湖北省騰云聯(lián)盟高三上學期10月聯(lián)考化學試題

湖北省“騰?云”聯(lián)盟20242025學年度上學期10月聯(lián)考高三化學試卷考試時間：2024年10月8號上午9：0011：30試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64I127Pb207一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項。)1.荊楚文化源遠流長，下圖為湖北省博物館部分鎮(zhèn)館之寶，下列相關說法錯誤的是A.元青花四愛梅瓶以黏土、石灰石為原料燒結(jié)而成B.楚國絲綢主要由蠶絲制作，蠶絲屬于天然纖維C.石家河玉人像材質(zhì)是玉石，主要成分為硅酸鹽D.曾侯乙編鐘的主要成分是青銅，屬于合金材質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．陶瓷器具，其制作原料通常包括高嶺土、石英、長石等，A錯誤；B．蠶絲屬于天然纖維，B正確；C．玉器，主要成分為硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，C正確；D．“曾侯乙編鐘”主要成分是銅，還含有少量的錫、鉛等，青銅屬于合金，D正確；故選A。2.下列化學用語或表述正確的是A.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：B.3氨基1，5戊二酸的鍵線式：C.杜仲膠主要成分：D.鍵的電子云形狀：【答案】B【解析】【詳解】A．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：，A錯誤；B．3氨基1，5戊二酸的主鏈有5個碳原子，其中1和5號是羧基，取代基氨基在3號碳上，鍵線式：，B正確；C．杜仲膠主要成分：，甲基不進入中括號內(nèi)，C錯誤；D．鍵的電子云形狀：，D錯誤；故選B。3.下列與實驗有關的圖標或安全標識不正確的是A.腐蝕類物質(zhì) B.熱燙 C.警示 D.銳器【答案】C【解析】【詳解】A．該標志為腐蝕品，表示該物品具有腐蝕性，A正確；B．圖示的圖標代表加熱裝置，要防止燙傷，B正確；C．圖示的圖標代表有毒品標志，C錯誤；D．圖示代表銳器，實驗過程中應規(guī)范實驗操作，避免將銳器指向自己或他人，D正確；故選C。4.2024巴黎奧運會充分體現(xiàn)了“科技奧運、綠色奧運”理念，下列有關說法正確的是A.奧運主火炬采用LED燈照射噴發(fā)的水霧產(chǎn)生的“火焰”，與焰色試驗原理相同B.紫色跑道利用漁業(yè)廢棄貝殼代替礦物碳酸鹽為原料，符合“綠色化學”理念C.奧運會足球內(nèi)膽使用生物基橡膠材料，具有熱固性，透氣性D.“中國紅”運動衣使用再生滌綸和再生尼龍制作，具有良好的抗皺性和吸水性【答案】B【解析】【詳解】A．LED燈發(fā)出的光線在噴發(fā)的水霧中折射和散射，焰色試驗原理是電子的躍遷，所以原理不同，A錯誤；B．綠色化學?旨在減少或消除對人類健康、社區(qū)安全、生態(tài)環(huán)境有害的原料、催化劑、溶劑和試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物等的使用與產(chǎn)生的化學品和過程的設計，利用漁業(yè)廢棄貝殼代替礦物碳酸鹽為原料符合，B正確；C．根據(jù)常識可知，生物基橡膠材料具有良好的彈性和耐磨性，但不具有熱固性和透氣性，C錯誤；D．再生滌綸和再生尼龍具有高強度和耐磨性,兼具良好的抗皺性和保形性，但不具有較好的吸水性，D錯誤；故選B5.下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式錯誤的是A.工業(yè)廢水中的用去除：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.過量通入一定量溶液中：D.合成聚乳酸【答案】C【解析】【詳解】A．的Ksp小于FeS的，所以工業(yè)廢水中的可用去除，對應離子方程式準確，A正確；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳會生成碳酸氫鈣和次氯酸，對應的離子方程式準確，B正確；C．上述離子方程式錯誤，因為過量的二氧化硫還會與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．乳酸分子中的羧基與羥基通過分子間脫水發(fā)生縮聚生成聚乳酸，對應方程式準確，D正確；故選C。6.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列說法正確的是A.臭氧是極性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度B.乙醇的質(zhì)譜圖中，相對豐度最大的峰歸屬于C.的鍵能大于的鍵能，因此水的沸點高于氟化氫的沸點D.由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，與其離子的體積較大有關【答案】D【解析】【詳解】A．O3分子有極性，但很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A錯誤；B．乙醇的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的峰歸屬于，但豐度不一定最大，B錯誤；C．氫鍵屬于分子間作用力，水的沸點高于氟化氫的沸點是因為氫鍵的數(shù)目，前者更多，C錯誤；D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，離子半徑越大，熔沸點越低，D正確；答案選D。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.鉛蓄電池放電時，當正極增加時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B.帶有乙基支鏈的鏈狀烴中主鏈上含有碳原子數(shù)最少為C.含有σ鍵的數(shù)目為D.密閉容器中，和充分反應后分子總數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．鉛蓄電池中，正極電極反應為PbO2+2e+4H++=PbSO4+2H2O，正極由PbO2生成PbSO4，每增重64g轉(zhuǎn)移電子2mol，當正極增加9.6g，電路中通過的電子數(shù)目為0.3NA，A正確；B．1mol帶有乙基支鏈的鏈狀烴中，主鏈所含有的碳原子數(shù)最少為4mol，例如2乙基1丁烯，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.2mol，1個分子中含有8個σ鍵，則含有σ鍵的數(shù)目為，C錯誤；D．密閉容器中，將2molNO和1molO2混合后，2NO+O2=2NO2，，體系中的分子總數(shù)小于2NA，D錯誤；故選A。8.補骨脂是一種中草藥活性成分，可從植物種子中提取，也可由為原料進行人工合成，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關補骨脂的說法錯誤的是A.含有4種官能團B.該物質(zhì)與溶液反應，最多消耗C可與發(fā)生加成反應和取代反應D.其原料的名稱為間二苯酚【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵、酯基，一共四種官能團，A正確；B．兩個酚羥基消耗兩個氫氧化鈉，酯基水解出的羧酸和酚羥基再消耗兩個氫氧化鈉，則該物質(zhì)與溶液反應，最多消耗，B正確；C．酚羥基鄰對位上的氫可以被溴取代，碳碳雙鍵可以和溴加成，C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，其原料的名稱為間苯二酚，D錯誤；故選D。9.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用計分別測定溶液和溶液，溶液大結(jié)合能力：B在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟熔化呈橢圓形物質(zhì)X為晶體C向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：D向溶液中先滴加4滴溶液，振蕩后再滴加4滴溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液和溶液濃度大小未知，則不能通過溶液的pH去比較結(jié)合能力，故A錯誤；B．在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟熔化呈橢圓形，說明石蠟在不同方向熔化的快慢不同，這是由于X的導熱性的各向異性決定的，說明物質(zhì)X為晶體，故B正確；C．向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，后，試管里出現(xiàn)凝膠，說明發(fā)生了強酸制弱酸的反應，即酸性：HCl＞H2SiO3，比較元素的非金屬性，需要比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性，HCl不是氯元素的最高價對應的酸，故C錯誤；D．溶液是過量的，加入氯化鈉反應后銀離子有剩余，再加入碘化鉀一定會生成碘化銀沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)換，不能比較大小，故D錯誤；故選B。10.某種硫酸鹽常用作殺蟲劑、媒染劑，所含元素W、X、Y、Z、Q核電荷數(shù)依次增大，其陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示。Y原子序數(shù)等于W、X原子序數(shù)之和，Q焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是(L由組成)A.第一電離能 B.基態(tài)Y原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)C.該陽離子中含有鍵數(shù)為 D.鍵角：【答案】C【解析】【分析】L由組成即NH3，W為H、X為N元素，Y原子序數(shù)等于W、X原子序數(shù)之和，則Y為8號元素，Y是O元素，該物質(zhì)是硫酸鹽說明含有硫元素，則Z為S，Q焰色試驗呈綠色則Q為Cu元素；【詳解】A．X為N元素，Y是O元素，Z為S元素，同一周期第一電離能呈增大趨勢，但IIA、VA族的比相鄰主族的較大，第一電離能：N>O，同主族的第一電離能減小，即O>S，則第一電離能N>O>S，A正確；B．Y是O元素，基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，電子占據(jù)原子軌道數(shù)為5，有5種空間運動狀態(tài)，B正確；C．該陽離子為[Cu(NH3)4]2+，銅和N形成4個配位鍵，含4個σ鍵，1個NH3含3個NH鍵即3個σ鍵，則4個NH3含12個σ鍵，該陽離子中含有鍵數(shù)為，C錯誤；D．NH3中心N原子的價層電子對數(shù)為，采取sp3雜化，含1對孤電子對，中心S原子的價層電子對數(shù)為，采取sp3雜化，無孤電子對，氨氣含孤電子對會使NH鍵之間發(fā)生排斥，造成鍵角變小，則鍵角：NH3<，D正確；故選C。11.某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)使用作催化劑可形成氧空位催化加氫制甲醇，反應原理如圖。下列說法正確的是A.步驟a涉及鍵的斷裂和鍵的生成 B.電負性由大到小的順序：C.步驟d、c的反應熱()相等 D.總反應的原子利用率為【答案】A【解析】【詳解】A．步驟a中氫氣中鍵的斷裂，生成水中由鍵的生成，A正確；B．CH4中C顯負價，H顯正價，說明電負性C>H，B錯誤；C．步驟d、c斷裂和形成的鍵不完全相同，故反應熱()不相等，C錯誤；D．二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，故原子利用率不為，D錯誤；答案選A。12.中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。某工廠用細菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下。下列說法正確的是A.“細菌氧化”階段，發(fā)生反應為：B.相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”無需控溫，且可減少有害氣體產(chǎn)生C.“浸金”中作氧化劑，將氧化為從而浸出D.“沉金”中發(fā)生了置換反應，配離子中配位原子C【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，向礦粉中加入硫酸溶液，在足量空氣和pH為2的條件下發(fā)生細菌氧化，將鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵離子、硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子、砷元素轉(zhuǎn)化為砷酸，過濾，濾渣中加入氰化鈉溶液，在空氣中浸金，將金轉(zhuǎn)化為二氰合金離子，向含有二氰合金離子的浸出液中加入鋅，將溶液中二氰合金離子轉(zhuǎn)化為金，過濾得到含有四氰合鋅離子的濾液和金。【詳解】A．“細菌氧化”中，二硫化鐵發(fā)生的反應為細菌作用下二硫化鐵與氧氣和水反應生成硫酸鐵和硫酸，反應的離子方程式為，A錯誤；B．細菌的活性與溫度息息相關，因此細菌氧化也需要控溫，B錯誤；C．則“浸金”中氰化鈉的作用為做絡合劑，將Au轉(zhuǎn)化為從而浸出，C錯誤；D．根據(jù)分析可知，“沉金”中發(fā)生了置換反應，配離子中C的電負性較小，配位原子為C，D正確；故選D。13.一種金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機堿離子，其晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A.的價層電子排布式是B.有機堿離子中N原子的雜化方式為雜化C.分別與和配位的個數(shù)比為D.若晶胞參數(shù)為，則晶體密度為【答案】C【解析】【詳解】A．Pb是第82號元素，核外價電子排布6s26p2，的價層電子排布式是，A正確；B．有機堿離子中氨原子形成4個σ鍵，其雜化類型為為sp3，B正確；C．體心中的Pb2+與其最近且等距的位于面心上，共6個，位于頂點，與其最近且等距的位于面心上，共12個，分別與和配位的個數(shù)比為，C錯誤；D．一個晶體的質(zhì)量為：，體積為：，晶體密度為：，D正確；故選C。14.我國科研團隊提出一種新型陰離子電極材料的水系雙離子電池，該電池以和為電極，其工作原理如圖所示。下列有關敘述錯誤的是A.比較兩極電勢：B.放電時，電流從電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極C.充電時，電極b的電極反應式為D.放電時，若電極a得到和，則電路中共轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【分析】由圖可知，放電時為原電池，a極上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，發(fā)生得電子的還原反應，b極上Na0.44MnO2→Na0.44xMnO2，發(fā)生失電子的氧化反應，則a極為正極，b極為負極，負極反應式為Na0.44MnO2xe=Na0.44xMnO2+xNa+，充電時為電解池，原電池的正負極分別與電源的正負極相接，即a極為陽極，b極為陰極，陰陽極反應與負正極反應相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)極為正極，b極為負極，正極電勢高于負極，A正確；B．放電時，電流從正極沿導線流向負極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液到正極，B正確；C．根據(jù)分析知，充電時，電極b的電極反應式為Na0.44xMnO2+xNa++xe=Na0.44MnO2，C正確；D．放電時，電子轉(zhuǎn)移情況為：、，若電極a得到6.4gCu（為0.1mol）和1.44gCu2O（為0.01mol），則電路中轉(zhuǎn)移0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol電子，觀察原電池的a極，發(fā)現(xiàn)a極還發(fā)生，因此無法判斷轉(zhuǎn)移多少電子，D錯誤；故選D。15.時，某二元酸()的、。溶液稀釋過程中、、與的關系如圖所示。已知，的分布系數(shù)。下列說法錯誤的是A.曲線n為的變化曲線B.a點：C.b點水電離的約為D.c點：【答案】B【解析】【分析】1.0NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HAH++A，和水解平衡HA+H2OOH+H2A，HA的分布系數(shù)先保持不變后減小且減小的幅度較大，曲線n為的變化曲線，的增大，減小，增大明顯，故曲線m為的變化曲線，則曲線p為的變化曲線，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．．1.0NaHA溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HAH++A，和水解平衡HA+H2OOH+H2A，HA的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為的變化曲線，A正確；B．a(chǎn)點，=0.70，==0.15，，，，，B錯誤；C．、b點，可得，則水電離的約為，C正確；D．溶液中存在電荷守恒：，，c點時，，，兩式相加得，c點：，D正確；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.從“鐵器時代”開始，鐵單質(zhì)及其化合物一直備受青睞。（1）甲實驗小組中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法正確的是___________。A．增加一酒精燈至濕棉花下方加熱實驗效果更好B．盛裝肥皂液的儀器名稱為坩堝C．用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣（2）乙實驗小組探究上述實驗中所得黑色固體的成分。待所得固體冷卻后，取少許進行如下實驗：①用離子方程式解釋現(xiàn)象1___________。②現(xiàn)象2為___________。（3）丙實驗小組以溶液為原料制備高密度磁記錄材料復合物。過程如下：在氬氣氣氛下，向溶液中逐滴加入溶液(如圖)，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在下回流，得到成分為和的黑色沉淀。①儀器a的名稱為___________；三頸燒瓶發(fā)生反應的離子方程式為___________。②待三頸燒瓶中沉淀冷卻后，過濾，再依次用熱水和乙醇洗滌，在干燥后焙燒，得到復合物產(chǎn)品。判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈的方法___________；使用乙醇洗滌的目的是___________。③該實驗所得磁性材料的產(chǎn)率為___________(保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）AC（2）①.K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓②.溶液變?yōu)?血)紅色（3）①.(球形)冷凝管②.4Fe2++8OHFe↓+Fe3O4↓+4H2O③.取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀則證明沉淀已洗滌干凈，反之說明沉淀未洗滌干凈④.除去晶體表面水分，便于快速干燥⑤.88.9%【解析】【分析】為防止鐵粉、亞鐵離子被氧化，在氬氣氣氛下，F(xiàn)eCl2溶液與KOH溶液，反應得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀；檢驗沉淀是否進行洗滌干凈完全的方法是檢驗氯離子，以此解題?！拘?詳解】A．增加一酒精燈至濕棉花下方加熱使水轉(zhuǎn)化成水蒸氣，更有利于鐵與水蒸氣反應，A正確；B．盛裝肥皂液的儀器蒸發(fā)皿，B錯誤；C．用木柴點燃肥皂泡，若產(chǎn)生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；故選AC；【小問2詳解】①亞鐵離子遇鐵氰化鉀產(chǎn)生特征的藍色沉淀，離子方程式為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓；②Fe3+遇KSCN溶液呈血紅色，現(xiàn)象2為溶液變?yōu)?血)紅色；【小問3詳解】①儀器a的名稱為(球形)冷凝管；三頸燒瓶中與KOH反應生成和，發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++8OHFe↓+Fe3O4↓+4H2O；②判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈的方法是判斷是否有殘留的氯離子，方法為：取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀則證明沉淀已洗滌干凈，反之說明沉淀未洗滌干凈；由于乙醇易揮發(fā)，使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥；③根據(jù)方程式可知反應物中氯化亞鐵少量、氫氧化鉀過量，且和物質(zhì)的量相等，則理論上所得的Fe和Fe3O4的物質(zhì)的量各自為，所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應為，實際得到的產(chǎn)品3.24g，所以其產(chǎn)率為；17.錸被譽為21世紀的超級金屬，被廣泛應用于航空航天領域，一種由錸鉬廢渣(主要含、、和)為原料提取錸的工藝流程圖如圖：已知：①焙燒后的產(chǎn)物中有、，均難溶于水。②酸性條件下，可轉(zhuǎn)化為。③離子交換中存在平衡：(有機相)(有機相)。（1）在元素周期表中，與同族，則位于___________區(qū)。金屬錸具有良好的導電、導熱性和延展性，可用于解釋這一現(xiàn)象的理論是___________。（2）"焙燒"過程加入生石灰，有效解決了的危害，則轉(zhuǎn)化為的化學方程式為___________。（3）濾渣1的主要成分是___________(填化學式)。（4）①離子交換步驟主要用來分離錸、鉬元素。其中變化如圖1所示。下列敘述正確的是___________。(填字母)A．正反應速率：B．時離子交換反應已停止C．選用的交換樹脂為陰離子交換樹脂D．內(nèi)②其他條件相同時，“離子交換”過程混合液的與錸提取率的關系如圖2所示。請從平衡移動的角度說明混合液的時，錸提取率降低的可能原因為___________。（5）“洗脫”過程所加試劑A的化學式為___________，從溶液中獲取晶體的操作為___________、___________、過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）①d②.電子氣理論（2）4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4（3）CaSO4、H2SiO3(或CaSiO3)（4）①.CD②.混合液中存在反應MoO+4H+MoO+2H2O，pH>1.5時，c(H+)減少，平衡逆向移動，使Mo元素轉(zhuǎn)變?yōu)殛庪x子，被陰離子交換樹脂吸附，從而降低Re的提取率（5）①.NH4Cl②.蒸發(fā)濃縮③.冷卻結(jié)晶【解析】【分析】錸鉬廢渣(主要含、、和)加入CaO在空氣中焙燒得到、、、，加硫酸，生成、、Fe3+和濾渣（硫酸鈣與硅酸），調(diào)pH除鐵離子，酸化后利用離子交換將錸轉(zhuǎn)移至有機相，加入氯化銨洗脫，得到，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析；【小問1詳解】Re是75號元素，核外價電子排布5d56s2，位于d區(qū)（Mn核外價電子排布3d54s2位于d區(qū)，與同族，Re也位于d區(qū)）；金屬錸屬于金屬晶體，在金屬晶體中金屬原子的價電子從金屬原子上“脫落”下來形成電子氣，外力作用下金屬原子移位滑動，電子在其中起到“潤滑”的作用，因此金屬具有延展性，電子氣在外電場作用下定向移動，因此金屬有良好的導電性，金屬受熱加速自由電子與金屬離子之的能量交換，將熱能從一端傳遞到另一端而使金屬有良好的導熱性，因此可以用電子氣理論解釋金屬錸具有良好的導電、導熱性和延展性；【小問2詳解】焙燒后轉(zhuǎn)化為，化學方程式為4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，CaSO4微溶于水，則廢渣1的主要成分是CaSO4、H2SiO3(或CaSiO3)；【小問4詳解】①A．反應開始后，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，故正反應速率：c<b<a，A錯誤；B．達到平衡時，正、逆反應速率相等(動態(tài)平衡)，并不是反應已經(jīng)停止，B錯誤；C．(有機相)(有機相)，交換的為陰離子，故選用的交換樹脂為陰離子交換樹脂，C正確；D．根據(jù)圖像，2~4min內(nèi)，，D正確；故選CD；②混合液中存在反應MoO+4H+MoO+2H2O，pH>1.5時，c(H+)減少，平衡逆向移動，使Mo元素轉(zhuǎn)變?yōu)殛庪x子，被陰離子交換樹脂吸附，從而降低Re的提取率；【小問5詳解】“洗脫”過程所加試劑A的化學式為NH4Cl（氯離子濃度增加，平衡逆向移動，洗脫出來）；是可溶鹽，從溶液中獲取晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；18.吲哚美辛(I)是一種可減少發(fā)熱的非甾體類抗炎藥，其合成路線(部分試劑及反應條件略)如圖所示。（1）寫出B中所含官能團名稱___________；C→D的反應類型為___________。（2）E的分子式為，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：___________。（3）已知F→G還生成了一種硫酸鹽，寫出F→G的化學反應方程式___________。（4）根據(jù)構(gòu)效研究表明，I中的乙酸基是抗炎活性的必需基團，抗炎活性強度與酸性強度正相關，現(xiàn)有三種物質(zhì)a．b．c．則a，b，c三種物質(zhì)的抗炎活性由強到弱順序為：___________(用a，b，c表示)。（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，物質(zhì)J與H互為同分異構(gòu)體，且同時滿足：①分子含有—；②能與碳酸氫鈉溶液反應，則J有___________種。(不考慮立體異構(gòu))（6）G與H經(jīng)多步反應生成I。已知：①②寫出中間產(chǎn)物P的結(jié)構(gòu)簡式：___________；中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：___________?！敬鸢浮浚?）①.醚鍵、氨基②.還原反應（2）（3）（4）b>a>c（5）10（6）①.②.【解析】【分析】苯酚與CH3I發(fā)生取代反應，生成A（），然后通過硝化和還原，在對位引入氨基，生成B（），然后通過與亞硝酸鈉、HCl、亞硫酸鈉反應生成C（），C經(jīng)過Zn、HCl還原，生成D（），D與E反應生成F，可知E為（），F(xiàn)經(jīng)過一系列反應最終生成I（）?！拘?詳解】B的結(jié)構(gòu)為，官能團名稱為醚鍵、氨基；C在Zn（HCl）還原生成D，故反應類型為還原反應；【小問2詳解】E的分子式為，由F的結(jié)構(gòu)，可以推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問3詳解】已知F與NaOH反應，生成G，還生成了一種硫酸鹽是硫酸鈉，F(xiàn)→G的化學反應方程式為：；【小問4詳解】因為抗炎活性強度與酸性強度正相關，根據(jù)酸性強弱可以判斷消炎活性；b中由F，為吸電子基團，酸性最強，c中CH3為供電子基團，酸性最弱，所以酸性強弱為：b>a>c；【小問5詳解】H的結(jié)構(gòu)簡式為，物質(zhì)J與H互為同分異構(gòu)體，且同時滿足：①分子含有—；②能與碳酸氫鈉溶液反應，說明分子中有1個COOH，一個—OCH3，還有一個碳碳雙鍵；可以COOH和—OCH3為取代基，C=CC為母體，采用定一動一法，共有10種；【小問6詳解】與發(fā)生已知中反應①，先加成，后消去，得到P（），P在酸性條件下發(fā)生已知中反應②，生成中間產(chǎn)物2為。19.為積極穩(wěn)妥推進碳達峰、碳中和，二氧化碳的捕集、利用與封存已成為科學家研究的重要課題。工業(yè)上可用氧化制，相關主要化學反應有：反應I．反應II．（1）已知相關物質(zhì)燃燒熱(、)物質(zhì)燃燒熱則反應II的___________(用a、b、c表示)。（2）某催化劑催化反應I的過程中，在催化劑表面發(fā)生了一系列反應：①②③④⑤___________請補充⑤的反應式為___________。（3）在一恒容容器中，控制和初始投料量為和，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性與溫度、壓強的關系如圖所示。(乙烯的選擇性)①下列說法正確的是___________。A．反應I在高溫下易自發(fā)進行B．其他條件不變，增大投料比，可提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率C．圖中選擇性下降原因可能是隨X增大，反應II中生成的抑制了反應I的進行D．反應II實驗測得(、為速率常數(shù))，若升高溫度，值減?、趫D中X代表___________(填“溫度”或“壓強)，并說明理由：___________。③___________(填>、=或<)。④計算M點反應I的平衡常數(shù)___________。[已知：對于反應，，x為物質(zhì)的量分數(shù)]（4）電化學法也可還原二氧化碳制乙烯，基本原理如圖所示。該電池陰極電極反應式為：___________?！敬鸢浮浚?）4b+3ca（2）·COOH+H++e→CO+H2O（3）①.AC②.溫度③.I、I