江西省宜春市宜豐中學2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學

2023—2024(下)江西省宜豐中學高一4月期中考試化學試題可能用到的相對原子質量：H：1Li：7C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Ba：137一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、科技發(fā)展息息相關，下列說法正確的是A.放映機到銀幕間產(chǎn)生光柱是因為丁達爾效應B.(又名足球烯)、金剛石、石墨均為碳元素組成單質，具有完全相同的性質C.大力發(fā)展風能發(fā)電、焚燒處理稻田秸稈與實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”理念相符合D.綠色植物的光合作用中不涉及電子的轉移2.下列關于有機物的說法不正確的A.某有機物在空氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，可知該有機物一定是烴B.苯是芳香烴的母體，是一種具有環(huán)狀分子結構的不飽和烴C.等質量的C2H4和C3H6完全燃燒，消耗的氧氣的量相等D.二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構3.EPR是一種對氧化劑具有較好抗耐性的合成材料，應用極為廣泛，其結構簡式可以表示，合成EPR所用的單體為A B.C.和 D.和4.工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知氨的平衡產(chǎn)率隨溫度的升高而降低。假設反應在恒溫密閉容器中進行，下列說法不正確的是A.該反應是最重要的人工固氮途徑B.使用催化劑能大大提高生產(chǎn)效率C.當混合氣體的平均摩爾質量不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D.通過調控溫度，可提高原料的平衡轉化率，且溫度越低，生產(chǎn)成本越低5.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列反應是目前大?guī)模制取氫氣的方法之一。CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=41.2kJ/mol，恒溫恒容時，下列措施可以同時提高反應速率和H2O的轉化率的是A.加壓 B.增大一氧化碳的濃度 C.升溫 D.分離出二氧化碳6.短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A元素與C元素同主族，B的單質可以在A的單質中燃燒，生成一種具有強氧化性的物質，C元素與D元素相鄰，D元素最高價氧化物對應的水化物和氫化物溶于水都能完全電離。下列說法錯誤的是A.元素A與元素B形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比都是1：2B.利用D的單質和C的氫化物反應，可證明非金屬性：D>CC.可用酒精除去試管內(nèi)壁附著的C單質D.簡單離子半徑：C>D>A>B7.實驗室用和溶液制備碳酸亞鐵的裝置如圖所示（夾持裝置已省略），三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀及無色氣體。下列說法不正確的是A.裝置甲產(chǎn)生可排除裝置中的空氣B.裝置乙中盛裝的試劑為飽和溶液C.裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式：D.反應結束后，將丙中反應液靜置、過濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵8.下列說法正確的個數(shù)是①由同種元素組成的物質一定是單質②金屬氧化物都是堿性氧化物③根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應可以將分散系分為溶液、膠體和濁液④既有單質參加又有單質生成的反應一定是氧化還原反應⑤將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅⑥向酚酞溶液中加入足量粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑦光照氯水有氣泡冒出，該氣體是⑧具有強氧化性，可以用作自來水消毒劑A.1個 B.2個 C.3個 D.4個9.模型建構是化學學習的一種重要方法，下列說法正確的是A.圖a甲烷的二氯代物有2種B.與圖互為同分異構體還有4種C.圖c立方烷的分子式為D.由圖推測中3個碳原子共直線10.為了探究原電池工作原理，設計如圖1裝置，某離子濃度變化如圖2所示(不考慮副反應)下列敘述錯誤的是A.圖1中，銅極為負極，鉑極發(fā)生還原反應B.圖2中，N代表與時間的關系C.圖1中，鉑極電極反應式為D.圖2中，a點時轉化了約66.7%11.煤經(jīng)間接液化可制得CH3OH等液態(tài)燃料，轉化過程如圖：其中過程II的反應原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.過程I的反應是放熱反應B.2molH2(g)具有的能量大于1molCH3OH(g)具有的能量C.若過程II中反應生成液態(tài)CH3OH，最終放出熱量更少D.過程II的反應有共價鍵的斷裂和形成12.有一水溶液含有以下離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液分別進行如下實驗（已知：）（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體1120mL。（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后得沉淀質量為4．66g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是A.原溶液中肯定存在的離子為、、、B.原溶液中的物質的量濃度一定為C.原溶液中一定不存在D.原溶液中的物質的量濃度為13.粗鹽中常含有雜質、和，常用除雜試劑有溶液、溶液、溶液以及稀鹽酸。為將雜質除盡設計如下步驟：下列有關說法錯誤的是A.試劑①一定不是溶液B.為確保除雜徹底，試劑①、②、③均需適當過量C.若濾液中加入的稀鹽酸過量，將導致獲得的晶體不純D.溶解、過濾、蒸發(fā)操作均需用到玻璃棒14.二氯化二硫可作硫化劑，實驗室用如圖裝置（夾持裝置已省略）通過硫與少量氯氣在反應制得少量。下列說法正確的是已知：常溫下是一種黃紅色液體，沸點為，在空氣中劇烈水解而“發(fā)煙”。A.溶液1，2分別為濃硫酸和飽和食鹽水B.實驗過程中，為了提高氯氣的利用率，應先點燃d處的酒精燈，再點燃a處C.只含有極性共價鍵D.f處的裝置可以是裝有堿石灰的球形干燥管15.A、B、C、D是含同一元素的四種物質，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是單質，D是該元素最高價氧化物對應的水化物。相互之間有如圖所示的轉化關系。下列說法錯誤的是A.C可能為紅棕色氣體B.B→C→D的轉化過程一定會發(fā)生電子的得失或偏移C.若A為黃色固體，則將過量銅絲插入含溶質2mol的D的濃溶液中，加熱并完全反應，獲得的B的物質的量小于1molD.D為某種弱酸時，該轉化關系也能成立16.某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應，實驗如下：序號試劑實驗現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③<②<①。實驗均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗為MnO2)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL1mol·L1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL1mol·L1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L1(NH4)2SO4溶液+05mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c(KMnO4)=0.01mol·L1。下列說法不正確的是A.實驗①中發(fā)生了反應2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH+2H2OB.溶液完全褪色所需時間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強C.對比實驗③④可得出，還原性：NH3>NHD.在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色二、非選擇題(共52分)17.已知有烴分子：①；②

；③

；④；⑤

；⑥

。（1）寫出①的同分異構體的結構簡式：______。（2）寫出②在一定條件下與水反應的化學方程式為：_______。（3）與④互為同系物的是___________(填序號)。（4）③的二氯代物有_____種。（5）寫出⑤的分子式：________。（6）乙烯能發(fā)生聚合反應，該反應產(chǎn)物的用途之一是___________。18.科學家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉化為重要有機原料甲醇，其原理為：(即正反應為放熱反應)。在容積為的恒溫密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應。和的物質的量隨時間變化如圖所示。回答下列問題：（1）圖中_____。（2）0－內(nèi)，的反應速率為_______。（3）下列敘述正確的是_______(填序號)。a．時的生成速率等于其分解速率b．由保持不變，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)c．當時，該反應一定達到平衡狀態(tài)d．當?shù)捏w積分數(shù)不再變化，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)（4）該溫度下達到平衡時，混合氣體中的體積分數(shù)為________，此時體系壓強與開始時的壓強之比為_____。（5）其他條件不變時，下列措施不能使生成的反應速率增大的是_______(填序號)。a．增大的濃度b．將容器的容積變?yōu)閏．恒容條件下充入一定量d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器（6）已知升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低溫度，此反應再次達到平衡時體系中混合氣體的平均摩爾質量____(填“增大”“減小”或“不變”)。（7）燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為鉑電極，A、B為燃料或氧氣入口。請寫出A入口處電極反應方程式____。19.硫酸是在工業(yè)生產(chǎn)中極為重要的一種化工產(chǎn)品，而硫酸的濃度不同，性質也會不同?，F(xiàn)有甲、乙兩研究小組分別進行了如下實驗探究：I．甲研究小組按下圖裝置進行實驗，驗證鋅與濃硫酸反應生成物中的氣體成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入適量濃硫酸，經(jīng)過一段時間的反應，Zn仍有剩余。（1）儀器a的名稱是_______。（2）在反應初始階段，裝置A中發(fā)生的化學方程式為_______。（3）裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，則對應的離子方程式為_____。（4）裝置G的名稱為U形管，其作用為______。（5）有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為______。Ⅱ．乙研究小組為了利用稀硫酸制備CuSO4，進行了如下圖所示的實驗設計。實驗表明，F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應速率，發(fā)揮作用的原理可表述為：①2Fe3++Cu=2Fe2++

Cu2+②??????（6）反應②的離子方程式為______。（7）取CuSO4·5H2O晶體隔絕空氣加熱，剩余固體的質量隨溫度的變化如圖所示，當達到120℃時，固體的成分為_______。20.堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等雜質)制備堿式氧化鎳的流程如下：（1）為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______(填標號)。A.研磨廢料 B.加入大量水 C.攪拌 D.適當升高溫度（2）浸渣的主要成分除CaSO4外還有______。（3）“沉銅”過程中生成單質S的離子方程式為______。（4）“氧化”中的目的是將氧化為，若試劑R選用，寫出“氧化”時反應的離子方程式：_______。（5）堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，電池的總反應為，其工作時的正極電極反應式為_______。2023—2024(下)江西省宜豐中學高一4月期中考試化學試題可能用到的相對原子質量：H：1Li：7C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Ba：137一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、科技發(fā)展息息相關，下列說法正確的是A.放映機到銀幕間產(chǎn)生光柱是因為丁達爾效應B.(又名足球烯)、金剛石、石墨均為碳元素組成的單質，具有完全相同的性質C.大力發(fā)展風能發(fā)電、焚燒處理稻田秸稈與實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”理念相符合D.綠色植物的光合作用中不涉及電子的轉移【答案】A【解析】【詳解】A．直徑在1100nm之間的懸浮顆粒分散到空氣中可形成氣溶膠，可產(chǎn)生丁達爾效應，故放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于丁達爾效應，故A正確；B．、金剛石、石墨為結構不同的幾種碳單質，結構決定性質，因此性質不完全相同，如金剛石硬度很大，而石墨很軟，故B錯誤；C．焚燒處理稻田秸稈容易造成大氣污染，不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，故C錯誤；D．綠色植物的光合作用中將二氧化碳轉化為氧氣，該轉化屬于氧化還原反應，涉及電子的轉移，故D錯誤；故選：A。2.下列關于有機物的說法不正確的A.某有機物在空氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，可知該有機物一定是烴B.苯是芳香烴的母體，是一種具有環(huán)狀分子結構的不飽和烴C.等質量的C2H4和C3H6完全燃燒，消耗的氧氣的量相等D.二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷正四面體結構【答案】A【解析】【詳解】A．烴的含氧衍生物在空氣中完全燃燒也只生成二氧化碳和水，則在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水的有機物不一定是烴，故A錯誤；B．苯是芳香烴的母體，是一種具有環(huán)狀分子結構的不飽和烴，結構簡式為，故B正確；C．最簡式相同的烴，只有質量相等，完全燃燒時消耗氧氣的量相等，C2H4和C3H6的最簡式相同，都為CH2，所以等質量的C2H4和C3H6完全燃燒，消耗的氧氣的量相等，故C正確；D．若甲烷為平面結構，二氯甲烷的結構有兩種，則二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷不是平面結構，是正四面體結構，故D正確；故選A。3.EPR是一種對氧化劑具有較好抗耐性的合成材料，應用極為廣泛，其結構簡式可以表示，合成EPR所用的單體為A. B.C.和 D.和【答案】C【解析】【詳解】此聚合物鏈節(jié)中無雙鍵，則兩個碳原子為一組，取鏈節(jié)斷開中間的單鍵后加雙鍵即得高聚物的單體，故C項正確。4.工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知氨的平衡產(chǎn)率隨溫度的升高而降低。假設反應在恒溫密閉容器中進行，下列說法不正確的是A.該反應是最重要的人工固氮途徑B使用催化劑能大大提高生產(chǎn)效率C.當混合氣體的平均摩爾質量不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D.通過調控溫度，可提高原料的平衡轉化率，且溫度越低，生產(chǎn)成本越低【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．該反應中將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)，通過人為實現(xiàn)氮的固定，A正確；B．催化劑可以加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，B正確；C．該反應前后氣體系數(shù)之和不相等，則氣體的總物質的量會變，根據(jù)質量守恒可知氣體質量不變，所以未平衡時平均摩爾質量會變，當其不變時，說明反應平衡，C正確；D．溫度越低則反應速率越慢，生產(chǎn)效率降低，生產(chǎn)成本可能會提高，D錯誤；綜上所述答案為D。5.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗铝蟹磻悄壳按笠?guī)模制取氫氣的方法之一。CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=41.2kJ/mol，恒溫恒容時，下列措施可以同時提高反應速率和H2O的轉化率的是A.加壓 B.增大一氧化碳的濃度 C.升溫 D.分離出二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】A．反應為氣體分子數(shù)不變的反應，加壓不改變平衡移動，不能提高水的轉化率，A不符合題意；B．增大一氧化碳的濃度，物質濃度增大，反應加快，且平衡正向移動，水的轉化率增大，B符合題意；C．反應為放熱反應，升高溫度反應速率增大，但是平衡逆向移動，水的轉化率降低，C不符合題意；D．分離出二氧化碳，平衡正向移動，但是物質濃度減小，反應速率減慢，D不符合題意；故選B。6.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A元素與C元素同主族，B的單質可以在A的單質中燃燒，生成一種具有強氧化性的物質，C元素與D元素相鄰，D元素最高價氧化物對應的水化物和氫化物溶于水都能完全電離。下列說法錯誤的是A.元素A與元素B形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比都是1：2B.利用D的單質和C的氫化物反應，可證明非金屬性：D>CC.可用酒精除去試管內(nèi)壁附著的C單質D.簡單離子半徑：C>D>A>B【答案】C【解析】【分析】D元素最高價氧化物對應的水化物(HClO4)和氫化物(HCl)溶于水都能完全電離，說明D為Cl；C元素與D元素相鄰，則C為S；A元素與C元素同主族，A為O；B的單質可以在A的單質中燃燒，生成一種具有強氧化性的物質，則A為Na?！驹斀狻緼．元素A與元素B形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2(為過氧根離子)，陰、陽離子個數(shù)比都是1：2，A正確；B．利用D的單質和C的氫化物反應，Cl2和H2S反應生成HCl和S，證明非金屬性：D>C，B正確；C．硫微溶于酒精，不可用酒精除去試管內(nèi)壁附著的C單質，C錯誤；D．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，S2>Cl，O2>Na+，電子層數(shù)越多半徑越大，S2和Cl核外有4層電子，O2和Na+核外有3層電子，簡單離子半徑：S2>Cl>O2>Na+，D正確；故答案為：C。7.實驗室用和溶液制備碳酸亞鐵的裝置如圖所示（夾持裝置已省略），三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀及無色氣體。下列說法不正確的是A.裝置甲產(chǎn)生可排除裝置中的空氣B.裝置乙中盛裝的試劑為飽和溶液C.裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式：D.反應結束后，將丙中反應液靜置、過濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵【答案】B【解析】【分析】為防止氧化，制備碳酸亞鐵應在無氧環(huán)境中進行，裝置制備CO2經(jīng)過乙飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，進入丙中驅趕裝置內(nèi)的空氣，丙裝置中碳酸氫根與Fe2+反應生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空氣進入丙中氧化目標產(chǎn)物；【詳解】A．裝置甲產(chǎn)生可排除裝置中的空氣，開始時應先通一段時間CO2排盡裝置的空氣防止FeCO3被氧化，A正確；B．CO2經(jīng)過乙飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，而不是飽和碳酸鈉，B錯誤；C．丙中二氧化碳與Fe2+反應生成FeCO3同時生成二氧化碳、水，，C正確；D．丙中碳酸亞鐵為沉淀，故反應后將丙中反應液靜置、過濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵，D正確；故選B。8.下列說法正確的個數(shù)是①由同種元素組成的物質一定是單質②金屬氧化物都是堿性氧化物③根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應可以將分散系分為溶液、膠體和濁液④既有單質參加又有單質生成的反應一定是氧化還原反應⑤將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅⑥向酚酞溶液中加入足量粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑦光照氯水有氣泡冒出，該氣體是⑧具有強氧化性，可以用作自來水消毒劑A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】B【解析】【詳解】①由同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧混合在一起就是由一種元素組成的混合物，故①錯誤；②金屬氧化物不都是堿性氧化物，如七氧化二錳屬于酸性氧化物；故②錯誤；③溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小，而不是根據(jù)丁達爾效應，丁達爾效應只是膠體所特有的性質，故③錯誤；④既有單質參加又有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，例如氧氣轉化為臭氧的反應，故④錯誤；⑤鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，所以將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變藍，故⑤錯誤；⑥向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，能漂白，所以溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成，故⑥正確；⑦HClO不穩(wěn)定，受熱易分解，反應方程式為2HClO2HCl+O2↑，得到的氣體是氧氣，故⑦錯誤；⑧ClO2具有強氧化性，能殺菌消毒，可用作自來水消毒劑，故⑧正確。綜上，⑥⑧正確。答案選B。9.模型建構是化學學習的一種重要方法，下列說法正確的是A.圖a甲烷的二氯代物有2種B.與圖互為同分異構體還有4種C.圖c立方烷的分子式為D.由圖推測中3個碳原子共直線【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷分子為正四面體形，二氯甲烷分子為四面體形，故甲烷的二氯代物只有1種，A項錯誤；B．由圖b烷烴的碳架結構知該烷烴的分子式為C6H14，其結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，其同分異構體的結構簡式為CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3，共4種，B項正確；C．由圖c立方烷的鍵線式知，其分子式為C8H8，C項錯誤；D．乙烯分子中2個碳原子和4個氫原子共平面，CH2=CH—CH3中3個碳原子共平面，但不共直線，D項錯誤；答案選B。10.為了探究原電池工作原理，設計如圖1裝置，某離子濃度變化如圖2所示(不考慮副反應)下列敘述錯誤的是A.圖1中，銅極為負極，鉑極發(fā)生還原反應B.圖2中，N代表與時間的關系C.圖1中，鉑極電極反應式為D.圖2中，a點時轉化了約66.7%【答案】C【解析】【分析】該原電池的原理是Cu和FeCl3反應生成CuCl2和FeCl2，Cu做負極，Pt做正極；【詳解】A．該原電池的原理是Cu和FeCl3反應生成CuCl2和FeCl2，銅元素化合價升高，銅極為負極，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故A正確；B．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，隨著反應進行，c(Fe3+)逐漸減小，逐漸增大，因此圖2中，N代表與時間的關系，故B正確；C．圖1中，鉑極做正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為，故C錯誤；D．由離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，當c(Fe3+)=c(Cu2+)時，c(Fe3+)=1mol/L，因此a點時FeCl3轉化了約，故D正確；故選：C。11.煤經(jīng)間接液化可制得CH3OH等液態(tài)燃料，轉化過程如圖：其中過程II的反應原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.過程I的反應是放熱反應B.2molH2(g)具有的能量大于1molCH3OH(g)具有的能量C.若過程II中反應生成液態(tài)CH3OH，最終放出的熱量更少D.過程II的反應有共價鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】【詳解】A．過程I是焦炭還原水蒸汽生成CO、H2，屬于吸熱反應，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，2molH2(g)和1molCO的總能量大于1molCH3OH(g)具有的能量，故B錯誤；C．相同物質的量的液體甲醇的能量小于氣態(tài)甲醇，若過程II中反應生成液態(tài)CH3OH，最終放出的熱量更多，故C錯誤；D．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應有共價鍵氫氫鍵、碳氧鍵的斷裂，有碳氫鍵、氫氧鍵的形成，故D正確；選D。12.有一水溶液含有以下離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液分別進行如下實驗（已知：）（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體1120mL。（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后得沉淀質量為4．66g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是A.原溶液中肯定存在的離子為、、、B.原溶液中的物質的量濃度一定為C.原溶液中一定不存在D.原溶液中的物質的量濃度為【答案】D【解析】【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體體積為1120mL(物質的量為0.05mol)，說明溶液中存在(物質的量為0.05mol)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后得沉淀質量為4.66g，沉淀為BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n()=0.02mol，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)=，因HCO+OH?=H2O+CO，故n(HCO)=0.01ml，根據(jù)電荷守恒可知，正負電荷相等，故溶液中要么沒有K+，要么同時有等濃度的K+和Cl。【詳解】A．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，A錯誤；B．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，B錯誤；C．由以上分析可知，不能確定是否含有Cl，C錯誤；D．原溶液中HCO的物質的量濃度為，D正確；故選D。13.粗鹽中常含有雜質、和，常用除雜試劑有溶液、溶液、溶液以及稀鹽酸。為將雜質除盡設計如下步驟：下列有關說法錯誤的是A.試劑①一定不是溶液B.為確保除雜徹底，試劑①、②、③均需適當過量C.若濾液中加入的稀鹽酸過量，將導致獲得的晶體不純D.溶解、過濾、蒸發(fā)操作均需用到玻璃棒【答案】C【解析】【分析】由流程可知，粗鹽溶解后、加NaOH除去鎂離子、加BaCl2除去離子，加Na2CO3除去Ca2+及過量的Ba2+，則Na2CO3一定在BaCl2之后，過濾后濾液還含NaOH、Na2CO3，可加鹽酸除去雜質，最后蒸發(fā)得到氯化鈉固體?！驹斀狻緼．Na2CO3一定在BaCl2之后，因此試劑①一定不是溶液，故A正確；B．為確保除雜徹底，加入的試劑一般都是需要適當過量，故B正確；C．結晶時，HCl會隨溫度升高而揮發(fā)，因此獲得的晶體不會有HCl雜質，故C錯誤；D．溶解、蒸發(fā)時玻璃棒用來攪拌，過濾時玻璃棒用來引流，因此溶解、過濾、蒸發(fā)操作均需用到玻璃棒，故D正確；故答案選C。14.二氯化二硫可作硫化劑，實驗室用如圖裝置（夾持裝置已省略）通過硫與少量氯氣在反應制得少量。下列說法正確的是已知：常溫下是一種黃紅色液體，沸點為，在空氣中劇烈水解而“發(fā)煙”。A.溶液1，2分別為濃硫酸和飽和食鹽水B.實驗過程中，為了提高氯氣的利用率，應先點燃d處的酒精燈，再點燃a處C.只含有極性共價鍵D.f處的裝置可以是裝有堿石灰的球形干燥管【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室制取氯氣先除去氯化氫，再干燥，故溶液1、2分別為飽和食鹽水和濃硫酸，A項錯誤；B．為防止粉被氧化，應先點燃a處酒精燈，產(chǎn)生的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣后再點燃d處酒精燈，B項錯誤；C．中既含有S—Cl極性鍵又含有非極性鍵，C項錯誤；D．實驗時要吸收多余的氯氣，并防止外界空氣中水蒸氣加入e中使S2Cl2水解，故f處的裝置可以選用裝有堿石灰的球形干燥管，D項正確；故答案選D。15.A、B、C、D是含同一元素的四種物質，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是單質，D是該元素最高價氧化物對應的水化物。相互之間有如圖所示的轉化關系。下列說法錯誤的是A.C可能為紅棕色氣體B.B→C→D的轉化過程一定會發(fā)生電子的得失或偏移C.若A為黃色固體，則將過量銅絲插入含溶質2mol的D的濃溶液中，加熱并完全反應，獲得的B的物質的量小于1molD.D為某種弱酸時，該轉化關系也能成立【答案】B【解析】【詳解】A．若A為，則A～D分別為、NO、、時轉化關系成立，A正確；B．若A為Al，則A～D分別為A1、、、時轉化關系成立，B→C→D的過程沒有發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C．若A為S，則A～D分別為S、、、時轉化關系成立，銅絲只能與濃硫酸發(fā)生反應，隨著反應的進行，硫酸濃度變小，因此生成的量少于1mol，C正確；D．若A為Si或C，則A～D分別為Si、、、或者C、、、時轉化關系成立，D正確；答案選B。16.某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應，實驗如下：序號試劑實驗現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③<②<①。實驗均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗為MnO2)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL1mol·L1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L1氨水+0.5mL1mol·L1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c(KMnO4)=0.01mol·L1。下列說法不正確的是A.實驗①中發(fā)生了反應2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH+2H2OB.溶液完全褪色所需時間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強C.對比實驗③④可得出，還原性：NH3>NHD.在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．實驗①中產(chǎn)生棕褐色固體MnO2，還伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為N2，說明發(fā)生了反應+2NH3=2MnO2++2OH+2H2O，A正確；B．對比實驗②和實驗③可知影響該反應中反應速率的并不是c(H+)，B錯誤；C．實驗③中NH3被氧化為N2，實驗④中未被氧化，所以還原性：NH3>，C正確；D．實驗④中加入的未被氧化，當逐滴加入濃NaOH溶液，會促進的水解，增大了的濃度，因此溶液褪色，D正確。故選B。二、非選擇題(共52分)17.已知有烴分子：①；②

；③

；④；⑤

；⑥

。（1）寫出①的同分異構體的結構簡式：______。（2）寫出②在一定條件下與水反應的化學方程式為：_______。（3）與④互為同系物的是___________(填序號)。（4）③二氯代物有_____種。（5）寫出⑤的分子式：________。（6）乙烯能發(fā)生聚合反應，該反應產(chǎn)物的用途之一是___________?！敬鸢浮浚?）、（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（3）①⑥（4）3（5）C7H8（6）做塑料袋【解析】【小問1詳解】①是正戊烷，可將①中一個甲基作為支鏈即可得到其中一種同分異構體得到異戊烷，結構簡式：，還有新戊烷：

?！拘?詳解】②為乙烯，黑球代表C原子，白球代表H原子，結構式是：

；乙烯在一定條件下與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH?！拘?詳解】④為球棍模型，該物質屬于乙烷，成鍵方式都是單鍵，則與它互為同系物的是①⑥?！拘?詳解】③是苯，只有1種H原子，固定一個Cl原子，另一個Cl原子可取代在鄰、間、對位，即二氯代物有

共3種?！拘?詳解】⑤為苯環(huán)C6H6和一個甲基取代苯環(huán)上的一個H原子，則分子式C7H8?！拘?詳解】乙烯能發(fā)生聚合反應生成聚乙烯，反應的化學方程式為nCH2=CH2

，聚乙烯的用途是做塑料袋。18.科學家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉化為重要有機原料甲醇，其原理為：(即正反應為放熱反應)。在容積為的恒溫密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應。和的物質的量隨時間變化如圖所示。回答下列問題：（1）圖中_____。（2）0－內(nèi)，的反應速率為_______。（3）下列敘述正確的是_______(填序號)。a．時的生成速率等于其分解速率b．由保持不變，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)c．當時，該反應一定達到平衡狀態(tài)d．當?shù)捏w積分數(shù)不再變化，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)（4）該溫度下達到平衡時，混合氣體中的體積分數(shù)為________，此時體系壓強與開始時的壓強之比為_____。（5）其他條件不變時，下列措施不能使生成的反應速率增大的是_______(填序號)。a．增大的濃度b．將容器的容積變?yōu)閏．恒容條件下充入一定量d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器（6）已知升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低溫度，此反應再次達到平衡時體系中混合氣體的平均摩爾質量____(填“增大”“減小”或“不變”)。（7）燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為鉑電極，A、B為燃料或氧氣入口。請寫出A入口處電極反應方程式____?！敬鸢浮浚?）0.25（2）0.25mol·L－1·min－1（3）bd（4）①.30%②.5：8（5）bc（6）增大（7）－6e－+8OH－=+7H2O【解析】【分析】根據(jù)電子轉移的方向，a為負極，b為正極，所以A通入CH3OH，B為氧氣或者空氣，A入口處電極反應方程式：，據(jù)此回答?！拘?詳解】根據(jù)題意，可列“三段式”如下：，a為CO2的平衡物質的量，根據(jù)分析得a=0.25；【小問2詳解】3min時，參加反應的CO2為0.5mol，則H2的反應速率為==0.25mol·L－1

·min－1；【小問3詳解】a．3min時，平衡向正方向進行，的生成速率大于其分解速率，a錯誤；b．隨反應進行，增大，當保持不變時，反應到達平衡，b正確；c．任意情況下，均存在，因此不能判斷平衡，c錯誤；d．的體積分數(shù)不再變化說明反應已達平衡，d正確；答案選bd?！拘?詳解】①平衡時，水的體積分數(shù)==30%；②反應前后的壓強之比=氣體物質的量之比==；【小問5詳解】a．增大反應物濃度，反應速率增大，a正確；b．增大容器體積，相當于減小壓強，反應速率減小，b錯誤；c．恒容充入Ne，各物質濃度不變，反應速率不變，c錯誤；d．該反應為放熱反應，絕熱容器中，隨反應進行，溫度升高，反應速率增大，d正確；故答案選bc?！拘?詳解】該反應放熱，降低溫度，平衡正移，氣體的物質的量減小，平均摩爾質量增大；【小問7詳解】根據(jù)分析可知，A入口處電極反應方程式：。19.硫酸是在工業(yè)生產(chǎn)中極為重要的一種化工產(chǎn)品，而硫酸的濃度不同，性質也會不同?，F(xiàn)有甲、乙兩研究小組分別進行了如下實驗探究：I．甲研究小組按下圖裝置進行實驗，驗證鋅與濃硫酸反應生成物中的氣體成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入適量濃硫酸，經(jīng)過一段時間的反應，Zn仍有剩余。（1）儀器a的名稱是_______。（2）在反應初始階段，裝置A中發(fā)生的化學方程式為_______。（3）裝置C中若為酸性高錳酸鉀溶液，則對應的離子方程式為_____。（4）裝置G的名稱為U形管，其作用為______。（5）有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為______。Ⅱ．乙研究小組為了利用稀硫酸制備CuSO4，進行了如下圖所示的實驗設計。實驗表明，F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應速率，發(fā)揮作用的原理可表述為：①2Fe3++Cu=2Fe2++

Cu2+②??????（6）反應②的離子方程式為______。（7）取CuSO4·5H2O晶體隔絕空氣加熱，剩余固體的質量隨溫度的變化如圖所示，當達到120℃時，固體的成分為_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O（3）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+（4）防止水蒸氣進入F中干擾實驗（5）防倒吸（6）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（7）CuSO4·H2O【解析】【分析】A是制取氣體的裝置，制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸氣，B裝置是檢驗二氧化硫，C裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用，E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F(xiàn)裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗?！拘?詳解】由圖可知，裝置圖中儀器a為分液漏斗；【小問2詳解】反應初始階段，A中鋅和濃硫酸反應得到硫酸鋅、二氧化硫和水，化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+2H2O+SO2↑；【小問3詳解】高錳酸鉀可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子，其本身被還原為錳離子，離子方程式為：5SO2+2MnO+