16幾種重要的鹽（原卷版）

1.6幾種重要的鹽學(xué)習(xí)目錄學(xué)習(xí)目錄目錄TOC\o"13"\h\z\u模塊一知己知彼 1模塊二知識(shí)掌握 2知識(shí)點(diǎn)一、什么是鹽 2知識(shí)點(diǎn)二、幾種鹽的性質(zhì) 2知識(shí)點(diǎn)三、鹽的制取 5知識(shí)點(diǎn)四、鹽與化肥 8知識(shí)點(diǎn)五、堿和鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 11模塊三鞏固提高 13知識(shí)重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)模塊一知己知彼學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)解讀1.知道科學(xué)中鹽的含義，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)和用途。2.知道復(fù)分解反應(yīng)的含義，能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。3.了解化肥的種類和作用。解讀1：概述一些常見(jiàn)鹽(如氯化鈉、純堿、碳酸鈣等)的主要性質(zhì)及用途，?？碱}型為選擇題和填空題，難度稍大。解讀2：物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)，粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)操作，?？碱}型為選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題，難度較大。解讀3：化肥的種類性質(zhì)，?？碱}型為選擇題和填空題，難度較小。模塊二知識(shí)掌握知識(shí)點(diǎn)一、什么是鹽鹽：由和構(gòu)成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物之一?！灸芰ν卣埂浚?）碳酸鈉晶體(Na2CO3.10H2O)、硫酸鈣晶體(CaSO4.2H2O)、硫酸鋁鉀晶體[KAl(SO4)2.12H2O]等。a.碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合了一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3.10H2O,像這樣的化合物稱為結(jié)晶水合物，是純凈物，所含的水稱為結(jié)晶水。b.在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3.10H2O會(huì)逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。（2）“潮解”和“風(fēng)化”不是逆過(guò)程。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水，屬于化學(xué)變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中吸收水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象，是物理變化。知識(shí)點(diǎn)二、幾種鹽的性質(zhì)（一）碳酸鈉(Na2CO3)(1)俗名：。(2)物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：①水溶液顯性，能使無(wú)色酚酞試液變，使紫色石蕊試液變。②能和酸反應(yīng)生成(如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。③能和某些堿反應(yīng)生成[如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。④能和某些鹽反應(yīng)生成(如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)(4)用途：重要的化工原料，可用來(lái)制造玻璃、肥皂，去油污等。（二）碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣是一種的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。(1)存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質(zhì)的主要成分都是碳酸鈣。(2)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：①加強(qiáng)熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石灰(CaCO3高溫CaO+CO2↑)。②與酸反應(yīng)生成(如CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。(4)用途：重要的建筑原料，可用來(lái)制水泥、煉鋼、制生石灰等。（三）氯化鈉(NaCl)(1)俗名：。(2)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響。(3)化學(xué)性質(zhì)：能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。(4)用途：重要的調(diào)味品，用來(lái)腌漬蔬菜；可用來(lái)制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)；濃的食鹽溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；農(nóng)業(yè)上用定濃度的氯化鈉溶液來(lái)選種等?！灸芰ν卣埂浚?）NaHCO3還有一種鹽與Na2CO3類似，它俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3溶液顯,是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分，也是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中與CO2反應(yīng)生成Na2CO3。(1)證明NaOH是否變質(zhì)只需驗(yàn)證固體中產(chǎn)生了Na2CO3即可，選擇的試劑及現(xiàn)象：①加入鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，②加入澄清石灰水，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀。這三種方法都可鑒定Na2CO3的存在。(2)氫氧化鈉變質(zhì)分為部分變質(zhì)和完全變質(zhì)，證明NaOH是否完全變質(zhì)，需分兩步分別檢驗(yàn)NaOH、Na2CO3的存在。①首先向溶液中加入過(guò)量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液，若溶液變紅，則有NaOH,說(shuō)明NaOH部分變質(zhì)；若溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明NaOH溶液全部變質(zhì)。②首先向溶液中加入無(wú)色酚酞溶液，再加入過(guò)量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生，若溶液仍變紅，則有NaOH,說(shuō)明NaOH部分變質(zhì)；若溶液為無(wú)色，說(shuō)明NaOH溶液全部變質(zhì)。（3）食鹽對(duì)生命活動(dòng)的影響我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來(lái)維持體內(nèi)氯化鈉的正常濃度。人體內(nèi)多余的氯化鈉通過(guò)汗液、尿液和糞便排出體外，如果人體由于腹瀉、嘔吐和大量出汗而失鹽過(guò)多，就要注射生理鹽水或口服鹽開(kāi)水，以維持體內(nèi)的鹽分。攝入過(guò)多的食鹽，容易引起高血壓等疾病。（2021秋?椒江區(qū)期末）《周禮?考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗絲帛的液體可使酚酞顯紅色 C．“石灰”常用于改良?jí)A性土壤 D．高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”（2022秋?桐鄉(xiāng)市校級(jí)期中）下列敘述不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A．將CO2氣體通入CaCl2溶液中，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 B．向滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe（OH）3，酚酞試液變成紅色 C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 D．久置于空氣中的熟石灰，加入足量稀鹽酸會(huì)有氣體放出（2022?溫州模擬）下列關(guān)于氯化鈉性質(zhì)和用途的描述中，不正確的是（）A．易溶于水 B．能吸收空氣中水分而潮解 C．其溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng) D．0.9%的NaCl溶液用作醫(yī)療上的生理鹽水（2022秋?慈溪市校級(jí)期中）取實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液，往其中慢慢滴加碳酸鈉溶液至過(guò)量。在該過(guò)程中，如圖四個(gè)圖像能說(shuō)明廢液中有鹽酸的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④（2022?婺城區(qū)模擬）為測(cè)定一瓶久置的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金進(jìn)行了如下探究：取該溶液50g于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加一定濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得錐形瓶中溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．m1的值無(wú)法確定 B．理論上稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求解 C．加入m1g稀鹽酸后，才開(kāi)始產(chǎn)生氣泡 D．該方法測(cè)得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏小知識(shí)點(diǎn)三、鹽的制取（一）鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見(jiàn)的分類方法有以下兩種)(1)按照具有的分類①陽(yáng)離子相同，如氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)硫酸鈉(Na2SO4)和硝酸鈉(NaNO3)等稱為鈉鹽。②陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽。(2)按照鹽的分類①可溶性鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。②不溶性鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸鈣(CaCO3)等。③還有些鹽是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。規(guī)律總結(jié)2：鹽的溶解性記憶口訣鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇,碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。（二）鹽的制取人們常利用一些鹽的溶解性來(lái)實(shí)現(xiàn)鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。(1)有些鹽是天然存在的，通過(guò)物理方法提取，如可從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。(2)用化學(xué)方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)制堿工業(yè)有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明了“侯氏制堿法”,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，其原理為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。（三）復(fù)分解反應(yīng)(1)概念：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)(通式表示為AB+CD→AD+CB)。(2)特點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)交換成分，但反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件酸+堿至少一種可溶需具備下列三個(gè)條件中至少一個(gè)：①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶鹽+酸酸必須可溶(4)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：。（四）鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+金屬→新鹽+新金屬(將在第2章學(xué)習(xí))①鹽要溶于水；②金屬的活動(dòng)性排在鹽溶液中金屬的前面；③K、Ca、Na除外鹽+酸→新鹽+新酸生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+堿→新鹽+新堿①反應(yīng)物都溶于水；②生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鹽+鹽→新鹽+新鹽①反應(yīng)物都溶于水；②生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【能力拓展】(1)一些常見(jiàn)的有色溶液。藍(lán)色溶液：；黃色溶液：；淺綠色溶液：；紫紅色溶液：。(2)一些常見(jiàn)的沉淀的顏色。不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：；不溶于水，能溶于酸，且產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：；不溶于水，能溶于酸，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀：Mg(OH)2等；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3（2023?桐廬縣一模）小桐同學(xué)在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過(guò)一步反應(yīng)制取ZnSO4的思維導(dǎo)圖。下列選項(xiàng)中各字母所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能達(dá)到目的的是（）A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4（2023?上城區(qū)一模）一天，小影驚奇的發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭時(shí)用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇的問(wèn)：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說(shuō)“面團(tuán)沒(méi)發(fā)酵，不能用純堿”．通過(guò)查閱資料小影發(fā)現(xiàn)小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱后可轉(zhuǎn)化為純堿．下列小影相關(guān)的推斷不合理的是（）A．小蘇打?qū)θ梭w無(wú)害 B．小蘇打是膨松劑是因?yàn)槟墚a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w C．吃這種饅頭可抑制胃酸 D．小蘇打能和酸反應(yīng)，所以小蘇打?qū)儆趬A（2022秋?西湖區(qū)期末）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過(guò)加酸一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Ag→AgCl B．Zn→ZnSO4 C．CaCO3→CO2 D．Ba（OH）2→BaSO4（2023春?婺城區(qū)月考）廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）。為鑒別這兩種物質(zhì)，小科同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）取少量白色固體于試管中，分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是。（2）另取少量白色固體于試管中，加水溶解，分別滴加溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。（2023?寧波一模）及時(shí)歸納是學(xué)好科學(xué)的主要方法之一，利用如圖所示結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題。（1）在歸納性質(zhì)③中，X代表的類物質(zhì)。（2）在歸納性質(zhì)④時(shí)，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫(xiě)出鹽與硝酸銀反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。知識(shí)點(diǎn)四、鹽與化肥來(lái)自自然界的一些物質(zhì)及一些人工合成的鹽，它們能為農(nóng)作物的生長(zhǎng)提供養(yǎng)料，被稱為化學(xué)肥料。（一）常見(jiàn)化肥的種類和作用化肥的種類常見(jiàn)化肥在植物生長(zhǎng)中的作用缺乏時(shí)的表現(xiàn)氮肥(含有氮元素的化肥)常見(jiàn)的氮肥有NHNO3CO(NH2)2和NHHCO3等鉀肥(含有鉀元素的化肥)常見(jiàn)的鉀肥有K2CO3、K2SO4和KCl等磷肥(含有磷元素的化肥)常見(jiàn)的磷肥有過(guò)磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]復(fù)合肥()KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效（二）銨鹽的制取工業(yè)上用酸與氨氣反應(yīng)制氮肥(銨鹽)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)（三）合理使用化肥雖然化肥有助于植物生長(zhǎng)，但長(zhǎng)期使用化肥往往使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，因此通常需施一些農(nóng)家肥料(有機(jī)肥),農(nóng)家肥中含有大量有機(jī)物和多種營(yíng)養(yǎng)元素，有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。【能力拓展】（1）鹽的組成中，所含的陽(yáng)離子不一定都是金屬陽(yáng)離子，也可以是由多種元素的原子形成的復(fù)雜陽(yáng)離子(帶電原子團(tuán)),如NH4+（2）我們把作氨肥的銨鹽叫做銨態(tài)氨肥。銨鹽能與堿反應(yīng)，放出氨氣，因此銨態(tài)氨肥不能與堿性的物質(zhì)混合使用，否則會(huì)降低肥效。（3）銨鹽的檢驗(yàn)①原理：銨鹽與堿混合(必要時(shí)加熱)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，放出，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑②檢驗(yàn)方法：。（2023?衢州模擬）“測(cè)土配方施肥”技術(shù)能有效解決施肥比例不合理的問(wèn)題，如下為農(nóng)技人員通過(guò)該技術(shù)對(duì)某農(nóng)田開(kāi)出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復(fù)合肥料的是（）A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3（2023?柯城區(qū)校級(jí)二模）小科給校園里植株矮小、葉色發(fā)黃的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一種（）A．復(fù)合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．鉀肥（2022秋?濱江區(qū)期末）某學(xué)校校園農(nóng)場(chǎng)利用無(wú)土栽培技術(shù)種植了多種果蔬，現(xiàn)需要在營(yíng)養(yǎng)液中加入復(fù)合肥料，下列化肥中屬于復(fù)合肥的是（）①KNO3；②Ca（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4A．①② B．①③ C．②③ D．①④（2022秋?德清縣期末）化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中，屬于復(fù)合肥的是（）A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．K2CO3（2022秋?鄞州區(qū)期末）下列關(guān)于化肥的說(shuō)法正確的是（）A．尿素和硝酸鉀都屬于復(fù)合肥 B．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用能提高肥效 C．農(nóng)作物倒伏可以施加適量鉀肥 D．化肥過(guò)度使用會(huì)造成土壤酸化，可用火堿改良知識(shí)點(diǎn)五、堿和鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（一）探究氫氧化鈣的性質(zhì)操作步驟現(xiàn)象結(jié)論向盛有澄清石灰水的兩支試管中分別滴加無(wú)色酚酞試液和紫色石蕊試液向盛有澄清石灰水的試管中滴加1滴酚酞試液，再向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液（二）認(rèn)識(shí)鹽的一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式取兩支試管，一支試管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸銅溶液，向兩支試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴人幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有氣泡產(chǎn)生BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑取兩支試管，向支試管中倒入稀鹽酸，另一支試管中倒入NaCl溶液，向這兩支試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有氣泡產(chǎn)生【能力拓展】1.檢驗(yàn)一種溶液是否呈堿性，可以用酸堿指示劑，也可以用pH試紙。用酸堿指示劑最簡(jiǎn)便。2.因?yàn)槁然^和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子反應(yīng)生成難溶的氯化銀，所以還可以用氯化鋇和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)含硫酸根離子和氯離子的化合物。（2023?海曙區(qū)校級(jí)三模）向一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaOH B．c﹣d段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整個(gè)過(guò)程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有3種 D．d﹣e段有氣泡產(chǎn)生（2023?溫州模擬）現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～a克時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，溶液中含有三種溶質(zhì) C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時(shí)，有氣體產(chǎn)生 D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，溶液呈中性（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)才會(huì)產(chǎn)生氣體。某錐形瓶?jī)?nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6% D．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g模塊三鞏固提高（2022秋?鎮(zhèn)海區(qū)期末）勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目中涉及的化學(xué)知識(shí)描述錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A小蘇打發(fā)面，做包子碳酸鈉分解產(chǎn)生二氧化碳使面團(tuán)松軟B廚余垃圾制花肥廚余垃圾含N、P、K等元素C白醋清洗水壺中的水垢白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸鈣D紫甘藍(lán)制作酸堿指示劑紫甘藍(lán)中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不同（2022秋?拱墅區(qū)期末）某農(nóng)田中種植的大豆葉片發(fā)黃、莖稈細(xì)弱，為解決上述問(wèn)題，應(yīng)施用的化肥是（）A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl（2023?上城區(qū)一模）下列各組物質(zhì)的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（）A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4（2023?上城區(qū)一模）下列各組物質(zhì)在給定條件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2（2023?蕭山區(qū)模擬）下列對(duì)各組成分的鑒別，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）鑒別方法現(xiàn)象結(jié)論A鑒別固體中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種）取部分樣品溶于水中產(chǎn)生白色沉淀一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B鑒別溶液中的溶質(zhì)（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種）取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生氣泡；產(chǎn)生白色沉淀一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C鑒別氣體的成分（含有CO、H2、H2O中的一種或幾種）將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對(duì)玻璃管加熱→無(wú)水硫酸銅→澄清石灰水黑色的氧化銅變紅；無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；澄清石灰水變渾濁一定有CO、H2、H2OD鑒別生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一種或幾種）過(guò)濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl（2022秋?樂(lè)清市校級(jí)期末）食鹽是生活中不可缺少的一種物質(zhì)，也是科學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進(jìn)行項(xiàng)目化學(xué)習(xí)，同學(xué)們?cè)谶@個(gè)項(xiàng)目學(xué)習(xí)中需要完成以下幾個(gè)項(xiàng)目?？茖W(xué)判斷：以下不屬于食鹽用途的是（）A．廚房調(diào)味品 B．制作腌制品 C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量（2023?衢江區(qū)二模）金同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)式為Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量的圖像。你認(rèn)為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．（2023?慈溪市模擬）已知A、B、C、D、E、F分別是氫氧化鈉溶液、硝酸鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、氯化鐵溶液中的一種。小科為鑒別這六種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.觀察顏色：發(fā)現(xiàn)只有E溶液呈黃色，其余為無(wú)色。Ⅱ.將無(wú)色溶液兩兩混合：F與D有氣體生成，D與B有白色沉淀生成。請(qǐng)問(wèn)：（1）E的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2023?杭州二模）侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿，反應(yīng)原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低溫下溶解度較