湖南省岳陽市岳陽縣第一中學2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學試題

2024年高一化學期中考試試題一、選擇題(共16小題，每題3分，共48分)1.“化學是人類進步的階梯”，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.我國科學家實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，這是一種實現(xiàn)碳中和的新思路B.磁性氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.純堿常用于治療胃酸過多D.生鐵具有：良好的延展性和機械性能，廣泛用于制造機械和交通工具【答案】A【解析】【詳解】A．我國科學家實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，可以減少二氧化碳的排放，這是一種實現(xiàn)碳中和的新思路，故A正確；B．氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故B錯誤；C．常用小蘇打治療胃酸過多，純堿堿性過強，小蘇打更溫和，故C錯誤；D．生鐵硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，鋼具有良好的延展性和機械性能，廣泛用于制造機械和交通工具，故D錯誤；故選A。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標準狀況下,2.24LH2O中含有共價鍵數(shù)目為2NAB.Na2O2與水反應時,生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應,電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NAD.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后,混合物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．標準狀況下H2O是液體，所以無法用標況下氣體的摩爾體積計算含有的共價鍵數(shù)目，故A錯誤；B．Na2O2與水反應的方程式為：2Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑，此反應轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若與過量的銅反應完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，但是由于銅足量，濃硝酸隨著反應的進行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2mol，故C正確；D．2molSO2和1molO2在一定條件下是可逆反應，充分反應不能進行徹底，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA，故D錯誤；故答案：C。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排序錯誤的是A.離子半徑大?。?B.金屬性：C.堿性： D.氧化性：【答案】A【解析】【詳解】A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：，故A錯誤；B．金屬性越強金屬單質(zhì)越活潑，根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬性：，故B正確；C．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性：，則堿性：，故C正確；D．元素非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，非金屬性：，則氧化性：，故D正確；故選A。4.下列關(guān)于電子式的表述正確的是()A.NaClO的電子式為B.SCl2的電子式為C.用電子式表示HCl的形成過程為D.已知SCN－中每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO是離子化合物，氯原子最外層有7個電子，氧原子最外層有6個電子，各原子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯需形成1對共價鍵，氧需形成2對共價鍵，故NaClO的電子式應為，故A項錯誤；B．硫原子最外層有6個電子，氯原子最外層有7個電子，硫原子應分別與2個氯原子形成1對共用電子對，從而達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應為，故B項錯誤；C．HCl為共價化合物，故其電子式應為，故C項錯誤；D．仿照A、B項的分析可知該電子式正確，故D項正確；故答案為D。5.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為B.常溫常壓下，和混合物中含有氧原子數(shù)為C.氫氧燃料電池正極消耗氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為D.中含有的中子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，無法計算失去電子數(shù)，故A錯誤；B．NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個原子，故B正確；C．氣體所處的狀況不確定，氣體的物質(zhì)的量不能計算，負極消耗氣體的分子數(shù)目也不能計算，故C錯誤；D．中含有3+188=13個中子，中含有的中子數(shù)為13N

A

，故D錯誤；故選B。6.可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的vt圖像如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其vt圖像如下圖乙。①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧乙圖陰影部分面積更大，以上正確的為A.①③⑥⑦ B.①④⑥⑧ C.②③⑤⑧ D.②④⑤⑦【答案】D【解析】【詳解】加入催化劑的結(jié)果是正、逆反應速率相同程度增大，二是縮短了達到平衡的時間。由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不使平衡移動推知，陰影面積為反應物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等。故選D。7.下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入過量鐵粉：B.碳酸鈣溶于醋酸：C.次氯酸鈣溶液通入：D.向稀硝酸中加入銅片：【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中加入過量鐵粉生成，離子方程式為：，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；C．次氯酸鈣具有氧化性，具有還原性，次氯酸鈣溶液通入會發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4，故C錯誤；D．向稀硝酸中加入銅片生成硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為：，故D正確；故選D。8.石油中常會有少量硫醇，因而產(chǎn)生難聞氣味。硫醇是巰基（—SH）與鏈烴基相連的含硫化合物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是由于巰基的存在，也導致硫醇有一些醇類所沒有的化學性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應生成鹽，常溫常壓下硫醇在空氣中能被氧化等。根據(jù)信息，下列比較正確的是（）A.沸點：C2H5SH>C3H7SHB.還原性：C2H5SH>C2H5OHC.水溶性：C2H5SH>C2H5OHD.酸性：C2H5SH<C2H5OH【答案】B【解析】【詳解】A．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高，故沸點：，故A錯誤；B．常溫常壓下硫醇在空氣中能被氧化，故還原性：，故B正確；C．與可形成氫鍵，易溶于水，故水溶性：，故C錯誤；D．硫醇能跟溶液反應生成鹽，而乙醇與堿不反應，故酸性：，故D錯誤；故答案選B。9.下圖是鉛蓄電池的模擬裝置圖，鉛蓄電池是典型的二次電池，其總反應式為：，下列說法正確的是A.放電時，閉合斷開，正極反應是：B.充電時，閉合斷開，鉛蓄電池正極接外電源負極，電極反應式為：C.閉合斷開，放電過程中，向電極移動，溶液的不斷增大D.放電時，閉合斷開，當外電路上有電子通過時，溶液中消耗的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【分析】鉛蓄電池放電時根據(jù)原電池工作原理分析，充電時根據(jù)電解原理進行判斷電極及電極反應，如放電時Pb負極、二氧化鉛為正極，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼．放電時，閉合斷開，二氧化鉛為正極，正極反應是：，故A錯誤；B．充電時，閉合斷開，鉛蓄電池正極接外電源正極，電極反應式為：，故B錯誤；C．閉合斷開，放電過程中，Pb為負極、二氧化鉛為正極，原電池中陽離子向正極移動，向A電極移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液的不斷增大，故C錯誤；D．放電時，閉合斷開，由總方程式：可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol，當外電路上有電子通過時，溶液中消耗的物質(zhì)的量為，故D正確；故選D。10.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設計工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D.檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液【答案】B【解析】【分析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由實驗流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；

B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，故B錯誤；

C．由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；

D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；

故選：B。11.氫能源是現(xiàn)在研究的熱點。以太陽能為能源，熱化學循環(huán)在較低溫度下制備氫氣的反應是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。相關(guān)反應的熱化學方程式為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：下列說法不正確的是A.總反應的熱化學方程式為：B.和是總反應的催化劑C.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化D.若反應，則【答案】A【解析】【詳解】A．反應Ⅰ+反應Ⅱ+反應Ⅲ，得到H2O(l)=H2(g)+O2(g)，根據(jù)蓋斯定律，△H=△H1+△H2+△H3=(213+327+172)=+286或，A錯誤；B．根據(jù)流程圖可知總反應為H2O(l)=H2(g)+O2(g)，SO2和I2起到催化劑的作用，B正確；C．通過流程圖，反應Ⅱ和Ⅲ，實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化，C正確；D．由A知H2O(l)=H2(g)+O2(g)，則，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水會吸收熱量，則，則，D正確；故選A。12.可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)進行過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)C%與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.達到平衡后，加入催化劑，C的體積分數(shù)增大B.達到平衡后，升高溫度，平衡向逆方向移動C.化學方程式中，b>c+dD.達到平衡后，增加A的量，平衡向右移動【答案】B【解析】【分析】由C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系示意圖可知，先達到平衡的溫度T2大于T1，C的體積分數(shù)小于T1，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應；由C的體積分數(shù)與壓強的關(guān)系示意圖可知，先達到平衡的溫度p2大于p1，C的體積分數(shù)小于p1，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，該反應是氣體體積增大的反應。【詳解】A．達到平衡后，加入催化劑，化學反應速率增大，但化學平衡不移動，則C體積分數(shù)不變，故A錯誤；B．由分析可知，該反應為放熱反應，達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故B正確；C．由分析可知，該反應是氣體體積增大的反應，則氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)為b＜c+d，故C錯誤；D．由方程式可知，A為濃度為定值的固體，達到平衡后，增加A的量，化學反應速率不變，化學平衡不移動，故D錯誤；故選B。13.R、W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，下表中為部分元素的原子半徑和主要化合價信息：元素代號YRX原子半徑/nm0.1860.1020.074主要化合價化合物甲是一種常見無機物，其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的“—”為單鍵或雙鍵)：，W和Y為同主族元素，Z的一種核素用于測定一些文物的年代，組成化合物甲的四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。則下列敘述正確的是A.Y的最高價氧化物對應的水化物和Z的最高價氧化物反應可生成甲B.X、Y形成的離子化合物只含離子鍵C.X、Y、R三種元素形成的簡單離子半徑大小順序為：D.W分別與X、R形成的分子熱穩(wěn)定性為：【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z為元素周期表中短周期主族元素，Z的一種核素用于測定一些文物的年代，Z為C元素；R的主要化合價為，則R為S元素；X的主要化合價為2價，X為O元素；W和Y為同主族元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，則W、Y的最外層電子數(shù)為=1，化合物甲中Y為+1價陽離子，其最外層電子數(shù)為1，結(jié)合Y的半徑大于S，可以推知Y為Na元素，W為H元素，該化合物應該為NaHCO3。【詳解】A．Na的最高價氧化物對應的水化物NaOH和C的最高價氧化物CO2反應，當CO2過量時生成NaHCO3，故A正確；B．O、Na形成的離子化合物Na2O2中含有非極性共價鍵，故B錯誤；C．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小順序為：S2＞O2＞Na+，故C錯誤；D．H分別與O、S形成的分子為H2O和H2S，由于非金屬性：O>S，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，故D錯誤；故選A。14.我國最近在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B．根據(jù)圖示，該裝置工作時，H+由b極區(qū)放電生成氫氣，由a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯誤；C．a(chǎn)極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe2+e=Fe3+，故C錯誤；D．a(chǎn)極區(qū)Fe2＋和Fe3＋可相互轉(zhuǎn)化，不需補充含F(xiàn)e2＋和Fe3＋的溶液，故D錯誤；答案選A。15.已知：將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A.CuCl2溶液和H2S反應的離子方程式為S2?+Cu2+=CuS↓B.FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應為Fe3++CuS=Fe2++Cu2++SC.O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應為O2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2OD.反應過程中總反應為2H2S+O2=2S↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．H2S是氣體，不能拆，則CuCl2溶液和H2S反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A錯誤；B．該反應沒有配平，其FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應為2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S↓，故B錯誤；C．該反應沒有配平，其O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應為O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到反應過程中的總反應為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。16.①現(xiàn)有銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到的混合氣體(不考慮等其它氣體)體積為(本題氣體體積均為標準狀況下)：②這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，消耗溶液的體積是。下列說法不正確的是A.①中參加反應的硝酸是 B.②中消耗氧氣的體積是C.銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為 D.混合氣體中體積為【答案】C【解析】【分析】標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.2mol，60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。【詳解】A．銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應得到的銅離子和鎂離子恰好沉淀時，反應后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B．生成氫氧化銅和氫氧化鎂的總物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅和鎂完全反應失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，O2得到的電子與銅和鎂失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)==0.075mol，消耗標況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；C．由B可知，銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.15mol，總質(zhì)量為，設Mg的物質(zhì)的量為xmol、Cu的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=0.15，根據(jù)電子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為，故C錯誤；D．設NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，D正確；故選C。四、解答題(共4小題，共52分)17.某化學課外興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，制備某氣體并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____。②實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L1的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。a.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是____。b.下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是____(填標號)。A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.NaHCO3溶液（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____。②設計實驗證明裝置C中含有CO2時，所需的試劑有____(填標號)。a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.品紅溶液d.濃溴水e.酸性KMnO4溶液（3）若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝MnO2粉末。①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是____。②D中品紅溶液的現(xiàn)象為____，加熱試管時溶液的現(xiàn)象為____。（4）裝置D中試管口放置的棉花中浸了一種液體，可適用于(1)(2)(3)小題中實驗，該液體是____?！敬鸢浮浚?）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.反應過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應③.AD（2）①.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②.bce(或be)（3）①.試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升②.品紅溶液褪色③.溶液顏色不變（4）堿液【解析】【分析】（1）①裝置A中銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫；②a.銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；b.證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸可用證明溶液中還含有氫離子來證明；（2）①若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭，反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；②用澄清石灰水證明二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫；（3）①MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，多余的氯氣可貯存于裝置B中，排出的液體進入到長頸漏斗中，為減少氯氣的溶解；②D中品紅溶液褪色，加熱試管時溶液顏色不變；（4）(1)(2)小題實驗的尾氣中含有二氧化硫，(3)小題實驗的尾氣中含有氯氣，二者都是有毒氣體?！拘?詳解】①裝置A中銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②a.銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，則是因為反應過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應；故答案為：反應過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應；b.證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸可用證明溶液中還含有氫離子來證明，鐵粉能與硫反應生成氫氣，NaHCO3溶液能與硫酸反應生成二氧化碳；故答案為：AD；【小問2詳解】①若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭，反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②用澄清石灰水證明二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，實驗方案為混合氣體→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水，或混合氣體→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水；二氧化硫和二氧化碳都與氫氧化鈉溶液反應，濃溴水具有揮發(fā)性，故不能選用二者除去二氧化硫；故答案為：bce(或be)；【小問3詳解】①MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，多余的氯氣可貯存于裝置B中，排出的液體進入到長頸漏斗中，為減少氯氣的溶解，可觀察到：試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升，B應為飽和食鹽水；故答案為：試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升；②D中品紅溶液褪色，加熱試管時溶液顏色不變；故答案為：品紅溶液褪色；溶液顏色不變；【小問4詳解】(1)(2)小題實驗的尾氣中含有二氧化硫，)(3)小題實驗的尾氣中含有氯氣，二者都是有毒氣體，都可用堿液吸收，防止污染空氣；故答案為：堿液。18.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)；D、E、F為同周期元素，它們的最高價氧化物的水化物均可兩兩反應。用元素符號回答下列問題：（1）元素C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個，滿足該條件的原子符號為_______；元素E在周期中的位置：_______。（2）若元素F的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常溫時由F形成的最高價氧化物甲是一種液態(tài)物質(zhì)，將甲完全溶于水形成溶液時放出的熱量，寫出該過程的熱化學反應方程式_______；若元素F的單質(zhì)是一種黃色固體，下列表述中能證明元素C的非金屬性強于F的是_______(填寫序號)。①元素C和F形成的化合物中，F(xiàn)化合價為，C化合價為②元素C、F各自形成的最簡單氫化物的沸點：前者>后者③常溫時，元素C的單質(zhì)為氣態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)為固態(tài)④元素C的單質(zhì)可將F從其氫化物溶液中置換出來（3）元素A、B可形成一種離子化合物，該化合物的電子式為_______。（4）用高能射線照射A、C形成的10電子分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的化學式_______，該陽離子存在的化學鍵類型有_______。（5）寫出元素D、E的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.②.第三周期IIIA族（2）①.Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)=②.①④（3）（4）①.H2O+②.極性共價鍵（5）Al(OH)3+OH=AlO+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素，A為H元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)，結(jié)合六種元素的序數(shù)大小關(guān)系，可知B為N元素，C為O元素；D、E、F為同周期元素，它們的最高價氧化物的水化物均可兩兩反應，說明這三種元素可以形成兩性氫氧化物、強酸和強堿，則D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為S元素或Cl元素，以此解答。【小問1詳解】C為O元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個，則中子數(shù)為8+2=10，質(zhì)量數(shù)為10+8=18，原子符號為，E為Al元素，在周期中的位置：第三周期IIIA族?！拘?詳解】若元素F的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則F為Cl元素，常溫時由Cl形成的最高價氧化物為Cl2O7，Cl2O7完全溶于水形成HClO4溶液，放出的熱量，該過程的熱化學反應方程式為：Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)=；若元素F的單質(zhì)是一種黃色固體，則F為S元素，①O元素和S形成的化合物SO2中，F(xiàn)化合價為+4，C化合價為2，說明O的電負性強與S，可以證明O的非金屬性強于S；②最簡單氫化物的沸點是物理性質(zhì)，不能證明O的非金屬性強于S；③常溫時的狀態(tài)是物理性質(zhì)，不能證明O的非金屬性強于S；④O元素的單質(zhì)可將S從其氫化物溶液中置換出來，可以證明O的非金屬性強于S；故選①④?！拘?詳解】元素A、B可形成一種離子化合物NH4H，該化合物的電子式為：。【小問4詳解】用高能射線照射H、O形成的10電子分子H2O時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子H2O+，H2O+中存在極性共價鍵?！拘?詳解】元素Al、Na的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3和NaOH，Al(OH)3顯兩性，可以與強酸反應也可以與強堿反應，Al(OH)3和NaOH溶液反應得到偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH=AlO+2H2O。19.研究化學反應的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。Ⅰ．某化學課外小組的同學通過鐵和稀鹽酸的反應探究外界條件對化學反應速率的影響，下表是實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：序號反應溫度/℃V(H2O)/mL10gFe的形狀t/min①2025V1塊狀1②202100塊狀1③202100粉末1④402100塊狀1(注：氣體體積均在相同條件下測得)（1）實驗①和②探究鹽酸濃度對反應速率的影響，即V1為_______mL；實驗②和③表明_______對反應速率的影響。（2）實驗室在制氫氣時，可在鋅和鹽酸反應的容器中加入少量硫酸銅固體，原因是_______。(用文字表達)（3）分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化情況都是開始速率慢慢增大，后來慢慢減小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢減小的主要原因是_______。Ⅱ．工業(yè)制硫酸的反應之一為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在1L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當過量的O2，在一定條件下充分反應，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。（4）10min內(nèi)，SO2的反應速率為_______；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。（5）下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_______；a．容器中壓強不再改變b．容器中氣體密度不再改變c．O2的物質(zhì)的量濃度不再改變d．SO3的質(zhì)量不再改變e．2V正(SO2)=V逆(O2)【答案】（1）①.5②.反應物接觸面積或固體接觸面積（2）鋅與硫酸銅反應，置換出銅，與鋅形成原電池反應，反應速率增大（3）①.反應放熱，溫度升高，反應速率增大②.反應物濃度減少，反應速率降低（4）①.0.1mol/(L·min)②.70%（5）be【解析】【小問1詳解】根據(jù)控制變量法，實驗①②探究鹽酸濃度對反應速率的影響，溶液最體積應相等，即V1=5mL，實驗②③鐵的形狀不同，研究的是反應物接觸面積或固體接觸面積對反應速率的影響；故答案為5；反應物接觸面積或固體接觸面積；【小問2詳解】鋅與硫酸銅反應置換出銅單質(zhì)，鋅、銅、鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應速率，故答案為鋅與硫酸銅反應，置換出銅，與鋅形成原電池反應，反應速率增大；【小問3詳解】金屬與鹽酸反應為放熱反應，隨著反應進行，溫度升高，反應速率加快，前期溫度為主要因素；隨著反應進行鹽酸濃度逐漸降低，后期濃度對反應速率影響為主要因素，鹽酸濃度降低，化學反應速率降低，故答案為反應放熱，溫度升高，反應速率增大；反應物濃度減少，反應速率降低；【小問4詳解】二氧化硫為反應物，三氧化硫為生成物，根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v(SO2)==0.1mol/(L·min)；達到平衡時，消耗二氧化硫物質(zhì)的量為(2.00.6)mol=1.4mol，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=70%；故答案為0.1mol/(L·min)；70%；【小問5詳解】a