湖南省衡陽市2018年高三第二次聯(lián)考（二模）理綜試題化學(xué)試題

7、下列珠寶中的主要成分，含有天然高分子——蛋白質(zhì)的是A.鉆石B.珍珠C.水晶D.瑪瑙8、我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袑ξ闹屑狱c(diǎn)詞語的理解，正確的是A.“苦泉”中泉水屬于膠體B.“熬”表示加熱蒸餾C.“膽礬”化學(xué)式為CuSO4D.“化”表示置換轉(zhuǎn)化9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是A.石油的分餾、煤的液化、油脂的硬化均屬于物理變化B.地溝油主要成分為高級脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂C.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2均只有2種一氯代物D.高聚物單體是CH3CCCH310、灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2。某?；瘜W(xué)研究小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO（設(shè)氣體均被充分吸收）。下列有關(guān)說法正確的是A.②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液B.為了實(shí)驗(yàn)安全性，應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈，后點(diǎn)燃④處酒精燈C.當(dāng)黑色氧化銅變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和COD.若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可達(dá)到檢驗(yàn)H2和CO目的11、如圖，利用電解原理將NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3，既節(jié)約了資源，又保護(hù)了環(huán)境。下列有關(guān)說法正確的是A.NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3的反應(yīng)屬于氮的固定B.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO+5H++5e==NH3·H2OC.電解池兩極上分別生成的甲是NH4+，乙是NO3D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)丙為HNO312、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物，其中甲是常見的溫室氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。Y的焰色反應(yīng)呈黃色，Z原子最外層有7個(gè)電子。下列說法正確的是A.V、W、X可分別形成18.個(gè)電子的氫化物分子B.V、W、X原子的電子層數(shù)相同，半徑依次增大C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)D.Y分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵13、設(shè)PC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，即：pC=lgC。25℃時(shí)，某濃度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR)、pC(R2)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ表明，c(R2)隨著pH增大而逐漸增大B.pH=1.3時(shí)，3c(R2)+c(OH)=101.3mol`L1C.NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR)>c(OH)>c(H+)D.常溫下，該體系中=100026、（14分）三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測定產(chǎn)品質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)過程如下，據(jù)此回答下列問題：Ⅰ.氧化液態(tài)PCl3法制備POCl3：資料i：有關(guān)試劑的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3112.076.0137.5兩者均為無色液體，相互溶解；遇水均劇烈水解為兩種酸。POCl32.0106.0153.5（1）A中反應(yīng)時(shí)，MnO2的作用是_________________；儀器a的名稱為_________________；（2）盛有濃硫酸的裝置B，其作用除觀察O2的流速之外，還有_________________；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在60~65℃，溫度不宜過高的原因是_________________；;如果撤去裝有堿石灰的干燥管，則可能降低POCl3的產(chǎn)量，原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示，任寫一個(gè))。Ⅱ.沉淀滴定法測定POCl3質(zhì)量：資料ii：Ag3PO4為黃色沉淀，易溶于硝酸；iii：Ag++SCN=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCl)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將三頸燒瓶中的產(chǎn)品POCl3去除雜質(zhì)，溶于60.00mL蒸餾水中，攪拌使其完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.8mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；③加入少量硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面覆蓋硝基苯；④加入2~3滴硫酸鐵溶液作指示劑，用0.2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10,00mLKSCN溶液。（4）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________；（5）所得產(chǎn)品POCl3的質(zhì)量為____________(結(jié)果保留兩位小數(shù))；若取消步驟③，則所得結(jié)果將______________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。27、(14分)鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物,并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下：已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO極易水解。試回答下列問題：（1）“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學(xué)式為_________________；向?yàn)V液①中加H2SO4“調(diào)pH”的目的：一是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72；二是____________________________。（2）“煅燒”鉻鐵礦時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（3）根據(jù)右圖溶解度(S)~溫度(T)曲線判斷，對濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為_________(填序號)。A.蒸發(fā)結(jié)晶B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾C.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（4）“反應(yīng)”的離子方程式為_______________________________。（5）Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O)6n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發(fā)生離子交換：[CrCln(H2O)6n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6n]+xH+，生成的H+可與25.00mL0.1200mol·L1NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學(xué)式為__________________。（6）已知25℃時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×1032。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×105mol·L1時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的最小值a為多少?(列式計(jì)算)____________________________________________。28、（15分）2017年5月，我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物)，標(biāo)志著在技術(shù)方面取得了突破性進(jìn)展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源，綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=802kJ·mol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=566kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)ΔH=44kJ·mol1則1molCH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。（2）甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0。①一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。則p1________P2(填“<”、“>”或“=”)；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序?yàn)開__________________。②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為________________。（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應(yīng)式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，若將0.1molCu2(OH)2CO3溶解于該溶液，恰好使溶液恢復(fù)至起始成分和濃度，則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________________。（4）25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)分別為：Ka1=4.4×107mol·L1；Ka2=5.0×1011mol·L1。在20mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________________，=__________________。35、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子。（1）A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為；B元素原子中的未成對電子數(shù)為_______________________。（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是；A與B形成的AB2的空間構(gòu)型為___________________________。（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開______________________(用元素符號表示)。（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN絡(luò)合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時(shí)升華，F(xiàn)D3的晶體類型是__________________________。（5）元素B與E形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如右圖所示。該化合物的化學(xué)式為__________________________。36、[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：（1）①的反應(yīng)類型為_____________________；B分子中最多有_________個(gè)原子共平面。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________________________________>（4）⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)：

選擇題：每小題6分，共42分。7．B8．D9．C10．B11．C12．A13．D26、（14分）：（1）作催化劑（或：起催化作用）（1分）長頸漏斗（1分）（2）干燥氧氣、平衡氣壓（2分。寫對一個(gè)計(jì)1分；其它表述只要準(zhǔn)確也可）（3）避免PCl3揮發(fā)影響產(chǎn)物純度（2分）POCl3＋3H2O==

H3PO4＋3HCl（或：PCl3＋3H2O==

H3PO3＋3HCl）（2分。只寫一個(gè)即可）（4）溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（5）18.42g

（2分）偏低（2分）27、（14分）：（1）Fe(OH)3（1分）使AlO2、SiO32轉(zhuǎn)化為沉淀，便于過濾分離（2分）（2）4FeCr2O4＋20NaOH＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O（2分）（3）B（2分）（4）3SO2＋Cr2O72＋2H+===2Cr3＋+3SO42+H2O（2分）（5）[CrCl(H2O)5]2+（2分）（6）Cr3+完全沉淀時(shí)，c(Cr3＋)＝1.0×105mol·L1c(OH)＝1.0×109mol·L1（1分）c(H＋)＝1.0×105mol·L1（1分）pH＝lg105＝5（1分）28、（15分）：（1）CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝607kJ/mol（2分）（2）①<（1分）KC>KB>KA（1分）②3:2（或：1.5）（2分）（3）O2（或氧氣）（1分）CH4＋2H2O－8e===CO2+8H＋（2分）1.68L（2分）（4）c(Cl)>c(HCO3QUOTE)>c(OH)>c(CO32)或：c(CO32)<c(OH)<c(HCO3QUOTE)<c(Cl)（2分）200（2分）35、（