新高考2025屆高考化學(xué)小題必練16表格評價型實驗選擇題

Page13（新高考）小題必練16：表格評價型試驗選擇題（新高考）小題必練16：表格評價型試驗選擇題近幾年表格評價型試驗題因其結(jié)構(gòu)簡潔、信息明確、學(xué)問覆蓋面廣以及兼顧基礎(chǔ)和實力的綜合考查等特點而成為高考新寵。1.【2024年全國卷3】噴泉試驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)差變更不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉試驗，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉試驗，D錯誤；選B?！军c睛】能夠發(fā)生噴泉試驗，須要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差。2．【2024年江蘇卷】依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向0.1mol·L?1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0.1mol·L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L?1H2O2溶液中滴加0.1mol·L?1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性【答案】B【解析】A．加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯誤；B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；C．BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C錯誤；D.向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性條件)，該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯誤；綜上所述，故答案為B?！军c睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗較為典型，一般分三種考法：①淀粉未發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；②淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀；③向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此試驗中須要留意：①碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗；②酸性水解后的溶液須要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗；③利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗葡萄糖試驗中，均須要加熱，銀鏡反應(yīng)一般為水浴加熱。3．【2024年山東卷】某同學(xué)進(jìn)行如下試驗：試驗步驟試驗現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將潮濕的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變更：黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變更：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是（）A．依據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分反解反應(yīng)B．依據(jù)I中試紙顏色變更，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C．I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D．依據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3【答案】C【解析】試驗I中對NH4Cl固體試管加熱，潮濕的pH試紙黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)，說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨復(fù)原到黃色，最終變?yōu)榧t色，該過程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍(lán)后變紅，說明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中由化合生成氯化銨；試驗II中將氯化銨溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變更：黃色→橙黃色(pH≈5)，說明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性。A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使潮濕的pH試紙變紅，依據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分反解反應(yīng)，故A正確；B．依據(jù)分析，依據(jù)I中試紙顏色變更，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B正確；C．依據(jù)分析，I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯誤；D．依據(jù)分析，依據(jù)試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中由化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D正確；答案選C。4．【2024北京卷】下列“試驗結(jié)論”與“試驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有Cl?B向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中肯定含有COeq\o\al(2?,3)C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SOeq\o\al(2?,4)D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)【答案】D【解析】A．某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化銀，也有可能是碳酸銀等其他白色沉淀，檢驗Cl?時應(yīng)先加入稀硝酸酸化，解除雜質(zhì)離子的干擾，A不符題意；B．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液中的離子可能有COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、SOeq\o\al(2?,3)、HSOeq\o\al(?,3)等，B不符題意；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀、BaCO3沉淀等，若檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2?,4)，應(yīng)先加入鹽酸酸化，解除Ag+、COeq\o\al(2?,3)等的干擾，再加入BaCl2溶液，視察是否有白色沉淀生成，C不符題意；D．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，說明氯水中含有酸性物質(zhì),隨后溶液褪色，說明氯水中還含有漂白性物質(zhì)，D符合題意；答案選D?！军c睛】一般常見離子的檢驗，通過使其變成沉淀、氣體等易視察的現(xiàn)象來推斷。1．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（）氨堿法聯(lián)合制堿法A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉D評價原料易得、設(shè)備簡單、能耗低原料利用率高、廢棄物少【答案】B【解析】A．氨堿法原料為食鹽、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料為食鹽、氨氣、二氧化碳，故A錯誤；B．氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，故B正確；C．氨堿法循環(huán)物質(zhì)為氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)為氯化鈉，二氧化碳，故C錯誤；D．氨堿法原料便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)運用，制造步驟簡潔，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備困難，能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故D錯誤；故選B。2．下列試驗操作可以達(dá)到目的的是（）目的操作A證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)往Na2SiO3溶液中通入足量的CO2C收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO用向上排空氣法D配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水【答案】B【解析】A．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫具有還原性，與漂白性無關(guān)，A錯誤；B．往Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，若出現(xiàn)白色沉淀，則生成了硅酸，說明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，B正確；C．NO的密度與空氣相當(dāng)，一般不用排空氣法收集，C錯誤；D．將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水，由于Fe3+易水解，會產(chǎn)生Fe(OH)3，應(yīng)在HCl的氛圍下進(jìn)行，D錯誤；答案選B。下列試驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A加熱放在坩堝中的小塊鈉生成淡黃色固體產(chǎn)物是氧化鈉B向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中肯定含SOeq\o\al(2?,4)C向酚酞溶液中通入少量新制氯氣溶液先變紅后褪色氯水有漂白性D用氫氧化鐵膠體做電泳試驗陰極顏色加深氫氧化鐵膠粒吸附正電荷【答案】D【解析】A．金屬鈉加熱，著火燃燒，產(chǎn)生淡黃色固體是過氧化鈉，A錯誤；B．向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能確定溶液中是否含有SOeq\o\al(2?,4)，B錯誤；C．向酚酞溶液中通入少量新制氯氣，由于Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，酸使酚酞溶液不變色，因此不能使溶液變?yōu)榧t色，不會出現(xiàn)溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，C錯誤；D．用氫氧化鐵膠體做電泳試驗，看到陰極顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒吸附正電荷，在電場力作用下向負(fù)電荷較多的陰極區(qū)移動，D正確；故選D。4．下列各試驗的敘述正確的是（）選項試驗操作內(nèi)容試驗?zāi)康腁將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦龀A式滴定管膠管內(nèi)的氣泡B向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明Cu2+的氧化性大于H2SO4C將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，有白色絮狀沉淀生成證明AlOeq\o\al(?,2)結(jié)合質(zhì)子的實力強(qiáng)于COeq\o\al(2?,3)D向鹽酸中滴加Na2SO3溶液，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體證明非金屬性：Cl>S【答案】C【解析】A．除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，尖嘴不應(yīng)垂直向下，應(yīng)向上擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?，故A錯誤；B．向鹽酸酸化的硝酸銅溶液中通入少量二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性的硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，試驗證明硝酸氧化性強(qiáng)于硫酸，故B錯誤；C．碳酸氫根的電離程度大于氫氧化鋁，將偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子和水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，該試驗說明偏鋁酸根結(jié)合質(zhì)子的實力強(qiáng)于碳酸根，故C正確；D．比較元素非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，與氫化物和氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；故選C。5．為達(dá)到相應(yīng)試驗?zāi)康模铝性囼炘O(shè)計可行的是（）編號試驗?zāi)康脑囼炦^程A探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的試管中滴入5~15滴濃硫酸，振蕩B視察Fe(OH)2顏色向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氨水，馬上振蕩C檢驗K+用玻璃棒蘸取待測液在無色火焰上灼燒，視察現(xiàn)象D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有2mL0.01mol/LH2C2O4溶液的試管中分別加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，視察現(xiàn)象【答案】A【解析】A．Cr2Oeq\o\al(2?,7)(橙紅色)+H2O2CrOeq\o\al(2?,4)（黃色）+2H+，加入硫酸，H+濃度增大，平衡逆向移動，溶液顏色變更，故可以探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響，A正確；B．Fe(OH)2在空氣中很簡潔被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，故向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氨水，馬上振蕩，生成的Fe(OH)2快速被氧化，故看不到白色的Fe(OH)2，B錯誤；C．視察K+的焰色反應(yīng)必需通過藍(lán)色的鈷玻璃，且不能運用玻璃棒蘸取溶液，否則會受到鈉元素的黃色火焰的干擾，C錯誤；D．高錳酸鉀溶液加入到草酸溶液中視察不到高錳酸鉀溶液的紫色的消逝，應(yīng)當(dāng)是將過量的不同濃度的草酸溶液加入到相同濃度的高錳酸鉀溶液中，記錄溶液褪色所須要的時間才可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤；正確答案選A。6．下列試驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項試驗現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定飽和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D把固體AgCl加入到較濃的KI溶液白色固體變黃AgCl溶解度小于AgI【答案】B【解析】A．相同濃度條件下，弱酸的酸性越弱，對應(yīng)陰離子的水解程度越大，比較相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaNO2溶液的pH，可以推斷HNO2、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，但兩種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，故無法比較二者的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性，溶液變紅，加入少量BaC12固體，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C．向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.01mol/LNaCl，AgNO3過量，先產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.01mol/LNaBr溶液，然后產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；D．把固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，白色固體變黃，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B。7．下列由試驗得出的結(jié)論正確的是（）選項試驗結(jié)論A將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，高錳酸鉀溶液褪色石蠟油中含有不飽和鍵的烴B將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨珴釮2SO4具有吸水性C將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解【答案】B【解析】A．石蠟油蒸氣通過加熱的內(nèi)含碎瓷片的玻璃管時發(fā)生分解、生成了不飽和烴，故使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．濃H2SO4具有吸水性，導(dǎo)致懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中的膽礬晶體漸漸變?yōu)榘咨?，B正確；C．氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可使溶液呈黃色，因此并不能證明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，C錯誤；D．蔗糖在稀硫酸催化、加熱下水解后，水解液中含硫酸，應(yīng)先加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，D錯誤；答案選B。8．（雙選）依據(jù)下列試驗操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B向盛有稀HNO3的試管中加入少量Fe粉試管中的溶液變?yōu)闇\綠色、試管口出現(xiàn)紅棕色氣體Fe與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2和NO2C向盛有生石灰的試管中加入濃氨水試管中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體生石灰與水反應(yīng)放熱，有利于氨水的分解D向盛有H2O2溶液的試管中加入淀粉KI溶液溶液變成藍(lán)色，且有氣泡出現(xiàn)I?催化H2O2分解產(chǎn)生O2【答案】AC【解析】A．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故A正確；B．向盛有稀HNO3的試管中加入少量Fe粉，硝酸被還原為NO，故B錯誤；C．向盛有生石灰的試管中加入濃氨水，生石灰與水反應(yīng)放熱，反應(yīng)消耗水，有利于NH3+H2ONH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH?，逆向移動，放出氨氣，故C正確；D．向盛有H2O2溶液的試管中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，說明碘離子被氧化為碘分子，I?不是H2O2分解產(chǎn)生O2的催化劑，故D錯誤；選AC。9．（雙選）下述試驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期試驗?zāi)康牡氖牵ǎ┬蛱栐囼瀮?nèi)容試驗?zāi)康腁從AlCl3溶液提取無水AlCl3將AlCl3溶液灼燒蒸干B向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C將含有HCl雜質(zhì)的CO2氣體通入到氫氧化鈉溶液中除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)D配制澄清的FeCl3濃溶液將FeCl3固體置入濃鹽酸中加水稀釋【答案】BD【解析】A．氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，若干脆蒸干，氯化氫揮發(fā)會促進(jìn)水解氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能制備無水氯化鋁，故A錯誤；B．向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/L氯化鈉溶液，氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，再向其中滴加0.1mol/L硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的硫化銀沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；C．氯化氫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)，應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，配制澄清的氯化鐵濃溶液應(yīng)將氯化鐵固體溶于濃鹽酸在加水稀釋，故D正確；故選BD。10．下列有關(guān)化學(xué)試驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]B干脆給石蠟油加熱，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中溶液漸漸褪色驗證石蠟油裂解肯定生成乙烯C常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液碳酸鈉溶液中紅色更深陰離子水解常數(shù)Kh：COeq\o\al(2?,3)>HCOeq\o\al(?,3)D向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末無氣泡冒出不能證明酸性：碳酸>硼酸【答案】C【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌，得到白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無法推斷二者溶度積常數(shù)大小，A錯誤；溶液漸漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗證石蠟油裂解生成不飽和烴，不肯定是乙烯，B錯誤；碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解實力大于碳酸氫根離子水解實力，所以陰離子水解常數(shù)：Kh：COeq\o\al(2?,3)>HCOeq\o\al(?,3)，C正確；硼酸溶液中硼元素最高價+3價，碳酸中碳元素最高價+4價，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸>硼酸，D錯誤；正確選項C。11．下列各項中操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期試驗?zāi)康牡氖牵ǎ┰囼災(zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A分別Fe2O3、Al2O3將混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作B驗證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向1ml0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液C確定FeCl2是否完全變質(zhì)取少量的FeCl2樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液D除去Fe粉中的I2加熱使I2升華【答案】B【解析】A．Al2O3能夠與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反應(yīng)，若將Fe2O3、Al2O3混合物置于足量NaOH溶液中，然后進(jìn)行過濾、洗滌，可分別出Fe2O3，濾液中主要成分為NaOH、NaAlO2，將濾液蒸發(fā)、灼燒后，所得固體為NaOH、NaAlO2，不能得到Al2O3，故A項不能達(dá)到試驗?zāi)康?；B．若要驗證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可使二者中一種物質(zhì)過量，待反應(yīng)結(jié)束后檢驗溶液中是否含有所加試劑中少量的物質(zhì)即可，該試驗操作正確，故B項能夠達(dá)到預(yù)期試驗?zāi)康?；C．Cl?可被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀檢驗亞鐵離子是否存在，故不能推斷是否完全變質(zhì)；D．加熱時Fe與碘會發(fā)生反應(yīng)，因此加熱不能分別，可用磁鐵吸附Fe進(jìn)行分別