離子反應(yīng) 同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

3.4離子反應(yīng)同步練習(xí)上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列各組離子在對應(yīng)條件下一定能在大量共存的是A．遇石蕊變紅的溶液：、、、B．無色溶液：、、、C．遇酚酞變紅的溶液：、、、D．在pH=1的溶液中：、、、2．某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(2)向(1)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(3)將(2)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．可能含有B．一定含有C．一定不含有D．可能含有3．下列離子能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：K+、NH、NO、HCOC．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+D．無色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－4．在含有大量Fe3+、H+、SO的溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．SCN- B．Cl- C．CO D．Ba2+5．溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，下列敘述錯誤的是陽離子陰離子A．原溶液中一定含有B．溶液中一定含有C．溶液中含有3種陽離子、2種陰離子D．生成氣體的離子方程式為6．下列無色水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Mg2+、、Cl－、 B．Al3＋、H+、、ClO－C．K+、Fe3+、、OH－ D．Na+、Ca2+、Cl－、7．常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-8．下列說法錯誤的是（）A．中性溶液中一定存在c(H＋)=c(OH-)B．常溫下，足量的金屬鎂分別與pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，醋酸溶液放出的氫氣多C．1L0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，所含離子的數(shù)目后者大于前者D．常溫下，pH=3的硫酸和pH=11的氨水中，水的電離程度相同9．在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的離子是（）A．Ag＋ B．Mg2＋ C．SO42? D．NO10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A． B．C． D．11．用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液。下列說法錯誤的是A．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用B．錐形瓶盛裝0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液前必須保持干燥C．酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液前要用該溶液潤洗2~3次D．用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SOB．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br-C．使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、Al3+、ClO、Cl-D．水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO13．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：、K+、Cl-、Na+B．pH=12的溶液中：Na+、Fe3+，Cl-、C．mol·L-1的溶液中：，、Cl-、K+D．由水電離產(chǎn)生的c(OH—)=1×10-10mol·L-1的溶液中：、Mg2+、Na+、14．下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、、B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Al3+、、、C．加入Al能放出氫氣的溶液中：Na+、K+、、D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、、15．25℃，濃度為的幾種弱電解質(zhì)的電離度a如下表。下列說法不正確的是電解質(zhì)HFa/%1.37.07.81.3A．電離常數(shù)從大到小順序?yàn)椋篕B．溶液的pH大小順序?yàn)閜HC．溶液呈酸性D．等濃度的、、NaF溶液，pH最大是溶液16．常溫下，將1.0mol·L－1的氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．KW的比較：a點(diǎn)>b點(diǎn)B．水的電離程度：a>b>c>dC．b點(diǎn)時溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c點(diǎn)時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)17．維持下，通過加入或改變?nèi)芤旱?，溶液中的對?shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。已知y點(diǎn)橫坐標(biāo)為4.74．下列敘述錯誤的是A．一元弱酸電離常數(shù)為B．溶液的約等于8.37C．x點(diǎn)縱坐標(biāo)為，且此時溶液中D．圖中所示各溶液均滿足18．室溫時，向溶液中滴加溶液，溶液pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)處存在B．b點(diǎn)處存在C．由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是d點(diǎn)19．?dāng)M晶是一種具有凸多面體規(guī)則外形的固體，具有優(yōu)良的性能。下列有關(guān)擬晶的說法正確的是（）A．可通過射線衍射實(shí)驗(yàn)檢測是否屬于晶體B．鐵元素與銅元素均位于元素周期表區(qū)C．等質(zhì)量的分別溶于過量鹽酸和溶液，生成的物質(zhì)的量相等D．溶于過量的后溶液中大量存在的離子有、、、20．25℃時，用1.00的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸，滴定過程中溶液的pH及、及的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．的B．在Y點(diǎn)時，C．Z點(diǎn)的溶液中：D．0.01NaHA溶液中：二、綜合題21．研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡具有重要意義。（1）Ⅰ.常溫下，將HA酸與NaOH溶液等體積混合，初始濃度和混合后所得溶液的pH如下表：編號混合后溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7組①混合溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1（2）組②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=)（3）Ⅱ.已知某溫度下，，，，。物質(zhì)的量濃度均為的、、、溶液，pH由大到小的順序是；若將等濃度的、溶液等體積混合，所得混合液中、、、四種微粒的濃度由大到小的順序。22．根據(jù)題意，完成下列填空：（1）某溫度時，測得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH為13，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝。（2）濃度為0.1moL/L的二元弱酸H2S的水溶液中，H2S電離產(chǎn)生的離子有種(填數(shù)字)，這幾種離子中，濃度大小處于第二位的是(填離子符號)。（3）250C時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。化學(xué)式H2RHClO電離平衡常數(shù)K1(H2R)=5×10-7，K2(H2R)=2×10-103.0×10－8①表中所列的二種酸中，酸性較弱的是(寫化學(xué)式)。②向10mL0.1mol/L的H2R溶液中滴加10mL0.1mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后，混合溶液呈性(填酸性、堿性或中性)，理由是（簡略寫出可做為判斷理由的計(jì)算過程）。（4）純堿溶液呈堿性是因?yàn)樗芘c水發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，但該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根一定相等，請依此規(guī)律完善純堿溶液中氫氧根濃度和其它相關(guān)粒子的相等關(guān)系式，即c(OH-)=。23．回答下列問題：（1）泡沫滅火器(里面裝飽和溶液和溶液)的工作原理(用離子方程式表示)。（2）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成固體和。已知室溫下2g自燃放出熱量89.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。（3）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。已知某溫度下，往一密閉容器中加入amol，反應(yīng)在45min時達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為45%，此時容器容積為VL，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a、V的式子表示)。（4）25℃時，部分弱堿、弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)(25℃)①向溶液中加入少量的溶液反應(yīng)的離子方程式是。②的溶液中離子濃度大小關(guān)系是。24．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是，離子反應(yīng)方程式為。（3）取(2)的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號)____。A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-（5）若碳酸氫鈉溶液混有少量的碳酸鈉，寫出除雜的化學(xué)方程式：。25．已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4=0.6)（1）a點(diǎn)溶液中c(H+)為，pH約為。（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是點(diǎn)，滴定過程中宜選用作指示劑，滴定終點(diǎn)在(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】D【解析】【解答】A.滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，A錯誤；

B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但是不能是HNO3溶液，HCO3-既不能與H+也不能與OH-共存，NH4+與OH-共存B錯誤；

C.使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，存在H+，酸性條件下，F(xiàn)e2+被NO3-氧化而不能大量共存，C錯誤；

D.無色溶液中不含有色離子，這幾種離子都無色且離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故答案為：D

【分析】A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+；

B.能與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；

C.使石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氫離子；

D.無色溶液中不含有色離子。4．【答案】B【解析】【解答】A．Fe3+、SCN-之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B．Cl-、Fe3+、H+、SO離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B選；C．CO與Fe3+、H+能夠反應(yīng)生成沉淀或氣體，不能大量共存，故C不選；D．Ba2+與SO能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故答案為：B。

【分析】A、Fe3+、SCN-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；

C、CO與Fe3+、H+反應(yīng)，不能大量共存；

D、Ba2+與SO反應(yīng)，不能大量共存。5．【答案】A6．【答案】A【解析】【解答】A．無色溶液中Mg2+、、Cl－、彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．Al3＋與、ClO－均能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存；H+與、ClO－均能發(fā)生離子反應(yīng)，生成弱酸而不能大量共存，故B不符合題意；C．Fe3+與OH－能發(fā)生離子反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．CaSO4微溶于水，則Ca2+與不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A、根據(jù)四種離子在溶液中無色，且不發(fā)生反應(yīng)解答；

B、Al3＋與CO32-、ClO－均能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成二氧化碳；同時，H＋與CO32-、ClO－均生成弱酸解答；

C、根據(jù)Fe3+在溶液中為黃色，與OH－能發(fā)生離子反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀解答；

D、根據(jù)硫酸鈣微溶于水，為沉淀解答；7．【答案】A【解析】【解答】AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導(dǎo)致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，

故答案為：A。

【分析】注意該溶液水解顯酸性，而且水解成都是微弱的。8．【答案】C【解析】【解答】A．溫度不定時，中性溶液的pH不一定為7，但中性溶液中c(H＋)與c(OH-)一定相等，A不符合題意；B．pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸大，與足量的金屬鎂反應(yīng)時，醋酸和鹽酸都能發(fā)生完全反應(yīng)，所以醋酸溶液放出的氫氣多，B不符合題意；C.1L0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，c(Na+)(NaCl溶液)+c(Cl-)=c(Na+)(醋酸鈉溶液)+c(CH3COO-)+c(OH-)(水解生成)，但c(H＋)(NaCl溶液)＞c(H＋)(醋酸鈉溶液)，則所含離子的數(shù)目前者大于后者，C符合題意；D．常溫下，pH=3的硫酸中c(H＋)=10-3mol/L，和pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，對水電離的影響程度相同，所以水的電離程度相同，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.依據(jù)中性溶液中c(H＋)與c(OH-)一定相等；

B.依據(jù)弱電解質(zhì)部分電離分析解答；

C.依據(jù)鹽的水解判斷離子濃度的大??；

D.依據(jù)水的電離的影響因素分析解答。9．【答案】A【解析】【解答】A．Ag+、Cl-結(jié)合成沉淀，不能共存，故A符合題意；B．H+、K＋、Cl-與Mg2＋不反應(yīng)，能共存，故B不符合題意；C．H+、K＋、Cl-與SO42?D．H+、K＋、Cl-與NO3?故答案為：A。

【分析】Ag+、Cl-結(jié)合成AgCl沉淀，不能共存；10．【答案】A11．【答案】B【解析】【解答】A．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用，故A不符合題意；B．用于滴定的錐形瓶不需要干燥，對測定結(jié)果沒有任何影響，故B符合題意；C．為了保證裝入滴定管的溶液的濃度不被稀釋，要用該溶液潤洗滴定管2~3次，故C不符合題意；D．酸滴定堿，是酸的濃度已知，堿的濃度未知，酸裝在滴定管中，堿裝在錐形瓶中，錐形瓶中呈堿性，指示劑加在錐形瓶中，酚酞遇堿變?yōu)榉奂t色，故初始顏色為粉紅色，但隨著酸的加入，錐形瓶中堿性減小，直至到滴定終點(diǎn)變?yōu)橹行?，所以錐形瓶中由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、滴定管使用前要先檢驗(yàn)漏水；

B、錐形瓶不需要干燥；

C、滴定管需要潤洗；

D、酸滴入堿時酚酞有粉紅色變?yōu)闊o色。12．【答案】A13．【答案】D14．【答案】D【解析】【解答】A．酸性條件下會與H+反應(yīng)而不能大量共存，A不符合題意；B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，會與H+反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．加入Al能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，酸性條件下不能大量存在，C不符合題意；D．Fe3+、Na+、、四種離子可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.酸性條件下，碳酸氫根不能大量存在；

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性；

C.加入Al能放出氫氣的溶液為酸性或堿性。15．【答案】B16．【答案】D【解析】【解答】A.Kw是水的離子積常數(shù)，溫度越高，Kw越大，由于b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，因此Kw的大小關(guān)系愛為a點(diǎn)<b點(diǎn)，A不符合題意；B.a點(diǎn)為稀鹽酸，抑制水的電離；b點(diǎn)溫度達(dá)到最大值，氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液找那個溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+水解促進(jìn)水的電離；c點(diǎn)溶液pH=7，水的電離不受影響；d點(diǎn)溶液NH3·H2O過量，水的電離受到抑制；因此水的電離程度：b>c>d>a，B不符合題意；C.b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，溶液中存在NH4+的水解，因此溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，C不符合題意；D.c點(diǎn)溶液pH=7，顯中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得，c(NH4+)=c(Cl-)，因此溶液中離子濃度關(guān)系為：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，D符合題意；故答案為：D【分析】A.結(jié)合Kw受溫度的影響分析；B.根據(jù)水電離的影響因素分析；C.根據(jù)b點(diǎn)時溶液的成分分析；D.根據(jù)c點(diǎn)時溶液的成分分析；17．【答案】D【解析】【解答】A．，取y點(diǎn)計(jì)算，=，=，A不符合題意；B．根據(jù)水解平衡Z-+H2OHZ+OH-，可知，，，溶液的約等于8.37，B不符合題意；C．x點(diǎn)縱坐標(biāo)為，沿著x點(diǎn)作一條橫坐標(biāo)的垂線，可得與c點(diǎn)的交點(diǎn)大于與d點(diǎn)的交點(diǎn)，且此時溶液中，C不符合題意；D．當(dāng)溶質(zhì)僅為NaZ時存在物料守恒，，若加入NaOH，改變，體系中不成立，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．取y點(diǎn)，利用計(jì)算；B．根據(jù)水解平衡的公式計(jì)算；C．沿著x點(diǎn)作一條橫坐標(biāo)的垂線，可得與c點(diǎn)的交點(diǎn)大于與d點(diǎn)的交點(diǎn)分析；D．依據(jù)物料守恒分析。18．【答案】B【解析】【解答】A．向溶液中滴加溶液100mL，正好將H+中和完，a點(diǎn)混合液的體積為200mL，a點(diǎn)處存在，故A不符合題意；B．當(dāng)加入100mLNaOH溶液時，，=7加入溶液NaOH溶液大于100mL，反應(yīng)一部分，此時，故b點(diǎn)處存在，故B符合題意；C．加入NaOH溶液0-100mL，H+發(fā)生反應(yīng)，100mL-200mL，參與反應(yīng)，由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C不符合題意；D．電離出H+抑制水的電離，隨著氫氧化鈉加入a點(diǎn)生成硫酸鈉和硫酸銨，水解促進(jìn)水的電離，接著再加入氫氧化鈉，生成，逐漸抑制水的電離，故水的電離程度最大的是a點(diǎn)，故D不符合題意；故答案為：B；

【分析】A.a點(diǎn)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液，結(jié)合物料守恒計(jì)算；

B.b點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨和NH3?H2O，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)；

C.b到c發(fā)生的反應(yīng)為；

D.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。19．【答案】A【解析】【解答】A.X射線衍射線可用來檢驗(yàn)晶體，故A符合題意B.鐵元素位于周期表中的d區(qū)，Cu屬于ds區(qū)，故B不符合題意C.等質(zhì)量的分別溶于過量鹽酸和溶液，鐵和鋁與酸反應(yīng)得到氫氣，而鋁與氫氧化鈉反應(yīng)得到氫氣，與鹽酸反應(yīng)得到的氣體多，故C不符合題意D.硝酸過量時，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，故一定會存在、、、，故D不符合題意故答案為：A

【分析】X射線是檢測晶體的一種方法，因此利用X射線衍射即可判斷是否為晶體，根據(jù)給出的晶體的化學(xué)式，即可判斷均是金屬，根據(jù)鐵和銅的核外電子能級排布即可判斷其周期表中的位置，與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，由于金屬鐵和鋁均和酸反應(yīng)，因此與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，加入硝酸時，硝酸量多且具有很強(qiáng)的氧化性，因此溶液中有大量的鐵離子20．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，Y點(diǎn)c()=c()，的Ka2=；X點(diǎn)c()=c()，，故A選項(xiàng)不符合題意；B．Y點(diǎn)時，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，因?yàn)閜H=8，c(H+)<c(OH-)，因此c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)=3c(A2-)，B選項(xiàng)不符合題意；C．由圖可知，Z點(diǎn)時，V(NaOH)=20mL，達(dá)到第二個滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為Na2A，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)=，C不符合題意；D．HA-的水解平衡常數(shù)Kh(HA-)=，因此HA-的電離大于水解，即，D符合題意。故答案為：D。

【分析】H2A是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，主要是第一步電離，隨著氫氧化鈉溶液滴入，H2A不斷減小、HA-先增后減、A2-的量一開始幾乎為0、加入氫氧化鈉溶液一定體積之后不斷增加，故根據(jù)離子濃度大小可知：曲線①、②、③分別代表c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)。21．【答案】（1）（2）＞（3）；【解析】【解答】Ⅰ.(1)0.1mol/L的HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA，溶液中存在Aˉ的水解，所以溶液pH=9，水電離出的部分氫離子與Aˉ結(jié)合，溶液中氫氧根全部由水電離，所以c水(OHˉ)=10-5mol/L，水電離出的氫離子和氫氧根相等，所以由水電離出的c(H+)=10-5mol/L；(2)混合溶液pH=7，所以HA應(yīng)過量，所以c>0.2，HA和NaOH等體積混合，根據(jù)物料守恒可知混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)=>0.1mol/L；Ⅱ.酸的電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的鹽溶液中水解程度就越小，等濃度的鹽溶液堿性就越弱，根據(jù)題意可知Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以pH由大到小順序?yàn)?；Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以CNˉ的水解程度大于CH3COOˉ，而水解是微弱的，所以四種微粒的濃度由大到小為。【分析】比較溶液中微粒濃度大小，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的。22．【答案】（1）10-14（2）3；HS-（3）HClO；堿性；Kh(HR-)=KWK1（4）c(H+)+c（）+2c(H2CO3)23．【答案】（1）（2）（3）（4）；【解析】【解答】（1）NaHCO3溶液和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：。（2）n(SiH4)=，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，則熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol。（3）根據(jù)題意列出“三段式”c(H2O)=mol/L，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(H2O)=。（4）①由表格信息可知，的大于的，的小于的，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，向溶液中加入少量的溶液生成和，離子方程式為：；②的溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，由于的小于的，所以的水解程度大于的水解程度，則，根據(jù)電荷守恒可知，的溶液中離子濃度大小關(guān)系是。

【分析】（1）依據(jù)鹽類水解規(guī)律，利用兩弱雙水解分析。（2）熱化學(xué)方程式能表示反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)與