化學(xué)鍵：整 理與提升（教學(xué)設(shè)計(jì)）- 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

教學(xué)設(shè)計(jì)

課程基本信息學(xué)科化學(xué)年級(jí)高一學(xué)期春季課題《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》整理與提升教科書必修第一冊(cè)教材教學(xué)目標(biāo)1．能畫出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律3．能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)。4．能判斷簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型。5．能結(jié)合有關(guān)資料說(shuō)明元素周期表對(duì)合成新物質(zhì)、尋找新材料的指導(dǎo)作用。6．能對(duì)關(guān)于堿金屬、鹵素、第三周期元素等元素性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)和假設(shè)，并對(duì)某些性質(zhì)如酸堿性、氧化性等進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：1.微粒半徑大小的比較。

2.元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：1.結(jié)合元素化合物知識(shí)考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷。

2.化學(xué)鍵類型與離子化合物、共價(jià)化合物的判斷。教學(xué)過程【引入】關(guān)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”，高考中的?？伎键c(diǎn)及熱門考點(diǎn)：1、微粒半徑大小的比較2、判斷某元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)3、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)三者之間的計(jì)算4、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷5、比較化合物的穩(wěn)定性及酸堿性的強(qiáng)弱6、判斷化合物中化學(xué)鍵的類型7、結(jié)合元素化合物知識(shí)考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷本節(jié)課我們主要聚集的熱點(diǎn)有：1、微粒半徑大小的比較2、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷3、結(jié)合元素化合物知識(shí)考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷4、化學(xué)鍵類型與離子化合物、共價(jià)化合物的判斷首先來(lái)看熱點(diǎn)1：微粒半徑大小的比較“一看”電子層數(shù)——層多半徑大，如如r（O）<r（Mg）“二看”核電荷數(shù)——核大半徑小，如r（Mg2+）<r（O2-）“三看”核外電子數(shù)——當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如r（Fe3+）<r（Fe2+）熱點(diǎn)2：元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷

1．金屬性強(qiáng)弱的判斷（1）從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。如堿性KOH>NaOH，金屬性K>Na③金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的金屬可以把金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來(lái)④金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。如氧化性Cu2+>Fe2+,則金屬性Cu<Fe（2）從元素對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)判斷一般原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷（1）從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①單質(zhì)與H2化合的難易程度判斷，與H2越易化合，非金屬性越強(qiáng)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)間的置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的可以把非金屬性弱的從其鹽溶液或酸溶液中置換出來(lái)④生成的氫化物越穩(wěn)定，說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)。⑤陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱（2）從元素對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)判斷原子半徑越小，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)接下來(lái)是熱點(diǎn)3：結(jié)合元素化合物知識(shí)考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷熟練掌握四個(gè)等式關(guān)系⑴電子層數(shù)＝周期序數(shù)⑵最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)⑶主族元素的最高正價(jià)＝族序數(shù)(O、F除外)⑷最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－82、掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律⑴元素的金屬性、非金屬性；⑵氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性3、掌握一些特殊的規(guī)律和性質(zhì)⑴各周期所含元素種類：2、8、8、18、18、32、32⑵稀有氣體元素原子序數(shù)和所在周期：2、10、18、36、54、86一、二、三、四、五、六⑶同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差：二、三周期相差1四、五周期相差1+10=11六、七周期相差1+10+14=25最后是熱點(diǎn)4：化學(xué)鍵類型與離子化合物、共價(jià)化合物的判斷化學(xué)鍵類型判斷離子鍵和共價(jià)鍵的類型判斷離子化合物、共價(jià)化合物的判斷通過具體例題判斷鞏固，并從物質(zhì)分類角度歸納總結(jié)【結(jié)尾】通過2022年6月浙江選考真題進(jìn)行鞏固X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（