北京市師范大學第二附屬中學2024-2025學年高三上學期10月月考化學試題 含解析

2025屆高三化學10月月考可能用到的相對原子質量H1C12O16第一部分（共42分）選擇題（每題3分，在每題給出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項）1.下列用品的有效成分及用途不正確的是

AB用品有效成分NaCl用途做調味品做發(fā)酵粉

CD用品有效成分用途做抗酸藥做消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl有咸味，常做調味品，故A正確；B．小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉用作發(fā)酵粉，故B錯誤；C．難溶于水，能與鹽酸反應，用做抗酸藥，故C正確；D．是漂白粉的成分，具有氧化性，能殺菌消毒，做消毒劑，故D正確；選B。2.古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A.金(Au)：“雖被火亦未熟"B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩(wěn)定，與其氧化性無關，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；故答案為：C。3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.的結構式： B.Na原子結構示意圖：C.中子數(shù)為7的碳原子：C D.的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．中兩個N原子間形成共價三鍵，其結構式：，A正確；B．表示的是鈉離子，B錯誤；C．碳原子序數(shù)為6，若中子數(shù)為7，質量數(shù)為13，表示為：，C錯誤；D．中C原子和O原子間形成2對共用電子對，其電子式：，D錯誤；答案選A。4.下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯誤；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，B正確；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯誤；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。5.下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應B.陰離子都只有還原性C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.焰色試驗可定性判斷某些試樣所含的金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．K、Na、Ca等活潑金屬在鹽溶液中先和水反應生成堿和氫氣，堿再與鹽發(fā)生復分解反應，A錯誤；B．陰離子不一定只有還原性，例如高錳酸根離子具有氧化性，B錯誤；C．與強酸、強堿都反應的物質可以是兩性氧化物、兩性氫氧化物或兩性金屬，例如金屬鋁，既能與酸反應，也能與水反應，C錯誤；D．不同金屬元素的焰色不同，利用焰色試驗可定性判斷某些試樣所含的金屬元素，D正確；答案選D。6.下列離子方程式書寫不正確的是A.向NaOH溶液中通入過量：B.向KI溶液中通入少量：C.向溶液中加入過量的NaOH溶液：D.向溶液中加入過量溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．向NaOH溶液中通入過量，生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式為，A正確；B．向KI溶液中通入少量，氯氣將電離子氧化為碘單質自身被還原為氯離子，離子方程式為，B正確；C．向溶液中加入過量的NaOH溶液，碳酸氫根離子和銨根離子均會反應離子方程式為，C錯誤；D．向溶液中加入過量溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為，D正確；故選C。7.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A.實驗室制 B.實驗室收集 C.驗證易溶于水且溶液呈堿性 D.除去中混有的少量【答案】D【解析】【詳解】A．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應該裝置可用于制備Cl2，A項正確；B．C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；C．擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C項正確；D．Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；故選D。8.下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液減小的是A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B.向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C.向溶液中加入少量溶液，生成藍綠色沉淀D.向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實際參與反應的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素化合價發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應，C錯誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質硫沉淀，這個氧化還原反應增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。9.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是A.上下移動①中銅絲可控制SO2量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】【詳解】A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。10.離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是A.中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應C.中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為D.當反應①和②中轉移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質的量相同【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發(fā)生還原反應，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子，轉移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。11.部分含或含物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在c→d→e的轉化 B.能與反應生成c的物質只有bC.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D.若b能與反應生成，則b中含共價鍵【答案】B【解析】【分析】由圖可知a、b、c對應物質分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應物質分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅?！驹斀狻緼．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應生成，則b為過氧化鈉，結構中含共價鍵和離子鍵，D合理；故選B。12.下列敘述正確的是A.將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入，產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入固體，銅粉仍不溶解C.向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入溶液，沉淀不消失D.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，證明中含＋2價Fe元素【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸的酸性大于碳酸、亞硫酸，則CO2、SO2通入BaCl2溶液中至飽和，均不發(fā)生復分解反應、均無沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，溶液中存在H+、，銅粉能溶解在硝酸溶液中，B錯誤；C．向A1C13溶液中滴加氨水，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，白色沉淀與硫酸氫鈉電離產(chǎn)生的H+反應生成鋁離子而沉淀消失，C錯誤；D．KMnO4具有強氧化性，遇到還原性物質褪色，故說明Fe3O4遇酸溶解后生成還原性離子Fe2+，D正確；故答案為：D。13.從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過程轉化為，并有少量和浸出。下列說法錯誤的是A.“鹽浸”過程若浸液下降，需補充B.“濾渣”的主要成分為C.“沉鋅”過程發(fā)生反應D.應合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用【答案】B【解析】【分析】“鹽浸”過程轉化為，發(fā)生反應，根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+轉化為Fe(OH)3；“沉鋅”過程發(fā)生反應為：，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液。【詳解】A．“鹽浸”過程中消耗氨氣，浸液下降，需補充，A正確；B．由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B錯誤；C．“沉鋅”過程發(fā)生反應，C正確；D．應合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確；故選B。14.下圖是實驗室制備K2FeO4的實驗裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。（資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強氧化性）下列說法不正確的是（）A.乙中所用試劑為飽和食鹽水B.丙和丁中均會發(fā)生反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.丙中產(chǎn)生紫色固體，說明堿性條件下，Cl2氧化性強于K2FeO4D.若取反應后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性【答案】D【解析】【分析】甲中發(fā)生反應為：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，丙中制備K2FeO4，丁為尾氣處理?！驹斀狻緼．甲中生成的氯氣中含有少量的氯化氫氣體，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，正確，A不符合題意；B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均與氯氣發(fā)生反應，其離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正確，B不符合題意；C．丙中發(fā)生反應為：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應，氯氣作氧化劑，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正確，C不符合題意；D．反應后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，有可能發(fā)生反應為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能證明K2FeO4具有氧化性，錯誤，D符合題意。答案為：D。第二部分（共58分）15.是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。早期的制備方法如下：（1）的電子式是______。（2）Ⅰ為分解反應，產(chǎn)物除、外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是______。（3）Ⅲ中生成，反應的化學方程式是______。（4）減壓能夠降低蒸餾溫度。請結合化學方程式說明Ⅴ中采用減壓蒸餾的原因：______。（5）工業(yè)上可用制備，其中一步是與、反應生成，該步反應的化學方程式是______。【答案】（1）（2）（3）（4）H2O2受熱易分解，采用減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度，防止雙氧水分解導致產(chǎn)率降低（5）【解析】【分析】由制備流程可知，硝酸鋇受熱分解，生成氧化鋇、氧氣和二氧化氮，氧化鋇與氧氣反應生成過氧化鋇，過氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和雙氧水，向反應后的溶液中加入試劑除去鋇離子，過濾后對濾液進行減壓蒸餾，得到雙氧水。【小問1詳解】過氧化氫為共價化合物，其電子式：；【小問2詳解】硝酸鋇受熱分解，生成氧化鋇、氧氣和二氧化氮，化學方程式：；【小問3詳解】過氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和雙氧水，化學方程式：；【小問4詳解】H2O2受熱易分解，采用減壓蒸餾能夠降低蒸餾溫度，防止雙氧水分解導致產(chǎn)率降低；【小問5詳解】與、反應生成，化學方程式：。16.用如下方法回收廢舊CPU中的單質Au（金）、Ag和。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②。（1）酸溶后經(jīng)______操作，將混合物分離。（2）濃、稀均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗的物質的量不同，寫出消耗物質的量少的反應的化學方程式：______。（3）溶金的同時生成NO。①溶金的化學方程式為______。②運用氧化還原反應規(guī)律解釋氯化鈉的作用：______。（4）若用Zn粉將溶液中的完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是______mol。（5）用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標注的試劑和物質均不同）。試劑1______，物質2是______?！敬鸢浮浚?）過濾（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）①.Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3②.硝酸將部分氯離子氧化生成氯氣，氯氣在溶液中形成鹽酸，與硝酸混合成王水將金溶解（4）2（5）①.NaCl溶液②.鹽酸【解析】【分析】廢舊CPU中含有單質Au(金)、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反應，Ag和Cu轉化為銅離子和銀離子的混合溶液，反應為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，含Au固體中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，Au轉化為HAuCl4，反應為Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，HAuCl4經(jīng)鋅粉還原分離得到金，反應為HAuCl4+2Zn=Au+2ZnCl2+H2↑，(5)根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質1和物質3，物質3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質1是氯化銅，氯化銅加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經(jīng)過試劑2，過濾后得到銅單質，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過還原可以得到銀單質，實現(xiàn)了銅和銀的分離，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】Au(金)、Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到含Au固體、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的操作是過濾；【小問2詳解】銅與稀硝酸的反應為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，溶解1molCu消耗，銅與濃硝酸的反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗4molHNO3，則消耗HNO3物質的量少的反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；【小問3詳解】①含Au固體中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，Au轉化為HAuCl4，反應為Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3；②硝酸將部分氯離子氧化生成氯氣，氯氣在溶液中形成鹽酸，與硝酸混合成王水將金溶解；【小問4詳解】由于，若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價為+3價，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0價升高到+2價，參加反應的Zn的物質的量x，鋅的化合價從0價升高到+2價，根據(jù)得失電子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，則參加反應的Zn的物質的量是1.5mol，另外1molHAuCl4中H+可消耗0.5molZn，共2mol；【小問5詳解】根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質1和物質3，物質3加入試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質1是氯化銅，氯化銅加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經(jīng)過試劑2，過濾后得到銅單質，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過還原可以得到銀單質，實現(xiàn)了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽酸。17.8－羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8－羥基喹啉的合成路線。已知：?。ⅲ粋€碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。（1）按官能團分類，A的類別是______。（2）的化學方程式是______。（3）所需的試劑a是______。（4）E的結構簡式是______。（5）F的反應類型是______。（6）將下列的流程圖補充完整_______：（7）合成8－羥基喹啉時，L發(fā)生了______（填“氧化”或“還原”）反應，反應時還生成了水，則與物質的量之比為______?！敬鸢浮浚?）烯烴（2）CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl（3）NaOH水溶液（4）CH2=CHCHO（5）取代反應（6）（7）①.氧化②.3：1【解析】【分析】E和J發(fā)生加成反應生成K，根據(jù)K結構簡式確定F中含有苯環(huán)、A為鏈狀結構，由F分子式知F為；由E、J分子式以及反應類型可知，E為CH2=CHCHO，J為，F(xiàn)發(fā)生鄰位取代生成G為，G發(fā)生還原反應生成J；根據(jù)信息ii結合D分子式知D為CH2OHCHOHCH2OH，則C為CH2ClCHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl,則a為NaOH水溶液，結合A分子式知A為CH2=CHCH3，高溫條件下A和氯氣發(fā)生取代反應，則B為CH2=CHCH2Cl，K在濃硫酸作用下發(fā)生信息i的反應生成，然后發(fā)生消去反應生成L為，以此解答該題?！拘?詳解】由以上分析可知A為CH2=CHCH3，為烯烴；【小問2詳解】A為CH2=CHCH3，B為CH2=CHCH2Cl,高溫條件下A和氯氣發(fā)生甲基上的取代反應，則A→B的化學方程式是CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，【小問3詳解】通過以上分析知，C→D所需的試劑a是NaOH水溶液；【小問4詳解】由分析可知，E為CH2=CHCHO；【小問5詳解】F為發(fā)生取代反應生成；【小問6詳解】由題給信息可知K首先發(fā)生加成反應生成，然后再發(fā)生消去反應生成L為，故流程為；【小問7詳解】L為，G為，J為，L與G反應生成J和8-羥基喹啉，L失去氫，應為氧化反應，反應的化學方程式為3+→3++2H2O，L與G物質的量之比為3：1。18.MnO2是重要的化工原料，山軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質有Al2O3和SiO2②金屬離于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時153.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO2與H2SO4反應。(1)溶出①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是____。②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：i.步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應，反應的離子方程式是____。ii.若Fe2+全部來自于反應Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質的量比值為2。而實際比值(0.9)小于2，原因是____。(2)純化。已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關。純化時先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調節(jié)pH的原因：____。(3)電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應式是____。(4)產(chǎn)品純度測定。向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為dL(已知：MnO2及MnO均被還原為Mn2+。相對分子質量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)產(chǎn)品純度為____(用質量分數(shù)表示)?！敬鸢浮竣?增大反應速率，提高浸出率②.MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O③.二氧化錳能夠氧化單質鐵為Fe2+④.MnO2的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱⑤.Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+⑥.【解析】【分析】軟錳礦首先進行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應速率，提高浸出率；加入濃硫酸及過量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化錳反應生成二價錳離子和鐵離子；再電解錳離子的純化液制取二氧化錳?！驹斀狻?1)①研磨軟錳礦可增大固體與濃硫酸接觸面積，增大反應速率，提高浸出率；②i.根據(jù)反應途徑可知，二氧化錳與亞鐵離子反應生成二價錳離子和鐵離子，則反應的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O；ii.根據(jù)方程式可知，F(xiàn)e與MnO2的物質的量比值為2，實際反應時，二氧化錳能夠氧化單質鐵為Fe2+，導致需要的減少Fe2+，故實際比值(0.9)小于2。(2)MnO2的氧化性與溶液pH有關，且隨酸性的減弱，氧化性逐漸減弱，溶液顯酸性時，二氧化錳的氧化性較強，故純化時先加入MnO2，后加入NH3·H2O，調溶液pH≈5，除去溶液中的Al3+、Fe3+；(3)電解時，溶液呈酸性，Mn2+失電子，與水反應生成二氧化錳和氫離子，則電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；(4)根據(jù)題意可知，部分草酸鈉與二氧化錳發(fā)生氧化還原發(fā)，剩余部分再與高錳酸鉀反應(5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)，則與二氧化錳反應的草酸鈉為-；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，則n(MnO2)=n(Na2C2O4)=-，產(chǎn)品純度=×100%=。19.化學小組實驗探究與溶液的反應。（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備，將足量通入溶液中，迅速反應，得到無色溶液和白色沉淀。①濃與反應的化學方程式是______。②試劑是______。（2）對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為、或二者混合物。（資料：微溶于水；難溶于水）實驗二：驗證B的成分①寫出溶于氨水的離子方程式：______。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀。推斷B中一定含有______。（填化學式）（3）根據(jù)沉淀的存在，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗一中，在溶液中被氧化生成，隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，被氧化為進入D。實驗三：探究的產(chǎn)生途徑①向溶液中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有______；取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷中不含。做出判斷理由：______。②實驗三的結論：______。（4）實驗一中與溶液反應的離子方程式是______。根據(jù)物質性質分析，與溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和生成。（5）根據(jù)上述實驗所得結論：在實驗條件下，①堿性溶液中更易被氧化為；②______?！敬鸢浮浚?）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.飽和NaHSO3溶液（2）①.Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O②.Ag2SO3（3）①.A