浙江省紹興市諸暨市2024屆高三下學期5月適應(yīng)性考試化學試題 含答案

絕密☆啟用前諸暨市2024年5月高三選考適應(yīng)性考試試題化學試題考生注意：1．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時先用2B鉛筆，確定后再使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，F(xiàn)e-56，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137。5．注意：由于系統(tǒng)原因，本卷將可逆反應(yīng)用粗體箭頭代替。選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)溶于水能導電但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HCl B．Cl2 C．CaCO3 D．NH32．回收鋁制飲料罐得到鋁與從鋁土礦制鋁相比，前者能耗僅為后者的3%-5%，下列說法不正確的是（）A．鋁制飲料罐的回收再利用可以節(jié)約大量能源，緩解能源緊張的問題B．鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜C．硬鋁的硬度大但強度較小，不適合制造飛機的外殼D．電解熔融Al2O3時加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化溫度3．下列表示正確的是（）A．的名稱：2-乙基丁烷B．氣態(tài)BeCl2的空間結(jié)構(gòu)名稱為：V形C．的能量最低時的價層電子排布圖可能為：D．用電子式表示HCl的形成過程：4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化學原理為：，下列說法不正確的是（設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為時，生成的質(zhì)量為166gB．NaClO是還原劑，是氧化劑C．根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在D．NaCl是還原產(chǎn)物5．室溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．強堿性溶液：、、、B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：、、、C．中性溶液：、、、D．強酸性溶液：、、、6．從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為，下列說法錯誤的是（）A．“萃取”過程的萃取劑也可以選擇乙醇B．“有機層”從分液漏斗上口倒出C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D．實驗所得的苯甲酸粗產(chǎn)品，可以利用重結(jié)晶進一步提純7．下列說法不正確的是（）A．氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，利用了氯氣的漂白性B．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是利用了鋰、鈉、鉀、鋇等金屬元素的焰色C．聚乙炔中的C原子采取sp2雜化，其中未雜化的p軌道相互平行且重疊，可用于制備導電高分子材料D．殼聚糖具有生物可降解性，可制成藥物載體、手術(shù)縫合線、環(huán)保包裝袋8．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）A．圖Ⅰ可以比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．圖Ⅱ用于實驗室做NH3的噴泉實驗C．圖Ⅲ可以證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD．圖Ⅳ用于檢驗乙醇消去產(chǎn)物中的乙烯9．下列說法正確的是（）A．乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)制得純凈的氯乙烷B．可以用紅外光譜儀區(qū)分乙醇和二甲醚C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液混合共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色，可證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D．“杯酚”與C60發(fā)生化學反應(yīng)、不與C70反應(yīng)，從而分離C60和C7010．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：B．向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)，當時，反應(yīng)的離子方程式為：C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：D．將CuCl溶于的混合液中，久置后得到深藍色溶液：11．一種合成香豆素的原理如圖：下列說法正確的是（）A．水楊醛分子和有機物M中所有原子可能共平面B．1mol香豆素最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．乙酸酐分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為5：1D．可用溴水鑒別有機物M和水楊醛12．前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X和Y原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，且X、Q、W位于同一族。Y、Z、Q位于同一周期，Z的M層上存在2個未成對電子。下列說法不正確的是（）A．熔化ZX2和QX2晶體時破壞的作用力不同B．簡單離子半徑：X>YC．WX2中心原子W為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形D．簡單氫化物沸點：H2W>H2Q>H2X13．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液為混合溶液。下列敘述不正確的是（）A．用濃硫酸作電解液更有利于電解形成氧化膜B．電解質(zhì)溶液中加入H2C2O4，有利于得到較厚的氧化膜C．陽極的電極反應(yīng)為：D．每生成0.01mol氧化物，同時生成標準狀況下672mLH214．通過化學鍵異裂產(chǎn)生的帶正電的基團進攻不飽和鍵而引起的加成反應(yīng)稱為親電加成反應(yīng)。離子與烯烴反應(yīng)形成碳正離子，是親電加成反應(yīng)的決速步。丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．氫離子與烯烴作用形成碳正離子過程中，只斷裂π鍵B．反應(yīng)2過程中形成的碳正離子更穩(wěn)定C．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的主產(chǎn)物是D．已知雙鍵上電子云密度越大，親電加成反應(yīng)速率越快，所以發(fā)生親電加成的速率大于15．沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和科研中具有極其重要的應(yīng)用，重晶石（BaSO4）是一種制備鋇化合物重要的化工原料。已知：25℃時，，，H2CO3的電離常數(shù)，，下列說法不正確的是（）A．將足量BaSO4固體投入pH>11的Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀B．反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.042C．向含BaSO4（s）的溶液中通入CO2氣體，溶液中逐漸減小D．向相同濃度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，兩者可能同時沉淀16．根據(jù)實驗目的設(shè)計實驗方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論正確的是（）實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究脫氧劑（主要成分是Fe粉）是否變質(zhì)取少量樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象脫氧劑沒有變質(zhì)B探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)：速率的影響向A、B兩支各盛有2mL0.2mol/LH2C2O4溶液的試管中同時4mL0.01mol/LKMnO4溶液、4mL0.02mol/LKMnO4溶液，測定顏色褪去所需時間分別為和褪色時間：濃度增大，該反應(yīng)速率加快C探究溫度對水解平衡的影響緩加熱0.5mol/LCH3COONa溶液到60℃，并用傳感器測定溶液的pH，溶液的pH逐漸減小溶液的pH逐漸減小溫度升高，水解平衡逆向移動D探究亞硫酸和次氯酸的酸性向次氯酸鈣的溶液中通入少量SO2出現(xiàn)白色沉淀酸性：H2SO3>HClO非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）17．（10分）鹵族元素是形成化合物的常見元素。請回答：（1）含Na、Cl、Al三種元素的某化合物，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示。其化學式是______，晶體類型是______。（2）下列說法錯誤的是______。A．電負性： B．第一電離能：C．離子半徑： D．的簡化電子排布式：（3）一種比率光生探針M與銅離子配位，可用于小鼠腦內(nèi)Cu（Ⅱ）的高時空分辨率動態(tài)成像。反應(yīng)如下所示：①M中C的雜化方式為______。②M中鍵角∠F-B-F______BF3中鍵角∠F-B-F（填“>”、“<”、“=”），請說明理由______。（4）在水中，氟化氫是一種弱酸，但氟化氫卻是酸性很強的溶劑，其酸度與無水硫酸相當，能夠給予氟化氫質(zhì)子的化合物是很少的。如HNO3在HF溶劑中存在如下反應(yīng)：則HNO3在HF溶劑中呈______（填“酸性”、“中性”、“堿性”）18．（10分）以方鉛礦（主要含PbS、FeS）和廢鉛膏（主要含PbO2、PbO）為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：①90℃時，加入過量鹽酸和MgCl2溶液的混合液將鉛元素全部以的形式浸出。②請回答：（1）浸出過程中，發(fā)生了多個反應(yīng)。請寫出PbO2、PbS在鹽酸和MgCl2溶液的作用下轉(zhuǎn)化為的離子方程式______；在浸出時，MgCl2的作用為______。（2）H2S氣體主要是由______（填化學式）反應(yīng)產(chǎn)生的，______（填“可以”、“不可以”）用CuSO4溶液吸收。（3）下列說法正確的是______。A．浸出產(chǎn)生的最終氧化為存在于溶液中B．的空間構(gòu)型是正四面體C．可以向含的溶液中加入適量的冷水結(jié)晶獲得PbCl2D．工業(yè)上主要通過電解熔融PbCl2制金屬Pb（4）設(shè)計實驗，驗證結(jié)晶后過濾得到的濾液中含有Fe元素______。19．（10分）利用反應(yīng)Ⅰ．，可減少CO2排放，是實現(xiàn)“雙碳”目標的途徑之一。該反應(yīng)一般認為可通過以下兩步來實現(xiàn)：反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)Ⅲ．請回答：（1）反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進行的條件是______。（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）（2）一定壓強下，往某密閉容器中按投料比充入H2和CO2反應(yīng)達到平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①下列說法正確的是______。A．圖中X、Y分別代表CO、H2OB．增大的比值，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．若容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間改變時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D．250℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)②體系中的CO2物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，試分析原因______。（3）在一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中充入1molCO2（g）和3molH2（g），僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。起始時容器內(nèi)氣體的總壓強為16pkPa，平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)______（用含p的表達式表示）。（已知：用氣體分壓計算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（4）多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過“擴散→吸附→反應(yīng)→脫附”四個基本過程進行的。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著H2濃度的增加先增大后減小，請解釋原因______。如圖，我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時，在銅催化劑上二氧化碳加氫的反應(yīng)機理如下，其中反應(yīng)Ⅱ為慢反應(yīng)，請畫出反應(yīng)能量變化圖像。20．（10分）某研究小組在實驗室中利用如圖裝置（其中夾持裝置略去）模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備晶體，其實驗步驟如下：步驟Ⅰ：組裝如下圖所示實驗裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；步驟Ⅱ：在電磁攪拌器的不斷攪拌下，向盛有MgO漿料的三頸瓶中勻速緩慢通入SO2氣體；步驟Ⅲ：反應(yīng)一段時間，停止通SO2氣體，通過儀器A逐滴加入雙氧水；步驟Ⅳ：實驗結(jié)束后，三頸瓶中的MgSO4溶液含有少量、，經(jīng)一系列操作后制得晶體已知：①25℃，MgSO3的溶解度為0.65g。②、、、完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀pH為9.6、3.7、5.2、9.7。③室溫下從MgSO?飽和溶液中結(jié)晶出，在150~170℃下干燥得到。請回答：（1）實驗裝置中儀器A的名稱是______。（2）下列說法正確的是______。A．步驟Ⅰ：用膠塞封閉三頸瓶左側(cè)口，關(guān)閉儀器A的活塞，將右側(cè)口導管末端浸入盛水的燒杯中，用酒精燈微熱三頸瓶，導管口出現(xiàn)氣泡，則證明裝置的氣密性良好B．步驟Ⅱ：降低通入SO2氣體的速率一定能提高MgO漿料吸收SO2效率C．步驟Ⅲ：裝置中水浴的目的是為了控溫，防止溫度過高導致H2O2分解D．從實驗操作安全的角度考慮，上述實驗裝置存在一定的缺陷（3）資料表明：過硫酸鈉（Na2S2O8）具有強氧化性。請寫出MgSO3被過量的過硫酸鈉氧化的離子方程式為______。（4）請從下列選項中選出步驟Ⅳ中一系列操作并排序：過濾，取濾液→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→產(chǎn)品。①分批加入少量MgO粉末，攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH至4.0左右；②自然冷卻，過濾；③分批加入少量MgO粉末，攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH至5.5左右；④所得晶體在150~170℃下干燥；⑤將濾液蒸發(fā)濃縮至產(chǎn)生細密的氣泡且溶液表面出現(xiàn)晶膜、停止加熱；⑥過濾；⑦將濾液蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，過濾；⑧所得晶體自然風干。（5）準確稱取15.00g產(chǎn)品于燒杯中，加鹽酵溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；過濾，洗滌沉淀3~4次；干燥沉淀至恒重，稱導沉淀質(zhì)量為23.30g。產(chǎn)品的純度為______。21．（12分）褪黑素是一種吲哚類激素，具有延緩衰老、調(diào)節(jié)睡眠、提高機體免疫力等功能。某研究小組按下列路線合成褪黑素。已知：請回答：（1）褪黑素的含氧官能團的名稱______。（2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡式______。（3）下列說法正確的是______。A．B→C的過程涉及還原反應(yīng) B．加堿有利于F→G的轉(zhuǎn)化C．的空間構(gòu)型為正四面體 D．褪黑素的分子式為C13H15N2O2（4）寫出A→B的化學方程式______。（5）設(shè)計以乙炔為原料合成D的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）______。（6）寫出3個同時符合下列條件的化合物G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①分子中含有苯環(huán)，且是苯的鄰二取代物；②1H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

諸暨市2024年5月選考適應(yīng)性考試化學參考答案一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）12345678DCCBAAAB910111213141516BCADACCB二、非選擇題（本大題共5小題，共52分。）17．（10分）（1）Na[AlCl4]或NaAlCl4（1分）離子晶體（1分）（2）BD（2分全對2分，只選1個1分）（3）sp2、sp3（2分全對2分，只寫1個1分）<（1分）M中的B采用sp3雜化，而BF3中的B采用sp2雜化（2分答到雜化形式且正確即可給分）（4）堿性（1分）18．（10分）（1）（2分）物質(zhì)寫對未配平，給1分；只有H2O沒寫算沒配平，扣1分增大濃度，促進生成的反應(yīng)平衡正移，提高鉛元素的利用率（2分）突出對平衡的影響，講