福建省廈泉五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)

廈泉五校20232024學(xué)年高一年級(jí)第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)科試卷（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分命題人：審核人：）試卷分第=1\*ROMANI卷（選擇題）和第=2\*ROMANII卷（非選擇題）兩部分第=1\*ROMANI卷（選擇題，共42分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12選擇題:（本題共18小題，其中112題，每小題2分；1318題，每小題3分，共42分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”這里的“氣”是指（）A.甲烷 B.乙烯 C.氧氣 D.二氧化碳2.下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6C．的電子式： D．CH4分子的球棍模型：3．下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是()A．CH3CH2C．35Cl2和37Cl4.美好生活離不開化學(xué)。下列人類活動(dòng)運(yùn)用的化學(xué)原理正確的是選項(xiàng)人類活動(dòng)化學(xué)原理A常溫下用鋁罐盛放濃硫酸濃硫酸使鋁表面形成致密的氧化膜B液氨作制冷劑溶于水吸收大量的熱C在醫(yī)療上作“鋇餐”為弱電解質(zhì)D可用作氮肥受熱易分解5．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鹽酸與小蘇打反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)6.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.15mol·L1·min1 B.v(B)=0.01mol·L1·s1C.v(C)=0.40mol·L1·min1 D.v(D)=0.45mol·L1·min17．把a(bǔ)、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，b為正極；b、c相連時(shí)，電流由c到b；a、c相連時(shí)，c極質(zhì)量增重；則三種金屬的活動(dòng)性順序是()A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>b C．c>a>b D．b>c>a8.下列屬于加成反應(yīng)的是A．CH2=CH2+H2→CH3CH3B．C．D．9.下列離子方程式書寫正確的是A．二氧化氮?dú)怏w溶于水：2NO2+H2O=2H++2NO+NOB．銅片加入稀硝酸中：Cu+8H++2NO=Cu2++2NO↑+4H2OC．通入氯水：D．氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱：NH+OHNH3?H2O10.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取NOB.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液C.用裝置乙收集NOD.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O11．一定條件下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．正、逆反應(yīng)的速率為0B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molC的同時(shí)生成1molAC．A、B、C的濃度之比為1：3：2D．混合氣體的密度保持不變12．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)熱ΔH=+(ab)kJ·mol1B．每生成2molAB(g)時(shí)吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵時(shí)放出akJ能量13.現(xiàn)有反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，增加H2的量B.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入ArC.保持容器體積不變，充入ArD.將容器體積縮小一半14．在2L的恒容密閉容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+3B(g)?2C(g)，若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol·L1，下列選項(xiàng)說法正確的組合是()①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L1·s1②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L1·s1③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol④3s時(shí)B的濃度為0.6mol·L1①②④ B．①③④ C．②③④ D．③④15．用如圖所示裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(a、b、c中分別盛有試劑1、2、3)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁雙氧水MnO2濃硫酸制取干燥的H2B濃硫酸Cu片濃硫酸制取干燥的SO2C濃鹽酸KMnO4飽和NaCl溶液制取Cl2并除去HClD濃硝酸Fe片濃硫酸制取干燥的NO216.某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：C.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鐵片，溶液中的Cu2+得電子17．一瓶無色氣體，可能由、HCl、、、NO、中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有足量濃的洗氣瓶，氣體體積減少，繼續(xù)通過裝有足量的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出。則下列推斷不正確的是（）A．原氣體一定含有、、NO B．原氣體一定不含C．原氣體中NO和的體積比為3∶2 D．原氣體一定不含18.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說法正確的是A.MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OB.氧化過程說明氧化性：Cl2>Fe3+C.“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH、ClD.蒸干并灼燒MgCl2溶液可獲得MgCl2·6H2O第=2\*ROMANII卷二、填空題（共5小題，共58分）19.（10分）氮及其部分化合物的“價(jià)類”二維圖如圖所示：（1）請?zhí)顚懀篜結(jié)構(gòu)式（2）從氮元素化合價(jià)的角度分析，P具有_______性(選填“氧化”或“還原”)，體現(xiàn)在可與_______發(fā)生氧化還原反應(yīng)(選填編號(hào))。A．H2O

B．O2

C．HNO3（3）P溶于水，大部分與水結(jié)合，寫出結(jié)合產(chǎn)物的電離方程式。（4）以上①~⑤的轉(zhuǎn)化過程，其中屬于氮的固定的是_______(填寫編號(hào))，銨態(tài)氮()與亞硝態(tài)氮()可以在細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，該反?yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（5）氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以的形式存在，寫出檢驗(yàn)操作：，說明樣品中含有。20.（10分）化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是。（2）甲、乙分別是____(填字母)。a.濃硫酸、堿石灰b.堿石灰、堿石灰c.堿石灰、無水氯化鈣d.五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是。寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。21．（14分）I.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。(1)已知25℃、101kPa時(shí)，32g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出1780.6kJ熱量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ⅱ．反應(yīng)Zn+H2(2)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)如圖三個(gè)裝置中，不能證明“鋅與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是(填序號(hào))Ⅲ．如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖(4)下列實(shí)驗(yàn)敘述合理的是___________(填序號(hào))A．Cu極有H2產(chǎn)生 C．H+向Zn極移動(dòng) (5)請寫出該電池的正極反應(yīng)式(6)若有1.5mol電子流過導(dǎo)線，則理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積為(7)將稀H2SO4換成22．(12分)研究化學(xué)反應(yīng)速率與限度，有利于人類的生產(chǎn)。I．CH4、(1)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol?H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2①從反應(yīng)開始到2min時(shí)，CO2的平均反應(yīng)速率vCO2=②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為(H2(2)工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：①下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．反應(yīng)中CO與CHB．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molCD．CH②在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是(填序號(hào))。A．選用催化效果更好的催化劑B．降低溫度C．保持CO量不變，通入更多的H2II．某學(xué)生探究加入硫酸銅的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成H2將表中所給的混合溶液分別加入到5個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。(忽略混合時(shí)溶液體積變化)實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDE4mol/L40V1V2V3V4飽和CuSO012V510HV6V7V850(3)請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V4=，V(4)該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，請分析氫氣生成速率提高的主要原因23.（12分）Ⅰ.工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土(主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì))。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式是。（2）寫出Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ.工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種：電解法和皮江法。皮江法是利用硅在高溫下還原氧化鎂。下面是皮江法治煉鎂的工業(yè)流程示意圖：(已知熔點(diǎn)：MgO～2800℃，MgCl2～712℃)（3）氣體a是。（4）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有。（5）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是。廈泉五校20232024學(xué)年高一年級(jí)第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)科參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題:（本題共18小題，其中112題，每小題2分；1318題，每小題3分，共42分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）123456789BDBACDAAC101112131415161718BBACDCDCB二、填空題（共5小題，共58分）19.（10分）（1）1分（2）還原，B各1分（3）NH3.H2O?NH4++OH2分（4）②1分；0.06mol2分（5）取少量廢水，滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變紅，2分20.（10分）每空2分（1）NH3.H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2（2）C（3）紅棕色氣體變淡，有水珠生成；6NO2+8NH3==7N2+12H2O（4）缺少尾氣處理裝置21．（14分）每空2分（1）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)=