離子方程式教學設計

離子方程式教學設計

【教學目標】

一、知識與技能

1、理解離子反應的概念，

2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發(fā)生的條件

二、過程與方法

通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。

三、情感態(tài)度與價值觀

.激情投入，體驗透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學研究過程。

【教學重點】

離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件

【教學難點】

離子方程式的書寫

【教學過程】

教師活動學生活動設計意圖

【引入】上節(jié)課，我們學習了第二章第二節(jié)離子反應的第一課時，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節(jié)課我們學習第二部分--離子反應及其發(fā)生條件

思考、復習明確本節(jié)學習對象、重難點

【板書】二、離子反應及其發(fā)生條件

【提問】：同學們解讀標題，你認為，今天要學習的內(nèi)容大致分幾部分2部分，離子反應和離子反應發(fā)生的條件

【投影】學習目標自學學習目標（集體誦讀）

【創(chuàng)設情境】通過上節(jié)課所學，離子反應研究對象是什么研究對象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下既然電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質(zhì)溶液混合而反應，其實質(zhì)就應該是離子反應。電解質(zhì)、水溶液引入概念

【板書】：1、離子反應

⑴定義：有離子參加（或生成）的反應理解定義，誦讀并記筆記強化概念學習

【設疑】離子反應會引起離子數(shù)目變化嗎？帶著這個問題同學們做實驗2-1，觀察現(xiàn)象，分析離子種類和數(shù)目是否有變化。

【投影】實驗2-1做實驗，分析變化，并匯報。

1號實驗無現(xiàn)象，混合前后離子種類和數(shù)目均無變化。2號實驗有白色沉淀生+-2-2+成，混合前后Na和Cl無變化，SOBa生成白色BaSO沉淀而減少。綜合分44析可知電解質(zhì)溶液反應的本質(zhì)是離子反應，離子反應的實質(zhì)是離子數(shù)目減少。

培養(yǎng)學生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想

訓練學生歸納總結(jié)概括能力。

【板書】：⑵、實質(zhì)：離子數(shù)目的減少思考，記筆記

【創(chuàng)設情境】表達變化我們一般用方程式，初中表達化學物質(zhì)變化用化學方程式，為表達電解質(zhì)的電離用電離方程式，表達離子反應就用離子方程式。

【板書】⑶表達：離子方程式

①定義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子誦讀、理解、默寫

引出離子方程式概念

【設問】作為初學者，按怎樣的步驟書寫可完整表達離子反應呢？自學課文32頁

【交流互動】⑴書寫步驟的第二步拆寫，哪些物質(zhì)可以拆寫哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質(zhì)主要都包括了哪些類物質(zhì)呢？⑷單質(zhì)、氧化物、微溶物的處理呢？單質(zhì)、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應物，比如Ca(OH)若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則2不拆。⑸第三步刪離子時要等量刪去（6）方程式檢查兩個守恒，特別是電荷守恒，因為電解質(zhì)溶液始終為電中性。（7）【投影儀實例講解】⑴易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強酸、強堿、易溶鹽突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。

【板書】②書寫步驟：寫、拆、刪、查

【投影練習】1：判斷下列化學反應是否為離子反應，若是請寫出離子方程式，若不是請說明理由。

（1）大理石與鹽酸反應

（2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅

（3）鐵跟稀硫酸反應

（4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合

（5）氧化銅溶于鹽酸獨立練習和小組討論結(jié)合

＋2＋（1）CaCO＋2H=Ca＋HO＋CO↑

322＋2＋（2）不是離子反應，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H=Fe＋H↑（4）不是離子反2＋2+應，混合前后離子種類和數(shù)目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H=HO＋Cu2考察本節(jié)所學概念。

考察本節(jié)重難點掌握情況。

【創(chuàng)設情境】透過現(xiàn)象看本質(zhì)，觀察2-2實驗現(xiàn)象分析變化，找本質(zhì)，并探尋規(guī)律

【投影】實驗2-2做實驗2-2，觀察實驗無現(xiàn)象，寫表中四個化學反應的離子方程式均為

+－H＋OH=HO考察難點掌握情況，探尋中和反應的實質(zhì)并使學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律2

【投影練習】2：根據(jù)離子方程式，寫出化學方程式（1個即可）

+2-（1）2H+CO=CO↑+HO322

+2+（2）Fe+2H=Fe+H↑2

＋2—2＋－（3）2H＋SO＋Ba＋2OH=BaSO↓＋2HO書寫并班內(nèi)交流442考察本節(jié)重難點掌握情況。【板書】③意義：一個離子方程式可以代表一個具體的化學反應，也可以代表一類反應。集體閱讀課本32頁

【創(chuàng)設情境】學習了離子反應的定義、實質(zhì)、學會了表達、我們來探究離子反應發(fā)生的條件。實驗2-3，請同學們利用初中所學知識判斷反應的類型，

答：復分解型

【板書】2、發(fā)生條件（復分解型）明確學習的對象，以免以偏蓋全

2+-完成實驗2-3，1號實驗產(chǎn)生藍色沉淀離子方程式為Cu+2OH=Cu(OH)2離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀。2號實驗加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o色，離子方程式為

－H+＋OH=HO離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生水。3號實驗產(chǎn)生無色氣體離子方程2+2-式為2H+CO=CO↑+HO

322離子反應發(fā)生的條件是產(chǎn)生氣體和水。培養(yǎng)觀察能力，嚴謹規(guī)范的表達能力。

透過現(xiàn)象看本質(zhì)的分析問題能力

【板書】生成沉淀、氣體、水理解、記憶

2—【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO檢驗等等了解離子反應在生產(chǎn)、4生活、實驗中的應用

【小結(jié)】本節(jié)學習了離子反應定義、實質(zhì)、表達以及離子反應發(fā)生的條件

【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10

【板書設計】

第二節(jié)離子反應

二、離子反應及其發(fā)生條件

1、離子反應

⑴定義：有離子參加（或生成）的反應，叫～

⑵實質(zhì)：離子數(shù)目的減少

2—2＋⑶表達：離子方程式SO＋Ba=BaSO↓

44①定義：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子

②書寫步驟：寫拆刪查

③意義：可以代表一個反應也可以代表一類反應

2、發(fā)生條件(復分解型)

生成沉淀、氣體、水

【課后反思】

1、本節(jié)課所有實驗都安排為學生實驗。學生通過自己親手做實驗理解化學比觀看老師做要深刻，更能感受化學學科的魅力。當學生看見藍色絮狀氫氧化銅生成，都說好漂亮的藍色。簡單又安全的實驗學生自己做，學生很有成就感，更能激發(fā)學生學習化學的極大興趣。

2、離子方程式的書寫是本節(jié)的難點，為強化理解和記憶及應用，先