分子的空間結(jié)構(gòu) 同步習(xí)題 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1分子的空間結(jié)構(gòu)同步習(xí)題高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4B．該分子中N原子的雜化類型只有sp3C．該分子中C-N鍵的鍵能大于C=N鍵的鍵能D．該分子中有2個手性碳原子2．下列關(guān)于15N的說法正確的是A．15N原子核內(nèi)中子數(shù)為7 B．15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．15N2分子中僅含有π鍵 D．15NH3屬于非極性分子3．下列對反應(yīng)的相關(guān)說法正確的是A．O有、和，三者互為同分異構(gòu)體B．電子式為C．和均為電解質(zhì)D．分子中不含有鍵4．聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，(圖中虛線表示氫鍵)，下列說法不正確的是

A．聚維酮的單體是

B．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)C．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D．聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成5．下列符號表征或說法正確的是A．電離：H2S=HS-+H+ B．位于元素周期表p區(qū)C．空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D．電子式：

6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。密胺(G)是一種重要的化工原料，可用于合成密胺樹脂。密胺的制備原理如圖：6NH3(l)+3CO2(g)+6R已知：液氨中存在。下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，分子中含有的質(zhì)子總數(shù)小于B．密胺分子中含有的原子總數(shù)為C．中含鍵的總數(shù)目為D．液氨中含有的陰、陽離子總數(shù)為7．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X B．第一電離能：X＞Y＞ZC．簡單氫化物的鍵角：Z＞Y D．最高正化合價：X＞Z＞Y8．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實驗的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論，正確的是A．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)也為三角錐形B．CF4的熔沸點小于CCl4，則NCl3的熔沸點小于PCl3C．N≡N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定D．Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Al(OH)3也可以溶解在濃氨水中9．下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．SO與SO3 B．CH4與H2O C．NCl3與BF3 D．SO與CO10．下列說法不正確的是A．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同B．干冰和碘單質(zhì)易升華，都是因為分子內(nèi)原子間作用力較小C．氧化鈉晶體和氟化鎂晶體均屬于離子化合物D．氯氣中的氯原子和氯化鈣中的氯離子，最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．下列說法正確的是A．由于氫鍵的存在，冰才能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HFD．氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是104.5°12．能夠解釋比的酸性強的原因是A．的相對分子質(zhì)量比的大B．F的電負(fù)性比Cl的電負(fù)性大C．鍵的鍵能比鍵的鍵能大D．的沸點比的低13．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①NH3的熔沸點比PH3的高②乙醇可以和水以任意比例互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿釉诟邷叵潞芊€(wěn)定A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①②14．A、B、C、D均為18電子分子。A為雙原子分子且為淺黃綠色氣體；B的水溶液常用于醫(yī)用消毒；C有臭雞蛋氣味；D為烴(烴只含C、H元素)。下列判斷錯誤的是A．D分子中心原子發(fā)生sp3雜化B．C分子中的化學(xué)鍵為sp3—sσ鍵，有軸對稱性，可以旋轉(zhuǎn)C．B為極性分子，但分子中同時含有極性鍵和非極性鍵D．A的氫化物的沸點在同主族元素氫化物中最低15．下列幾種氫鍵：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其強度由強到弱的排列順序是A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②16．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．1L1mol/L的溶液中含有小于B．1mol甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為C．中未成對電子數(shù)為D．1molHCN中含鍵的數(shù)目為17．維生素C具有維持免疫、促進(jìn)非血紅素鐵吸收等功能，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)維生素C的說法錯誤的是A．分子中含有3種官能團(tuán) B．分子中有2個手性碳原子C．可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) D．催化劑存在下與足量氫氣反應(yīng)，π鍵均可斷裂18．下列說法中正確的是①在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大③PCl3和光氣(COCl2)分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電A．①② B．④⑥ C．③⑥ D．③⑦19．用分子結(jié)構(gòu)知識推測下列說法正確的是A．SO2與BeCl2分子均呈V形B．HClO中的中心原子采取sp3雜化C．BF3與PCl3的VSEPR模型均呈正四面體形D．C2H4與NH3分子中中心原子均采取等性雜化成鍵20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，由這4種元素組成的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去），已知m是單質(zhì)，Q是由三種元素組成的鹽。下列推斷不正確的是A．b、c、e、f都是極性分子 B．元素電負(fù)性：C．Q可能為酸式鹽 D．a(chǎn)不能使品紅溶液褪色21．根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是A．和 B．和 C．和CH4 D．和PCl322．AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，更適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率電子器件，在光電子和微電子領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N-Al鍵、N-Ga鍵。下列說法錯誤的是A．GaN的熔點低于AlNB．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取sp3雜化D．基態(tài)Al原子有3個未成對電子所以化合物里常顯正三價23．已知O3分子為V形結(jié)構(gòu)，O3和O2在水中的溶解度比較正確的是A．O3在水中的溶解度和O2一樣 B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．沒辦法比較24．我國科學(xué)家用大陰離子（如圖所示）的鋅鹽溶液作電解液，設(shè)計制備了水系鋅離子電池，均為短周期元素，位于同一周期，最外層電子數(shù)相等．下列敘述正確的是A．元素非金屬性： B．簡單氫化物的沸點：C．基態(tài)原子沒有未成對電子 D．簡單陰離子半徑：25．N2CO分子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定Lewis結(jié)構(gòu)式中形式電荷為0的N原子數(shù)為x，采用sp2雜化的N原子數(shù)為y，則x、y分別為A．1，2 B．4，1.2 C．2，2 D．2，1二、填空題26．有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨H-C≡N⑩Na2O2。只含有σ鍵的是；既含有σ鍵又含有π鍵的是；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是。27．KBBF晶體生產(chǎn)原料純化過程中的重要物質(zhì)乙酸氧鈹[Be4O(CH3COO)6]的分子為四面體對稱結(jié)構(gòu)，氧原子位于四面體中心，四個鈹原子位于四面體的頂點，六個醋酸根離子則連接在四面體的六條棱上，如圖所示(1)分子中碳原子雜化類型為(2)六個甲基中的碳原子形成的空間構(gòu)型為28．硝酸和尿素的相對分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請解釋原因：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案ABDDCDBBBB題號11121314151617181920答案ABBDACDCBA題號2122232425答案ADCDD1．A【詳解】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵；該分子中含有σ鍵15個，雙鍵中含有1個π鍵，π鍵數(shù)目為4個，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4，故A正確；B．該分子中所有-NH2中N原子為sp3雜化，環(huán)中成雙鍵的N為sp2雜化，故B錯誤；C．C-N的鍵長比C=N的鍵長長，鍵能小，故該分子中C-N鍵的鍵能小于C=N鍵的鍵能，故C錯誤；D．手性碳原子是連有四個不同基團(tuán)的碳原子；該分子中不含手性碳原子，故D錯誤；故選A。2．B【詳解】A．15N原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=15-7=8，故A錯誤；B．15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．15N2分子中含有氮氮三鍵，即含有δ鍵又含有π鍵，故C錯誤；D．15NH3為三角錐構(gòu)型，正電中心與負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，故D錯誤；故選B。3．D【詳解】A．、和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，A錯誤；B．是離子化合物，電子式為，B錯誤；C．是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．分子中含有鍵，不含鍵，D正確；故選D。4．D【詳解】A．由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是

，故A正確；B．高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故B正確；C．含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故C正確；D．

由2m+n個單體加聚生成，故D錯誤。故選D。5．C【詳解】A．H2S是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級電離方程式為H2S?H++HS﹣，弱電解質(zhì)電離應(yīng)用可逆符號，故A錯誤；B．基態(tài)Na原子的價電子排布式是3s1，最后一個電子填充在s能級，位于元素周期表s區(qū)，故B錯誤；C．中心碳原子的價層電子對數(shù)為3+×（4+2﹣2×3）＝3，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；D．KOH是離子化合物，電子式為

，故D錯誤；故選C。6．D【分析】由密胺的制備原理和反應(yīng)中原子守恒定律，可推知R的化學(xué)式H2O，密胺的化學(xué)式是C3H6N6?！驹斀狻緼．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不可用22.4L/mol算。又同壓下，溫度越高，氣體受熱易膨脹，可知常溫常壓下，氣體摩爾體積比22.4L/mol大，分子含有的物質(zhì)的量就小于0.1mol，所以此時含有的質(zhì)子數(shù)小于，A項正確；B．密胺的化學(xué)式是C3H6N6，密胺分子中含有的原子總數(shù)為，B項正確；C．由原子守恒可知R為H2O，1molH2O中含鍵的總數(shù)目為，C項正確；D．液氨是純凈物，以分子形式存在，不存在陰陽離子，D項錯誤；故答案選D。7．B【分析】根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素、Y為P元素、Z為S元素。【詳解】A．同主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；

B．同主族元素從上至下第一電離能逐漸減小，同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，但是P原子的3p能級為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，難失去電子，故P的第一電離能比S大，故第一電離能：X＞Y＞Z，故B正確；C．PH3為三角錐形，價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，H2S為角形，價層電子對數(shù)為4，有兩對孤電子對，又孤電子對對成鍵電子對的排斥力比成鍵電子對之間的排斥力大，故H2S的鍵角更小，簡單氫化物的鍵角：Y＞Z，故C錯誤；D．F元素沒有正價，故D錯誤；故選B。8．B【詳解】A．BCl3中心B原子價層電子對數(shù)為3+=3，B原子采用sp2雜化，無孤對電子，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A錯誤；B．NCl3、PCl3均為分子晶體，PCl3的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，故NCl3的熔沸點小于PCl3，B正確；C．C≡C鍵能小于碳碳單鍵鍵能的3倍，故結(jié)構(gòu)不是很穩(wěn)定，C錯誤；D．Al(OH)3可以溶解在強堿中，不能溶于弱堿濃氨水中，D錯誤；故選B。9．B【詳解】A．SO中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化，SO3中心原子價層電子對數(shù)為=3，為sp2雜化，A不符合題意；B．CH4中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；H2O中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化，B符合題意；C．NCl3中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；BF3中心原子價層電子對數(shù)為=3，為sp2雜化，C不符合題意；D．SO中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化，CO中心原子價層電子對數(shù)為=3，為sp2雜化，D不符合題意；綜上所述答案為B。10．B【詳解】A．NaHSO4晶體溶于水形成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵，而受熱熔化時形成鈉離子和硫酸氫根離子，破壞的化學(xué)鍵類型為離子鍵，兩種情況破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，A正確；B．干冰和碘單質(zhì)易升華，屬于物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，而與分子內(nèi)原子間作用力無關(guān)，B錯誤；C．氧化鈉和氟化鎂屬于活潑金屬與活潑非金屬元素由于靜電作用形成的化合物，其晶體均屬于離子化合物，C正確；D．氯氣中的氯原子與氯原子之間共用1對電子對形成滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化鈣中的氯離子與鈣離子形成離子鍵，每個氯原子得到1個電子形成滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子，D正確；故選B。11．A【詳解】A．冰中分子排列有序，氫鍵數(shù)目增多，體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上是氫鍵的原因，故A正確；B．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯誤；C．鹵素的氫化物均為分子晶體，分子晶體相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，熔沸點越高，鹵素的氫化物中只有HF分子間存在氫鍵，故沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；D．鍵角是共價鍵的參數(shù)，氫鍵不是共價鍵，是分子間作用力，所以鍵角與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；答案選A。12．B【詳解】F電負(fù)性大于Cl,導(dǎo)致C—F的極性大于C—Cl的極性，導(dǎo)致羥基電子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，酸性更強，故選B。13．B【詳解】①NH3的熔沸點比PH3的高是因為NH3分子間存在氫鍵，和氫鍵有關(guān)；②乙醇可以和水以任意比例互溶的原因之一是乙醇和水分子間有氫鍵，和氫鍵有關(guān)；③在冰中有大量的氫鍵，氫鍵有方向性，使得每個水分子周圍只有4個水分子以氫鍵結(jié)合，冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，和氫鍵有關(guān)；④水分子在高溫下很穩(wěn)定是水分子內(nèi)部氫原子和氧原子之間的共價鍵鍵能大，不容易斷裂，和氫鍵無關(guān)；故選B。14．D【分析】A、B、C、D均為18電子分子。A為雙原子分子且為淺黃綠色氣體，A是F2；B的水溶液常用于醫(yī)用消毒，B是H2O2；C有臭雞蛋氣味，C是H2S；D為烴(烴只含C、H元素)，D是C2H6?！驹斀狻緼．C2H6分子中，C原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，為sp3雜化，故A正確；B．C是H2S分子，S原子采用sp3雜化，H-S鍵為sp3—sσ鍵，有軸對稱性，可以旋轉(zhuǎn)，故C正確；C．H2O2為極性分子，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，分子中同時含有極性鍵和非極性鍵，故C正確；D．HF分子間能形成氫鍵，HF的沸點大于同主族其它元素的氫化物，故D錯誤；選D。15．A【詳解】F、O、N的電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，所以F—HF中的氫鍵最強，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是N—H…N：答案選A。16．C【詳解】A．S2-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中S2-的個數(shù)小于NA個，故A正確；B．1個甲基正離子含有9個質(zhì)子，1mol甲基正離子()的質(zhì)子數(shù)為9NA，故B正確；C．Fe2+的最外層電子排布為3s23p63d6，3d能級有4個未成對電子，的物質(zhì)的量，則未成對電子數(shù)為，故C錯誤；D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有2個鍵，則1molHCN分子中含有2NA個鍵，故D正確；故選：C。17．D【詳解】A．分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵，含有3種官能團(tuán)，故A正確；B．連接四種不同基團(tuán)的碳是手性碳原子，其中有2個手性碳原子，故B正確；C．含有羥基能與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．催化劑存在下碳碳雙鍵與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但酯基不反應(yīng)，C=O上的π鍵未斷裂，故D錯誤；故選：D。18．C【詳解】①在基態(tài)多電子原子中，能層高的s軌道電子能量比能層低的p軌道電子能量高，①錯誤；②同一周期從左到右，元素的電負(fù)性越來越大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA、第VA元素的原子核外電子排布處于原子軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，②錯誤；③PCl3中P原子與3個Cl原子形成3對共用電子對，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在光氣(COCl2)分子中，C原子與O原子形成2對共用電子對，又與2個Cl原子形成2對共用電子對，從而使分子所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③正確；④配合物中一定存在配位鍵，但含有配位鍵的化合物不一定是配合物，如NH4Cl是離子化合物，在其中含有的陽離子中含有配位鍵，但不屬于配位化合物，④錯誤；⑤以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，⑤錯誤；⑥物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠斷裂離子鍵，但不能斷裂共價鍵。若某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該化合物一定是離子化合物，⑥正確；⑦晶體硅屬于原子晶體，屬于半導(dǎo)體材料，能夠?qū)щ?，因此不是所有的原子晶體都不導(dǎo)電，⑦錯誤；綜上所述可知：說法正確的是③⑥，故合理選項是C。19．B【詳解】A．BeCl2分子中，中心Be原子發(fā)生sp雜化，分子呈直線形，A不正確；B．HClO的中心O原子價電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，B正確；C．BF3的中心B原子價電子對數(shù)為3，VSEPR模型呈平面三角形，C不正確；D．C2H4的中心C原子形成3個σ鍵(sp2雜化軌道)和1個π鍵(軌道未參與雜化)，NH3分子中心原子形成3個σ鍵(sp3雜化軌道)、另有1對所在軌道參與雜化的孤對電子，D不正確；故選B。20．A【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Q是由三種元素組成的鹽，Q能與強酸、強堿都能反應(yīng)，產(chǎn)物氧化最終生成強酸，則Q可能是(NH4)2S或NH4HS，m是O2。a是H2S、b是SO2、c是SO3、n是H2O、g是H2SO4；d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。則X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素。【詳解】A．b是SO2、c是SO3、e是NO、f是NO2，其中SO2、NO、NO2均是極性分子，但SO3是非極性分子，A錯誤；B．根據(jù)分析，X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素，則元素電負(fù)性：Z>Y>W>X，B正確；C．Q可能是(NH4)2S或NH4HS，故可能為酸式鹽，C正確；D．a(chǎn)是H2S，不能使品紅溶液褪色，D正確；故選A 。21．A【詳解】A．SO3中心原子價層電子數(shù)為3，沒有孤電子對，為平面三角形；中心原子價層電子數(shù)為3，沒有孤電子對，為平面三角形，選項A正確；B．NH3為三角錐結(jié)構(gòu)；中心原子價層電子數(shù)為3，1對孤電子對，為V型，選項B錯誤；C．BF3中心原子價層電子數(shù)為3，沒有孤電子對，為平面三角形；CH4中心原子價層電子數(shù)為4，沒有孤電子對，為正四面體，選項C錯誤；D．H2O中心原子價層電子數(shù)為4，2對孤電子對，為V型，PCl3中心原子價層電子數(shù)為3，1對孤電子對，三角錐結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；答案選A。22．D【詳解】A．因為AlN、GaN為結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，由于Al原子的半徑小于Ga，N—Al的鍵長小于N—Ga的，則N—Al的鍵能較大，鍵能越大則其對應(yīng)的共價晶體的熔點越高，故GaN的熔點低于AlN，A說法正確；B．不同種元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，故兩種晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵，B說法正確；C．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵(即C原子的價層電子對數(shù)為4)，C原子無孤電子對，故C原子均采取sp3雜化。由于AlN、GaN與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則其晶體中所有原子均采取sp3雜化，C說法正確；D．基態(tài)鋁原子只有1個未成對電子，D說法錯誤；綜上所述，本題選D。23．C【詳解】O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，和水的結(jié)構(gòu)相似，氧氣是直線型結(jié)構(gòu)，根據(jù)相似形溶原理，所以O(shè)3在水中的溶解度比O2要大，故選C。24．D【分析