電離平衡 同步練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

3.1電離平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．在0.lmol/L的NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?＋OH-。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少B．通入少量HCl氣體，平衡正向移動(dòng)C．加水，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)2．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．氨氣的水溶液導(dǎo)電能力較弱，所以氨氣是弱電解質(zhì)C．難溶于水，所以不是電解質(zhì)D．同種電解質(zhì)的溶液，濃度越大導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)3．下列關(guān)于物質(zhì)分類不正確的是A．二氧化硫——酸性氧化物 B．氨水——弱電解質(zhì)C．碳酸氫鈉——酸式鹽 D．氯化鐵——強(qiáng)酸弱堿鹽4．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．CH3COONH4 B．BaSO4 C．NH3·H2O D．KOH5．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-ΔH>0，下列敘述正確的A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，c(H+)減小B．將水加熱，Kw增大，pH變小C．向水中加入少量HCl氣體平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，c(OH-)減小D．向水中分別加入0.1mol/L鹽酸與0.1mol/LNaOH溶液，兩溶液中水的電離程度不相同6．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿固體 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水7．現(xiàn)有①、②HCl、③三種溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是①>②>③C．中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1D．用相同大小的鐵片與少量pH相同的三種溶液制取氫氣，收集相同體積的氣體所需時(shí)間①>②=③8．下列說(shuō)法正確的是A．均屬于弱電解質(zhì)B．的電離方程式：C．在水中的電離方程式：D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)二、填空題9．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①BaSO4②熔融NaHSO4③酒精④Na2CO3溶液⑤CH3COONH4⑥H2CO3⑦汞(Hg)⑧鹽酸⑨硫酸⑩NaOH溶液?NH3·H2O?SO2請(qǐng)將序號(hào)分別填入下面的橫線處：(1)其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有______________。(2)屬于非電解質(zhì)的是_________________。(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________________；屬于弱電解質(zhì)的是_________________。(4)寫(xiě)出②在熔融狀態(tài)下的電離方程式_______________;寫(xiě)出⑥在溶液中的電離方程式______。10．(1)SO2_______(填“是”或“不是”)酸性氧化物。請(qǐng)寫(xiě)出SO2溶于水的反應(yīng)方程式_______。(2)請(qǐng)表達(dá)出下列物質(zhì)的電離方程式①NH3·H2O：_______②CH3COOH：_______③H2SO4：_______④NaHCO3：_______11．已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)，該溫度下，1CH3COOH溶液pH約為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。12．寫(xiě)出下列方程式(1)電離方程式①Cu(OH)2。②H2CO3。③BaSO4。④NaHSO4(熔融)。(2)離子方程式①硫酸銅溶液中加氫氧化鋇溶液：。②氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：。③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：。④碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量氫氧化鈉：。三、解答題13．氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品。(1)NH3極易溶于水且溶液顯堿性，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因：。(2)25℃時(shí)，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HNO2H2N2O2電離常數(shù)Ka=5.1×10-4Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaHN2O2)pH(NaNO2)(填“>”、“<”或“=”)。②25℃時(shí)NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=(保留三位有效數(shù)字)。③0.1mol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?3)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)ΔH1=﹣159.5kJ?mol-1；反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+116.5kJ?mol-1；反應(yīng)Ⅲ：H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ?mol-1。則反應(yīng)Ⅳ：NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。(4)T1℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3)：n(CO2)=2：l的原料氣，使之發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g①T1℃時(shí)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為。②圖2中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填字母標(biāo)號(hào))。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．通入少量HCl氣體，與OH-發(fā)生中和反應(yīng)，c(OH-)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C．加水稀釋，溶液體積增大，離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選B。2．D解析：A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣溶于水形成氨水，氨水導(dǎo)電能力較弱，所以氨水是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，導(dǎo)電性差，但熔融狀態(tài)下能完全電離生成鋇離子和硫酸根離子，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．在相同條件下，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，僅僅是電解質(zhì)溶液濃度大并不能等同于離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，如濃硫酸濃度很大，但電離出來(lái)的離子卻很少，導(dǎo)電能力弱，故D正確；故選D。3．B解析：A．二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，為酸性氧化物，故A項(xiàng)正確；B．氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉是金屬鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于酸式鹽，故C項(xiàng)正確；D．鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，則氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，故D項(xiàng)正確；故本題選B。4．C解析：A.醋酸銨是鹽，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B.硫酸鋇是鹽，溶于水的硫酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C.一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C符合題意；D.氫氧化鉀是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C。5．B解析：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱堿，會(huì)抑制水的電離，使平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，c(H+)減小，故A錯(cuò)誤；B．水的電離是吸熱的，將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大pH變小，故B正確；C．向水中加入少量HCl氣體，會(huì)抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)增大，c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；D．加酸加堿均能抑制水的電離，向水中分別加入0.1mol?L-1鹽酸與0.1mol?L-1NaOH溶液，對(duì)水的電離抑制程度相同，兩溶液中水的電離程度相同，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．D解析：A．在醋酸溶液中氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka=進(jìn)行分析，變小，故A錯(cuò)誤；B．電離過(guò)程吸熱，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，比值減小，B錯(cuò)誤；C．加入冰醋酸，平衡右移，但電離程度減小，比值減小，C錯(cuò)誤；D．加水稀釋，促進(jìn)電離，氫離子個(gè)數(shù)增多，醋酸分子個(gè)數(shù)減小，在同一溶液中，體積相同，所以比值增大，D正確；故選D。7．D解析：A．當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，A正確；B．當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正確；C．中和等量的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積比為2∶2∶1，C正確；D．pH相同的①、②、③三溶液，開(kāi)始的H+濃度相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出H+，反應(yīng)速率快，而鹽酸和硫酸不再電離，H+濃度不變，反應(yīng)速率不變，故收集相同體積的氣體所需時(shí)間①<②=③，D錯(cuò)誤。故選D。8．D解析：A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；二氧化碳不是電解質(zhì)，碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式：，B錯(cuò)誤；C．為弱酸，在水中分步電離，電離方程式：，C錯(cuò)誤；D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，如BaSO4；可溶于水的弱電解質(zhì)導(dǎo)電性也可能較強(qiáng)，如醋酸溶液，D正確；故選D。二、填空題9．②④⑦⑧⑩③?①②⑤⑨⑥?NaHSO4＝Na++H2CO3H++、H++【分析】①BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；②熔融NaHSO4能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③酒精是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；④Na2CO3溶液能導(dǎo)電，是混合物，不屬于電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液；⑤CH3COONH4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑥H2CO3是酸，屬于弱電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑦汞(Hg)是金屬，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)溶液；⑨硫酸是酸，本身不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩NaOH溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)溶液；?NH3·H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；?SO2是酸性氧化物，是非電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電。解析：(1)根據(jù)前面分析得到能導(dǎo)電的物質(zhì)有②④⑦⑧⑩；故答案為：②④⑦⑧⑩。(2)根據(jù)前面分析得到屬于非電解質(zhì)的是③?；故答案為：③?。(3)根據(jù)前面分析得到屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑤⑨；屬于弱電解質(zhì)的是⑥?；故答案為：①②⑤⑨；⑥?。(4)②在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根，其電離方程式NaHSO4＝Na++；碳酸電離是分步電離，在溶液中的電離方程式H2CO3H++、H++；故答案為：NaHSO4＝Na++；H2CO3H++、H++。10．是SO2+H2OH2SO3NH3·H2ON+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2SO4=2H++SNaHCO3=Na++HC解析：(1)SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物。SO2溶于水，部分SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)方程式為：SO2+H2OH2SO3，故答案為：是；SO2+H2OH2SO3；(2)①NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，NH3·H2ON+OH-，故答案為：NH3·H2ON+OH-；②CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；③H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++S，故答案為：H2SO4=2H++S；④NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HC，故答案為：NaHCO3=Na++HC。11．2.4解析：醋酸溶液中存在的電離為：，根據(jù)及可知，，。12．(1)(2)解析：（1）①Cu(OH)2為弱堿，部分電離，電離方程式用“”，則其電離方程式為；②H2CO3為二元弱酸，分步電離，電離方程式用“”，則其電離方程式為；③BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則其電離方程式為；④熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不會(huì)斷裂，NaHSO4在熔融狀態(tài)下只電離生成鈉離子和硫酸氫根，則其電離方程式為；（2）①硫酸銅溶液中加氫氧化鋇溶液，硫酸根與鋇離子形成硫酸鋇沉淀，銅離子和氫氧根形成氫氧化銅沉淀，則離子方程式為；②氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，氯氣會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，則離子方程式為；③澄清石灰水中通入少量二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣作為澄清石灰水時(shí)可拆成離子的形式，則離子方程式為；④碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量氫氧化鈉會(huì)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，則離子方程式為。三、解答題13．(1)NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-(2)>1.62×10﹣7c(Na+)>c(N2O)>c(OH﹣)>c(HN2O)>c(H+)(3)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=﹣87.0kJ?mol-1(4)66.7%128a解析：（1）NH3極易溶于水且溶液顯堿性，由于NH3+H2O?NH3?H2O?NH+OH﹣；（2）①根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷HNO2、H2N2O