原子結(jié)構(gòu)模型+同步練習(xí) 下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)1.1.原子結(jié)構(gòu)模型鞏固訓(xùn)練下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列關(guān)于能層和能級(jí)的說(shuō)法正確的是A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．能層序數(shù)較大的能級(jí)，能量不一定較高C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數(shù)逐漸增多2．下列貢獻(xiàn)與中國(guó)科學(xué)家有關(guān)的是A．發(fā)現(xiàn)青蒿素 B．發(fā)明合成氨技術(shù)C．提出電子云模型 D．提出元素周期律3．一水合甘氨酸鋅(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種礦物類飼料添加劑，下列說(shuō)法正確的是A．NH3的電子式為B．O3和O2互為同位素C．基態(tài)鋅原子最外層有2個(gè)能量相同的電子D．基態(tài)氫原子的1s軌道形狀與基態(tài)碳原子的2s軌道形狀不同4．對(duì)基態(tài)碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述，錯(cuò)誤的是A．電子云形狀相同 B．自旋方向相同C．能量相同 D．在同一軌道5．下列能級(jí)符號(hào)不正確的是A．1s B．2p C．3f D．4d6．遵義2024跨年煙花秀給全市人民帶來(lái)了一場(chǎng)視覺上的盛宴，下列說(shuō)法正確的是A．煙花的焰色是原子吸收光譜的體現(xiàn)B．從能量角度看，d能級(jí)的能量一定比s、p能級(jí)都高C．表示N原子處于能量最低狀態(tài)D．鈉原子由時(shí)，是由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)并釋放能量7．下列表示不正確的是A．此有機(jī)物命名：2-戊烯B．HBr中共價(jià)鍵的電子云圖：C．N2中N=N的鍵能：946kJ·mol-1D．基態(tài)Mn的價(jià)層電子排布：8．下列各組多電子原子的原子軌道能量比較不正確的是A．4s＞3d B．4px＞3pz C．4p＞3p D．2s＜2p9．下列有關(guān)原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層C．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子D．離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高10．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)式： B．甲基的電子式：C．的空間填充模型： D．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：11．在基態(tài)多電子原子中，下列有關(guān)敘述不正確的是A．第二能層的符號(hào)為L(zhǎng)，有2s、2p共2個(gè)能級(jí)B．p能級(jí)電子云有3種不同的空間伸展方向C．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多D．d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道，最多可容納10個(gè)電子12．下列敘述正確的是A．能級(jí)就是電子層B．對(duì)于確定的n值，其原子軌道數(shù)為n2(n表示電子層)C．基態(tài)K原子的最高能級(jí)符號(hào)為3sD．不同電子層中的s能級(jí)的能量高低相同13．下列有關(guān)能級(jí)或原子軌道說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．2p、3p、4p能量逐漸升高，能級(jí)的軌道數(shù)逐漸增多B．、、軌道形狀均為啞鈴形，且相互垂直，但能量相等C．p能級(jí)能量不一定大于s能級(jí)能量D．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包圍了1s軌道14．下列說(shuō)法正確的是A．3s2表示3s能級(jí)有2個(gè)軌道B．p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的能量高C．在離核越近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子，能量越低D．1個(gè)原子軌道里，最少要容納2個(gè)電子15．電子亞層2p的三個(gè)軌道之間具有不同的A．能量 B．形狀 C．空間伸展方向 D．可容納電子數(shù)16．下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是A．同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同17．人類社會(huì)的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說(shuō)法正確的是A．法國(guó)的莫瓦桑通過(guò)電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國(guó)科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國(guó)湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?8．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．鎂原子由時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．外圍電子排布為的元素位于第5周期IA族C．基態(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種D．所有p軌道的形狀相同，大小相等19．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖B．在在中燃燒生成的形成過(guò)程用電子式表示為：C．一元酸次磷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D．牙膏中添加氟元素的原理：20．晶體是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，某化學(xué)小組制備晶體步驟如下：①稱取5g莫爾鹽，加入25mL水和幾滴稀硫酸溶液充分溶解，再加入30mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；②將沉淀洗滌至中性，加入15mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至35℃，邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；③將混合物煮沸35s，加入10mL飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解。趁熱過(guò)濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過(guò)濾、干燥。下列說(shuō)法正確的是A．中元素的化合價(jià)為B．基態(tài)核外電子排布式為或C．步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D．步驟②可將水浴溫度升高至以上，加快反應(yīng)速率21．下列多電子原子中不同能級(jí)能量高低描述中不正確的是（

）A．E(1s)<E(2s)<E(3s) B．E(3s)<E(3p)<E(3d)C．E(4s)>E(3d)>E(3p) D．E(6s)>E(5p)>E(4d)22．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．N2的結(jié)構(gòu)式是N≡NB．反-2-丁烯的球棍模型：

C．最外層電子云輪廓

D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：

23．下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．F2的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na++24．下列有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是A．電子自旋就是電子圍繞軸“自轉(zhuǎn)”B．原子軌道可用來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．第二電子層有自旋相反的兩個(gè)軌道D．原子軌道可用來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡25．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．肼的電子式為B．2-羥基丁醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．乙烯形成碳碳鍵時(shí)2p軌道重疊方式為D．分子的空間填充模型為二、填空題26．能級(jí)(1)含義：根據(jù)多電子原子的同一能層的電子的也可能不同，將它們分為不同。(2)表示方法：分別用相應(yīng)能層的和字母s、p、d、f等表示，如n能層的能級(jí)按能量由到的排列順序?yàn)閚s、np、nd、nf等。27．按要求填空：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的能量最高的電子層符號(hào)為，該電子層具有的原子軌道數(shù)為，具有的電子數(shù)為(2)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)個(gè)電子層，個(gè)原子軌道，共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為。28．(1)可正確表示原子軌道的是。A．2s

B．2d

C．3p

D．3f(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。(3)鋁原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：題號(hào)12345678910答案BACDCDCACD題號(hào)11121314151617181920答案CBACCACCDB題號(hào)2122232425答案CACBC1．B【詳解】A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A錯(cuò)誤；B．能層序數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正確；C．不同能層的s軌道，能層序數(shù)越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C錯(cuò)誤；D．p能級(jí)上有3個(gè)原子軌道，軌道數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。故選B。2．A【詳解】A．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，并由此獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故A符合題意；B．德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明的合成氨技術(shù)，使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源，故B不符合題意；C．英國(guó)物理學(xué)家約瑟夫·約翰·湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子云模型，故C不符合題意；D．俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，故D不符合題意；故選A。3．C【詳解】A．NH3的電子式為，A錯(cuò)誤；B．O3和O2是同素異形體，不是互為同位素，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Zn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2；原子最外層有2個(gè)能量相同的電子，C正確；D．基態(tài)氫原子的1s軌道形狀與基態(tài)碳原子的2s軌道形狀均為球形，D錯(cuò)誤；故選C。4．D【詳解】A．基態(tài)碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子云形狀都為啞鈴形，故A正確；B．兩個(gè)未成對(duì)電子符合洪特規(guī)則，自旋方向相同，故B正確；C．兩個(gè)未成對(duì)電子在2p能級(jí)上，其能量相同，故C正確；D．兩個(gè)未成對(duì)電子符合洪特規(guī)則，優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，因此兩個(gè)電子在不同軌道，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。5．C【詳解】能層序數(shù)等于能級(jí)數(shù)，每個(gè)能層中的能級(jí)從s開始，第1能層有1s，第2能層有2s、2p，第3能層有3s、3p、3d，第4能層有4s、4p、4d、4f，所以能級(jí)符號(hào)不正確的是3f，故答案選C。6．D【詳解】A．煙花焰色的原理是電子從能量較高的能級(jí)躍遷到能量較低的能級(jí)時(shí)，多余的能量以光的形式釋放，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)構(gòu)造原理，d能級(jí)的能量不一定比s、p能級(jí)都高，如3d能級(jí)能量小于4p、5s能級(jí)能量，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)洪特規(guī)則，填入軌道的電子，優(yōu)先單獨(dú)分占，且自旋平行，則表示N原子處于能量最低狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．鈉原子由時(shí)，由高能級(jí)回到低能級(jí)，是由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)并釋放能量，故D正確；故選D。7．C【詳解】A．此有機(jī)物為五個(gè)碳的烯烴，雙鍵為2號(hào)碳上，命名為：2-戊烯，A正確；B．HBr中共價(jià)鍵為s軌道與p軌道形成的電子云圖，為：，B正確；C．N2中形成的，的鍵能：946kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Mn的價(jià)電子為3d54s2，價(jià)層電子排布：，D正確；答案選C。8．A【詳解】A．根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……由此可知原子軌道能量4s＜3d，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子的能層越大，電子的能量越大，同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量。故原子軌道能量：4px=4pz＞3pz，B項(xiàng)正確；C．電子的能層越大，電子的能量越大，故原子軌道能量：4p＞3p，C項(xiàng)正確；D．相同電子層上原子軌道能量s＜p，D項(xiàng)正確；答案選A。9．C【詳解】A．原子含有多個(gè)電子，電子從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，A正確；B．電子總是從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，B正確；C．第一個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子，如氦原子，故C錯(cuò)誤；D．原子核外的電子遵循能量最低原理排布，從第一層依次往外填充，離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，D正確；答案選C。10．D【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A錯(cuò)誤；

B．甲基中C原子有3對(duì)共用電子對(duì)、1個(gè)單電子，甲基的電子式：，B錯(cuò)誤；C．CO2分子是直線形分子，呈V形，不能表示的空間填充模型，C錯(cuò)誤；

D．O是8號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)O原子核外電子排布式是1s22s22p4，則O原子核外能量最高能級(jí)電子是2p電子，p能級(jí)電子云的形狀為啞鈴形，可表示為，D正確；答案選D。11．C【詳解】A．第二能層有2s、2p共2個(gè)能級(jí)，A項(xiàng)正確；B．p能級(jí)電子云有px、py、pz3種不同的空間伸展方向，B項(xiàng)正確；C．p能級(jí)軌道數(shù)不變，都是3，

C項(xiàng)錯(cuò)誤D．d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，則5個(gè)原子軌道最多可容納10個(gè)電子，D項(xiàng)正確；故選C。12．B【詳解】A．根據(jù)電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)時(shí)離核的遠(yuǎn)近及能量的高低，將原子核外電子運(yùn)動(dòng)的空間分成不同的層次，這些不同的層次就是電子層，也就是能層，同一電子層可分為若干個(gè)能級(jí)，A錯(cuò)誤；B．對(duì)于原子核外確定能層，假設(shè)能層序號(hào)是n值，其所含有的原子軌道數(shù)為n2，B正確；C．基態(tài)K原子的核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為，C錯(cuò)誤；D．不同電子層中的s能級(jí)離原子核的遠(yuǎn)近不同，離核越遠(yuǎn)，能量越高，所以s能級(jí)的能量隨電子層序數(shù)的增大而升高，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13．A【詳解】A．p能級(jí)中原子軌道數(shù)目為3，即2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同，均為3，故A錯(cuò)誤；B．、、軌道相互垂直，能量相同，軌道形狀均為啞鈴形，故B正確；C．同一能層不同能級(jí)之間能量關(guān)系是p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的高；但若能層序數(shù)不同，就不符合該關(guān)系，如3s能級(jí)的能量比2p能級(jí)的能量高，故C正確；D．s軌道的空間形狀為球形，2s軌道的半徑大于1s，因此從空間上看，2s軌道包含了1s軌道，故D正確；故答案為：A。14．C【詳解】A．s能級(jí)只有1個(gè)軌道，3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子，A不正確；B．p能級(jí)的能量不一定比s能級(jí)的能量高，如2p能級(jí)的能量低于3s能級(jí)的能量，B不正確；C．能量較低的電子，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，在離核越近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子，能量越低，C正確；D．1個(gè)原子軌道里，最多能容納2個(gè)電子，也可以容納1個(gè)電子或不容納電子，D不正確；故選C。15．C【詳解】A．同一能級(jí)，能量相等，A錯(cuò)誤；B．2p能級(jí)的三個(gè)軌道都是啞鈴形，B錯(cuò)誤；C．2p的三個(gè)軌道分別沿著x軸、y軸、z軸三個(gè)伸展方向延伸，所以具有不同的空間伸展方向，C正確；D．2p的三個(gè)軌道分別能容納的電子數(shù)都是2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；選C。16．A【詳解】A．同一原子中，能級(jí)名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項(xiàng)A正確；B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同一能層的不同能級(jí)能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。17．C【詳解】A．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時(shí)，陽(yáng)極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說(shuō)與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來(lái)，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國(guó)湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒?，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18．C【詳解】A．鎂原子由，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，是吸收能量，A錯(cuò)誤；B．外圍電子排布為的元素是In元素，最外層3個(gè)電子，位于第5周期IIIA族，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)氧原子核外有8個(gè)電子，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，C正確；D．不同能層的p軌道大小不同，形狀相同，D錯(cuò)誤；答案選C。19．D【詳解】A．中原子采取雜化，因此中原子最高能級(jí)電子云輪廓圖應(yīng)該是，A錯(cuò)誤；B．的形成過(guò)程用電子式表示為：，B錯(cuò)誤；C．次磷酸是一元酸，則次磷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C錯(cuò)誤；D．牙膏中添加氟元素的原理：，使用含氟牙膏，濃度增大，平衡右移，可預(yù)防?齒，正確。故選D。20．B【詳解】A．已知中含有，則其中元素的化合價(jià)為+3，A錯(cuò)誤；B．已知Fe是26號(hào)元素，其核外電子排布式為：[Ar]3d64s2，故基態(tài)核外電子排布式為或，B正確；C．已知H2C2O4為弱酸，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，步驟②中使用的H2O2，在高溫下分解速度加快，可將水浴溫度升高至以上，由于H2O2分解速率過(guò)快，可能導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤；故答案為：B。21．C【詳解】A．同能級(jí)電子能層大的能量高，E(1s)<E(2s)<E(3s)

，故A正確；B．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以E(3s)<E(3p)<E(3d)，故B正確；C．不同能級(jí)的電子會(huì)出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)，E(3d)>E(4s)>E(3p)

，故C錯(cuò)誤；D．原子中不同能級(jí)電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正確；選C。22．A【詳解】A．N2的電子式為，結(jié)構(gòu)式是N≡N，A正確；B．

分子中，-CH3在雙鍵碳原子的同一側(cè)，為順-2-丁烯的球棍模型，B錯(cuò)誤；C．最外層電子排布在3s軌道上，其電子云呈球形，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，其軌道表示式為

，D錯(cuò)誤；故選A。23．C【詳解】A．是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．F2中兩個(gè)F原子的2p軌道“頭碰頭”重疊形成p-p鍵，電子云輪廓圖：，B正確；C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，表示為，C錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+和，電離方程式為：NaHSO4=Na++，D正確；故選