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Page3第2課時(shí)碳的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解常溫下碳的穩(wěn)定性。2.駕馭不同條件下碳與氧氣的反應(yīng)。3.駕馭碳與某些氧化物的反應(yīng),相識(shí)碳的還原性?!緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】駕馭單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì),理解碳的還原性的實(shí)質(zhì)和還原反應(yīng)的含義。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解碳的還原性的實(shí)質(zhì)、還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和還原反應(yīng)的含義?!緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)1.碳的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。2.可燃性:①碳在氧氣中充分燃燒C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2;②碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO。(填化學(xué)方程式)3.還原性:碳在高溫條件下能夠還原CuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu+CO2↑。二、新知導(dǎo)學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)一:碳的化學(xué)性質(zhì)【引導(dǎo)自學(xué)】閱讀課本P110,請(qǐng)概括出碳的化學(xué)性質(zhì)。1.常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,最外層有6個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2.碳的可燃性①氧氣足夠時(shí):C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2;(請(qǐng)寫(xiě)化學(xué)方程式)②氧氣不足夠時(shí):2C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO。這兩個(gè)反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。3.碳的還原性:木炭還原氧化銅的試驗(yàn)探究【師生合作】視察老師演示P107試驗(yàn)6-2,并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。試驗(yàn)裝置試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色說(shuō)明生成了銅,在反應(yīng)中,氧化銅被還原,失去氧澄清石灰水變渾濁說(shuō)明生成了二氧化碳,在反應(yīng)中,碳奪取了氧化銅中的氧,化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu+CO2↑【小組探討】圍繞上述試驗(yàn),回答相關(guān)問(wèn)題:1.試驗(yàn)中在酒精燈上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩的作用是使火焰集中,提高溫度。
2.將碳和氧化銅粉末混合勻稱(chēng)的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率。
3.停止加熱時(shí),應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中拿出,再熄滅酒精燈。
4.試驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)待試管冷卻后才能將試管里的粉末倒出,防止熱的銅被氧化為氧化銅。
5.碳和金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律:C+金屬氧化物金屬+CO2。三、我的收獲四、當(dāng)堂檢測(cè)1.古代字畫(huà)能長(zhǎng)期保存,是由于單質(zhì)碳在常溫下具有(A)A.穩(wěn)定性 B.氧化性 C.還原性 D.助燃性2.肯定質(zhì)量的木炭與過(guò)量的氧氣在密閉的容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)。如圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間改變的關(guān)系圖象是(C)A B C D3.用木炭還原氧化銅的試驗(yàn)如左下圖。(1)酒精燈加燈罩的目的使火焰集中,提高溫度;(2)剛起先預(yù)熱,試管②中馬上產(chǎn)生氣泡,但石灰水不變渾濁,緣由是試管①中的空氣受熱膨脹進(jìn)入試管②中,產(chǎn)生氣泡;(3)接著加熱,視察到石灰水漸漸變渾濁,黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出帶點(diǎn)部分的化學(xué)方程式:C+2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu+CO2↑、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;(4)停止加熱時(shí),應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤
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