浙江省麗水市發(fā)展共同體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題

2023學(xué)年第二學(xué)期麗水五校高中發(fā)展共同體期中聯(lián)考高一年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于能導(dǎo)電電解質(zhì)的是A.鐵 B.熔融氯化鉀 C.稀鹽酸 D.蔗糖【答案】B【解析】【詳解】A．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．熔融氯化鉀是電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故B選；C．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；D．蔗糖是非電解質(zhì)，故D選；答案選B。2.下列表示不正確的是A.羥基的電子式： B.乙烷的球棍模型：C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH D.蔗糖的分子式：【答案】C【解析】【詳解】A．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故A正確；B．球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，乙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，每個C原子與其相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故B正確；C．乙炔的官能團(tuán)為碳碳三鍵，故乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，故C錯誤；D．蔗糖為二糖，其分子式：，故D正確；故選C。3.下列說法正確的是A.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體B.和互為同位素C.和互為同系物D.和互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石、石墨、富勒烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故A正確；B．和不是同種元素的原子，故不是同位素，故B錯誤；C．和官能團(tuán)的個數(shù)不同，不互為同系物，故C錯誤；D．和為同種物質(zhì)，故D錯誤；答案選A。4.黃鐵礦煅燒時發(fā)生的主要反應(yīng)：，下列關(guān)于該方程式說法正確的是A.反應(yīng)本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生了變化 B.Fe元素、硫元素均被還原C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為 D.當(dāng)生成時，得到24mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B．Fe元素、硫元素均升高，被氧化，故B錯誤；C．氧化產(chǎn)物是Fe2O3和SO2，還原產(chǎn)物為也是Fe2O3和SO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為，故C正確；D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子44mol，即成時，得到22mol電子，故D錯誤；答案選C。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑B.液氨汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，制作豆腐時用鹽鹵使蛋白質(zhì)聚沉【答案】D【解析】【詳解】A．中+4價的氯，具有強(qiáng)氧化性，因此常用作消毒劑，故A正確；B．液氨常作制冷劑是由于液氨汽化需要吸收大量的熱，故B正確；C．維生素C常作食品抗氧化劑，主要是維生素C具有還原性，故C正確；D．制作豆腐時用鹽鹵使蛋白質(zhì)聚沉，是膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性無關(guān)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6.化學(xué)在社會、生活和科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是A.“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用于一體化芯片，芯片的半導(dǎo)體成分為B.C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料C.短道速滑服使用的聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料D.國產(chǎn)航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金【答案】A【解析】【詳解】A．芯片的半導(dǎo)體成分為，故A錯誤；B．氮化硅具有耐高溫，硬度大等特點，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故C正確；D．鋼是一種鐵碳合金，具有強(qiáng)度大特點，故D正確；答案選A。7.下列說法正確的是A.等體積與的混合氣體在光照下反應(yīng)，生成物是和HClB.溶液可用于鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.石油經(jīng)分餾可獲得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料D.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．等體積與的混合氣體在光照下反應(yīng)，是發(fā)生一系列的反應(yīng)，因此生成物是、、、和HCl，故A錯誤；B．溶液與乙醇是互溶，溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，溶液與乙酸乙酯不相溶且乙酸乙酯浮在碳酸鈉溶液上層，因此溶液可用于鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故B正確；C．石油經(jīng)裂解可獲得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，生成高級脂肪酸鹽和甘油，故D錯誤。綜上所述，答案為B。8.試管是化學(xué)實驗最常用的儀器，下列試管實驗的描述正確的是A.①用帶火星的木條檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 B.②灼熱的銅絲插入乙醇后可觀察到銅絲由黑變紅C.③加熱后試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡 D.④左側(cè)大試管中可加少量水觀察硫酸銅的顏色【答案】B【解析】【詳解】A．①產(chǎn)生的氣體是氫氣，要用點燃的木條放在試管口，是否有爆鳴聲來檢驗產(chǎn)生的氣體，故A錯誤；B．銅絲和氧氣加熱反應(yīng)生成黑色氧化銅，黑色氧化銅和乙醇反應(yīng)生成乙醛、銅和水，因此②灼熱的銅絲插入乙醇后可觀察到銅絲由黑變紅，故B正確；C．③試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡要再水浴中加熱，不能直接加熱，故C錯誤；D．④左側(cè)大試管中不能直接加水，而應(yīng)該是左側(cè)試管中的液體緩緩倒入到盛有水的燒杯中，再觀察硫酸銅的顏色，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素原子的L層電子是K層的2倍，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個；化合物是工業(yè)上重要的有機(jī)溶劑。下列說法不正確的是A原子半徑：Z＜Y＜MB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MC.易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素原子的L層電子是K層的2倍，則Y為C，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，則Z為N，M為Si；化合物的電子總數(shù)為18個，則X為H；化合物是工業(yè)上重要的有機(jī)溶劑，則Q為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Z＜Y＜M，故A正確；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M，故B正確；C．為氨氣，氨氣易溶于水，其水溶液呈堿性，故C正確；D．X、Z和Q三種元素形成的化合物氯化銨，氯化銨是離子化合物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。10.下列方程式書寫正確的是A.溶液與少量溶液反應(yīng)的離子方程式：B.二氧化硫通入氯化鋇溶液的離子方程式：C.硫酸氫鈉在水中的電離方程式：D.乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．溶液與少量溶液反應(yīng)，OH先與Fe2+反應(yīng)，再和反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，不會參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．該反應(yīng)違反強(qiáng)酸制弱酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，B項錯誤；C．硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中的電離方程式：，C項錯誤；D．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式正確，D項正確；故選D。11.長期使用滴滴涕(DDT)后害蟲體內(nèi)會生成一種酶將DDT轉(zhuǎn)化為DDE，致殺蟲效率降低。下列關(guān)于這兩種有機(jī)物的說法正確的是A.DDT屬于芳香烴 B.DDT中含有兩種官能團(tuán)C.DDE的分子式 D.DDE能使酸性溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】A．DDT含有C、H以外的元素，不屬于芳香烴，A錯誤；B．DDT中只含有1種官能團(tuán)—氯原子，B錯誤；C．由DDE的結(jié)構(gòu)簡式可得其分子式為，C錯誤；D．DDE含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，D正確；故選D。12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的氧原子數(shù)約B.7g乙烯與丙烯的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%溶液中所含氫原子數(shù)目為D.含的濃硫酸和足量鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標(biāo)況下三氧化硫為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．乙烯和丙烯最簡式是CH2，7g

乙烯和丙烯混合氣體含CH2物質(zhì)的量n===0.5mol，1個CH2含有的質(zhì)子數(shù)為8，0.5molCH2含有的質(zhì)子數(shù)為，故B正確；C．乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氫原子，故C錯誤；D．鋅和濃硫酸的反應(yīng)方程式為：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，若1mol濃硫酸和鋅均按此反應(yīng)進(jìn)行，則1mol濃硫酸反應(yīng)完全時，轉(zhuǎn)移1mol電子；而鋅和稀硫酸的反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若1mol濃硫酸均按此反應(yīng)和鋅反應(yīng)，則1mol濃硫酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子；而現(xiàn)在是鋅先和濃硫酸反應(yīng)，硫酸變稀后，鋅和稀硫酸反應(yīng)，故當(dāng)1mol濃硫酸反應(yīng)完全后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA到2NA之間，故D錯誤；答案選B。13.鋰空氣電池是直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得。它與以作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)。如圖是某種鋰空氣電池的裝置示意圖，放電時，下列說法不正確的是A.金屬鋰為負(fù)極B.“有機(jī)電解質(zhì)非水溶液”可用LiCl水溶液代替C.多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：D.鋰空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時，消耗的金屬鋰比質(zhì)量小【答案】B【解析】【分析】鋰空氣電池是原電池，鋰易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Lie=Li+，根據(jù)圖知，該原電池為堿性電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e=4OH，據(jù)此分析解答。【詳解】A．鋰空氣電池是原電池，鋰易失電子而作負(fù)極，故A正確；B．水與鋰會反應(yīng)，“有機(jī)電解質(zhì)非水溶液”不可用LiCl水溶液代替，故B錯誤；C．由分析可知，多孔碳電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，故C正確；D．轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小，所以鋰空氣電池能量密度大，故D正確；答案選B。14.探究反應(yīng)條件對溶液與稀反應(yīng)速率的影響。測定結(jié)果如下，下列說法不正確的是編號反應(yīng)溫度/℃溶液/mL溶液/mL蒸餾水/mL時間/s①2510.01000x②255.010.0ay③4010.010.0bzA.根據(jù)，“時間/s”可以是收集等量氣體所需時間B.若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為5.0C.若，則上述實驗①③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，測量其氣泡產(chǎn)生的時間不準(zhǔn)確，應(yīng)測定溶液出現(xiàn)渾濁的時間，故A錯誤；B．若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則Na2S2O3溶液的濃度變化，溫度、混合溶液總體積不變，故a=5.0，故B正確；C．若上述實驗①③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則①③溫度發(fā)生變化，其他條件一樣，則b=0，故C正確；D．實驗②與③比較，實驗③的溫度高，反應(yīng)物的濃度大，故所用的時間短，故D正確；答案選A。15.海水中溴元素以形式存在，工業(yè)上用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如圖：下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水來實現(xiàn)B.步驟Ⅱ通入的同時需進(jìn)行酸化，以減少副反應(yīng)C.步驟Ⅲ的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.步驟Ⅳ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：【答案】D【解析】【分析】海水曬鹽后得到氯化鈉和鹵水，氯化鈉電解得到Cl2，Cl2與鹵水中溴離子反應(yīng)得到低濃度的Br2溶液，通入熱空氣吹出Br2，用純堿溶液吸收得到NaBrO3和NaBr混合溶液，用硫酸酸化后發(fā)生歸中反應(yīng)得到Br2，利用蒸餾法得到工業(yè)溴?！驹斀狻緼．電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，故A正確；B．步驟Ⅱ通入的同時需進(jìn)行酸化，以減少Cl2與水發(fā)生副反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)流程，步驟Ⅲ的氧化產(chǎn)物是NaBrO3，還原產(chǎn)物是NaBr，Br2發(fā)生歧化反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，NaBrO3與NaBr的物質(zhì)的量之比為，故C正確；D．步驟Ⅳ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：，故D錯誤；答案選D。16.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中滴加適量稀溶液，加熱，冷卻后滴加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水，溶液未變藍(lán)淀粉已完全水解B加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)C向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性D室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．碘單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，無法檢驗淀粉，A項錯誤；B．加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯會焦化、分解產(chǎn)生HCl，HCl能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，聚氯乙烯逆反應(yīng)產(chǎn)物為CH2=CHCl，無法使石蕊變紅，氯乙烯加聚不是可逆反應(yīng)，B項錯誤；C．向溶液中滴加溶液，溶液褪色，還原生成無色離子Mn2+，證明具有還原性，不能證明具有氧化性，C項錯誤；D．室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升，證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，D項正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，52分)17.回答下列問題：（1）的空間構(gòu)型_______。（2）硬脂酸的化學(xué)式_______。（3）濃見光分解的化學(xué)方程式_______。（4）丙烯()發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）正四面體（2）（3）（4）【解析】【小問1詳解】的空間構(gòu)型是正四面體；【小問2詳解】硬脂酸的化學(xué)式；【小問3詳解】濃見光分解的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】丙烯()發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯的化學(xué)方程式為。18.以淀粉為主要原料模擬合成其他重要化工原料的流程如圖所示，據(jù)圖回答下列問題。已知：①烴E是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為。②；兩個羥基連在一個碳原子上不穩(wěn)定。（1）B的官能團(tuán)名稱為_______，A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，C→D的反應(yīng)類型為_______。（2）下列說法不正確的是_______。A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都屬于天然高分子化合物B.D可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液C.D和F均能與Na反應(yīng)生成D.A→B的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.羥基②.③.氧化反應(yīng)（2）AD（3）（4）【解析】【分析】淀粉水解得到葡萄糖，即A為葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖分解得到乙醇，B為乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛(C)，繼續(xù)催化氧化得到乙酸(D)，乙醇在濃硫酸、170的溫度下生成E，烴E是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為，E的摩爾質(zhì)量為，E為CH2=CH2，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，根據(jù)信息可知F為CH2OHCH2OH，CH2OHCH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【小問1詳解】B為乙醇，含有的官能團(tuán)為羥基；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為，C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；【小問2詳解】A．油脂不高分子化合物，故A錯誤；B．D為CH3COOH，可以與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸銅，得到藍(lán)色溶液，故B正確；C．CH3COOH和CH2OHCH2OH均能與Na反應(yīng)生成，故C正確；D．A→B的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故D錯誤；答案為AD；【小問3詳解】反應(yīng)①為乙醇催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】CH2OHCH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：。19.某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學(xué)式是_______，隔絕空氣加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（3）設(shè)計實驗方案檢驗溶液3中陽離子_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.或②.（3）用玻璃棒蘸取溶液3，點在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色說明溶液中有；取溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有【解析】【分析】氣體甲能與溶液1反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1與氣體甲溶解得到溶液2，因此氣體甲應(yīng)為CO2，X分解得到CO2，因此猜測X是碳酸鹽，固體1溶于水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶液2，則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液3，且需要無氧條件，溶液3中加入堿在無氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe(OH)2，溶液3為FeCl2和剩余的鹽酸，X僅含4種元素，10.80gX碳酸鹽分解生成二氧化碳?xì)怏w和兩種氧化物，其中一種氧化物能溶于水，結(jié)合地殼的成分猜測固體1中成分為CaO、FeO，對應(yīng)地，X應(yīng)為或；【小問1詳解】白色沉淀1是CaCO3，碳酸鈣中金屬元素的原子核外有4個電子層、最外層有2個電子，所以Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氣體甲是二氧化碳，二氧化碳的電子式為；【小問2詳解】通過以上分析知，X的化學(xué)式是或，在惰性氣流中加熱X至完全分解生成二氧化碳和氧化鈣、氧化亞鐵，所以該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；【小問3詳解】溶液3為FeCl2和剩余的鹽酸，檢驗其中的陽離子的方法為：用玻璃棒蘸取溶液3，點在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色說明溶液中有；取溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有。20.Ⅰ．化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。某同學(xué)用檸檬自制如圖所示水果電池。（1）在該電池中，Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是_______，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了電子，則消耗鋅的質(zhì)量是_______g。Ⅱ．在恒溫下，將和充入1L恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。下圖是和的濃度隨時間變化的關(guān)系圖，回答下列問題：（2）0~5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是_______；的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。（3）設(shè)起始壓強(qiáng)為，平衡時壓強(qiáng)為，則的值為_______。Ⅲ．將一定量純凈的氨基甲酸銨()置于特制的恒容密閉真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。（4）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到最大限度的是_______(填選項)。A.B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C.容器中與的物質(zhì)的量之比保持不變D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變【答案】（1）①.②.13.0（2）①.0.4②.0.75或75%（3）0.5或或（4）AC【解析】【小問1詳解】該電池為原電池，Zn比銅活潑，Zn為負(fù)極，則Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了電子，則消耗0.2mol鋅，質(zhì)量是?！拘?詳解】0~5min內(nèi)，CO的變化量為，則的變化量為，故的平均反應(yīng)速率是；平衡時，CO的變化量為，則的平衡轉(zhuǎn)化率為。。【小問3詳解】平衡時，CO的變化量為，則的變化量為，則平衡時刻，CO物質(zhì)的量為0.5mol，H2物質(zhì)的量為43=1mol，甲醇物質(zhì)的量為1.5mol，氣體總物質(zhì)的量為0.5+1+1.5=3mol，起始?xì)怏w總物質(zhì)的量為4+2=6mol，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)起始壓強(qiáng)為，平衡時壓強(qiáng)為，則?！拘?詳解】A．氨氣的生成速率表示正反應(yīng)速率，二氧化碳的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，但是比值應(yīng)等于系數(shù)比，即，故不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故A符合；B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變，標(biāo)明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B不符合；C．容器中與的物質(zhì)的量之比保持不變，始終為1:2，故不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故C符合；D．隨反應(yīng)進(jìn)行，密閉容器中總壓強(qiáng)增大，故密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變，能判斷該分解