2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第二部分專題二掌握選擇題的常用解法訓(xùn)練含解析

PAGE1-專題二駕馭選擇題的常用解法高考化學(xué)選擇題的題型較為固定，選項(xiàng)設(shè)定也有肯定的規(guī)律。依據(jù)不同類型的選擇題，駕馭其常用解法是提高正答率的關(guān)鍵，也是考前復(fù)習(xí)的重要目標(biāo)之一。,下面探討高考試卷中常見選擇題的常用解題方法。篩選法———————————————————○篩選法是依據(jù)已經(jīng)駕馭的概念和原理，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過找尋不合理的因素，層層剔除，最終獲得正確的結(jié)論?！纠?】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝練1下列試驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)目的的是()A．將粗品水溶、趁熱過濾、濾液冷卻結(jié)晶來提純苯甲酸B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潮濕的pH試紙上來測定氯化銨溶液的pHC．先用酒精洗，再用水洗來清洗葡萄糖與銀氨溶液試驗(yàn)所用試管D．在50mL堿式滴定管中裝入氫氧化鈉溶液，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余氫氧化鈉溶液全部放入錐形瓶來量取20.00mL氫氧化鈉溶液比較法———————————————————○比較法就是在弄清題意的基礎(chǔ)上，找出所要對(duì)比的學(xué)問點(diǎn)，然后逐個(gè)進(jìn)行對(duì)比分析，從而得出結(jié)論。【例2】已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物練225℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不變C．pH＝4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(H＋)＋c(CH3COOH)D．分別用pH＝2和pH＝3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va＝Vb推斷法———————————————————○推斷法就是依據(jù)給出的條件、現(xiàn)象和學(xué)問的內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行綜合、分析、推理和推斷而得出正確的結(jié)論和方法?！纠?】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4練3四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡潔離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z類推法———————————————————○類推法是指通過對(duì)兩個(gè)(或兩類)不同對(duì)象進(jìn)行比較，找出它們的相像點(diǎn)或相同點(diǎn)，然后以此為依據(jù)，把其中某一對(duì)象的有關(guān)學(xué)問或結(jié)論推移到另一對(duì)象中去，在較廣的范圍內(nèi)把兩個(gè)(或兩類)不同事物聯(lián)系起來，異中求同，同中求異，形成解決新問題的思路。【例4】以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．陰極旁邊溶液呈紅色B．陰極逸出氣體C．陽極旁邊溶液呈藍(lán)色D．溶液的pH變小練4有機(jī)物烴A、B和C的結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．A的二氯代物結(jié)構(gòu)有兩種B．B的分子式為C6H12C．與C互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的有機(jī)物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A、B、C中只有C的最簡式為CH詳細(xì)法———————————————————○在解化學(xué)選擇題時(shí)，常常會(huì)遇到這樣一類題型，題目給出的條件很抽象，看似簡潔但簡潔出錯(cuò)。如若選擇自己熟識(shí)的詳細(xì)事物作為探討對(duì)象，把抽象的問題詳細(xì)化，往往會(huì)收到事半功倍的效果。【例5】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡潔離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－練5下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲得燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O特征法———————————————————○抓住題目所供應(yīng)的各種特征(如：結(jié)構(gòu)特征、數(shù)值特征、位置特征等)，進(jìn)行大跨度、粗線條的推理，可以做到去表象、抓實(shí)質(zhì)、融會(huì)貫穿?！纠?】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有許多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2練6下列各組物質(zhì)中，不能滿意組內(nèi)隨意兩種物質(zhì)在肯定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()組別物質(zhì)甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu本質(zhì)法———————————————————○本質(zhì)法是指抓住解題的關(guān)鍵，弱化或去掉表象干擾信息，抓實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)問題的轉(zhuǎn)換和突破。【例7】下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合練7T℃時(shí)，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。在該溫度下，下列說法中不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp(AgCl)相等B．Ksp(AgCl)＝2×10－10C．可實(shí)行蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點(diǎn)變到b點(diǎn)D．已知Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl起先沉淀時(shí)，溶液中eq\f(cI－,cCl－)＝4.25×10－7構(gòu)造法———————————————————○任何解題過程都是實(shí)現(xiàn)信息與問題的轉(zhuǎn)化過程，構(gòu)造法就是利用“等價(jià)”“替代”“假想”“隔離”等思維方式，將干脆難解答的問題構(gòu)造為另一類“等價(jià)”的較易解決的問題，使問題得以解決。【例8】四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種練8下列關(guān)于同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的數(shù)目推斷正確的是()選項(xiàng)ABCD分子式(或結(jié)構(gòu)簡式)C5H12OC5H10C7H16已知條件能與金屬鈉反應(yīng)能使溴水褪色一氯代物分子中含有3個(gè)甲基同分異構(gòu)體數(shù)目8345規(guī)律法———————————————————○規(guī)律法就是整體把握全局，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出共同規(guī)律，并運(yùn)用規(guī)律解決相近的問題?！纠?】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up14(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑練9常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)的pH變更B．酸溶液的體積均為10mLC．a(chǎn)點(diǎn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．a(chǎn)點(diǎn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)eq\x(溫馨提示：請(qǐng)完成選擇題審題解法專項(xiàng)訓(xùn)練)專題二駕馭選擇題的常用解法例1解析：A項(xiàng)，活性炭吸附冰箱中的異味，屬于物理變更，符合題意；B項(xiàng)，熱堿水能加快油污中油脂的水解，使油污變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)，達(dá)到除去炊具上油污的目的，油脂水解屬于化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，KMnO4溶液能將水果釋放出的催熟劑乙烯氧化，有利于水果的保鮮，屬于化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮屬于物理變更，鐵粉與食品包裝袋中的氧氣反應(yīng)，起還原劑作用，避開O2氧化食品，導(dǎo)致食品變質(zhì)，屬于化學(xué)變更，不符合題意。答案：A練1解析：苯甲酸的溶解度受溫度影響較大，可用重結(jié)晶的方法提純，A項(xiàng)正確；測定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤濕，潤濕后會(huì)降低氯化銨溶液的濃度，使測定結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銀與酒精不反應(yīng)，但銀能與硝酸反應(yīng)，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管調(diào)整初始讀數(shù)后，50.00mL刻度線下方也充溢液體，全部放入錐形瓶中，量取的溶液體積大于20.00mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A例2解析：A項(xiàng)，異丙苯的分子式為C9H12，正確；B項(xiàng)，異丙苯的相對(duì)分子質(zhì)量比苯大，故其沸點(diǎn)比苯高，正確；C項(xiàng)，由于異丙基與苯環(huán)干脆相連的碳原子為飽和碳原子，而飽和碳原子為四面體構(gòu)型，故飽和碳原子和與其相連的三個(gè)碳原子肯定不在同一平面上，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，異丙苯與苯結(jié)構(gòu)相像，在組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，正確。答案：C練2解析：將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變小，Kw不變，故A錯(cuò)誤；向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，溶液仍為AgCl的飽和溶液，此時(shí)c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不變，故B正確；pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中c(CH3COOH)<c(Na＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則二者物質(zhì)的量相等，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，pH＝3的醋酸濃度為y，x>10y，則有Va×x＝Vb×y，則eq\f(Va,Vb)＝eq\f(y,x)，即Vb>10Va，故D錯(cuò)誤。答案：B例3解析：A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸最終無固體存在；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確。答案：C練3解析：四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng)，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋<N3－(或O2－)＜Cl－，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性，故正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：W>Y，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無機(jī)酸，故錯(cuò)誤。答案：B例4解析：電解飽和食鹽水可類推電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(通電))2KOH＋H2↑＋I(xiàn)2，陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽極旁邊的溶液會(huì)變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán))，陰極旁邊的溶液會(huì)變紅(溶液呈堿性)，A、B、C正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的pH漸漸增大，D錯(cuò)誤。答案：D練4解析：A是正四面體結(jié)構(gòu)，所以其二氯代物只有一種，故A錯(cuò)誤；B為正三棱柱結(jié)構(gòu)，其分子式為C6H6，則B錯(cuò)誤；C為正方體結(jié)構(gòu)，其分子式為C8H8，其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體為C6H5—CH=CH2，因含有雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；A、B、C三種物質(zhì)的最簡式都是CH，所以D錯(cuò)誤。答案：C例5解析：依據(jù)題意及選項(xiàng)中W、X、Y、Z所形成的簡潔離子所帶電荷及原子序數(shù)特點(diǎn)，可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素。答案：C練5解析：A錯(cuò)：離子方程式未配平，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。C錯(cuò)：正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。D錯(cuò)：向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。答案：B例6解析：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是碳元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為鋁元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為硫元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是鋰元素。A中LiCl中Li＋的最外層只有兩個(gè)電子，A錯(cuò)；B中元素X與氫形成的化合物有C2H2、C6H6等；C中元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成；D中硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2。答案：A練6解析：本題考查S、N、Cl、Fe等元素的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。HCOeq\o\al(－,3)既能與H＋反應(yīng)，又能與OH－反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；H2S能與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，SO2能被NaOH溶液汲取，H2S與SO2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；NO2不能與HNO3反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；Cl2能將Br－氧化為Br2，Cu能與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu與Cl2能發(fā)生化合反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。答案：C例7解析：A項(xiàng)，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)2過量]、2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4過量)；B項(xiàng)，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；C項(xiàng)，HNO3是強(qiáng)酸，KOH是強(qiáng)堿；二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O；D項(xiàng)，Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HPOeq\o\al(2－,4)＋OH－=H2O＋POeq\o\al(3－,4)。答案：C練7解析：難溶電解質(zhì)的Ksp只與溫度有關(guān)，溫度肯定時(shí)，沉淀溶解平衡曲線上隨意一點(diǎn)的Ksp均相等，A項(xiàng)不符合題意；由圖可知，當(dāng)c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1時(shí)，c(Cl－)＝2×10－5mol·L－1，Ksp(AgCl)＝1×10－5×2×10－5＝2×10－10，B項(xiàng)不符合題意；蒸發(fā)溶劑時(shí)，c(Ag＋)和c(Cl－)同時(shí)增大，而圖中c點(diǎn)到b點(diǎn)是c(Ag＋)增大，c(Cl－)不變，C項(xiàng)符合題意；向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgI沉淀，當(dāng)AgCl起先沉淀時(shí)，溶液中存在兩個(gè)沉淀溶解平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故eq\f(cI－,cCl－)＝eq\f(cI－·cAg＋,cCl－·cAg＋)＝eq\f(KspAgI,KspAgCl)＝eq\f(8.5×10－17,2×10－10)＝4.25×10－7，D項(xiàng)不符合題意。答案：C例8解析：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、等效氫的推斷，四聯(lián)苯是具有兩條對(duì)稱軸的物質(zhì)，即，依據(jù)上下對(duì)稱、左右對(duì)稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因?yàn)橛袔追N不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，就可以經(jīng)一氯取代后生成幾種同分異構(gòu)體，因此其一氯代物的種類為5種。答案：C練8解析：C5H12O能與金