九年級化學(xué)上冊第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石石墨和C60第2課時(shí)碳的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案新版新人教版

Page3第2課時(shí)碳的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解常溫下碳的穩(wěn)定性。2．駕馭不同條件下碳與氧氣的反應(yīng)。3．駕馭碳與某些氧化物的反應(yīng)，相識碳的還原性?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】駕馭單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)，理解碳的還原性的實(shí)質(zhì)和還原反應(yīng)的含義?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解碳的還原性的實(shí)質(zhì)、還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和還原反應(yīng)的含義。【學(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1．碳的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。2．可燃性：①碳在氧氣中充分燃燒C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2；②碳在氧氣中不充分燃燒2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO。（填化學(xué)方程式）3．還原性：碳在高溫條件下能夠還原CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑。二、新知導(dǎo)學(xué)學(xué)問點(diǎn)一：碳的化學(xué)性質(zhì)【引導(dǎo)自學(xué)】閱讀課本P110，請概括出碳的化學(xué)性質(zhì)。1．常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。

從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

2．碳的可燃性①氧氣足夠時(shí)：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2；（請寫化學(xué)方程式）②氧氣不足夠時(shí)：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO。這兩個(gè)反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。3．碳的還原性：木炭還原氧化銅的試驗(yàn)探究【師生合作】視察老師演示P107試驗(yàn)6-2，并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。試驗(yàn)裝置試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色說明生成了銅，在反應(yīng)中，氧化銅被還原，失去氧澄清石灰水變渾濁說明生成了二氧化碳，在反應(yīng)中，碳奪取了氧化銅中的氧，化學(xué)反應(yīng)方程式為C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑【小組探討】圍繞上述試驗(yàn)，回答相關(guān)問題：1．試驗(yàn)中在酒精燈上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩的作用是使火焰集中，提高溫度。

2．將碳和氧化銅粉末混合勻稱的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率。

3．停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從溶液中拿出，再熄滅酒精燈。

4．試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)待試管冷卻后才能將試管里的粉末倒出，防止熱的銅被氧化為氧化銅。

5．碳和金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律：C+金屬氧化物金屬+CO2。三、我的收獲四、當(dāng)堂檢測1．古代字畫能長期保存，是由于單質(zhì)碳在常溫下具有（A）A．穩(wěn)定性 B．氧化性 C．還原性 D．助燃性2．肯定質(zhì)量的木炭與過量的氧氣在密閉的容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)。如圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間改變的關(guān)系圖象是(C)A B C D3．用木炭還原氧化銅的試驗(yàn)如左下圖。（1）酒精燈加燈罩的目的使火焰集中，提高溫度；（2）剛起先預(yù)熱，試管②中馬上產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，緣由是試管①中的空氣受熱膨脹進(jìn)入試管②中,產(chǎn)生氣泡；（3）接著加熱，視察到石灰水漸漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請你寫出帶點(diǎn)部分的化學(xué)方程式：C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；（4）停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤