優(yōu)盤里東西物化3 - 4章結(jié)練習(xí)

3-4章總結(jié)復(fù)習(xí)基本概念基本公式具體應(yīng)用習(xí)題一、偏摩爾量、化學(xué)勢定義：

二、化學(xué)勢的性質(zhì)和功用：

①

多組分密閉系統(tǒng)：

dG=–SdT+Vdp+

idni

(dG)T,p=

idni當()T,p,W’=0時相平衡：

i(

)=

i(

)=

化學(xué)平衡：

i

i=02

mixG

=RT[(nAlnxA+nBlnxB)后

–(nAlnxA+nBlnxB)前]集合公式：()T,pG=

ni

i

mixG=

ni

i(混合后)–

ni

i(混合前)

3例題1．下列說法對嗎？為什么？

(1)溫度、壓力沒有偏摩爾量。

(2)偏摩爾吉布斯函數(shù)是化學(xué)勢，因此，凡屬化學(xué)勢均有集合公式。

(3)體系無限稀釋時，溶質(zhì)

B的偏摩爾體積為零。

答案：(1)對，因為溫度、壓力是強度性質(zhì)，(2)不對，集合公式只適合于偏摩爾量，(3)不對，偏摩爾體積不為零，是與T、P和濃度有關(guān)的函數(shù)。例題2

在α，β兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，達到相平衡時，下列各式正確的是（）

B.

C.D.A.三、各物質(zhì)化學(xué)勢的表示式：

對理想氣體：aB

=pB/p

對實際氣體：aB=fB

/p

標準態(tài)化學(xué)勢，一定T，P?，純理想氣體化學(xué)勢：對理想氣體而言是真實狀態(tài)，實際氣體而言則是假想態(tài)。液態(tài)混合物中各物質(zhì)標準態(tài)化學(xué)勢是指一定T，P?，純液體的化學(xué)勢：是真實狀態(tài)。理想稀溶液中溶劑、溶質(zhì)各遵守不同的定律，其標準態(tài)化學(xué)勢不同，對溶劑，是指一定T，P?，純液體的化學(xué)勢，是真實狀態(tài)。而溶質(zhì)則是濃度分別為1mol/l,1mol/kg,符合亨利定律的假想態(tài)。對理想稀溶液：aB=c/c

,m/m

理想液態(tài)混合物：aB=xB

四、理想稀溶液的依數(shù)性：

2.凝固點下降

Tf=Kfm3.沸點升高1.蒸氣壓下降

pA=pA–pA=pA

xB

**4.滲透壓五、非理想溶液活度的求算：

純物質(zhì)混合形成理想液態(tài)混合物時ΔmixH=0,形成具有正偏差的混合物時ΔmixH>0,形成具有負偏差的混合物時ΔmixH<0答案提示：(1)溶質(zhì)濃度高，會產(chǎn)生反滲透。(2)會產(chǎn)生低滲壓，使水從細胞外進入細胞內(nèi)。(3)這是由于過滲壓，使水從細胞內(nèi)滲出。(4)含糖部分熔點較低，先熔化。

例題4.

解釋下列現(xiàn)象

(1)海水不能直接飲用

(2)往靜脈注射蒸餾水會使血紅細胞破裂。

(3)蘿卜腌制后變小變軟。

(4)冰棒越吸越不甜。例題3.將1molA物質(zhì)和1molB物質(zhì)混合形成理想液態(tài)混合物時，判斷混合過程中的ΔmixU0,

ΔmixS0,ΔmixG0例題5.例題6.六、化學(xué)平衡條件：

定溫定壓，只做體積功,密閉系統(tǒng)

(

rGm)T,p=Σνi

i=0

七、Van’tHoff

等溫方程其中：理想氣體ai=pi/p

理想溶液ai=xi

稀溶液ai=c/c

,m/m

純液（固）體ai=1

非理想溶液ai八.標準平衡常數(shù)：10對于理想氣體反應(yīng)對于溶液中的反應(yīng)：九.經(jīng)驗平衡常數(shù):11

十.標準平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系:微分式：積分式：12十一.其它因素對化學(xué)平衡的影響：T一定，K

為常數(shù):

>0,p

,Kx

<0,p

,Kx

p

,Kx

p

,Kx

(

)T,p,充入惰性氣體，Σni

:

>0,Kn