素的電負性大于溴元素，則叔丁基氯的能量低于叔丁基溴，(CH3)3C+Cl的能量高于(CH3)3C+Br，所以若將上述反應(yīng)體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則E4—E1的值增大，故C正確；D．由圖可知，(CH3)3CBr的乙醇溶液生成(CH3)2C=CH2過程放出能量相較于生成(CH3)3COC2H5低，加入氫氧化鈉能與HBr反應(yīng)使得平衡正向移動，適當(dāng)升溫會使平衡逆向移動，放熱越小的反應(yīng)逆向移動程度更小，因此可以得到較多的(CH3)2C=CH2，故D正確；故選B。7.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！驹斀狻緼．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。8.利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置①進行鈉的燃燒反應(yīng) B.用裝置②制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C.用裝置③制備無水MgCl2 D.用裝置④在鐵片上鍍銅【答案】C【解析】【詳解】A．鈉的燃燒反應(yīng)在坩堝中進行，A錯誤；B．用裝置②制備溴苯，但驗證有HBr產(chǎn)生過程中揮發(fā)的溴是干擾，B錯誤；C．氯化鎂晶體在蒸干過程中鎂離子易水解生成揮發(fā)性酸需在氯化氫氛圍下進行，故可以用裝置③制備無水MgCl2，C正確；D．鐵片上鍍銅，鐵應(yīng)連接電源的負極作陰極受保護，D錯誤；故選C。9.BHET是一種重要的化工原料，我國科學(xué)家利用聚對苯二甲酸類塑料制備對苯二甲酸雙羥乙酯的化學(xué)反應(yīng)如圖所示。下列敘述不正確的是A.中元素的電負性：B.中所有原子可能處于同一平面C.中碳原子和氧原子的雜化方式均為D.和均能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．中含C、H、O三種元素，其電負性為：，A項正確；B．中含有成單鍵碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B項錯誤；C．中碳原子和氧原子的雜化方式均為，C項正確；中均含有酯基和苯環(huán)，均能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)，D項正確；故選B。10.為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是實驗?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離和混合物分液漏斗、燒杯和混合物、蒸餾水B檢驗淀粉是否水解試管、燒杯、酒精燈淀粉的稀硫酸溶液、銀氨溶液C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水D測定溶液濃度酸式滴定管、錐形瓶、燒杯溶液、0.1000草酸溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．溴易溶于CCl4，不能用萃取、分液法分離Br2和CCl4混合物，分離Br2和CCl4的混合物需要蒸餾，A錯誤；B．檢驗淀粉是否水解，需檢測反應(yīng)液中是否生成葡萄糖，應(yīng)在堿性環(huán)境下進行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成銀鏡反應(yīng)、應(yīng)先用氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)液后再進行銀鏡反應(yīng)實驗，B錯誤；C．澄清石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，C錯誤；D．溶液和0.1000草酸溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原滴定原理，可以用溶液滴定0.1000草酸溶液，溶液具有腐蝕性用酸式滴定管盛放、高錳酸鉀本身有色，不需要其它指示劑，故儀器與試劑均是正確的，D正確，答案選D。11.某有機化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，Y、Z同主族且Z的原子序數(shù)是Y的2倍，該化合物的質(zhì)譜圖如下，m/z為139時，其碎片離子組成為。下列敘述正確的是A.電負性：B.氫化物沸點：C.化合物、、均為直線型分子D.溶液與溶液混合，無明顯現(xiàn)象【答案】A【解析】【分析】某有機化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，Y、Z同主族且Z的原子序數(shù)是Y的2倍，Y為O元素、Z為S元素，有機物含C，則X為C，W為H，碎片離子為C7H7OS+?！驹斀狻緼．電負性：O＞S＞C＞H，A正確；B．C的氫化物有多種，C數(shù)越多沸點越高，B錯誤；C．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，則分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)都為2、孤對電子對數(shù)都為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形；CS2分子中，以C為中心，價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，則分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，C錯誤；D．過氧化氫溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，則過氧化氫溶液與氫硫酸溶液混合有明顯實驗現(xiàn)象，D錯誤；故選A。12.硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為rnm。阿伏加德羅常數(shù)值為NA，下列說法正確的是A.鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正八面體空隙中，空隙填充率為100%B.晶體中硅原子的配位數(shù)為4C.該晶體中兩個硅原子間的最短距離為nmD.晶體的密度為g/cm3【答案】C【解析】【詳解】A．觀察給出的晶胞可知，鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙填充率為100%，A錯誤；B．與硅原子等距且最近的鎂原子數(shù)為8，故晶體中硅原子配位數(shù)為8，B錯誤；C．最近的硅原子之間的距離為晶胞面對角線的一半，其距離為nm，C正確；D．該晶體的化學(xué)式為Mg2Si，該晶胞包含4個Mg2Si，該晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(r×107)3cm3，故晶體的密度為，D錯誤；故答案為：C。13.科學(xué)家設(shè)計了一種以鎳基普魯士藍為電極材料的“熱再生電化學(xué)循環(huán)”轉(zhuǎn)化電池(如圖所示)，用于收集廢熱，提高能源利用率。該電池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作電解質(zhì)溶液，電極之間用多孔隔膜分隔，工作時發(fā)生反應(yīng)：K2Ni[Fe(CN)6]+AgClKNi[Fe(CN)6]+K++Ag+Cl。下列說法不正確的是A.收集廢熱時，陰極上附著的AgCl減少B.收集廢熱時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為K2Ni[Fe(CN)6]e=KNi[Fe(CN)6]+K+C.低溫工作時，K+通過多孔隔膜移向Ag電極D.低溫工作時，Ag電極增重7.1g，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子0.2mol【答案】C【解析】【分析】收集廢熱時，K2Ni[Fe(CN)6]的一極為陽極，電極反應(yīng)為K2Ni[Fe(CN)6]e=KNi[Fe(CN)6]+K+，AgCl極為陰極，電極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+Cl。低溫工作時，Ag電極為負極，電極反應(yīng)為Age+Cl=AgCl，KNi[Fe(CN)6]電極為正極，電極反應(yīng)為KNi[Fe(CN)6]+e+K+=K2Ni[Fe(CN)6]。【詳解】A．收集廢熱時，陰極電極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+Cl，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag和Cl，陰極上附著的AgCl減少，A正確；B．收集廢熱時，陽極電極反應(yīng)式為K2Ni[Fe(CN)6]e=KNi[Fe(CN)6]+K+，B正確；C．低溫工作時，Ag電極為負極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，K+通過多孔隔膜移向KNi[Fe(CN)6]電極，C錯誤；D．低溫工作時，負極上Age+Cl=AgCl，Ag電極增重7.1g，說明有0.2molCl參與反應(yīng)，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，D正確；故答案選C。14.某廢水中含有和，濃度遠大于。用溶液調(diào)節(jié)該廢水(溶液體積變化忽略不計)，上層清液中銅元素的含量隨變化如圖所示。已知：在溶液中可形成和。下列說法不正確的是A.a~b段：隨升高，平衡逆向移動B.b~c段：發(fā)生反應(yīng)C.cd段：隨升高，溶液中的濃度上升，再次出現(xiàn)沉淀D.推測d點以后，隨升高，上層清液中銅元素含量持續(xù)下降【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)~b段：，隨升高，c(OH)增大，平衡逆向移動，上層清液的含量減小，選項A正確；B．b~c段：，隨著c(OH)增大，與OH結(jié)合生成NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，發(fā)生上述反應(yīng)，使上層清液中銅元素的含量增大，選項B正確；C．cd段：隨升高，使平衡逆向移動，再次出現(xiàn)沉淀，選項C正確；D．d點以后，隨升高，可能發(fā)生，則上層清液中銅元素含量可能上升，選項D錯誤；答案選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.磁性材料FexSy與石墨烯構(gòu)成的復(fù)合材料，用于高性能鋰硫電池。某化學(xué)小組按如下裝置測定該磁性材料FexSy的組成。（1）儀器N的名稱是___________，其作用是___________。（2）實驗時管式爐中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）若管式爐內(nèi)反應(yīng)的溫度為600~700℃，長玻璃管M除了導(dǎo)氣外還有的作用是___________，若沒有長玻璃管會導(dǎo)致測定的y值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）取2.960g試樣放入管式爐充分反應(yīng)后，再通入O2一段時間，然后將三頸燒瓶中的固體過濾，洗滌，干燥稱量得到9.320g，操作過程中，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是___________。小組成員提出用濃硝酸代替H2O2，其他小組成員提出反駁意見，反駁的理由是___________。（5）充分反應(yīng)后，取管式爐中固體溶于足量的稀硫酸中，取少量反應(yīng)后的溶液，加入___________(填試劑名稱)，溶液變紅，證明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，沒有明顯變化，則管式爐中固體的顏色是_______，管式爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.長頸漏斗②.防止倒吸（2）（3）①.冷凝作用②.偏小（4）①.取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈②.用濃HNO3代替H2O2，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染空氣（5）①.硫氰化鉀溶液②.紅色③.【解析】【分析】利用氧氣將管式爐中的樣品在高溫下煅燒反應(yīng)，生成的氣體通過足量的氯化鋇和雙氧水反應(yīng)，所得固體的量進行分析，確定反應(yīng)的產(chǎn)生，再通過管式爐中固體的變化判斷固體產(chǎn)物；【小問1詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器N的名稱是長頸漏斗，其作用是防止倒吸；【小問2詳解】管式爐中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，產(chǎn)生的氣體是SO2，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】長玻璃管M除了導(dǎo)氣外還有冷凝作用，若沒有長玻璃管，通入三頸燒瓶中的SO2溫度過高，可能來不及與H2O2和BaCl2反應(yīng)就排出去，造成測定的y值偏??；【小問4詳解】檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已洗滌干凈，用濃HNO3代替H2O2，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生有毒的氮氧化物，污染空氣；【小問5詳解】充分反應(yīng)后，取管式爐中固體溶于足量的稀硫酸中，取少量反應(yīng)后的溶液，加入KSCN(硫氰化鉀)溶液，溶液變紅色證明含有Fe3+，加入K3[Fe(CN)6]溶液沒有明顯變化，證明無Fe2+，則管式爐中固體顏色是紅色（生成Fe2O3），S~SO2~BaSO4，試樣中n(Fe):n(S)=(1.28g是S元素質(zhì)量)，化學(xué)式為Fe3S4，管式爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.醋酸銦是一種化工產(chǎn)品，以ITO靶材廢料(主要由、組成)為原料制備醋酸銦的流程如下：回答下列問題：（1）已知和可反應(yīng)生成偏銦酸銫(CsInO2)，也可以與反應(yīng)生成，據(jù)此判斷屬于___________(填“酸性氧化物”“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。寫出與反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）酸浸時，銦的浸出率在不同溫度和硫酸濃度下的數(shù)值如下表，錫的浸出率小于20%。溫度30℃50℃70℃90℃的溶液56%72%83%91%的溶液68%81%89%94%由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時，銦的浸出率隨溫度升高而___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溫度越高，硫酸濃度對銦的浸出率影響___________。（3）酸溶時無氣泡產(chǎn)生，則酸溶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）現(xiàn)有一份和的混合溶液，向其中逐漸加入鋅粉，測得析出固體的質(zhì)量隨加入鋅粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖中ab段反應(yīng)的離子方程式為___________，該混合溶液中，和的物質(zhì)的量濃度之比為___________。【答案】（1）①.兩性氧化物②.（2）①.增大②.減?。?）（4）①.②.【解析】【分析】ITO靶材廢料(主要由In2O3、SnO2組成)用H2SO4處理，In2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生In2(SO4)3進入溶液，而SnO2有少量反應(yīng)產(chǎn)生Sn(SO4)2進入溶液，大部分仍以固體形式存在，過濾后除去固體SnO2，向濾液中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，將反應(yīng)產(chǎn)生的Sn過濾除去，向濾液中加入Zn粉，發(fā)生置換反應(yīng)：3Zn+2In3+=3Zn2++2In，由于Zn過量，所以過濾，除去濾液，得到的濾渣中含有Zn、In，向濾渣中加入雙氧水和醋酸進行酸溶，經(jīng)一系列處理后得到醋酸銦；【小問1詳解】已知和可反應(yīng)生成偏銦酸銫(CsInO2)，也可以與反應(yīng)生成，即既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此判斷屬于兩性氧化物；與反應(yīng)生成NaInO2和水，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問2詳解】由上表信息可得出規(guī)律：其他條件不變時，銦的浸出率隨溫度升高而增大，溫度越高，硫酸濃度對銦的浸出率影響減小，故答案為：增大；減小；【小問3詳解】酸溶時無氣泡產(chǎn)生，則酸溶時銦在雙氧水、醋酸的作用下反應(yīng)生成醋酸銦和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;；【小問4詳解】在Oa段發(fā)生反應(yīng)：Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，n(Sn4+)=n(Zn)=×0.02mol=0.01mol，在ab段發(fā)生反應(yīng)：3Zn+2In3+=3Zn2++2In；n(In3+)=n(Zn)=×(0.080.02)mol=0.04mol，溶液的體積相同，所以離子濃度比等于它們的物質(zhì)的量的比，故c(In3+)：c(Sn4+)=0.04：0.01=4：1；則c[]：c[]=2：1。17.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，水煤氣變換反應(yīng)可用于大規(guī)模制，反應(yīng)原理如下：（1）根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，計算______?；瘜W(xué)鍵鍵能803x463436（2）實驗發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在體系中投入一定量可以增大的體積分數(shù)，從化學(xué)平衡的角度解釋原因__________。（3）某溫度下，在一恒容密閉容器中充入和，加入催化劑使其發(fā)生上述反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))，測得該反應(yīng)中初始壓強為，分壓如圖甲所示(t時刻前，的分壓未給出)，則A點坐標(biāo)為(t，______)、平衡常數(shù)__________。（4）反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖乙中曲線所示，已知經(jīng)驗公式為(其中為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能______。當(dāng)使用更高效催化劑時，請繪制關(guān)系示意圖_______________。(假定實驗條件下，催化劑對C值無影響)（5）儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和運輸問題。某儲氫合金的結(jié)構(gòu)屬六方晶系，晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖(a)、(b)所示。已知a、b兩點的分數(shù)坐標(biāo)分別為、，則c點坐標(biāo)為______。X射線衍射測定兩晶面間距為(見圖b)，高為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的摩爾質(zhì)量為，則密度為______。(列出表達式)【答案】（1）1074.8（2）CaO與生成物CO2反應(yīng)，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)增大（3）①.②.0.5（4）①.30.0②.（5）①.（）②.【解析】【小問1詳解】?H=反應(yīng)物的鍵能生成物的鍵能==42.1kJ/mol，解得x=1074.8?！拘?詳解】其他條件不變，在體系中投入一定量CaO，CaO與生成物CO2反應(yīng)生成CaCO3，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣體積分數(shù)增大，故答案為：CaO與生成物CO2反應(yīng)，生成物濃度減小，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)增大。【小問3詳解】由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后總壓不變，所以平衡時總壓為P0，H2O的分壓為，A點的坐標(biāo)為（t，）；由圖可知，平衡時CO2、H2、CO、H2O的平衡分壓分別為，平衡常數(shù)KP=?！拘?詳解】已知Arrhenius經(jīng)驗公式為，根據(jù)圖像可得①63.0