四川省達(dá)州市化學(xué)高二上學(xué)期期中試題與參考答案

四川省達(dá)州市化學(xué)高二上學(xué)期期中自測(cè)試題(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)？A、氨水(NH?·H?O)B、乙酸(CH?COOH)C、硫酸(H?SO?)D、二氧化碳(CO?)2、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：A.甲烷（CH4）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.乙酸（CH3COOH）3、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.在可逆反應(yīng)中，只要溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)就相同B.化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)C.化學(xué)平衡常數(shù)K是定值，不會(huì)隨任何條件的改變而改變D.對(duì)于某一可逆反應(yīng)，K值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，哪一項(xiàng)是正確的？A.反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定加快。B.溫度升高，任何化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)減慢。C.催化劑可以改變反應(yīng)的平衡位置，從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)量。D.對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小體積）通常會(huì)增加反應(yīng)速率。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物消耗越少B.反應(yīng)物濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.催化劑的使用會(huì)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的能量降低，從而降低反應(yīng)速率6、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A、HCl（鹽酸）B、NaOH（氫氧化鈉）C、KNO3（硝酸鉀）D、CH4（甲烷）7、下列哪種物質(zhì)在水中電離時(shí)能產(chǎn)生OH-離子？A.HClB.NaClC.NaOHD.CO28、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烯和環(huán)丙烷C.2-氯丁烷和1-氯丁烷D.苯和甲苯9、下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是()A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，可用于通訊、醫(yī)療、信息處理等B.陶瓷、玻璃、水晶等都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制造光電池D.硅在地殼中含量豐富，主要以硅單質(zhì)形式存在10、下列哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并且在兩者中均能產(chǎn)生氣體？A.鐵粉B.銅粉C.鎂條D.碳酸鈣11、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的描述，正確的是：A.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間B.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間C.金屬鍵是金屬原子通過共價(jià)鍵相互連接形成的D.氫鍵是一種非極性鍵12、下列哪種物質(zhì)與水反應(yīng)不會(huì)釋放氫氣？A.鋅(Zn)B.銅(Cu)C.鎂(Mg)D.鈣(Ca)13、下列關(guān)于同位素的描述，錯(cuò)誤的是：A、同位素具有相同的原子序數(shù)，但中子數(shù)不同。B、同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)可能有所不同。C、同位素在元素周期表中的位置相同，但原子質(zhì)量不同。D、同位素可以發(fā)生核反應(yīng)，產(chǎn)生新的同位素。14、下列關(guān)于鹵素的說法錯(cuò)誤的是：A、鹵素原子最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)。B、鹵素單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深。C、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。D、鹵化氫的穩(wěn)定性隨鹵素原子半徑增大而增強(qiáng)。15、在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、2H2+O2→2H2OB、CuSO4+Fe→FeSO4+CuC、NaOH+HCl→NaCl+H2OD、C+CO2→2CO16、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是：A.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的化合物B.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物C.同分異構(gòu)體是指分子式相同、原子排列順序不同的化合物D.同分異構(gòu)體是指分子式相同、分子量不同的化合物二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，哪個(gè)方案可以成功制備出氯化鐵（FeCl3）？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟并解釋實(shí)驗(yàn)原理。A.將鐵粉與鹽酸反應(yīng)B.將氧化鐵與鹽酸反應(yīng)C.將鐵粉與氯氣反應(yīng)D.將鐵粉與氯化鈉溶液反應(yīng)第二題題目：某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，分子式為C_3H_6O。A在酸性條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，與金屬鈉反應(yīng)時(shí)放出氫氣。請(qǐng)回答以下問題：（1）推斷出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）寫出有機(jī)物A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若有機(jī)物A的另一種可能的結(jié)構(gòu)為C_3H_6O_2，請(qǐng)寫出該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并說明其可能發(fā)生的反應(yīng)類型。第三題化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.探究不同金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度。2.通過實(shí)驗(yàn)，了解金屬活動(dòng)性順序。【實(shí)驗(yàn)原理】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)材料】1.金屬片：鐵、鋅、銅2.稀鹽酸3.試管4.試管夾5.秒表6.滴管【實(shí)驗(yàn)步驟】1.將鐵、鋅、銅金屬片分別放入三個(gè)試管中。2.用滴管向每個(gè)試管中滴加少量稀鹽酸。3.觀察并記錄金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，包括氣泡產(chǎn)生的速度、金屬片的溶解速度等。4.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取平均值?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)果】1.鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度較快，金屬片溶解速度較慢。2.鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度較快，金屬片溶解速度較快。3.銅與稀鹽酸反應(yīng)幾乎不產(chǎn)生氣泡，金屬片幾乎不溶解?！締栴}】1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序。2.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果與金屬活動(dòng)性順序的關(guān)系。第四題化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用氯水對(duì)自來水進(jìn)行消毒處理。某實(shí)驗(yàn)室對(duì)氯水消毒效果進(jìn)行探究，以下為其實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)果：1.取一定量的自來水，分別編號(hào)為A、B、C。2.將氯水逐滴加入A、B、C三份水樣中，觀察溶液顏色變化。3.分別記錄氯水加入量，當(dāng)溶液顏色變?yōu)闇\綠色時(shí)，停止加入氯水。4.取少量消毒后的水樣進(jìn)行檢測(cè)，分析氯水消毒效果。請(qǐng)回答以下問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，氯水加入量對(duì)自來水消毒效果有何影響？（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟中觀察溶液顏色變化的目的。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析氯水消毒效果與氯水加入量的關(guān)系。四川省達(dá)州市化學(xué)高二上學(xué)期期中自測(cè)試題與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)？A、氨水(NH?·H?O)B、乙酸(CH?COOH)C、硫酸(H?SO?)D、二氧化碳(CO?)正確答案：C、硫酸(H?SO?)解析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在溶液中完全電離成離子的化合物。選項(xiàng)中的氨水和乙酸是弱堿和弱酸，在水中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；二氧化碳溶于水形成碳酸，主要以分子形式存在，也屬于非電解質(zhì)；而硫酸在水中能夠完全電離為氫離子和硫酸根離子，因此是強(qiáng)電解質(zhì)。2、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：A.甲烷（CH4）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.乙酸（CH3COOH）答案：B解析：有機(jī)化合物是指含有碳元素的化合物，除了二氧化碳、碳酸鹽、碳酸、一氧化碳等。氯化鈉（NaCl）是無機(jī)鹽，不含碳元素，因此不屬于有機(jī)化合物。其他選項(xiàng)A、C、D均含有碳元素，屬于有機(jī)化合物。3、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.在可逆反應(yīng)中，只要溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)就相同B.化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)C.化學(xué)平衡常數(shù)K是定值，不會(huì)隨任何條件的改變而改變D.對(duì)于某一可逆反應(yīng)，K值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大答案：B；D解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，在溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)為定值，K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，也就是正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，反之則越小，但平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度變化無關(guān)，所以A、C錯(cuò)誤，B、D正確；故答案為B；D。4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，哪一項(xiàng)是正確的？A.反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定加快。B.溫度升高，任何化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)減慢。C.催化劑可以改變反應(yīng)的平衡位置，從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)量。D.對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小體積）通常會(huì)增加反應(yīng)速率。答案：D解析：選項(xiàng)A不完全正確。雖然在很多情況下，增加反應(yīng)物的濃度確實(shí)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率的提升，這是因?yàn)閱挝惑w積內(nèi)的分子數(shù)量增多，碰撞機(jī)會(huì)隨之增加。但是，對(duì)于某些特定類型的反應(yīng)，比如零級(jí)反應(yīng)，其速率并不受反應(yīng)物濃度的影響。選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。實(shí)際上，溫度升高通常會(huì)增加分子的平均動(dòng)能，使得更多的分子達(dá)到活化能的要求，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的。催化劑的作用在于提供一個(gè)不同的反應(yīng)路徑來降低反應(yīng)所需的活化能，但不會(huì)改變反應(yīng)的平衡位置或最終產(chǎn)物的理論產(chǎn)量。它僅影響到達(dá)平衡狀態(tài)的速度。選項(xiàng)D是正確的。對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)來說，當(dāng)其他條件保持不變時(shí)，通過減少容器體積來增加系統(tǒng)內(nèi)部的壓力，會(huì)使得氣體分子之間的距離更近，碰撞頻率更高，因此通常會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率的上升。這符合勒夏特列原理，即如果對(duì)處于平衡狀態(tài)的體系施加某種壓力（如改變濃度、溫度或壓強(qiáng)），則該體系將向能夠部分抵消這種變化的方向移動(dòng)。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物消耗越少B.反應(yīng)物濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.催化劑的使用會(huì)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的能量降低，從而降低反應(yīng)速率答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，化學(xué)反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)物消耗量無直接關(guān)系；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，雖然通常情況下反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，但也受其他因素影響；選項(xiàng)C正確，溫度升高會(huì)增加分子間的碰撞頻率和碰撞能量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率，而不是降低反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的能量。6、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是：A、HCl（鹽酸）B、NaOH（氫氧化鈉）C、KNO3（硝酸鉀）D、CH4（甲烷）答案：D解析：HCl（鹽酸）是一種酸，NaOH（氫氧化鈉）是一種堿，KNO3（硝酸鉀）是一種鹽。而CH4（甲烷）是一種有機(jī)化合物，不屬于酸堿鹽的范疇。7、下列哪種物質(zhì)在水中電離時(shí)能產(chǎn)生OH-離子？A.HClB.NaClC.NaOHD.CO2答案：C.NaOH解析：NaOH是一種強(qiáng)堿，在水中能夠完全電離，其電離方程式為NaOH→Na++OH-。HCl是一種強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生H+離子；NaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl-離子；CO2溶于水后主要形成碳酸(H2CO3)，只有少量會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+和HCO3-離子，因此不會(huì)大量產(chǎn)生OH-離子。所以，正確答案是C.NaOH。8、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烯和環(huán)丙烷C.2-氯丁烷和1-氯丁烷D.苯和甲苯答案：D解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物。選項(xiàng)A中乙醇和二甲醚分子式相同為C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同；選項(xiàng)B中丙烯和環(huán)丙烷分子式相同為C3H6，但結(jié)構(gòu)不同；選項(xiàng)C中2-氯丁烷和1-氯丁烷分子式相同為C4H9Cl，但結(jié)構(gòu)不同。而選項(xiàng)D中苯和甲苯分子式不同，苯為C6H6，甲苯為C7H8，因此不屬于同分異構(gòu)體。9、下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是()A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，可用于通訊、醫(yī)療、信息處理等B.陶瓷、玻璃、水晶等都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制造光電池D.硅在地殼中含量豐富，主要以硅單質(zhì)形式存在答案：A；C解析：A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，可以用于通訊、醫(yī)療、信息處理，故A正確；B．水晶主要成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可以制造光電池，故C正確；D．硅在地殼中含量豐富，主要以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，故D錯(cuò)誤；故選：AC。10、下列哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并且在兩者中均能產(chǎn)生氣體？A.鐵粉B.銅粉C.鎂條D.碳酸鈣正確答案：C.鎂條解析：鎂是一種活潑金屬，在周期表中屬于第二主族元素，具有較強(qiáng)的還原性。它可以與非氧化性的酸（如鹽酸）發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的鎂鹽和氫氣；同時(shí)它也可以與強(qiáng)堿（如氫氧化鈉溶液）反應(yīng)，生成偏鎂酸鹽和氫氣。而鐵雖然可以與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，但它不會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體；銅則在常溫下不易與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)；碳酸鈣雖然能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但它不會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體。因此，本題的答案是C選項(xiàng)，即鎂條。11、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的描述，正確的是：A.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間B.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間C.金屬鍵是金屬原子通過共價(jià)鍵相互連接形成的D.氫鍵是一種非極性鍵答案：B解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子鍵不僅存在于金屬元素和非金屬元素之間，還可能存在于銨鹽等化合物中；B選項(xiàng)正確，因?yàn)楣矁r(jià)鍵確實(shí)只存在于非金屬元素之間；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬鍵是金屬原子通過自由電子相互連接形成的；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氫鍵是一種特殊的極性鍵，存在于氫原子和氮、氧、氟等電負(fù)性較大的原子之間。12、下列哪種物質(zhì)與水反應(yīng)不會(huì)釋放氫氣？A.鋅(Zn)B.銅(Cu)C.鎂(Mg)D.鈣(Ca)正確答案：B.銅(Cu)解析：金屬與水反應(yīng)的能力取決于它們?cè)诨顒?dòng)性序列中的位置。一般來說，活潑金屬如鈣(Ca)和鎂(Mg)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和相應(yīng)的堿。鋅(Zn)雖然不如Ca和Mg活潑，但在一定條件下也能與酸或者熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。然而，銅(Cu)位于金屬活動(dòng)性順序較后的位置，通常情況下不會(huì)與冷水反應(yīng)放出氫氣，除非是在非常強(qiáng)的還原條件下。因此，在給定選項(xiàng)中，銅是不會(huì)與水反應(yīng)釋放氫氣的金屬。13、下列關(guān)于同位素的描述，錯(cuò)誤的是：A、同位素具有相同的原子序數(shù)，但中子數(shù)不同。B、同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)可能有所不同。C、同位素在元素周期表中的位置相同，但原子質(zhì)量不同。D、同位素可以發(fā)生核反應(yīng)，產(chǎn)生新的同位素。答案：D解析：同位素是指具有相同原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）但中子數(shù)不同的原子。因此，A、B、C選項(xiàng)都是正確的描述。而同位素本身不會(huì)通過核反應(yīng)產(chǎn)生新的同位素，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。核反應(yīng)通常涉及原子核的變化，如衰變或核裂變等。14、下列關(guān)于鹵素的說法錯(cuò)誤的是：A、鹵素原子最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)。B、鹵素單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深。C、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。D、鹵化氫的穩(wěn)定性隨鹵素原子半徑增大而增強(qiáng)。答案：D解析：鹵素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)，它們都是周期表中第17族元素，最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)電子，因此選項(xiàng)A正確。鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增加而加深，這與分子的極化率有關(guān)，選項(xiàng)B正確。鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度隨著原子半徑的增大而減弱，這是因?yàn)殡娯?fù)性減小，選項(xiàng)C正確。鹵化氫(HX，X代表F,Cl,Br,I)的穩(wěn)定性實(shí)際上是隨著鹵素原子半徑的增大而減弱的，因?yàn)殒I長(zhǎng)增加導(dǎo)致鍵能下降，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。15、在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、2H2+O2→2H2OB、CuSO4+Fe→FeSO4+CuC、NaOH+HCl→NaCl+H2OD、C+CO2→2CO答案：C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。選項(xiàng)A中氫氣被氧化，氧氣被還原；選項(xiàng)B中銅被還原，鐵被氧化；選項(xiàng)D中碳被氧化，二氧化碳被還原。而選項(xiàng)C中NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)。16、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的是：A.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的化合物B.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物C.同分異構(gòu)體是指分子式相同、原子排列順序不同的化合物D.同分異構(gòu)體是指分子式相同、分子量不同的化合物答案：B解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項(xiàng)A描述了同一種化合物的不同形式，選項(xiàng)C描述了同分異構(gòu)體的分子式相同，但原子排列順序不同，選項(xiàng)D描述了分子量不同，均與同分異構(gòu)體的定義不符。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，哪個(gè)方案可以成功制備出氯化鐵（FeCl3）？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟并解釋實(shí)驗(yàn)原理。A.將鐵粉與鹽酸反應(yīng)B.將氧化鐵與鹽酸反應(yīng)C.將鐵粉與氯氣反應(yīng)D.將鐵粉與氯化鈉溶液反應(yīng)答案：B.將氧化鐵與鹽酸反應(yīng)解析：實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備氧化鐵（Fe2O3）固體。2.將氧化鐵放入燒杯中，加入適量鹽酸（HCl）。3.攪拌均勻，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。4.待反應(yīng)完全后，過濾掉固體雜質(zhì)。5.收集濾液，即得氯化鐵（FeCl3）溶液。實(shí)驗(yàn)原理：氧化鐵（Fe2O3）與鹽酸（HCl）反應(yīng)，生成氯化鐵（FeCl3）和水（H2O）。反應(yīng)方程式如下：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O氯氣（Cl2）與鐵粉（Fe）反應(yīng)生成氯化鐵（FeCl3），但氯化鐵的生成過程中伴隨大量熱量的釋放，可能導(dǎo)致鐵粉燃燒，因此方案C不合適。方案A中，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵（FeCl2），而非氯化鐵（FeCl3）。方案D中，鐵粉與氯化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)。因此，方案B是制備氯化鐵的正確實(shí)驗(yàn)方案。第二題題目：某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，分子式為C_3H_6O。A在酸性條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，與金屬鈉反應(yīng)時(shí)放出氫氣。請(qǐng)回答以下問題：（1）推斷出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）寫出有機(jī)物A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若有機(jī)物A的另一種可能的結(jié)構(gòu)為C_3H_6O_2，請(qǐng)寫出該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并說明其可能發(fā)生的反應(yīng)類型。答案：（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH_3CH_2OH（乙醇）。解析：由于有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，分子式為C_3H_6O，可以推斷出其分子中碳、氫、氧的個(gè)數(shù)分別為3、6、1。在酸性條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，說明含有羥基（-OH）；與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明含有羥基。因此，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙醇（CH_3CH_2OH）。（2）有機(jī)物A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH_3CH_2OH+2Na→2CH_3CH_2ONa+H_2↑解析：乙醇中的羥基（-OH）與金屬鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉（CH_3CH_2ONa）和氫氣（H_2）。（3）另一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH_3COOH（乙酸）?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)類型：羧酸（CH_3COOH）可以發(fā)生以下反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)：與醇反應(yīng)生成酯；消去反應(yīng)：在酸性條件下，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；脫羧反應(yīng)：在高溫或催化劑作用下，可以脫去羧基生成二氧化碳和水；水解反應(yīng)：酯類化合物可以水解生成羧酸和醇。第三題化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.探究不同金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度。2.通過實(shí)驗(yàn)，了解金屬活動(dòng)性順序?！緦?shí)驗(yàn)原理】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。【實(shí)驗(yàn)材料】1.金屬片：鐵、鋅、銅2.稀鹽酸3.試管4.試管夾5.秒表6.滴管【實(shí)驗(yàn)步驟】1.將鐵、鋅、銅金屬片分別放入三個(gè)試管中。2.用滴管向每個(gè)試管中滴加少量稀鹽酸。3.觀察并記錄金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，包括氣泡產(chǎn)生的速